向20mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴入2mol/L NaOH溶液时,得到的Al...
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发布时间：2024-10-24 16:53
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时间：2024-11-07 05:24
（1）开始AlCl3与NaOH反应Al3++3OH-=Al（OH）3↓，生成Al（OH）3沉淀，NaOH量逐渐增多，Al（OH）3量逐渐增大，到A点时氢氧化钠将AlCl3恰好完全沉淀时，Al（OH）3沉淀达到最大量，
故答案为：生成Al（OH）3沉淀的最大值；
（2）Al（OH）3沉淀达到最大量后，再加NaOH，发生Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，沉淀量又逐渐减少，到B点时Al（OH）3与NaOH恰好完全反应生成NaAlO2，沉淀完全溶解消失，
故答案为：Al（OH）3沉淀完全溶解于NaOH溶液成为NaAlO2溶液；
（3）由反应Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，铝离子与氢氧根离子的总反应为：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，
故答案为：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；
根据铝原子守恒，则n（AlCl3）=n[Al（OH）3]=0.01mol，
（4）0.39 g Al（OH）3的物质的量=0.39g78g/mol=0.005mol，
当NaOH溶液不足时，生成0.39 g Al（OH）3所需NaOH的物质的量为：0.005mol×3=0.015 mol，需要NaOH溶液的体积=0.015mol2mol/L=0.0075L=7.5mL；
当NaOH溶液过量时，还剩余0.39 g Al（OH）3，剩余0.39 g Al（OH）3溶解可以消耗0.005molNaOH，故共消耗NaOH的物质的量=0.02L×2mol/L-0.005mol=0.035 mol，需要NaOH溶液的体积=0.035mol2mol/L=0.0175L=17.5mL，
故答案为：7.5 或17.5．
