...探究性学习小组对84消毒液(有效成份:NaClO溶液)的制备与性质等进行以...
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I．（1）制备消毒液，应发生氯气可以和强碱反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，b为正极，下端阳极生成氯气，所以a为负极，电极反应为2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故答案为：负；2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-；
（2）电解食盐水生成NaOH、氢气、氯气，氯气与NaOH反应生成NaClO，则电解饱和食盐水制备84消毒液（NaClO溶液）的离子方程式为Cl-+H2O 电解 . ClO-+H2↑或2Cl-+2H2O 电解 . 2OH-+H2↑+Cl2↑、Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，故答案为：Cl-+H2O 电解 . ClO-+H2↑或2Cl-+2H2O 电解 . 2OH-+H2↑+Cl2↑、Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；
（3）NaClO溶液的pH＞7，水解显碱性，水解离子反应为ClO-+H2O?HClO+OH-，故答案为：ClO-+H2O?HClO+OH-；
（4）由电离平衡常数可知，碳酸酸性大于HClO，消毒液在空气中与二氧化碳、水反应，所以失效涉及的离子反应为NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO、2HClO 光 . 2HCl+O2↑，
故答案为：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO、2HClO 光 . 2HCl+O2↑；
II．①由溶解度图可知，Mg（ClO3）2的溶解度受温度影响大，而NaCl溶解度受温度影响不大，则制备Mg（ClO3）2的原因为在某一温度时，NaCl最先达到饱和析出，Mg（ClO3）2的溶解度随温度变化的最大，NaCl 的溶解度与其他物质的溶解度有一定的差别，
故答案为：在某一温度时，NaCl最先达到饱和析出，Mg（ClO3）2的溶解度随温度变化的最大，NaCl 的溶解度与其他物质的溶解度有一定的差别；
②冷却降温析出Mg（ClO3）2过程中，常伴有NaCl析出，是因降温前，溶液中NaCl已达饱和，降温过程中，NaCl溶解度会略为降低，会有少量晶体析出，
故答案为：降温前，溶液中NaCl已达饱和，降温过程中，NaCl溶解度会略为降低，会有少量晶体析出．
