酸的用途 急求
发布网友
发布时间：2024-10-24 09:47
共5个回答
热心网友
时间：2024-11-02 20:18
盐酸（HCl）、 硫酸（H2SO4）、( HNO3 )、磷酸（H3PO4）在水溶液中电离时，产生的阴离子（酸根）虽然各不相同，但产生的阳离子（H3O+）却是相同的 ， 因此它们在性质上有共同的地方，例如具有酸味；能溶解许多金属；能使蓝色石蕊试纸变红等等，这些性质实际上就是H3O+的性质。
应用 酸的用途很广，许多工业和实验室都要用酸，常用的有硫酸、盐酸、。许多化学反应在水溶液中进行，pH值很重要。如将二氧化碳通入含Ca2+的溶液，能否得到碳酸钙沉淀，取决於溶液的pH值，某些反应须在恒定的pH值下进行，为此常用弱酸(碱)及其盐的溶液作缓冲溶液。正常人的血液pH＝7.4(其中含有HCO和HCO、HPO和HPO)，稍微变动就会生病。
热心网友
时间：2024-11-02 20:21
例如除锈。 铁锈是氧化铁也就是Fe203.
那么方程式就是 Fe203+6HCL ===== 2Fecl3 + 3H20
热心网友
时间：2024-11-02 20:22
盐酸（HCl）、 硫酸（H2SO4）、( HNO3 )、磷酸（H3PO4）
热心网友
时间：2024-11-02 20:18
盐酸（HCl）、 硫酸（H2SO4）、( HNO3 )、磷酸（H3PO4）在水溶液中电离时，产生的阴离子（酸根）虽然各不相同，但产生的阳离子（H3O+）却是相同的 ， 因此它们在性质上有共同的地方，例如具有酸味；能溶解许多金属；能使蓝色石蕊试纸变红等等，这些性质实际上就是H3O+的性质。
应用 酸的用途很广，许多工业和实验室都要用酸，常用的有硫酸、盐酸、。许多化学反应在水溶液中进行，pH值很重要。如将二氧化碳通入含Ca2+的溶液，能否得到碳酸钙沉淀，取决於溶液的pH值，某些反应须在恒定的pH值下进行，为此常用弱酸(碱)及其盐的溶液作缓冲溶液。正常人的血液pH＝7.4(其中含有HCO和HCO、HPO和HPO)，稍微变动就会生病。
热心网友
时间：2024-11-02 20:21
例如：与氨气反映生成硝铵（烈性炸药），
氨气与盐酸反应生成氯化铵（化肥）
硼酸在手接触强碱后先用大量水清洗，后涂硼酸
