要把溶液的pH提高到5,需要怎样的条件?

发布网友发布时间：2024-10-21 18:13

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热心网友时间：2024-11-19 07:15

已知HAc的浓度为0.010 mol/L，Ka = 1.76 x 10⁻⁵。目标是把溶液pH调节到5.00。

在pH=5.00时，[H+] = 10⁻⁵ M。

对于弱酸HAc，用电离平衡常数Ka来算：

Ka = [H+][Ac⁻]/[HAc]

达到pH=5.00时，假设所有的H+都来自HAc的电离，所以：

1.76 x 10⁻⁵ = (10⁻⁵)[Ac⁻]/(0.010 - [Ac⁻])

因为[H+] << [HAc]初始浓度，可以认为[Ac⁻] ≈ [H+] = 10⁻⁵ M。简化方程得：

1.76 x 10⁻⁵ ≈ 10⁻¹⁰

HAc是弱酸，简化的计算并不准确，需要更精确的方法求解Ac⁻的浓度。

可以先估算所需的OH⁻（氢氧根离子）量。要让pH从较低值上升至5.00，一般会加入碱性物质中和掉一部分H+。由于HAc是弱酸，也没给出NaOH的具体浓度，可以用以下思路:

要完全中和100 mL 0.010 mol/L HAc产生的所有H+，需消耗相同摩尔数的OH⁻。即：

所需OH⁻摩尔数 = HAc摩尔数 = 0.1 L * 0.010 mol/L = 0.0010 mol

所以，理论需要0.0010 mol的NaOH。

实际操作中，可能不需要完全中和H+就能达到pH=5.00，因为随着OH⁻的加入，会让HAc进一步解离，释放更多的H+被中和。