...+6H2O(g)△H=-905kJ/mol的描述不正确的是( )A.生成物
发布网友
发布时间：2024-10-18 21:29
共1个回答
热心网友
时间：2024-11-09 10:15
A、4NH3 （g）+5O2 （g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ/mol，反应是放热反应，反应物能量高于生成物能量，故A正确；
B、热化学方程式中的计量数只表示物质的量不能表示微粒数，故B错误；
C、4NH3 （g）+5O2 （g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ/mol，依据反应焓变可知，反应是放热反应，故C正确；
D、4NH3 （g）+5O2 （g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ/mol，反应中依据元素化合价变化分析可知，4mol氨气被氧化放出905 kJ热量，故D正确；
故选B．
