ph=3的酸溶液和ph=11的碱溶液等体积混合后呈酸性...
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选B。
因为弱酸、弱碱这样的弱电解质只有少部分分子电离，所以虽然PH=3的酸溶液氢离子浓度与PH=11的碱溶液氢氧根离子浓度相等，但是实际酸浓度大得多，等体积混合后酸明显过量的，所以反应以后溶液呈酸性。
对A，假如生成强酸弱碱盐，那么如上所述，碱溶液必定是过量的，溶液不可能是酸性的。所以A错的。
对C，弱酸溶液和弱碱溶液反应的话，生成弱酸弱碱盐，不一定溶液显酸性。因此也不对。
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我一个个分析吧
A肯定错误的，因为生成了一种强酸弱碱盐就意味着酸是强酸碱是弱碱，碱过量，因此等体积混合后溶液应成碱性。
B和C的话，我认为B正确（这道题目我曾经也看到过的，答案我也记得）因为从溶液呈酸性这句话可以看出酸一定是弱酸，至于碱是什么，你就要把题目给理想化来考虑了。
若是弱酸溶液和弱碱溶液反应，则结果应为中性
因此B为正确答案。
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强酸电离完全，也就是说氢离子浓度不可能再增加，而弱碱电离不完全。
PH=3的酸溶液中的氢离子浓度和PH=11的碱溶液中的氢氧根离子浓度相等，最终溶液呈酸性，则说明可能是弱酸和强碱反应，从而在溶液中和之后，弱酸电离出氢离子。或者是弱酸与弱碱，但弱酸电离能力较差点。
答案为BC
A错：如果是弱碱和强酸反应，最后弱碱过量则溶液呈碱性。
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b。就是说弱酸不完全电离溶液氢离子浓度已经和jian溶液OH浓度一样，混合后，弱酸还有些氢离子继续电离出来，所以是酸性
c。弱酸的电离能力比弱碱的更差就有可能
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PH=3 [H] = 10^-3 MOL/L
PH=11 [OH] = 10^-3 MOL/L
等体积混合后呈酸性
A.强酸弱碱盐,水解固然是显酸性，但是弱碱的[OH]10^-3 MOL/L，其电离度必定很小，说明弱碱的浓度远远大于10^-3 MOL/L，根据计量关系，弱碱大有剩余。此种情况不可能。因为一种弱碱的浓度至多也是10的数量级，而不可能是100的数量级，就算是10的数量级的浓度，其电离度大约10^-4(最小数量级)，反过来水解度就是10^-8(最大数量级)，水解出的氢离子远远少于电离出的氢氧根离子，那么这是旧应该显碱性，这与题设相矛盾，故不可能的。
B.弱酸溶液和强碱溶液反应。此种情况比较好理解。中和之后，所剩的弱酸浓度高，故显酸性。
C.弱酸溶液和弱碱溶液反应。此种情况也好理解，就是弱碱的电离度远大于弱酸的电离度。
