...与生命活动密不可分的元素.请回答下列问题:(1)NH3和PH3都是极性分子...
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发布时间：2024-10-21 23:40
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时间：2024-10-30 09:14
（1）原子的电负性越大，其吸引电子的能力越强，则形成的极性键极性越强，N电负性大于P，所以极性较大的是NH3，故答案为：NH3；N的电负性大于P；
（2）NH4N03中铵根离子中N原子价层电子对个数是4、根离子中N原子价层电子对个数是3，所以N原子杂化方式为sp3杂化、sp2杂化，故答案为：sp3杂化、sp2杂化；
（3）金刚石中碳原子之间的夹角是109°28′，则B-N-B之间的夹角为109°28′；氮化硼结构为，氮化硼每个晶胞中有4个N原子、4个B原子，晶胞的体对角线是B-N键的键长的4倍，设B-N键为x pm，则晶胞边长l=4333xpm，由m=ρV列式4×25NA=3.52×（4333x×10-10）3得x=34×34×253.52NA×1010pm，故答案为：109°28′；34×34×253.52NA×1010；
（4）①P原子提供孤对电子O原子提供空轨道形成配位键，故答案为：P原子提供孤对电子O原子提供空轨道形成配位键；
?②中和20mL 0.1mol/L次磷酸（H3PO2）溶液需要O.1mo/L NaOH溶液的体积恰好为20mL，则二者的物质的量之比为1：1，说明次磷酸是一元酸，即该分子中含有一个羟基，结构为（或），故答案为：（或）；
（5）Zn离子核外有28个电子，根据构造原理知其离子核外电子排布式为[Ar]3d10；离子晶体中离子半径越小、离子所带电荷越多其晶格能越大，晶格能越大，晶体的熔点越高，同属于离子晶体，O2-半径小于S2-，故ZnO晶格能大（或离子键强），熔点高，
故答案
