高中化学高频易错考点及其规范答题术语
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发布时间：2024-10-22 20:04
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一、有关实验操作的问题
1、检验离子是否已经沉淀完全的方法：将反应混合液静置，用沉淀剂滴加至上层清液，若不再产生沉淀，表明xx离子已沉淀完全；反之，则未沉淀完全。
2、过滤时洗涤沉淀的方法：向过滤器加蒸馏水至覆盖沉淀，水自然流下，重复操作2~3次。
3、检验沉淀是否洗涤干净的方法：以FeCl3与NaOH制得Fe(OH)3为例，取洗涤液少许，加酸化的银溶液，有白色沉淀生成，表明未洗涤干净；反之，表明已洗涤干净。
4、配制溶液的定容操作：向容量瓶加水至1~2cm刻度线，改用胶头滴管加水至凹液面最低点与刻度线相切。
5、读取气体体积的方法：待装置冷却至室温，上下移动量筒使液面相平，视线与凹液面最低点相平读数。
6、pH试纸测定溶液pH：取试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸溶液点在试纸中部，待显色后与比色卡比对。
7、酸碱中和滴定判断终点：滴入最后一滴xx溶液，溶液由xx色变xx色，且半分钟不恢复，表明达到终点。
8、分液操作：静置分液漏斗，打开活塞，旋转活塞缓慢滴加，待下层液体流入烧杯，关闭活塞，上层液体倒出。
9、滴加液体的操作：打开活塞，旋转活塞缓慢滴加。
10、引发铝热反应：在铝粉与氧化铁混合物上加氯酸钾，插入镁条，点燃镁条。
11、结晶操作：FeCl3溶液加入过量浓盐酸，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥。
12、装置气密性检查：关闭活塞，连接导管入水中，双手握瓶或微热，有气泡逸出，有水注形成，表明气密性良好。
13、检验容量瓶不漏水：向瓶中注水，塞紧瓶塞，倒置观察周围，正放瓶塞旋转180度再倒置，不漏水表明无漏水。
14、配制FeCl3溶液：称量氯化铁晶体，加入浓盐酸，稀释。
15、除去氯气：将混合气体通过四氯化碳洗气瓶。
16、加热固体：固体放入坩埚中充分灼烧，冷却、称量，加热、冷却、称量直至质量差不超过0.1g。
17、检验SO42-：先加稀盐酸，无明显现象，加入氯化钡，有白色沉淀，证明含有SO42-。
18、检验Cl-：加入银，产生白色沉淀，再加稀，沉淀不溶解，表明含有Cl-。
19、检验NH4+：加入浓氢氧化钠，加热，用试纸检验气体，变蓝，表明含有NH4+。
20、检验Fe3+：加入硫氰酸钾，溶液变红，证明含有Fe3+。
21、检验Fe2+：先加硫氰酸钾，无明显现象，滴加氯水，溶液变红，表明含有Fe2+。
22、检验Fe3+与Fe2+：加酸性高锰酸钾，紫色退去，表明含有Fe2+。
23、检验SO42-：先加钡，充分振荡静置，上层清液加酸化的银，产生白色沉淀，证明含有Cl-。
24、检验二氧化硫：气体通入品红溶液，褪色，加热复现，证明是二氧化硫。
25、检验SO32-：先加氯化钡，生成沉淀，充分过滤，沉淀加入稀盐酸，产生的气体通入品红，褪色，加热复现，证明含有SO32-。
26、检验NH4Cl中Na2SO4：加热固体，无固体残留，表明不含硫酸钠。
27、检验钾离子：铂丝蘸溶液，酒精灯火焰灼烧，透过钴玻璃观察，火焰呈紫色，表明含有钾离子。
28、检验纳米碳酸钙：碳酸钙试样加入水，搅拌后，可见光照射，若出现丁达尔现象，表明为纳米级颗粒。
29、检验碳与浓硫酸反应产物：无水硫酸铜→品红溶液→酸性KMnO4溶液或溴水→品红溶液→澄清石灰水，检验水、SO2、除去SO2、检验SO2、检验CO2。
30、检验淀粉水解产物为葡萄糖：加NaOH使溶液呈碱性，加入氢氧化铜悬浊液，加热产生砖红色沉淀。
31、检验溴乙烷中含溴：试样加NaOH加热，酸化后加银，产生浅黄色沉淀。
32、检验红色产物含Cu2O：试样加稀硫酸，充分振荡，溶液呈蓝色，表明含Cu2O。
33、鉴别CuS和Cu2S：灼烧至质量稳定，质量变化大的为CuS，另一种为Cu2S。
34、证明碳酸钠水解平衡：碳酸钠溶液加酚酞变红，加BaCl2产生白色沉淀，红色消失，证明水解平衡。
35、证明亚硫酸钠氧化：试样加稀盐酸，滴加BaCl2，产生白色沉淀，证明已被氧化。
36、鉴别水层与油层：下层液体加少量水，不分层的为水层，分层的为油层。
37、制取铁红与胆矾：矿石溶于稀盐酸，滴加过氧化氢，调节pH，灼烧得到铁红，蒸发结晶得到胆矾。
38、得到BaSO4、BaSO3与硫沉淀：分别加入氧化性物质、碱性物质及H2S。
39、一氧化碳还原氧化铜：CO通过CuO、澄清石灰水、NaOH溶液、燃着的酒精灯，检验CO2、消除CO。
40、乙二酸分解产物检验：草酸蒸气干扰，加热草酸，通过无水硫酸铜、冰水冷凝、澄清石灰水、NaOH溶液、灼热氧化铜、澄清石灰水、NaOH溶液、燃着的酒精灯，检验H2O、CO2、CO。
41、探究氯水褪色原因：溶液加入氢氧化钠，观察颜色变化，判断褪色原因。
