溶度积常数定义
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发布时间：2024-10-01 02:07
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时间：2024-10-01 03:42
溶度积常数，是描述难溶电解质在饱和溶液中离子浓度乘积的物理量，通常用Ksp表示。当物质AnBm(s)溶解为n A(aq)和mB(aq)时，其溶度积定义为Ksp = C(A) * C(B)，这在定性分析中起着关键作用，用于通过金属硫化物、氢氧化物和碳酸盐等的溶度积差异来分离金属离子。
例如，当氯化铅饱和溶液中加入氯化钾，氯离子浓度增加，如果超过氯化铅的溶度积，会发生Pb+2Cl = PbCl2的沉淀反应。为完全沉淀溶解度较低的物质，需要加入含有共同离子的电解质，直到两种离子的浓度幂之积等于溶度积为止。
在化学反应原理中，如人教版选修4的溶解平衡章节，溶度积的计算与溶解度的关系至关重要。通过溶度积常数，可以将难溶电解质的溶解度与溶度积进行相互换算。对于基本不水解的AB型难溶电解质，溶解度S等于溶度积的平方根；而对于AB2或A2B型，溶解度与溶度积的关系则有所不同。
需要注意的是，溶度积只受温度影响，而溶解度受温度、系统组成、pH值变化以及配合物生成等因素影响。通过比较同一类型的难溶电解质的Ksp值，我们可以确定它们在溶解度上的相对大小，尽管实际溶解度通常会大于由Ksp计算出的离子浓度。
