高中化学工作总结

　　凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子之间不能大量共存（注意不是完全不能共存，而是不能大量共存）一般规律是：

　　1、凡相互结合生成难溶或微溶性盐的离子（熟记常见的难溶、微溶盐）；

　　2、与H+不能大量共存的离子（生成水或弱）酸及酸式弱酸根离子：

　　氧族有：OH—、S2—、HS—、SO32—、HSO3—

　　卤族有：F—、ClO—

　　碳族有：CH3COO—、CO32—、HCO32—、SiO32—

　　3、与OH—不能大量共存的.离子有：

　　NH42+和HS—、HSO3—、HCO3—等弱酸的酸式酸根离子以及弱碱的简单阳离子（比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等）

　　4、能相互发生氧化还原反应的离子不能大量共存：

　　常见还原性较强的离子有：Fe3+、S2—、I—、SO32—。

　　氧化性较强的离子有：Fe3+、ClO—、MnO4—、Cr2O72—、NO3—

　　5、氧化还原反应

　　①、氧化反应：元素化合价升高的反应

　　还原反应：元素化合价降低的反应

　　氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是

　　②、氧化还原反应的判断依据—————有元素化合价变化

　　失电子总数=化合价升高总数==得电子总数==化合价降低总数。

　　③、氧化还原反应的实质——————电子的转移（电子的得失或共用电子对的偏移

　　口诀：失电子，化合价升高，被氧化（氧化反应），还原剂；

　　得电子，化合价降低，被还原（还原反应），氧化剂；

　　④氧化剂和还原剂（反应物）

　　氧化剂：得电子（或电子对偏向）的物质——————氧化性

　　还原剂：失电子（或电子对偏离）的物质——————还原性

　　氧化产物：氧化后的生成物

　　还原产物：还原后的生成物。