【高一化学】第一题最后一空转移电子求解
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发布时间：2024-10-18 22:12
共2个回答
热心网友
时间：2024-10-31 09:39
被氧化的元素是C，被还原的元素是S和N
每生成1mol氮气就相当于每生成3mol二氧化碳，计算C是去的电子就可以了，根据方程式和化合价变化就可以知道每生成3mol二氧化碳转移3*4=12mol电子
因为这个反应每生成1个二氧化碳分子，一个C分子就是去4个电子
热心网友
时间：2024-10-31 09:39
其中N化合价降低，C化合价升高，S化合价降低；
则KNO3与S一起作为氧化剂；只有C被氧化；
产生1molN2,需要3molC;
3molC失去电子=3×4=12mol
有问题请追问~
