Ⅰ.质量分数不同的两种硫酸溶液等质量混合时,其质量分数为a%,而等体 ...
发布网友
发布时间：2024-10-22 18:02
共1个回答
热心网友
时间：2024-10-22 19:12
Ⅰ．假设两种溶液的质量分数分别是x y，其中x＜y，
对于硫酸溶液，等质量（假设都是m g）混合之后，混合溶液质量分数=mx+my2m=x+y2，
等体积混合时，由于质量分数小的硫酸密度比较小，等体积的两种硫酸，质量分数大的质量大，那么等体积混合相当于先将二者等质量混合，然后再加入一定量的高质量分数组分的硫酸，因此混合溶液质量分数＞x+y2，
同样，对于氨水溶液，
等质量混合时其浓度依然是x+y2，
等体积混合时，由于质量分数小的氨水溶液密度比较大（因为乙醇的密度比水小），等体积的两种氨水溶液，质量分数大的质量小，那么等体积混合相当于先将二者等质量混合，然后再加入一定量的低质量分数组分的氨水溶液，因此混合溶液质量分数＜x+y2，
则有：b＞a＞c，所以B正确，
故答案为：B；
Ⅱ．标准状况下，VL氯化氢的物质的量为：n（HCl）=VL22.4L/mol=V22.4mol，氯化氢的质量为：m（HCl）=36.5g/mol×V22.4mol=36.5V22.4g，
0.1L水的质量约为100g，则配制的溶液的体积为：36.5V22.4g+100gρg/mL=36.5V+224022.4ρmL，
该溶液的物质的量浓度为：c（HCl）=V22.4mol36.5V+224022.4ρ×10?3L=1000ρV36.5V+2240mol/L，
故答案为：1000ρV36.5V+2240mol/L；
将VL HCl气体溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg?mL-1，
Ⅲ．（1）由于实验室里没有220mL容量瓶，所以必须选用250mL容量瓶，先配制250mL溶液，再从其中取出220mL即可，
故答案为：250；
（2）该浓盐酸的物质的量浓度为：c（HCl）=1000ρwM=1000×1.16×36.5%36.5mol/L=11.6mol/L，加水稀释前后HCl的物质的量不变，
所以11.6mol/L?V（HCl）=0.25L×1mol/L，解得：V（HCl）=0.216L=21.6mL，应该选择25mL的量筒量取，所以C正确，
故答案为：21.6；C；
（3）配制一定物质的量浓度的溶液基本步骤为：计算→称量或量取→溶解或稀释→冷却后转移洗涤→振荡后定容→倒转摇匀，所以正确的顺序是：③①④②，
故答案为：③①④②；
（4）用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，量取的盐酸被稀释了，其物质的量比实际偏小，所配制溶液的浓度偏低；
若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则一部分溶质损失，所配制溶液的浓度偏低，
故答案为：偏低；偏低．
