...变化如图a所示:(1)写出合成甲醇的热化学方程式___.(2)实验室在1L...
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（1）图象分析，反应物的能量高于生成物，反应是放热，反应的焓变=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的热量计算得到，反应的焓变△H=（a-b）KJ/mol，a＜b，所以△H=-（b-a）KJ/mol，反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-（b-a）KJ/mol；
故答案为：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-（b-a）KJ/mol；
（2）在300℃反应开始10min内，甲醇的反应速率=0.40mol/L10min=0.04mol/（L?min），H2的平均反应速率为v（H2）=2V（CH3OH）=0.08mol/（L?min）；
故答案为：0.08mol/（L?min）；
（3）依据化学平衡三段式列式计算平衡浓度，500°C反应进行到40min反应达到平衡；
CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）
起始量（mol/L） 1 2 0
变化量（mol/L） 0.8 1.6 0.8
平衡量（mol/L） 0.2 0.4 0.8
平衡常数K=c(CH3OH)c(CO)?c2(H2)=0.8mol/L0.2mol/L(0.4mol/L)2=25（L/mol）2；
故答案为：25；
（4）在另一体积不变的密闭容器中，充入1.2mol CO和2.0mol H2，一定条件下达到平衡，测得容器中压强为起始压强的一半，依据化学三段式计算，设反应的氢气物质的量为x，则得到：
CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）
起始量（mol/L） 1.2 2.0 0
变化量（mol/L） 0.5x x 0.5x
平衡量（mol/L）1.2-0.5x 2.0-x 0.5x
压强之比等于物质的量之比，（1.2-0.5x）+（ 2.0-x）+0.5x=1.2+2.02，解得x=1.6mol；
该条件下H2的转化率为=1.6mol2.0mol×100%=80%；
故答案为：80%；
（5）反应中的a是反应的活化能，影响因素是催化剂，催化剂改变反应速率，不改变化学平衡，所以对反应热的影响无关；
故答案为：无影响；
（6）原电池正极得到电子发生还原反应，该原电池中正极氧气得电子发生还原反应，其电极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O，
故答案为：O2+4e-+4H+=2H2O；
（7）①电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应的离子方程式为：2Cl-+2H2O 通电 . 2OH-+H2↑+Cl2↑，
故答案为：2Cl-+2H2O 通电 . 2OH-+H2↑+Cl2↑；
②电解反应中，阴极水电离的氢离子得到电子生成氢气，同时产生了氢氧根离子，所以在阴极C2 （连接电源负极的电极）先变红，
故答案为：C2．
