课 题 第一节 化学给我们带来什么 课型 互动课 课时 第1课时 知识与能力： 1、知道为什么要学习化学，认识到学习化学的重要性。 2、初步认识化学对人们认识周围物质世界的意义。 过程与方法： 1、谈话法与讨论法是学习化学的一种重要的方法 教学目标 2、初步体验实验是进行科学探究的一种重要方式。 情感、态度与价值观： 1、通过体会化学对人类社会的贡献激发学生学习化学的兴趣、培养爱国主义情操和社会责任感。 2、增强学好化学的信心。体验化学的科学美。 教学重点 教学难点 引起学生对于学习化学的兴趣 1、认识学习化学和研究化学的重要意义。 2、树立环保和可持续发展的意识。 通读本节教材，对其中感兴趣的知识进行讨论思考，并搜索相关知识留待课堂讨论。 1、世界卫生组织多次推荐中国际法传统的铁锅。 课前准备 2、吸烟有烟有害健康。 3、收集一些化学促进社会生产发展和造福于人类生活的实例。 教师：准备演示、分组实验器材、药品；准备相关媒体、素材。 学生：准备一些玻璃材料，留做分组实验用。 教学前思考： 第一节课目的是为了让学生初步的形成对于化学的印象，让他们体会化学，引起他们的学习兴趣。所以，对于知识的要求并不太高，更重要的能够引发学生的学习热情，让他们自己主动的去寻找有关的资料，自我学习。 自我介绍： 新学年、新课程、新老师，给学生新的印象——首先介绍化学学科的新特点和化学学习的基本要求。 引 入： [观察思考] 教师以几个趣味实验（如魔棒点灯，烧不坏的手帕，空中生烟等等），展示化学学科的神奇与魅力。同学们认真听讲、受到激发，进入学习情境。 [讨论交流] 1、你所知道的化学方面的科学成就有哪些？ 2、你所知道的当今世界面临的与化学相关或依赖化学科学解决的问题有哪些？ 同学们一定浏览过我们的课本，就会发现化学是非常丰富多彩、千变万化的。但是，同学们有没有思考过，我们为什么要学习化学，学习化学能够给我们带来什么吗？ 切入新课 一、化学帮助我们正确认识物质 [提出问题] 1、空气为什么可以供给呼吸？ 2、水为什么是人和动物必需的物质？ 3、绿色植物是如何将二氧化碳转化淀粉的？ 这些问题的解决都有赖于我们的化学知识。 [阅读与思考] 首先，请同学们阅读课本资料，并从我们化学学科的角度去想一想、议一议。 [讨论交流] 同学们积极思考并说出自己知道的化学对于认识周围物质世界的作用。老师略加总结并板书。 [引导总结] 1、我们面对的世界是物质的，哲学物质各有各的特点，各有各的用途。正确的认识物质对于我们自己的生活和社会的发展非常重要。那么我们就通过几个实验来看看如何去研究这些物质、以及化学对于我们生活的作用。 2、吸烟有害健康？ 3、世界卫生组织多次推荐中国传统的铁锅？为什么用铁锅烧菜比较好？ 演示实验： [观察思考] 同学们分组完成碳酸氢铵受热分解的实验，介绍简单的实验知识。同学们感悟实验探究的学习、研究思想。 [讨 论]写出碳酸氢铵分解的文字表达式： 。 通过实验探究，你认为碳酸氢铵逐渐减少的原因是 。 化学科学最常用的研究手段是 ，该方法研究的基本步骤是 。 [小 结]化学可以帮助我们正确的认识物质。 例题研讨 1、化学在人类社会发展中起着十分重要的作用。下列各项中不是化学科学研究领域的是（ ） A．新型超导材料的研制 B．开发新能源和新材料 C．空间形式和数量关系 D．研制低毒高效的农药、化肥 2、以下说法正确的是（ ） A.吸带过滤嘴的香烟，对人体无害 B.保护环境就是保护人类自己 C.凡是“绿色食品”均不含化学物质 D.青少年长期饮用纯净水有益健康 3、化学，在有些人的心目中，就是中毒、腐蚀、污染、造假的代名词。其实，这是对化学的一种误解。许多化学研究成果的推广使用，极大地提高了生活水平。请你任举两个化学造福人类的例子： ① ； ② 。 课堂练习 1、近代化学科学的迅速发展，为工业发展提供了更多的 ；为农业生产提供了 ；为人类战胜疾病提供了 。 2、当代人类面临的 、 、 、 和 等重大问题的解决都有赖于化学科学的发展。 布置作业 教 后 记 课 题 第一节 化学给我们带来什么 课型 互动课 课时 第2课时 知识与能力： 1、初步认识化学对开发合理利用自然资源的意义。 2、初步了解化学对促进科学技术发展的作用。知道化学在生命科学、材料科学方面所作出的重要贡献。 过程与方法： 1、通过资料搜集、展示和演讲，提高学生获得信息、表述信息的能教学目标 力。 2、初步体验实验是进行科学探究的一种重要方式。 情感、态度与价值观： 1、树立环保意识和可持续发展意识。 2、通过体会化学对人类社会的贡献激发学生学习化学的兴趣、培养爱国主义情操和社会责任感。 教学重点 引起学生对于学习化学的兴趣 教学难点 实验现象的观察与描述 课前准备 多媒体、实验器材 复习提问 1、举例说明化学的迅速发展对促进社会发展起了重要作用。 2、写出碳酸氢铵受热分解的文字表达式。 引入新课 二、化学指导人类合理利用资源 氮气资源的应用： ⑴物理性质：没有颜色，没有气味的气体，在标准状况下密度比空气略小，难溶于水。 ⑵化学性质：不活泼，在常温下难与其他物质发生化学反应，它不支持燃烧也不供给呼吸。 ⑶用途：①氮肥的原料 ②作保护气 ③液氮冷冻麻醉剂 ④用作超导材料的环境改造剂等。 [演示实验]在老师的指导下，由学生代表演示铁丝生锈实验。 保护钢铁资源： [观察思考] “铁生锈吸收氧气”实验，然后讨论下列问题： 1、实验中产生什么现象？（铁生锈，导管中形成水柱） 2、你能解释这个现象吗？（铁生锈时吸收氧气） [讨论交流] 你所知道的自然资源的利用过程中人类遇到的问题还有哪些？请你提出解决思路。 [总结] 刚才的几个实验所能够反映的问题只是我们化学世界中的很小的一部分，还有很多很多的问题等待着大家去探索和发现，那们你能够有化学的眼光来看一看我们身边的世界吗？ 三、化学促进科学技术的发展 材料的制造与使用过程中，化学的贡献： [创设情境]投影课本彩图 [讨论与交流]让学生对内容进行讨论 [小结]古代化学工艺方面的成就： [动手探究] 分组探究不同玻璃材料的性能差异。 [总结分析] 不同玻璃材料在性能上有哪些差异？ 材料 性能特点 生命科学中，化学的贡献： 如，青霉素的发现，合成与应用。 [总结] 通过学习化学，我们能够正确的认识客观世界的各种物质，了解他们的性质和变化规律，从而掌握了打开物质世界大门的钥匙。更进一步是为了适应我们的世界，美化我们的世界，让我们的生活变得更加的美好。 例题研讨 1、以下物品的发明与开发，属于化学对人体健康方面作出巨大贡献的（ ） A．不锈钢 B．青霉素 C．农药和化肥 D．xx和电视机 2、下列说法不正确的是（ ） A．天然果汁中，绝对不含化学物质 B．汽车尾气中含有多种空气污染物 C．工业酒精不可兑水配制白酒饮用 D．工业用盐不可代替食盐用于烹调 3、以下不属于我国古代化学工艺成就的是 （ ） A．指南针 的发明 B．青铜器的制造 C．钢铁的冶炼 D．黑火药的发明 课堂练习 1、化学与人类生活的关系，下列关于化学的看法错误的是（ ） A. 化学可以为人类研制新材料 B. 化学正在环境保护中发挥重要作用 C. 化学可以为人类提供新能源 D. 化学的发展必然导致生态环境的恶化 2、能源、资源、材料、环境保护等问题是人类面临的重大课题。下列研究的内容与所属领域不相符的是( )。 A.导电塑料的研究属于能源领域的问题 B.淡化海水的研究属于资源领域的问题 C.新型合成材料的开发属于材料领域的问题 D.废旧电池的回收属于环境保护领域的问题 布置作业 教 后 记
第二节 化学研究些什课型 实验探究 课时 第1课时 么 知识与能力 1、知道什么是化学？化学研究些什么？ 2、记住物理变化、化学变化的概念；记住物理性质、化学性质的概念和物理性质的几个方面。 3、初步理解物理变化和化学变化的区别，并能根据变化的现象和本质特征判断一些变化的类型。 过程与方法： 教学目标 1、通过对身边物质在自然界中的变化的具体实例的分析，学会区别物质的变化及区别物质的性质。 2、认识一些简单的化学仪器和基本操作，学会实验的现象观察、记录和思考分析的一些基本方法。 情感、态度与价值观 1、进一步培养学习化学的兴趣，增强学习化学的使命感和责任感。 2、通过实验探究培养学生动手动脑的能力。 1、知道化学的研究对象和研究内容。 教学重点 2、认识化学变化及其在化学中研究物质的重要作用。 课 题 教学难点 培养学生观察实验、描述实验的能力 [知识准备] 1、通过看书、查阅资料、浏览互联网等多种形式，搜索一些身边的化学变化、物理变化实例，作好简单的记录，准备参加课堂讨论。 2、回顾物理、生物等学科中有关酒精灯、试管等操作初步学会使课前准备 用。 [物质准备] 教师：准备演示、分组实验器材、药品；准备相关媒体、素材。 学生：准备一支蜡烛，一盒火柴留做分组实验用。少量的面粉、砂糖、葡萄糖先进。 引入： [回顾交流]通过上一课的学习使我们认识到化学在帮助我们认识及合理利用周围物质世界和自然资源，促进科技进步中的巨大作用，这一课开始尝试研究化学，我们先从身边的物质开始。 [观察思考]仔细观察课本第10页彩图，结合生活经验感悟自然界是物质的，物质是变化的科学思想。 活动与探究：蜡烛的燃烧 [创设情境]观察蜡烛提出问题，包括是什么、叫什么、怎么样等等，教师引导、归纳整理 1、刚点燃时的现象： 。 2、点燃1分钟时的现象： 。 3、蜡烛刚熄灭时的现象： 。 4、熄灭1分钟时的现象： 。 5、蜡烛燃烧后变成了什么物质： 。 [分组实验]学生动手对其中部分问题进行实验探究，教师指导学生观察实验，记录现象 实验内容 实验现象 实验结论 [讨论交流]根据实验说出各自对问题的看法，教师归纳板书。 师生对话：概念教学 [讨论交流]物理变化： ； 化学变化： ； 物理性质： ； 化学性质： ； 蜡烛燃烧过程中哪些是物理变化？哪些是化学变化？这些变化过程中表现出了石蜡的哪些性质？ 你所搜集的日常生活中的变化哪些物理变化和化学变化？教师纠正并归纳化学变化的主要特征 。 [联想与启示]金刚石加工成钻石和金刚石的燃烧各是什么变化？表现了金刚石的什么性质？ [分析归纳]物理性质的几个方面 。 [观察与思考]演示煤油的燃烧，空中生烟，碘化钾和硝酸银反应，学生仔细观察各变化的现象，归纳化学变化伴随的现象 。 学生活动 [活动探究]在教师的指导下学生分组完成：加热试管中的火柴头，观察现象，感悟化学反应中伴随的生成气体，放出热量等。 [讨论交流]：联系生活讨论化学变化释放或吸收能量对人类生活的重要意义。 例题研讨：下列现象哪些是物理变化?哪些是化学变化?为什么? 1.水结成冰 2纸张燃烧 3.食物腐败 4.瓷器破碎 5木条折断 6葡萄酿酒 7. 光合作用 8.潮湿的衣服晾晒后变干 课堂练习 1、我们生活在五彩缤纷的世界里，以下色彩是由化学变化呈现出来的是 A．雨后彩虹 B．彩色图画 C．夜晚霓虹灯 D．节日焰火 2、阅读下列一段文字，回答有关问题。 煤气是一氧化碳的俗称，通常情况下，它是一种没有颜色、没有气味的气体。为了防止煤气中毒，常在煤气中加入一些有强烈刺激性气味的气体——硫醚。当煤气泄漏时，人们可以通过硫醚的气味察觉到煤气泄漏了，以便及时采取措施。1L一氧化碳净重1.25g左右，密度跟空气接近，一氧化碳燃烧会产生二氧化碳，一氧化碳还可以跟铁矿石中的三氧化二铁在高温时发生反应，生成铁和二氧化碳。 一氧化碳的物理性质有：① ；② ；③ ；④ 。 一氧化碳的化学性质有：① ；② 。 布置作业 教 后 记 第二节 化学研究些什课型 实验探究 课时 第2课时 么 1、 知识与技能 ⑴认识、了解空气的组成； ⑵探究空气中氧气的含量； 2、过程与方法 ⑴通过自主探究确认空气的客观存在； 教学目标 ⑵通过收集信息，对信息处理，得出空气的成分； ⑶通过合作探究测定空气中氧气的含量。 3、情感态度与价值观 ⑴通过对空气成分的探究，培养学生合作探究的精神； ⑵领悟通过实验得出科学结论的方法。 课 题 教学重点 空气的主要成分，测定空气中氧气含量的实验。 教学难点 实验操作与记录 1、器材：集气瓶2个，烧杯2只、注射器1只、火柴1包、酒精灯1盏、水槽1只、质软的塑料饮料瓶1只、导气管2根、胶皮管3课前准备 根等。药品：红磷、水。 2、多媒体课件。 [创设情境，导入新课] 猜谜语：“说个宝，道亇宝，生物生存离不了，就在你身边，你却不知道，你往高处走，他就变得少”。该谜语的谜底是什么？ 探究空气成分（定性与定量） 1、空气的存在 ⑴空气看不见也摸不着，生活中，你对空气存在的感知？根据你日常生活中的经验，有哪些办法能证明空气确实存在？ ⑵空气是客观存在的，捕捉你身边的空气吗？ 2、空气的成分 [提出问题]人类的生活离不开空气，空气是一种重要的自然资源。那么空气是由什么组成的？它是由一种物质组成的？还是由多种物质组成的？如果空气是由多种物质组成的，则空气中含有哪些物质？ [收集证据]根据已有知识，联系生活经验，收集到的证据可能有：①动物进行呼吸作用需要氧气，并放出二氧化碳；②植物进行光合作用要吸收水和二氧化碳，并放出氧气；③煤等燃料燃烧需要消耗氧气并放出二氧化碳；④夏天，从冰箱里拿出冰矿泉水，片刻后，矿泉水瓶外壁就会有水珠凝结；⑤酥脆的饼干在空气中长时间放置会受潮变软…… [做出结论]空气中含有氧气、二氧化碳、水蒸气和其他杂质（如尘埃）等多种物质。 [思维延伸]空气中还有其他成分吗？ [开拓视野]自学指导：能说出科学家的主要贡献 ⑴舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了 。 ⑵舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了 。 ⑶英国物理学家瑞利与英国化学家拉姆赛合作，经过两年多精确的实验研究和推理分析，终于发现在空气中还存在着一种性质极不活泼的稀有气体—— 。 [获得结论]空气中含有氧气、氮气、稀有气体、二氧化碳等多种成分。 3、空气中氧气含量的测定 主题设置：大家对空气的认识主要来自生活常识，空气中还有其他的成分吗？空气中的氧气、二氧化碳等气体的含量又分别是多少呢？能否测定出集气瓶中氧气的体积？ 实验目的：测定空气中氧气体积含量。 实验原理：利用物质的燃烧消耗一定体积的空气中氧气，然后用水填充被消耗氧气的位置，根据填充入的水体积估算出空气中氧气体积含量。 进行实验：关注操作、产生的现象。 ⑴点燃红磷后，观察到红磷燃烧后，发出黄白色火焰，产生大量的白烟，放出大量的热。 ⑵待集气瓶冷却至室温后，打开止水夹，烧杯中的水进入集气瓶约占集气瓶容积的1/5。 得出结论：空气中氧气约占总体积的1/5 思考并讨论： ⑴红磷在集气瓶中燃烧，消耗了什么气体？试用化学反应文字式表示红磷燃烧这个反应。 五氧化二磷 红磷＋氧气点燃 P O2 P2O5 (白色固体) ⑵红磷在集气瓶中未能全部燃烧，说明了什么？ ⑶集气瓶中剩余的气体全部是氮气吗？ 反思与评价： ⑴若装置气密性不好,则测定结果会偏大?偏小?不变?（偏小） ⑵点燃的红磷（用燃烧匙）为什么要迅速伸入集气瓶并塞紧瓶塞？如果将点燃的红磷慢慢伸入集气瓶，对测定结果有什么影响？ ⑶实验中红磷燃烧的产物是固体,若换成其他燃烧物,燃烧产物是气体,（例如，木炭燃烧产生的便是二氧化碳气体），对实验结果有无影响? 一、混合物与纯净物 自学指导：阅读课本内容，理解混合物与纯净物 1、混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成的。 2、纯净物：是由一种物质组成的。 3、区别：纯净物具有固定的组成，而混合物没有。 巩固练习： 1．区分下列物质是纯净物，还是混合物。食盐水；河水；井水；海水；矿泉水；铁矿石；洁净的空气；磷；氧气；二氧化碳。 2．下列生活中物质中，属于纯净物的是（ ） A. 矿泉水 B. 洁净的空气 C. 蒸馏水 D. 白酒 布置作业： 教 后 记 课 题 第二节 化学研究些什课型 么 谈话课 课时 第3课时 知识与能力 1、了解不同的物质组成与结构不同； 2、了解物质性质决定物质的用途。 过程与方法： 教学目标 1、通过分子模型分析，认识不同的物质结构不同； 2、通过大量的图片资料分析，了解物质的用途。 情感、态度与价值观 1、增强学习化学的使命感和责任感。 2、体会化学就在我们身边。 教学重点 物质的组成与结构 教学难点 模型分析 课前准备 模型、实验器材 复习提问 1、什么是物理变化？举例说明。 2、什么是化学变化？举例说明。 3、物理变化和化学变化有何本质区别？ 4、什么是物理性质？ 5、什么是化学性质？ [师生对话] 在千奇百怪的物质转化中人们开始探索世界的本源，从古代的哲学家到近现代的科学家通过不懈的努力，人们逐渐揭开了物质的组成和结构的奥秘，为进一步认识物质的性质和变化成为可能。 [活动探究]葡萄糖、砂糖、面粉的加热（动手实验探究） [观察]分组观察葡萄糖、砂糖、面粉，讨论三种物质间的不同点和共同点。 [讨论交流]水能不能变成油，铁矿石能不能炼在黄金。 [观察思考]仔细观察第16页彩图，查阅资料金刚石、石墨性质有什么不同的 ，不同的原因，教师打比方介绍不同的物质有不同的结构，不同的结构，性质不同。 交流与小结 [讨论交流]煤和石油的用途，化学在煤和石油的综合利用方面作出的巨大贡献 [讨论交流]中华民族引为自豪的中草药在深加工方面却滞后于日本等发达国家，增强学生学好化学为民族复兴而奋斗。 [讨论交流]学生分工协作更详细的了解化学研究内容。 [课堂总结] 教师简要回顾所学，激励同学们课后讨论化学变化的实质，物质的组成、结构、性质及用途之间的关系。增强学好化学，用好化学的责任心和使命感。 物质的性质决定物质的用途： 如，金刚石可制钻石 石墨的用途铅笔芯 例题研讨： 1、下列变化属于物理变化的是（ ） A．钢铁生锈 B．二氧化硫气体使高锰酸钾溶液褪色 C．电灯发亮 D．绿色植物利用光合作用将水、二氧化碳转化成葡萄糖和氧气 2、日常生活中，同学们常常见到下列一些变化，其中属于物理变化的是（ ） A. 衣橱中放置的卫生球逐渐变小，最后消失 B. 菜刀生锈 C. 食物腐败 D.天然气燃烧 巩固练习 1.、下列变化属于物理变化的是（ ） A. 光合作用 B. 烧制瓷器 C. 汽油挥发 D. 氯化氢和氨气混合产生白烟 2、下列属于物质化学性质的是 A．密度 B．状态 C．气味 D．可燃性 3、物质的变化过程中伴随着能量的变化。化学变化中通常伴随着能量转化，这是因为不同的物质包含的化学能不同，在化学变化中物质具有的化学能转变为热能、光能或电能等。 ①举出一个从环境中吸收热能的物理变的例子。 ②蜡烛燃烧时，化学能转化为 能和 能。 4、在卖氮肥的商店或厕所里，人们常闻到一股呛鼻的气味，这是氮肥或人尿中分解出来的一种带有刺激 性气味的气体－－氨气。氨气无色，极易溶解于水，在常温常压下1体积的水约溶解700体积的氨气。氨气不能燃烧，但能在一定条件下被氧气氧化，因此它是工业上制硝酸的重要原料不。氨气还能与许多酸反应生成铵盐（常用做化肥），因此氨气在工农业生产上广泛应用。请根据以上材料简要列出氨的物理性质和化学性质。 物理性质： ； 化学性质： 。 5、根据生活经验回答：区别水和酒精方法利用的 性质；区别铁和铜方法利用的性质 。 [课外探索] 1、自己动手对木炭再认识： 取一小块木炭进行如下实验并作好记录：看一看、掂一掂、砸一砸、溶一溶、烧一烧等等，分析归纳木炭的物理性质 ，化学性质 。 2、继续对蜡烛的燃烧进行探究： 蜡烛蹭为什么要有棉线，能不能用其它东西代替，没有是否可以？ 蜡烛火焰为什么会闪烁摇晃？为什么火焰是外部明亮中间暗？ 布置作业 教 后 记 第三节 怎样学习和研究化课 题 学 课型 实验探究 课时 第1课时 知识与能力： 初步熟悉化学实验的基本要求、常见仪器的名称、用途和使用方法。 教学目标 过程与方法： 通过交流、讨论与演示，初步熟悉常见仪器的名称、用途和使用方法。 情感、态度与价值观： 培养学生严肃认真、实事求是的科学态度，养成勤于思考、勇于实践的科学态度。 教学重点 常见仪器的名称、用途和使用方法 教学难点 课前准备 常见仪器的使用方法 试管、试管夹、烧杯、量筒、玻璃棒、酒精灯、胶头滴管、铁架台、蒸发皿等。 引入新课： 化学是一门以实验为基础的科学，由此可见化学实验对于我们学习和研究化学的重要性。在学习用实验的方法研究化学之前，我们首先要了解化学的基本仪器和实验基本要求等注意事项。 一、学生实验的基本要求： 1、 做好实验前准备工作 2、 认真作好实验 3、 认真作好实验后的小结 二、实验室安全守则（讨论完成） 1．“三不”原则，即不能用手 ，不要把鼻孔凑到容器口闻药品（特别是气体）的气味，不得尝 的味道。 2．注意节约药品：应该严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般按最少量取用，液体 mL，固体只需 。 3．实验剩余的药品既不能放 ，也不要随意丢弃，更不能拿出实验室，要放入指定的容器内。 4．实验中要特别注意保护眼睛。万一眼睛里溅进了药液（尤其是有腐蚀性或有毒的药液），要立即用水冲洗（切不可用手揉眼睛）。洗的时候要眨眼睛，必要时请医生治疗。提倡使用防护眼镜。 5．存放原则:固态试剂存放在_______瓶中,液态试剂存放_______瓶中,见光易分解的药品应放在棕色瓶中. 三、介绍化学实验常用仪器的用途和注意事项 1.试管 (1) 试管主要用作少量试剂的反应容器，在常温或加热时使用。 ⑵注意：外壁干燥的试管可直接加热，加热后不能骤冷，防止炸裂；加热固体时，试管口应略向下倾斜； 2.试管夹 (1) 用于夹持试管 (2) 夹持试管时，应从试管底部往上套，套在试管的中上部（或距试管口1/3处）；在用试管夹时要注意防止烧损，不要腐蚀试管夹；手要握试管夹的长柄，拇指不能碰到短柄。 3.烧杯 (1) 烧杯用作配制溶液和较大量试剂的反应容器，在常温或加热时使用。 (2)不能用作固体加热的容器，加热液体时，加液量不超过容积的1/3，加热时应放置在石棉网上，使受热均匀。 4.量筒 (1) 量筒是用来量度液体体积的 (2) 不能加热，不能作反应容器。 5.玻璃棒 (1) 玻璃棒是用于搅拌、过滤或转移液体的仪器 (2) 用后要立即冲洗干净放入试管架的试管内或小烧杯内 6.酒精灯 (1)酒精灯用于加热。 (2)酒精灯的火焰分为焰心、内焰、外焰，其中外焰温度最高，加热时应放在外焰加热. (3)使用酒精灯时,先将灯放稳,取下灯帽直立放在灯的右侧。 (4)使用酒精灯时,要注意:“两查”、“两禁”、“一不可” “两查”①先要检查灯芯.灯芯不平或已烧焦,要剪去烧焦或不平的灯芯。 ②检查灯内是否有酒精.酒精灯内酒精量不可超过,灯容积的1/4,也不少于2/3。 “两禁止”:①绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精； ②绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。 “一不可”:是指熄灭酒精灯时,用灯帽盖灭，不可用嘴去吹； (5)酒精灯不用时,一定要盖上灯帽，以免酒精挥发。 (6)如果遇到燃着的酒精灯翻倒,酒精外溢时,应及时用湿抹布扑盖扑灭火焰,不能用水冲,以免火势蔓延。 7.胶头滴管 滴瓶 (1) 胶头滴管用于吸取和滴加少量液体；滴瓶用于盛放液体药品。 (2) 胶头滴管用过后应立即洗净，再去吸取其他药品；洗净后的胶头滴管放在干净的小烧杯或小试管内；滴瓶上的滴管与滴瓶配套使用。 8.蒸发皿——用于蒸发和浓缩 9.集气瓶 (1) 集气瓶用于收集或用贮存少量气体 (2) 不能加热；固体和液体反应剧烈时（如铁和氧气的反应），瓶底要放少量水或细沙；贮存或收集气体时，应用玻璃片盖住瓶口 10.分类 （1）可以直接加热的仪器有__________________. （2）可以加热,但需垫石棉网的有__________. （3）不能被加热的仪器_________________________. （4）常用的玻璃仪器需要磨砂的有_______________________. 四、学生交流和讨论： 五、布置作业 教 后 记
第三节 怎样学习和研究化课 题 学 课实验操作 型 课时 第2课时 知识与能力： 初步熟悉化学实验基本技能训练。 过程与方法： 通过动手演示，初步熟悉化学实验基本技能训练。 教学目标 情感、态度与价值观： 培养学生严肃认真、实事求是的科学态度，养成勤于思考、勇于实践的科学态度。初步培养学生的实验技能，养成良好的实验习惯和观察判断能力，提高他们分析问题的能力。 教学重点 化学实验基本技能训练 教学难点 课前准备 化学实验基本技能训练 实验器材 引入新课： 通过上节课的学习，我们已经知道了化学实验的重要性。 二、化学实验基本技能训练 1、固体药品的取用方法 （1）固体药品通常保存在广口瓶里，往试管装入固体粉末时，取用固体药品一般用药匙。有些块状的药品（如石灰石等）可用镊子夹取。用过的药匙或镊子要立刻用干净的纸擦拭干净，以备下次使用。 （2）往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送至试管底部,然后使试管直立起来。 （3）把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容器慢慢地竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部，以免打破容器。 2、液体药品的取用 （1）液体药品通常盛放在细口瓶里。取用液体药品时应注意： a.细口瓶的塞子要倒放在桌子上； b.倾倒液体时，瓶口要紧挨着试管口，应该缓慢地倒； c.拿细口瓶倒液时，贴标签的一面要朝向手心处； d. 倒完液体后，要立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处。 （2）取用一定量的液体药品，常用量筒量出体积。量液时，量筒必须放平。视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出液体的体积。 （3）取用少量液体时还可用滴管。取液后的滴管，应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒置，防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽；不要把滴管放在实验台或其他地方，以免沾污滴管。用过的滴管要立即用清水冲洗干净（滴瓶上的滴管不要用水冲洗），以备再用。严禁用未经清洗的滴管再吸取别的试剂。 3、固体试剂的称量(托盘天平的使用) ⑴托盘天平只能用于粗略的称量，能精确到0.1g。 ⑵称量前先把天平放在水平桌面上，把游码放在标尺的零刻度处，检查天平是否平衡。如果天平还未平衡，调节平衡螺母，使天平平衡。 ⑶称量时把称量物放在左盘，砝码放右盘，砝码要用镊子夹取，先加大的砝码，再加小的砝码，最后移动游码，直到天平平衡为止。记录所加砝码和游码的质量。 ⑷称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回零刻度处。 (5)称量一定质量的物质时，把天平调节平衡后，直接把砝码和游码放到或移到要称取的质量，然后再加物质，通过添加药品来调节天平平衡。当天平平衡时，所取的物质就是要称量的一定量的物质。 注意：在称量化学药品的时候还应该注意以下2点： ①称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各放一张干净的质量相同的纸，然后把药品放在纸上称量。 ②对于易潮解的、有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿（如表面皿、小烧杯）里称量。 5、物质的加热 ⑴可以用来加热的仪器有：试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿。有些仪器如量筒、漏斗等不能用来加热。给烧杯、烧瓶加热的时候，要垫上石棉网。 ⑵加热的时候，玻璃容器外壁不能有水，以免加热的时候容器炸裂。 ⑶加热的时候，容器的底部不要和灯芯接触，也不能离得太远，距离过近或过远都会影响加热的效果。加热后的容器不能马上用冷水冲洗，否则会炸裂；也不要直接放在实验台上，以免烫坏实验台。 ⑷给试管中的固体加热时，先要进行预热。预热的方法是：在火焰上放来回移动试管。对已固定的试管，可以将酒精灯在试管下方来回移动。待试管均匀受热后，再把酒精灯的火焰对准药品集中的部位加热。 ⑸给试管中的液体加热时，也要进行预热。试管中的液体体积最好不要超过试管容积的1/3，加热时，使试管倾斜一定的角度（约45。），在加热的过程中不时地移动试管。为避免试管中的液体沸腾喷出伤人，加热的时试管口不能对着自己和有人的方向。 6、 仪器的洗涤 ⑴做实验必须用干净的仪器，否则会影响实验效果。现以洗涤试管为例，说明洗涤玻璃仪器的方法。 ⑵先倒净试管内的废液，再注入半试管水，振荡后把水倒掉，再注入水，振荡后再倒掉，这样连洗几次。如果内壁附有不易洗掉的物质，要用试管刷刷洗。刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防试管损坏。 ⑶洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净。洗净的玻璃仪器应放在试管架上或指定的地方。 学生交流和讨论 布置作业 ： 教 后 记
课课 题 第三节 怎样学习和研究化学 实验探究 课时 第3课时 型 知识与能力： 1、知道化学实验是进行科学探究和化学学习的重要手段并学会化学探究的基本方法和手段，了解化学符号的含义和简单使用。 2、初步培养学生的实验技能，养成良好的实验习惯和观察判断能力，提高他们分析问题的能力。 教学目标 过程与方法： 通过镁带点燃、加热碱式碳酸铜等实验，使学生了解科学探究的一般过程与方法。 情感、态度与价值观： 培养学生严肃认真、实事求是的科学态度，培养学生从对化学现象的好奇心和探究欲，养成勤于思考、勇于实践的科学态度。 教学重点 认识科学探究的一般过程与方法 教学难点 操作、观察、记录、分析 课前准备 实验仪器 一、学习化学需要进行化学实验 [活动与探究]课本P17实验 [引导观察] 实验步骤 实验现象 实验结论 1、“铜绿”和盐酸的作 用 2、“铜绿”变热的变化 [归纳与小结]铜绿的性质 1、 2、 二、科学探究的基本步骤 提出问题、作出假设、 制定方案（查阅资料、收集证据）、 进行实验、分析归纳、得出结论。 镁条性质探究 1、 提出问题：镁条有那些性质？与铁、铜和铝等常见金属的性质有什么相同和不同之处？ 2、 作出假设：镁条的性质（请学生思考回答，教师补充） 3、设计实验 （1）镁条的外观，能否弯曲折断 （2）打磨之后的情况 （3）镁条的导电性 （4）镁条能否燃烧 （5）放入食醋中有什么现象 4、实验现象记录 镁的性质 状态 颜色 硬度 在空气燃烧的现象 在食醋中的变化 [实验结论] [拓展与应用]烟花和照明弹中的镁粉与它的什么性质有关？ 三、学习化学要使用化学符号 [观察与思考]见书20页 （表1-2）（让学生当堂记一些化学符号） 例题研讨： 某兴趣小组通过实验探究碱式碳铜（俗名“铜绿”）的有关性质。 实验一：取少量的“铜绿”加入试管中，向试管中加入少量的稀盐酸（如图甲）。 ⑴图甲操作是否正确？若不正确，指出错误之处： 。 ⑵加入稀盐酸后，观察到的现象是 ；该实验总结出“铜绿”的化学性质为 。 实验二：取少量的“铜绿”加热，实验装置（如图乙）。 ⑴该实验用到的玻璃仪器有 ； ⑵装置中试管口为什么要向下倾斜？ ； ⑶给试管中药品加热时，要先 ，后 ；加热时用酒精灯的 （填“外焰”、“内焰”、“焰芯”）； ⑷该实验观察到的现象：绿色粉末变成 色，试管口有 生成。该实验总结出“铜绿”的化学性质为 。 巩固练习 某兴趣小组的几位同学对镁带燃烧进行了以下探究，请你共同参与完成其中的步骤： ⑴取一段用砂纸打磨好的镁带，用 夹持，用酒精灯加热，当镁带燃烧时，移到石棉网的上方，其目的是 。 ⑵镁带燃烧的实验现象：发出 ，放出 ，生成白色固体。 ⑶物质的变化过程中，常伴随着能量的变化，镁带燃烧过程中，将化学能转化为 和 。 ⑷小婧在空气中点燃镁条时，却发现在生成的白色固体中还夹杂着少量的淡黄色固体。 【提出问题】为什么会生成淡黄色固体? 【查阅资料】小婧同学查阅读料，获得如下信息：⑴氧化镁（MgO）白色固体；氮化镁（Mg3N2）淡黄色固体；⑵空气的主成分为：氮气（N2）、氧气（O2）等；⑶化学变化中元素的种类不变。 【大胆猜想】分析资料，小婧认为淡黄色固体可能是由镁与空气中的 反应生成的。 【继续探究】小婧设计实验证实了自己的猜想。将点燃的镁条伸入充满 的集气瓶中，观察到有 色的固体生成。 【反思与评价】通过上述实验，你对燃烧有什么新的认识? 。 作业： 教 后 记
第2章 我们身边的物质
课 题 第1节 性质活泼的氧气 课 型 实验探究 课时 第1课时 知识与技能： 1、认识氧气的主要物理性质； 2、学习观察和描述物质在氧气中燃烧的现象，并从中归纳氧气的化学性质特点； 3、了解氧化反应和缓慢氧化的概念； 教学目标 4、了解氧气的主要用途，理解氧气和人类的密切关系； 过程与方法： 1、体会实验中的观察、比较、分析和归纳的方法。 情感态度价值观： 1、养成细致的观察习惯和严谨的工作作风。 2、培养实验探究能力和创新精神。 教学重点 氧气的化学性质； 教学难点 初次书写和记忆相对复杂的物质化学式、文字表达式。 课前准备 实验仪器 问题引入：空气中两种主要成分是什么？与人类关系最密切的是哪一种？ 学生交流：你对它了解多少？在空气中会不会耗尽？ 教师引导： 结合前面的问题讨论，再让学生观察一瓶纯氧气，阅读课本，查看课本插图，让学生总结出氧气的物理性质（学生抢答）。 一、认识氧气的性质 物理性质：色、态、味、密度、水溶性、三态变化。 问题讨论：1、平地和高原（高山）上空气中氧气的含量有哪些差异？ 2、冷开水是否适宜养金鱼？ 巩固练习：1．兴趣小组的同学围绕氧气物理性质展开讨论，其中描述正确的是（ ） A．小红认为：通常情况下，氧气是无色无味的气体 B．小洁认为：因为氧气易溶于水，所以水中才会有鱼类生存 C．小强认为：氧气能够供给呼吸，所以可以用于急病人 D．小娟认为：液态氧气是淡蓝色的，而固态氧气是白色雪花状的 问题情景：大家知道，很多物质可以在空气中燃烧，你知道其中的原因吗？你能否举几例来说明？（少量硫磺在氧气中燃烧） 教师设疑：可燃物在纯氧中燃烧更旺，那么铁丝能不能在氧气中燃烧呢？ 实验控究：完成“实验与探究”内容，观察并记录实验现象。 实验名称 实验现象 反应的文字表达式 木炭在氧气中燃烧 铁丝在氧气中燃烧 蜡烛在氧气中燃烧 交流讨论：为什么可燃物在氧气中燃烧比在空气中燃烧更旺？ （提示：物质燃烧是否旺盛与氧气的浓度和与氧气的接触面积（机会）大小有关），接触面积大，氧气浓度高，则燃烧更旺。） 问题情景： 前面我们做过实验：在空气中燃烧镁条、灼烧铜丝。你知道他们分别生成了什么？写出文字表达式。 教师讲解： 氧气的化学性质比较活泼。许多物质与氧气发生氧化反应。（举例说明剧烈的氧化反应和缓慢的氧化反应） 巩固练习： 2、化学反应的程度与反应物的浓度之间有一定的规律可循。某实验小组各取等质量的木炭和等质量的硫分别在容积相同的集气瓶中燃烧。记录如下： 燃烧反应的文字表实验 实验步骤 实验现象 达式 产生的气体都①木炭在空气中燃烧 ①木炭红热 A 能使澄清石灰________ ②木炭在氧气中燃烧 ②_________ 水变浑浊 ③微弱的淡蓝③硫在空气中燃烧 色火焰 产生的气体都B _______ 有刺激性气味 ④硫在氧气中燃烧 ④________ 通过A、B两组对比实验的现象，可以得出的规律是： 。 氧气的用途 阅 读： 交流讨论：氧气和人类生产、生活的密切关系，氧气的用途。 小 结：1、供给呼吸（一般情况和特殊条件下的呼吸）； 2、支持燃烧获得热量； 3、利用它与一些物质反应制备某些物质。（炼钢） 讨 论：1、你的直接经验和间接经验，已经知道了氧气有多种重要的用途，你能把它的用途与性质联系起来吗？ 2、你还能举出哪些例子来说明“性质决定用途”这一重要化学思想吗？ 本课总结：学生总结本节课的收获。 布置作业： 教后记 课 题 第1节 性质活泼的氧气 课 型 实验探究 课时 第2课时 知识与技能：1、 了解氧气的工业制法； 2、 掌握实验室制取氧气的反应原理，仪器装置，收集方法，检验及操作注意事项。 教学目标 过程与方法：1、 初步学会用实验方法获取信息，分析和解决一些问题； 2、 善于与他人进行交流和讨论，清楚地表达自已的观点。 情感态度价值观：1、培养学生实事求是的科学态度。 教学重点 实验室制取氧气； 教学难点 书写和记忆相对复杂的物质化学式、文字表达式。 课前准备 新课引入：氧气的用途很广，因此必须研究制取氧气的方法。 板 书：三、氧气的获得 ㈠自然界中氧气的获得 葡萄糖+氧气 绿色植物的光合作用：二氧化碳+水光叶绿素巩固练习：1、二百多年前，英国化学家普利斯特里经反复实验证明：植物在阳光下能使空气变“好”，因为植物能释放出“活命空气”，这里的“活命空气”是指( ) A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．水蒸气 ㈡氧气的工业制法——分离液态空气法 讨论归纳： 1、过程：空气（除尘、除二氧化碳、除水蒸气） →液态空气 →氮气→液态氧 2、贮存：贮存在蓝色钢瓶中 巩固练习：2、课堂上老师做了一个实验：将液态空气倒人一只烧杯中，发现立即冒出大量气泡，把一根燃着的小木条置于烧杯口，小木条火焰熄灭；过一会儿再把燃着的小木条置于烧杯口，此时小木条火焰不但没有熄灭，反而燃烧更旺。 据此实验现象，回答下列问题： (1)由于液氮比液氧的沸点 (填“高”或“低”)导致 首先从液态空气中蒸发出来。 (2)“过一会儿，小木条不但没有熄灭，反而燃烧更旺”，其原因是 。 ㈢氧气的实验室制法 实验探究： 在老师的帮助下完成实验，观察实验现象。 讨论并板书 1、原理：高锰酸钾-----锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 二氧化锰 过氧化氢 水 + 氧气 H2O2 H2O O2 2、发生装置：认识仪器名称 注意点：（1）试管口略向下倾斜；（2）铁夹夹在距试管口1/3处；（3）导管稍露出橡皮塞，在导管口放一团棉花。 3、收集装置：排水法 、向上排空气法 4、检验：带火星的木条。如何验满？ 巩固练习： 3、化学兴趣小组利用课余时间自制氧气，有同学从家里拿来了洗脸盆并盛了半盆自来水，用罐头瓶（带玻璃片）装满水倒放入脸盆中准备收集气体，还有同学从化工试剂商店买来了高锰酸钾作原料。由于自带仪器不够用，又有同学准备从学校化学实验室借用一些仪器。问： ①还需借用的仪器有_____________________________________________； ②检验收集的气体是O2的方法是__________________________________。 5、操作步骤： （1）检查装置的气密性 （2）装药品，（如何装入药品，不要紧堆） （3）固定好仪器，将集气瓶装满水，不留有气泡，倒立于水槽中 （4）点燃酒精灯加热（先均匀加热，再集中加热：由近管口药品向管底移） （5）收集（气泡连续均匀放出时再收集） （6）收集完气体后，先将导管移出水面（把导管离开水槽） （7）再熄灭酒精灯。（防止水倒流造成试管破裂）。 可简化为：查-装-定-点-收-离-熄。谐音记忆为：茶-庄-定-点-收-利-息 巩固练习： 4、实验室制取氧气的主要步骤有：①固定装置、②装入药品、③加热、④检查装置的气密性、⑤用排水法收集。其操作顺序正确的是（ ） A．①②③④⑤ B．②③①④⑤ C．④②①③⑤ D．④①②⑤③ 反思与评估: ①水槽中的水变紫红色? ②实验开始不久,试管破裂? ③实验中收不到气体? ④排水法收完气体后试管破裂? 总 结：学生总结本节课的收获。 布置作业： 教后记
课题 第1节 性质活泼的氧气 课型 实验探究 课时 第3课时 教学目标 知识与技能： 1、掌握实验室制用过氧化氢取氧气的仪器装置，收集方法，检验及操作注意事项。 2、了解什么是催化剂及一些注意事项。 过程与方法： 1、初步学会用实验方法获取信息，分析和解决一些问题； 2、善于与他人进行交流和讨论，清楚地表达自已的观点。 情感态度价值观： 1、培养学生实事求是的科学态度。 实验室用过氧化氢制取氧气； 催化剂 实验器材 教学重点 教学难点 课前准备 复习提问： 1、实验室制氧气的原理。 2、实验室用高锰酸钾制氧气的步骤。 引入新课： 上节课我们介绍了高锰酸钾制氧气，本节课我们来看看用过氧化氢（双氧水）制氧气的步骤及过程。 1、发生装置： 常温下气体 ①装置类型(特点): 固+液②体会使用分液漏斗的优点——可以控制反应的开始和结束,可以控制反应的速率,可以随时添加液体. ③分液漏斗可以代替长颈漏斗,但其下端应插入液面以下,形成“液封”，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出。（但在本实验中不可代替） 2、操作步骤： a连接装置；b检查装置气密性；c先加固体，后加液体；d把集气瓶装满水；e等气泡均匀连续冒出后，再收集气 可以简单概括为： 先连后查；先查后装；先固后液；最后收集。 3、收集方法：排水法和向上排空气法。 讨论： 设 问：为什么制取氧气还需要加入少量的二氧化锰呢？ 阅 读：阅读P37催化剂内容。 催化剂是在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 反 思:①催化剂参与了化学反应吗? ②催化剂有“专一性”吗? ③催化剂增加或减少生成物的质量质量吗? 讨论小结： ⑴催化剂概念的要点可概括为“一变，二不变”。“一变”是指催化剂能改变其他化学反应速率。这里“改变”应理解为加快和减慢。“二不变”是指催化剂的质量和化学性质在反应前后没有改变。但催化剂参与了化学反应，生成中间载体，．．中间载体继续反应又生成了催化剂，在反应过程中，催化剂的质量和化学性质还是．．在变化的。 ⑵催化剂具有“专一性”。在不同的化学反应中，催化剂也不同。并不是所有反应均可用同一种物质做催化剂。 ⑶同一反应可用不同的物质做催化剂，如：双氧水制取氧气既可以用二氧化锰做催化剂，也可以用氯化铁、氧化铁等做催化剂。 ⑷催化剂只能改变物质的反应速率，不能增加或减少生成物的质量。 ⑸催化剂既不是反应物，也不是生成物而是反应条件。 巩固练习：1、小丽同学欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”这一命题。她设计并完成了下表所示的探究实验： 实验现实验总 实验操作 实验结论 象 结 有气过氧化氢分解产生氧取5mL5%的过氧化氢溶液实验泡产生，气，但是 。反应于试管中，伸入带火星的一 木条不的化学方程式二氧化木条 复燃 为 。 锰是过向盛水的试管中加入二氧化氢实验没有明氧化锰，伸入带火星的木 分解的二 显现象 条 催化剂 二氧化锰能加快过氧实验 化氢的分解 三 (1)请你帮小丽同学填写上表中未填完的空格。 (2)在小丽的探究实验中，“实验一”和“实验二”起的作用是 。 (3)小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完成了对“命题”的实验证明。 第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是 ； 第二方面的实验是利用“实验三”反应后试管内的剩余物继续实验。接下来的实验操作、现象和结论是 。 布置作业 教 后 记 实验探究 课 时 第1课时 课 题 第2节 奇妙的二氧化碳 课型 知识与技能：1、认识二氧化碳的主要物理性质和化学性质； 2、认识化合反应和分解反应的特点； 3、了解二氧化碳在自然界碳循环中的作用，以及对人类生产生活的意义。 过程与方法： 教学目标 1、初步学会运用各种媒体获取信息；初步学会用归纳，概括等方法对获取的信息进行加工处理。 情感态度价值观： 关注温室效应，能从身边的事做起，为保护环境作出贡献。 教学重点 教学难点 课前准备 认识二氧化碳的主要物理性质和化学性质。 运用各种媒体获取信息，并对信息进行加工处理。 仪器：试管、塑料瓶、集气瓶、导管、酒精灯等 药品：石蕊试剂、水、汽水等 直接引入：这节课，我们来学习奇妙的二氧化碳 提问：观察课本图片信息，完成下列表格： 大气中二氧化碳的产生途径 大气中二氧化碳的消耗途径 自学拓展视野，思考下列问题： 1、温室效应的产生。 2、温室效应的危害。 3、如何防治温室效应。 小结：二氧化碳对环境的影响——温室效应（全球气候变暖问题） ①产生原因：由于现代社会的发展，人口不断增长，化石燃料燃烧过多，再加上人和动植物的呼吸，使空气中二氧化碳含量过多，就造成了温室效应。 ②危害：温室效应对人类的生存环境会产生不良的影响。如果地球的气温上升，将导致冰川融化，海平面上升，一些沿海城市会被淹没；有的地方会炎热得无法居住，气温上升也会使更多的水蒸气进入大气，一些富饶的土地变成沙漠；近年来日益严重的全球厄尔尼诺现象也与温室效应有关。 ③防止措施：a．减少使用煤、石油、天然气等化石燃料；b．更多地利用太阳能、风能、地热能等清洁能源；c．大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林等。（a、b两项都是从源头上控制，c是从吸收二氧化碳的角度进行控制） 巩固练习：1．“全球变暖”列为“汉语盘点2007”年度国际关键词第一位，与此相关的环境问题是（ ） A．酸雨 B．温室效应 C．白色污染 D．臭氧层衰竭 提问：1、通过预习，结合生活经验，你已经知道了二氧化碳的那些性质？ 2、同学们对其中的那些问题感兴趣？明确探究的问题 探究1：如何用实验说明二氧化碳的密度比空气的密度大？ 拟备实验： 1、简易天平测量法。 2、气球法（注意比较）。 3、倾倒法。 探究2：如何知道二氧化碳溶于水？ 拟备实验： 1、向装满二氧化碳的塑料汽水瓶中倒入半瓶水，盖紧、震荡。 2、向装满二氧化碳的集气瓶中倒入半瓶水，盖紧、震荡、倒立。 探究3：二氧化碳与石灰水的反应。 拟备实验： 如何简易得到二氧化碳？向石灰水中吹二氧化碳。 探究4：能见到二氧化碳的固体干冰吗？ 拟备实验： 用液态二氧化碳灭火器制干冰。 探究5：二氧化碳与水反应吗？ 拟备实验： 1、水与石蕊试液的反应。 2、向石蕊试液中吹气。 3、向石蕊试液中加入溶有二氧化碳的水。 质疑：让石蕊试液变红的物质是什么呢？ 提供信息：用一组酸分别与石蕊试液作用。 归纳：酸性溶液让石蕊变红。 提供信息：二氧化碳不是酸，酸从何来？ 学生阅读，讲解归纳。 学生实验：加热变红的石蕊试液。 讨论讲解：石蕊试液又变色的原因。碳酸不稳定，发生分解又生成了水和二氧化碳。 教师讲解：化合反应与分解反应的概念及与氧化反应的关系。 学生举例：说出你知道的化合反应与分解反应实例。 巩固练习：2．如图是雪碧汽水标签中的部分内容。 (1)小虎同学取适量雪碧汽水于试管中，稍稍加热雪碧汽水 配料：碳酸水、白糖、柠檬后产生大量气泡，发生反应的化学方程式为： 酸、香料等 (2)将雪碧汽水充分煮沸后滴入石蕊试液，溶液呈红色，使石蕊变红的物质是 。 布置作业： 教后记 课 题 第2节 奇妙的二氧化碳 课型 教学目标 教学重点 教学难点 课前准备 实验探究 课时 第2课时 知识与技能：学习二氧化碳的实验制法； 过程与方法：通过动手实验，学习二氧化碳的实验室制备 情感态度价值观：体会实验探究是学习化学的一种重要方法。 掌握二氧化碳的实验室制取方法和操作步骤。 操作 仪器：试管、锥形瓶、集气瓶、导管、烧杯等 药品： 碳酸钙和盐酸等 复习引入： 1、二氧化碳的物理性质。 2、二氧化碳的化学性质。 3、由学生板演反应文字表达式。 提问：如何在实验条件下得到二氧化碳？ 学生交流：装置有何不同？ 集中讨论：1、铁架台的作用是什么？ 2、反应容器的区别是什么？ 3、用分液漏斗的好处是什么？ 4、如果用长颈漏斗代替分液漏斗，行吗？ 5、如何检验二氧化碳何时收集满？ 归纳小结： ⑴原料：常用稀盐酸和大理石（或石灰石） ⑵原理：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ ⑶实验装置 说明：上述装置中锥形瓶也可用大试管、广口瓶、烧瓶等来代替，长颈漏斗也可用分液漏斗代替，也可不用长颈漏斗。 ⑷收集方法：收集二氧化碳只能用向上排空气法。 (这是因为二氧化碳的密度比空气大且能溶于水) ⑸验满：用燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，就说明二氧化碳已满。 注意事项：①不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石或石灰石表面，阻止了碳酸钙与酸接触，使反应不能持续进行； ②不可用碳酸钠代替大理石或石灰石。因为碳酸钠是粉末状固体，与盐酸反应速率太快，不便于控制； ③不可用浓盐酸。这是因为浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体，使制得的二氧化碳气体中混入氯化氢杂质； 演示实验：制取二氧化碳，按下列实验步骤进行。 [实验步骤]⑴连接好装置，检查装置气密性； ⑵装块装药品大理石或石灰石； ⑶加稀盐酸； ⑷收集气体。 归纳整理：实验室收集气体的常见方法 排水法：适用于不溶于水且不跟水发生化学反应的气体。 如氢气、氧气等 向上排空气法：适用于密度比空气大的气体。 如氧气、二氧化碳 向下排空气法：适用于密度比空气小的气体。 如氢气 巩固练习： 1．小明同学在实验操作考核中，要完成的题目是“二氧化碳的制取、收集和验满”。 图2-3-19 （1）上面是实验桌上摆放好的该实验所需的用品，小明同学发现其中缺少了一种实验仪器和一种药品，请你写出所缺仪器的名称 ；所缺药品是 ； （2）写出制气反应的化学方程式： ； （3）下图是小明实验时的主要步骤，这些步骤的正确顺序是（填字母标号，下同） ，其中操作有误的是 。 布置作业 教后记 课 题 第3节 奇妙的二氧化碳 课型 互动课 课 时 第3课时 a．加入药品 b．收集气体 c．检查装置气密性 d．验满 e．清洗仪器、整理桌面 教学目标 知识与技能：1、了解二氧化碳的用途； 2、了解二氧化碳与人体健康。 过程与方法： 通过谈话、阅读信息获取知识。 情感态度价值观： 关注健康，关爱生命。 二氧化碳用途 阶梯蜡烛实验的拓展 实验仪器 教学重点 教学难点 课前准备 复习： 1．“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液的颜色变化情况是： A．先变红后变紫 B．变红后颜色不再改变 C．先变无色后变红 D．先变蓝后变紫 2．下列关于二氧化碳的用途只利用了其物理性质的是（ ） A．二氧化碳用作灭火剂 B．干冰能用于人工降雨 C．二氧化碳能用来生产汽水等碳酸饮料 D．二氧化碳参加绿色植物的光合作用可提高农作物产量 3．有一首赞美某种气体的诗，其中几句是“她营造了云雾缭绕的仙境，她躯散了炎炎夏日的暑气，她奋不顾身扑向烈火，她带给大地勃勃生机……”，诗中所赞美的气体是（ ） A．氧气 B．二氧化碳 C．氮气 D稀有气体 4．通过实验装置的改进，可培养创新精神。图示是经小明同学改进后制取和检验二氧化碳性质的实验简图。 实验现象是接近三通管下口的火柴火焰熄灭，而接近三通管上口的火柴仍在燃烧。由此可判断二氧化碳具有的性质有： ①物理性质 ；②化学性质 。 引入新课：物质的性质决定物质的用途，二氧化碳的用途及所依据的性质有如下几点： ⑴灭火（利用二氧化碳不能燃烧、也不能支持一般可燃物的燃烧和二氧化碳密度比空气大）演示阶梯蜡烛实验： 实验1如图装置,向烧杯中倒一瓶二氧化碳气体,观察实验现象. 实验现象:___________________________________________ 原因分析:___________________________________________ 实验2如图装置,用一只茶杯罩在两支燃着的蜡烛,观察实验现象. 实验现象:_____________________________________________ 原因分析:_____________________________________________ 提醒:二氧化碳不能支持一般可燃物的燃烧,但不是所有物质,有些物质如金属镁能在二氧化碳中燃烧； ⑵制碳酸饮料（利用二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸又易分解） ⑶干冰用于人工降雨，制冷剂（利用干冰升华吸收大量热） ⑷温室肥料（植物的光合作用需要二氧化碳） 巩固练习：1．下列关于二氧化碳的用途只利用了其物理性质的是（ ） A．二氧化碳用作灭火剂 B．干冰能用于人工降雨 C．二氧化碳能用来生产汽水等碳酸饮料 D．二氧化碳参加绿色植物的光合作用可提高农作物产量 3．提到二氧化碳,人们马上联想到它能产生温室效应,它能使人窒息……,似乎二氧化碳只是一种有害的物质.其实二氧化碳也有许多对人类有益的一面,它甚至能造福人类,例如在温室里施用二氧化碳作肥料,可以提高农作物的产量.请你另举三例二氧化碳有益于人类的用途. ① ； ② ； ③ . 引导自学，归纳小结：二氧化碳对人体的影响 空气中二氧化碳的体积分数 对人体的影响 1% 感到气闷、头昏、心悸 4%—5% 感到气闷、头痛、眩晕 神志不清、呼吸停止，以致死6%以上 亡 提醒：进入可能含较多二氧化碳的地方(如菜窖、干涸的深井)要检查二氧化碳的含量，如：做灯火试验；到岩溶洞去探险，最好打火把照明，这样能够随时了解岩溶洞中二氧化碳的浓度是否过高。同学们每天生活的场所——教室也应注意通风，使教室内二氧化碳的含量不致太高。 巩固练习： 2．某晚报以《半个西瓜三条人命》为题报道了某农村发生的悲剧： 一个男孩将半个没吃完的西瓜放入自家久未开启过的贮藏蔬菜的菜窖，半个多小时没见男孩出来，父母又先后入菜窖查看，结果无一生还。 ⑴贮藏蔬菜的菜窖中含有大量的 气体，其产生原因是蔬菜会进行 作用。 ⑵一家人贸然进入菜窖导致死亡，是因为 造成的。 ⑶在进入久未开启的菜窖、干涸的深井或深洞前，必须做 试验。 布置作业： 教后记 课 题 第3节 自然界中的水 课 型 实验探究 课时 第1课时 知识与技能：（1）认识水的组成； （2）粗略了解天然水、自来水、饮用水、矿泉水和蒸馏水的区别； （3）认识水与人类的密切关系，认识水是人类宝贵的资源； 教学目标 过程与方法： （1）能从水的分解和水的合成两种变化过程分析水的组成。 （2）能够根据实验现象，初步得出水的组成和结构 情感态度价值观： 运动科学探究的方法认识物质的组成。 教学重点 认识水的组成 教学难点 从元素的角度理解水的组成 仪器：水电解器、直流电源 药品：水、稀硫酸或氢氧化钠溶液、火柴 一、 引入：没有水就没有生命 [问题情景] 1、你已知道水是一种什么样的物质？它有些什么性质？ 2、你能列举出水在工农业生产和生活中的一些应用实例吗？ 3、水、冰和水蒸气相互之间是如何转化的？ 4、无色透明的自来水是纯净物还是混合物？你能用事实证明你的观点吗？ [学生交流]同桌的同学间互相讨论与交流，然后回答问题2 二、师生互动： 讨论交流：自然界水的存在 （1）地球表面的分布：在地球表面，江河湖海约占地球表面的3/4； （2）其他分布：地层下有地下水，大气里有大约0.03%的水蒸气，动植物体内有大量的水。 注意：地球表面虽然有很丰富的水资源，但可利用的淡水资源却非常有限，不到总水量的1%。因此水资源短缺和水污染问题开始受到人们的重视。 探究一:水的组成 提出问题：水是如此重要,究竟是由什么组成的? 设计实验： 将水电解(可提示学生回忆：碳酸氢铵的分解，由产物可推知碳酸氢铵的组成元素，也许学生会提出用加热使水分解的方法，教师可给予引导) 演示实验：电解水实验 注意：⑴纯净的水导电性很弱，在做水电解实验时，一般在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液，以增强水的导电性。而硫酸或氢氧化钠本身却并没有发生化学变化。 ⑵因为我们通常使用的是钠玻璃，焰色反应的影响，是反应产生的火焰呈黄色。 观察现象：指导学生注意观察现象并能如实记录： 实验步骤 实验现象 实验结论 通电后 电源正极用带火星的木条检验 电源负极用燃着木条检验 教师设疑；电源两极的玻璃管内是什么气体 学生讨论；可能有多种答案 演示实验；氢气燃烧并验证产物 现象：纯净的氢气在空气中能安静的燃烧，发出淡蓝色的火焰，但若是用玻璃导管做的实验出现的火焰颜色是黄色的。 学生整理；将以上实验现象和反应的文字表达式进行整理暂不要求书写化学方程式 教师讲解；这个实验也可用于氢气的检验 演示实验；检验电源两极的玻璃管内气体 课前准备 师生总结； 与电源负极相连的玻璃管内气体是氢气，与电源正极相连的玻璃管内气体是氧气，且体积比为2∶1 学生整理；电解水反应的文字表达式。 教师设疑；这个文字表达式说明水是由什么组成的？ 交流讨论：水是由氢、氧元素组成的。 巩固练习： 1、下列说法不正确的是( ) A．电解水可以得到氧气，是因为水中含有溶解的氧气 B．电解水要消耗大量的电能，可以寻找更好的方法使水分解 C．燃放烟花、爆竹产生的物质会对空气造成污染 D．任意排放工业废水和生活污水、滥用化肥和农药都会导致水体污染 2、如图所示的是电解水实验装置。通电一段时间后，在两个试管中分别收集到气体a和气体b。 请回答： (1)电解水时，将 转化为化学能； (2)气体a为 ； (3)实验室检验气体b的方法是 。 2、 本节小结：1、水的组成 2、水的电解实验 布置作业： 教 后 记 课 题 第3节 自然界中的水 课 型 互动课 课 时 第2课时 知识与技能：⑴认识硬水与软水。 ⑵了解水净化的基本方法； 教学目标 ⑶懂得过滤，蒸发的目的，学习过滤和蒸发的基本装置和操作方法。 过程与方法： ⑴通过动手操作，学会过滤等实验技能。 情感态度价值观： 关心水资源，关爱生命。 教学重点 教学难点 课前准备 水的净化 硬水与软水 仪器：普通漏斗、玻璃棒、铁架台、洗瓶、酒精灯、蒸发皿等 药品：水、肥皂水 复习提问：水是纯净物还是混合物？由什么元素组成？由什么微粒构成的？ 引入新课： 提问：什么地方存在水？ 学生思考回答：河水、湖水、井水、海水等 提问：有没有同学看到黄河？（电视上也行）黄河水是什么样子的？ 学生答：很浑 提问：能不能说一下原因？ 学生：因为含有大量的泥沙 提问：那么你说黄河水是纯净物还产混合物呢？ 学生：是混合物 提问：捧起一捧海水是否是清澈透明的？尝一下是什么味道？为什么？ 学生：是，是咸的。因为含有食盐 提问：那么，海水是纯净物还是混合物？ 学生：是混合物。 总结：自然界的水都或多或少的含有象泥沙这样不溶性杂质还有象食盐这样可溶性的杂质，因此自然界的水都是混合物。如何除去这些不溶性和可溶性杂质，这就是水的净化问题。 首先我们先看一下怎样除去这些不溶性的杂质。 请同学们看书参照自来水厂净水过程示意图(水源→过滤→吸附→消毒→进入家庭)总结一下可以采取哪些操作来除去这些不溶性的杂质。 1、不溶性杂质的净化 （1）沉淀演示实验：观察混浊的水的静置，并比较颗粒大的和小的沉淀的快慢，从而得出加絮凝剂的作用：使小的颗粒凝聚成大的颗粒，加快沉淀。 （2）过滤：我为什么能从教室出去，再进来？拖拉机能进来吗？为什么？同学们还能想出哪些类似的问题？ 原理：小的走，大的留。过滤是一种从液体中分离出不溶性固体的方法。利用它可以将不溶于水的杂质与水分离。 [具体要求]“一贴、二低、三靠” 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁； 二低：滤纸低于漏斗边缘，被滤液面低于滤纸边缘； 三靠：烧杯嘴紧靠玻璃棒，玻璃棒下端紧靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁 [玻璃棒的作用]引流，防止液体溅出 [明矾的作用]如果水中的杂质颗粒比较小，我们一般加入明矾（十二水合硫酸铝钾，KAlSO4·12H2O）等净水剂，可以吸附水中的悬浮杂质而沉降。 （3）吸附：衣服可以吸有很多灰尘，还可以吸收异味。是什么变化？哪个同学家使用净水器？你知道里面有什么吗？ 问题：上述操作哪个净化效果最好？ 通过上述操作得到的水已经是澄清透明的了，这些水是纯净的吗？ 学生答：不是，还有可溶性的杂质。 ２、可溶性杂质的净化 提问：对我们的身体来说，喝矿泉水好呢？还是喝纯净水好呢？为什么？ 学生答：矿泉水。因为矿泉水含有人体需要的多种矿物质。 总结：这就是说，水中的这些可溶性杂质有些对我们来说是有益是，这些不需要除去。但有两类可溶性的化合物，如果水中含得太多，将会对生活和生产造成很多麻烦，请同学们找出来看是哪两类化合物？这样的水叫什么水？ 学生答：钙的化合物、镁的化合物，叫硬水。 提问：能带来什么样的麻烦？请同学们看书。 提问：你能鉴别硬水和软水吗？ 学生：用肥皂：起沫的是软水，起渣的是硬水。 硬水的软化：有哪此操作？ 学生答：煮沸水 蒸馏 提问：在家里做饭时，开锅时，如果你掀开锅盖，你能看到锅盖上有什么？怎么来的？你能说一下蒸馏的原理是什么？ 提问：同上面的几个操作相比，蒸馏的净水效果怎样？ 巩固练习： 1．下图为自来水生产的一种流程示意图，其中属于化学变化的步骤是（ ） 2．水是生命之源，我国规定饮用水质必须在感官指标、化学指标、病理学指标等方面达标方可成为饮用水。 (1)感官指标的主要要求为：①不得呈现异色；②不得有异味；③不得含有肉眼可见物；④应澄清透明。净化水时，后两个指标可以通过加入常用的絮凝剂如 (填物质的名称)，经沉降、过滤后达到。 (2)实验室中处理水时，常用到静置、吸附、过滤、蒸馏等操作，其中可以降低水硬度的是 。 布置作业： 教后记 课 题 第3节 自然界中的水 课型 互动课 课 时 第3课时 知识与技能： ⑴认识水与人类的密切关系，认识水是人类宝贵的资源；认识硬水与软水。 ⑵了解水污染的因素和防治方法； 教学目标 过程与方法： ⑴通过谈话、讨论交流获取知识。 情感态度价值观： 树立水是宝贵资源的观念，养成节约用水、自觉保护水资源不受污染 教学重点 教学难点 水的来源、危害、防治 实验操作 仪器：普通漏斗、玻璃棒、铁架台、洗瓶、酒精灯、蒸发皿等 药品：水、肥皂水 复习整活： 1、水的物理性质 （1）在通常情况下，水是一种无色无味的液体 （2）在标准状况下，水的沸点为0℃，水的凝固点为100℃，水蒸气、水、冰 （3）能够溶解很多物质，是化学常用的溶剂 （4）在1大气压下，4℃时的水密度最大为1.0g/cm3，冰的密度小于水的密度 2、水的化学性质 通电分解： 水（H2O）氧气（O2） ＋ 氢气（H2） 引入：随着经济的发展，人口的增长和人发生活水平的提高，水的需求量越来越大。 1、水在工农业生产中的作用 （1）工业上需要水：洗涤、溶解、加热、冷却，作为原料 （2）农业上需要水：农作物需要水灌溉 （3）动力工业上：水力发电 （4）交通运输上：内河及其海洋航运 2、水对生物体的重要作用，水——生命之源 （诺贝尔奖两次获得者林德斯?波林医生在《如何活得好》一书中给读者提供了几点养生术，其中有一条就是“每天喝大量的水”） （1）生理活动中起着重要作用：唾液、胃液、血液、组织液等。水在人体内起这调节体温、溶解食物、排泄废物等作用 （2）植物光合作用需要水作为原料 引入：水被污染后会给人类带来灾难，那么水是怎样被污染及人们是怎么防治污染的 教师设疑：水一旦被污染就会给人类造成灾难，你知道哪些因素会使水被污染？如何防治水的污染？ 1、什么是水污染？ （讲解）天然水体有自净能力但自净能力是有限的。 2、天然水体的主要污染物有哪些？ ①生活污物； ②工业“三废”（废水、废渣、废气）； ③流失的农药、化肥。 教师讲解：水是一切生命的源泉，虽然地球被称为水球，但是真正可利用的淡水资源并不充裕，而且全世界水分布不均匀，因此水并不是取之不尽用之不竭的，我们要节约用水。 学生讨论：日常生活中如何节约用水？你知道工、农业上节约用水的措施有哪些？ 3、可请同学解释节水徽记的寓意 [图片展示]节水徽记 课前准备 [探讨寓意]这是我国新千年启用的“国家节水标志”，同时也是节水型用水器的标识。徽记右上方的弧线代表着自来水管道和水龙头，龙头中滴下的一滴水，被一只伸出的手掌，小心仔细地接住。徽记巧妙地利用接与节的谐音。形象而生动地将“节水”之意寓于其中。请每一位公民记住这个徽记，像对待掌上明珠一样珍惜每一滴水。 引导小结：学生总结节约用水的方法： (1)随手关闭水龙头,及时维修漏水设备；(2)使用节水龙头,使用节水马桶；(3)用口杯接水刷牙；(4)花圃浇水,用滴灌、喷灌代替浇灌；(5)用洗菜水冲厕所。 4．水污染情况： （1）水污染的来源： a. 工业生产中产生的“三废”（废气、废水、废渣）的任意排放；b.农业生产中农药、化肥的任意施用；c.城市生活污水的任意排放。 （2）防止水污染的主要措施： a.加强对水的管理和对水质的监测；b.工业三废实行先处理后排放；c.农业上合理使用化肥和农药；d.节约用水，提高水的利用效率 巩固练习： ⑴黄河流域流传这样的一首顺口溜：“黄河啊，五十年代淘米洗菜；六十年代洗衣灌溉；七十年代水质变坏；八十年代鱼虾绝代；九十年代人畜受害；二十一世纪依然受害无奈；……” ①听了上面的顺口溜,用一句话说出你的感想 。 ②请你说出“保护水资源，刻不容缓”的理由： 。（写出一点） ⑵水是生命之源,保护水资源,防止水污染是每个公民和全社会的责任.下列做法有利于防止水资源污染的是 。 ①农业生产中要合理使用农药和化肥 ②工业废水和生活污水处理达标后再排放③不用含磷洗衣粉 ④将海水淡化 A.①②④ B. ②③④ C.①②③ D. ①②③④ 布置作业： 第3章
物质构成的奥秘教后记
课 题 第1节 构成物质的基本微粒 课 型 互动课 课 时 第1课时 知识与技能 1．认识物质的微粒性：物质由微粒构成的，微粒不断运动； 2． 能够用微粒的观点解释某些常见的现象。 过程与方法 教学目 1．能够设计或完成某些说明物质微粒性的简单实验。 标 2．能够运用有关物质的微观知识来进行想象和推理。 情感态度与价值观 1．使学生了解物质的性质是由微粒的结构性质决定的。 2．使学生善于用已有的知识对周围的一些现象作出合理的解释。 1. 认识物质的微粒性。 教学重 2. 体验科学探究的过程，学会提出假设，设计实验验证假设。 点 3. 能用微粒的观点解释常见生活中的问题。 教学难 形成物质的微粒性的观点 点 课前准 实验器材 备 一、物质是由微粒构成的 实验：探究物质的可分性 1．将高锰酸钾粉末取出少部分，用研钵将高锰酸钾再研碎，成为小颗粒。 2．将研磨的高锰酸钾粉末放入试管中少量，加入少量的水，发现试管中的固体颗粒逐渐变少，直至消失。 3．得到的高锰酸钾溶液中，逐渐加入水，溶液的紫红色逐渐变浅，直至无色。 分析：1．固体颗粒为什么消失？ 答：高锰酸钾颗粒被“粉碎”成肉眼看不见的微粒，分散到水中。 2．溶液的颜色由深到浅，直至无色，这是为什么？ 答：变浅直至无色，并不是高锰酸钾消失，而是构成它的微粒太少，太小，我们看不见了。也就是能说明高锰酸钾固体是由肉眼看不见的微粒构成的。 3．同样是高锰酸钾溶液，有的颜色深，有的颜色浅，甚至无色。那么我们是否能说同种物质的微粒的物理性质不同？ 答：不能。对于一个微粒而言，毫无物理性质之说。也就是说，一种物质的物理性质必然是大量微粒聚集才能表现出来的。 4．日常生活中，糖水是甜的，盐水是咸的，这个现象又能说明什么问题？ 答：在水的作用下，构成蔗糖和食盐的微粒被分散到水中。同样是微粒，一种是甜的，一种是咸的，说明不同物质是由不同微粒构成的，具有不同的化学性质。 总结：物质是由极其微小的、肉眼看不见的微粒构成的。 1.物质可以再分； 2.物质是由极其微小的微粒构成的； 3.不同的物质由不同的微粒构成，具有不同的化学性质，即：构成物质的微粒能保持物质的化学性质； 4.构成物质的微粒不能保持物质的物理性质，物理性质是由大量微粒体现的。 二、微粒是不断运动的 实验：探究微粒运动的实验 实验操作1： 向烧杯A中加入20mL蒸馏水，滴入2~3滴酚酞试剂，得到溶液甲。在烧杯B中加入3mL~5mL浓氨水，用一只大烧杯把A、B两烧杯罩在一起，观察实验现象。 现象是 。 现象解释是 。 （假设）1、A烧杯内滴入的酚酞过一会才变色，与B无关2、浓氨水遇上空气才会使酚酞变色3、B烧杯中浓氨水的微粒跑到A杯中去了，使A烧杯中的酚酞变色… 操作2：重新配制甲溶液，向溶液中慢慢滴加浓氨水。 现象是 。 现象解释是 。 操作3：在烧杯B中以蒸馏水代替浓氨水，重复实验1的操作。 观察现象为 。 结论和解释为 。 讲解：1、对于一个问题，我们可以通过提出假设，设计实验，证明假设这样的方法来进行探究。 2、刚才同学们所做的都是对一个问题的不同探究，只不过控制的条件有所不同，象这样的同一组实验我们有对比性，我们称之为比较实验，这是我们常用的一种科学方法。提问：我们为了加快物质的溶解，我们一般可以用加热的方法。我们发现相同质量的白糖在热水中溶解要比在同样多的冷水中快，这是为什么？这又能说明什么问题？ 回答：温度高，构成白糖的微粒更快地扩散到水中。说明微粒的运动速率与温度有关，温度越高，速率越大。 总结： 1．构成物质的微粒是不断运动的； 2．不同微粒的运动情况有所不同； 3．微粒的运动速率与温度成正比。 举例：那些现象又能够说明构成物质的微粒是不断运动的呢？ 讨论：如闻到花香，湿衣服晒干，氯化氢与氨气生烟实验。 布置作业： 教 后 记 课 题 第1节 构成物质的基本微粒 课 型 互动课 课 时 第2课时 知识与技能 1．认识物质由微粒构成的，微粒不断运动，微粒之间有间隔，微粒间有作用力。 2．了解物质性质与微粒之间的关系：微粒的性质决定了物质的化学性质。 教学目 过程与方法 标 1．能够用微粒的观点解释某些常见的现象。 2．能够设计或完成某些说明物质微粒性的简单实验。 3．能够运用有关物质的微观知识来进行想象和推理。 情感态度与价值观 1．使学生了解物质的性质是由微粒的结构性质决定的。 2．使学生善于用已有的知识对周围的一些现象作出合理的解释。 教学重 体验科学探究的过程，学会提出假设，设计实验验证假设。 点 能用微粒的观点解释常见生活中的问题。 教学难 形成物质的微粒性的观点 点 课前准 实验器材 备 引入：物质是由微粒构成的，微粒是不断地运动的，微粒之间存在间隙吗？ 探究微粒之间有空隙： [实验步骤]取几支量筒进行如下的实验，事先预测结果并与实际记录值相比较： 体积变化情况对比 实验操作 预测结果 实际测量结果 1 50m水和50ml水混合 体积为100ml 体积为100ml 50ml酒精和50ml酒精混2 体积为100ml 体积为100ml 合 3 50ml酒精和50ml水混合 体积为100ml 体积小于100ml 请你分析一下，为什么会出现这些不同之处？ [现象分析]①水与水、酒精与酒精同种物质相互混合时，因为同种微粒之间的空隙相同（一定的），所以混合前后总体积不变。 ②酒精与水混合时，由于不同微粒之间空隙大小不同，所以有部分的酒精微粒扩散到水微粒之间，也有部分的水微粒扩散到酒精的微粒之间，如此相互扩散，使不同液体混合后总体积变小。 [实验结论]构成物质的微粒之间有间隙。在相同的条件下，同种物质的微粒之间的间隙是相同的，不同种物质的微粒之间的间隙是不同的。 阅读实验：水和空气的压缩实验 现象：水不容易被压缩，而空气容易被压缩 说明：1．构成物质的微粒之间具有间隙； 2．构成水的微粒间隙很小，构成空气的微粒很大。 总结：1.构成物质的微粒间具有间隙 2.不同种物质的微粒间隙有所不同 3.同种物质时，液体、固体微粒间隙小，而气体间隙大 提问：有水能够运用微粒的知识来解释物质三态变化的原因？ 解释：有关物质构成的知识主要有物质是很小的微粒构成的，微粒是不断运动的，微粒间有一定的空隙。微粒的运动受温度的影响，温度越高，微粒运动越快，微粒间的空隙就越大。当微粒间的空隙小到一定程度时，成为固体，大到一定程度时，成为液体，微粒间的空隙继续增大，就会成为气体。 提问：我们在一量筒中，现放一定量的水，然后再放入两块冰糖，观察液面情况。待全部溶解后，再观察液面，试解释。 回答：未溶解时，冰糖固体的体积占据了水的一部分体积，使液面上升；当冰糖全部溶解后，构成冰糖的微粒就被分散到构成水的微粒的间隙中，使总体积减小，所以液面就下降了。 举例：还有那些事例能够说明构成物质的微粒间有一定的间隙 注意：与海绵结构中间隙相区别 提问：在压缩空气的时候，发现体积被压得越小，所需的力要越大，空气不能被压缩到体积为零，为什么？说明什么问题? 回答：空气中的确存在微粒。微粒之间具有一定的作用力，包括斥力和吸引力。 讲述：物质的微粒在不断的运动，固体和液体的微粒不会散开，而保持一定的体积，这就是因为一切微粒之间存在一定的吸引力。 巩固练习： 1．用构成物质的微粒的特性解释夏天空气潮湿，而冬天空气干燥的原因。 答：夏天气温高，地面上构成水的微粒运动快，每天扩散到空气中的水的微粒很多，使空气变得很潮湿；冬天气温低，构成水的微粒运动慢，每天扩散到空气中的水的微粒较少，空气显得干燥。 2．装开水的保温瓶有时候会跳出来，为什么？ 答：保温瓶该有时会跳起来的原因之一是，瓶内开水没有装满，瓶内留有空气，受热后微粒空隙增大，或者到开水时，有冷空气进入瓶中，盖上瓶盖，空气受热，气体微粒空隙增大，体积膨胀，瓶内压强增大，使瓶盖跳起来。 布置作业： 教 后 记
课 题 第1节 构成物质的基本微粒 课 型 互动课 课 时 第3课时 教学目标 知识与技能： 1、知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒。 2、知道在化学反应中分子可以分解为原子，原子可以结合成分子 过程与方法：初步认识物质结构学习中的模型方法。 情感态度与价值观：建立物质无限可分的观点。 教学重 认识构成物质的粒子有分子、原子、离子。 点 教学难1、认识构成物质的粒子有分子、原子、离子。 点 2、知道分子、原子的联系与区别 课前准 多媒体课件 备 引入： 投影展示干冰、金属铜、氯化钠、金刚石等物质的微粒构成示意图。 教师小结： 物质是由微粒构成的，有些物质由分子构成，如，水、二氧化碳等是由分子构成的；有些物质由原子构成，如，常见的金属（铁、铜、铝、汞等），稀有气体和金刚石、石墨、硅等都是由原子构成的；有些物质由离子构成，如，氯化钠就是由钠离子和氯离子构成的。 一、分子： 1、定义：分子是保持物质化学性质的最小微粒。（补充） 2、分子的基本性质： （1）分子是真实存在的。 （2）分子是构成物质的一种微粒。 （3）分子保持物质的化学性质。 （4）分子的基本特征：①分子的体积很小；②分子的质量非常小；③分子在不停地运动，温度越高，分子运动速度越快；④分子之间有空隙；⑤同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同； 讨论：在“水的电解”和“水的沸腾”中，水分子分别发生的怎样的变化？ 结论：在水的电解实验中，水分子发生了变化，而在“水的沸腾”中水分子本身并没有发生变化。 讨论交流：在化学变化和物理变化中，分子和原子分别发生了怎样的变化。 （学生口述） 教师板书： 在化学变化中，反应物的分子先分开，分成原子，然后原子重新组合，组成新的分子（生成物的分子）； 在物理变化中，物质的分子本身不变，只是分子的运动速率和分子间间隙变了。 讨论物质的三态变化： 根据分子间有空隙可解释物质的三态变化、物体的热胀冷缩、气体受压体积缩小，两种不同液体混合后的总体积小于原两种液体的体积和等现象。 用分子的观点认识混合物和纯净物； 混合物：宏观：由不同种物质组成；微观：由不同种分子构成。（对由分子构成的物质而言）。 纯净物：宏观：由一种物质组成；微观：由同种分子构成。（对由分子构成的物质而言） 二、原子 引导分析：水通电电解的微观过程。 总结：化学反应的本质是原子间的重新组合，分子在化学变化过程中能分为原子，各原子经过重新组合又能形成新的分子，即发生了化学变化。 原子 重新组合 新分子 分子分解形成 分析抽象出原子的定义：原子是化学变化中的最小微粒。 设问：分子和原子的有何区别和联系？ 小结：分子是由原子构成的。 分子和原子的本质区别是：在化学变化中，分子可以再分，分成原子，而原子不能再分。 本节小结： 1、分子的概念。 2、原子的概念。 巩固练习： 1. 下列关于分子和原子的叙述正确的是（ ） A. 分子是保持物质性质的最小微粒 B. 分子大、原子小 C. 物质都是由分子构成的 D. 原子是化学变化中的最小微粒 2. 分子和原子的主要区别是（ ） A. 分子的质量比原子的质量大 B. 分子能保持物质化学性质而原子不能 C. 分子间有间隔而原子间没有间隔 D. 分子在化学变化中可以分成原子，而原子在化学变化中不能再分 布置作业： 教 后 记
课 题 第1节 构成物质的基本微粒 课 型 互动课 课 时 第4课时 教学目标 教学重点 教学难 原子构成 点 课前准 分子模型 备 复习提问： 1、化学反应的实质是什么？ 2、水分子的构成？什么是分子、原子？ 引入新课： 通过前面的学习我们已经知道了分子在化学变化中是可分成原子，那么原子能不能再分成更小的微粒呢？ 原子的构成的探讨 展示：1、汤姆生发现电子的阴极射线的实验过程，并介绍枣糕型原子模型 2、卢瑟福的α粒子散射实验（α粒子，即氦原子的原子核） 现象：绝大部分的α粒子沿着原来的行进方向，没有发生偏转；少部分α粒子的运动方向有所改变；甚至有极少数的α粒子有很大的偏转，甚至是180度。 提问：请大家来解释一下这种现象的原因? 讨论：因为α粒子粒子带正电荷，原子核也带正电荷，同种电荷相互排斥，由于斥力的原因，所以有少数的α粒子会有偏转；而因为金原子中原子核存在，而且体积小，质量大，所以只有很少的机会与α粒子相碰撞，并且能反弹。 提问：原子带电吗？为什么？ 回答：原子本身不带电，由于原子核与电子两者所带的电荷电量相等，电性相反，所以原子呈电中性。 设问：物质可以分为原子、分子、离子，分子能分为原子，原子又能分为原子核与电子，那么原子核能不能再分了呢？卢瑟福同样通过α粒子散射实验，将金原子改为氮原子，发现了原子中含有质子，经过其他的科学家的不懈努力，终于发现原子核中由质子和中子构成的。一个质子带一个单位的正电荷，而中子不带电。 质子原子核小结：原子中子 核外电子知识与技能 1、知道原子和离子通过得失电子可以相互转化。 2、知道原子是由原子核和核外电子构成的。 过程与方法：初步认识物质结构学习中的模型方法。 情感态度与价值观：建立物质无限可分的观点。 1、知道分子、原子、离子的不同和相互关系。 2、知道原子的结构，建立物质无限可分的观点。 对于原子而言： ⑴核电荷数=核内质子数=核外电子数；⑵原子的质量主要集中在原子核上（主要由质子和中子决定）；⑶原子核内的质子数不一定等于中子数。 注意：并非所有的原子核内都有中子。氢原子是最小的原子。 讨论：怎样理解整个原子是不带电的？“电性相反”和“电量相等” 引入：原子核外电子是如何排布的呢？ 原子核外电子离原子核越近，电子能量越小，离原子核越远电子能量越大。即原子核外的电子按照能量由低到高的顺序由里往外依次排布的。 表示方法：——原子结构示意图 离子 1、概念：带电的原子或原子团。 阳离子：带正电荷的原子或原子团 2、分类 阴离子：带负电荷的原子或原子团 3、离子的形成： ⑴原子失去电子，使原子核外电子所带的负电荷比原子核带的正电荷少，使原子带上正电荷，就变成了阳离子；（核电荷数＝质子数＞核外电子数） ⑵原子得到电子，使原子核外电子所带的负电荷比原子核带的正电荷多，使原子带上负电荷，就变成了阴离子。（核电荷数＝质子数＜核外电子数） 失电子失电子原子得电子阴离子；原子阴4、⑴阳离子得电子⑵阳离子离子。 小结：分子、原子、离子之间的关系： 物 质 分解 失、得电子 分 子 原子子 离 子 结合 得、失电子 子 布置作业： 教 后 记
课 题 第1节 构成物质的基本微粒 课 型 互动课 课 时 第5课时 教学目标 知识与技能 1、理解原子相对原子质量的概念； 2、能根据相对原子质量求算相对分子质量。 3、初步认识原子质量、原子相对质量、元素相对原子质量之间的关系。过程与方法： 定量分析 情感态度与价值观： 物质的相对性 教学重认识原子相对原子质量的概念 点 教学难能正确求算物质的相对分子质量。 点 课前准 备 复习： 1、完成下表内容 原子 阳离子 阴离子 核电荷数__核外电子核电荷数__核外电子数 核电荷数__核外电子数 区别 数 （带 电） （带____电） (带____电) 1.同种元素原子、阳离子、阴离子都具有相同核电荷数，它们同属一种元素 ( ) （ ） 联系 2.相互转化：阳离子 原子 阴离子 ( ) （ ） 举例 2、指出下列化学符号中阿拉伯数字的含义 SO42- 、3H+ 、 2S2- 、 4CO32- 、 2OH- 、 3N2 3．（原子结构示意图）日本科学家在细小的碳纳米管中充入液态的镓(Ga)，发明了 “碳纳米管温度计”。镓的原子结构示意图，如右图所示。 下列说法错误的是 ( ) A．镓原子核内有31个质B．镓属于金属元素 C．镓原子核外有4个电子层 D.镓原子最外层有3个电子，为稳定结构 新授课：由于一个原子的真实质量很小，使用不方便，提出一个相对原子质量的概念 1、概念：相对原子质量：一种碳原子（质子数为6，中子数为6的碳原子）的质量的1/12作为基准，其他原子的质量与这个基准的比值。 m（某原子） 2、表达式：Ar（原子）= m（某碳原子）1/123、单位：“一”或“1” （讨论）原子质量与相对原子质量的区别。 （教师归纳） （讲解）已知：碳原子的质量为1.993×10-26Kg，而一个氧原子的质量为2.657×10-26Kg，根据原子相对原子质量定义计算一下氧原子的相对原子质量。 （验证推算）在数值上： 质子数+中子数==相对原子质量 巩固练习：1．由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量的新值为152。则下列说法正确的是( ) A.铕元素的原子质子数为63 B.铕元素的原子中子数为63 C.铕元素的原子核外电子数为152 D.铕元素的原子的质量为152 2．若作为相对原子质量标准的碳原子的质量为mkg，则相对原子质量为n的碘原子的质量是（ ） 12nmnn12A.kg B.kg C.kg D. kg m12mmn12引申：相对分子质量：构成分子的各原子的相对原子质量的总和。 Mr（分子）=∑Ar（构成微粒的原子） （ 讲解）实际计算是按照组成中各元素的相对原子质量与对应原子个数乘积的和。 单位：“一”或“1” （ 例题）试计算下列物质的相对分子质量 （1）H2O、 （2）CO2 解（略） （讲解）注意书写的格式。 巩固练习： 3．“反对运动员使用违禁药品”是北京2008“人文奥运”的重要体现。“乙基雌烯醇”(C20H32O)是一种违禁药品，该分子中碳、氢、氧原子的个数比 ，相对分子质量 。 本节小结： 相对原子质量与相对分子质量的概念的理解。 布置作业： 教 后 记 课 第2节 组成物质的化学元素 课 型 互动课 课 时 第1课时 题 教 学 目 标 知识与技能： 1、认识一些常见元素，会书写它们的名称与符号； 2、了解原子序数（即质子数）1~20所对应的元素名称及元素符号 3、知道元素的简单分类。 过程与方法： 认识科学分类的的依据和方法。 情感态度价值观： 领悟物质基本组成的统一性，形成化学变化过程中元素不变的观念 教学 重点 教学 难点 课前 准备 引入：元素，这个概念对于学生来说，其实并不陌生，如前面的学习中知道，水是由氢元素和氧元素组成的。我们这个世界就是由各种元素组成的。首先，认识一下某些元素的作用，如镁元素是构成绿色植物的叶绿体不可缺少的元素，每天呼吸的氧气就是由氧元素组成的……。 问题情境：某品牌矿泉水标签上标明本品含：硒：0.013，锶0.0596…（单位mg/L）。这里的硒、锶等是指元素、原子、还是…？ 学生交流：生活中你知道哪些有关元素的知识。 你熟悉的元素名称 含该元素的物质 该元素的作用 钙 钙片 促进儿童骨骼生长 师生互动 师生讨论：人类对元素的认识历史。 世界是物质的，物质由一百多种元素组成。 学生讨论： （1）氧元素是氧原子的一个总称，为何还要有氧元素这个总称。 投影：常见的元素的原子结构，（参照元素周期表） （2）在前面的学习中你知道哪些元素，他们的名称、化学符号？ （阅读：教材73页、识记常见的元素的名称 化学符号） （强调）最好课上能给时间记熟这些常见元素。 （3）Mg 这个符号代表的意义。 归纳小结： （1）元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。 （2）元素与原子的关系。(填表) 元素 原子 联系 区别 应用举例 （3）元素符号的意义：宏观上表示某种元素； 微观上则表示该元素的一个原子 提问：元素性质与核外电子排布之间有何关系？ 相对稳定结构——最外层电子数达到8（当最外层是第一层时达到2） （问题讨论并完成下列表格 元素分类 最外层电子得失电子情结构稳定数 况 性 金属 非金属 稀有气体元 素 （小结） 元素的性质，特别是化学性质主要决定于该元素的原子最外层电子数。 问题讨论： 现有氧气、碳、铁、二氧化碳、氧化镁、水、高锰酸钾、空气、碳酸氢铵、九种物质，其中属于混合物的是 ；属于纯净物的是 ，在纯净物中只含一种元素的是 ；含两种或两种以上元素的是 。含有氧元素的是 。 （阅读教材74页） 本节小结： 单质 纯净物 氧化物 物质 化合物 混合物 布置作业： 教 后 记
课 题 第2节 组成物质的化学元素 课 型 互动课 课 时 第2课时 教 学 目 标 知识与技能： 1、认识常见元素对人体健康的作用。 2、介绍地壳中、海水中、人体（生物体）和太阳（太空）中元素的分布和元素与人体健康知识。 过程与方法：通过图片信息分析与处理获取知识。 情感态度价值观：使化学知识更贴近生活，指导学生自觉养成良好的生活（饮食）习惯。 教学重常见元素对人体健康的作用 点 教学难自然界中元素的分布 点 课前准 指导学生预习 备 引入： 自然界中有千万种物质，这些物质主要由哪些元素组成？这些元素如何分布的呢？ 指导阅读课本P75内容，了解元素之最： 问题讨论： 1.空气中含量最多的物质是 ，含量最多的元素是 2.海水中含量最多的物质是 ，含量最多的元素是 3.人体中含量最多的物质是_________，含量最金鱼的元素是_________。 巩固练习： 1．根据以下A、B、C、D四幅元素含量示意图，试推测元素分布领域，将图下字母序号填在下列横线上。 (1)分布在人体中的是 ；(2)分布在海水中的是 ； (3)分布在地壳中的是 。 问题引入：人体中元素含量的多少直接影响人体的健康。人体必需的元素有20多种，还需哪些微量元素？ 指导阅读：教材76页 学生讨论： 1、人体需的微量元素有哪些？ 2、人体缺少哪些元素，会引起疾病 投影：元素的不足和过量对哺乳动物的影响 元素 不足的影响 过量的影响 砷 脾脏肿大，头发生长不良 胃病、惊厥、甲状腺肿 钙 畸形骨骼，手足抽搐 动脉粥样硬化，白内障等 铁 碘 硒 贫血症 甲状腺机能减退，甲状腺肿 不生育，肝脏坏死，肌肉失养症等 青铜色糖尿病，铁尘肺 甲状腺机能亢进 癌，指甲和头发变形 课堂训练： 1、化学元素与人的生命息息相关，人体中化学元素含量多少直接影响人体的健康，根据你已有的知识，试完成下列填空： ⑴缺________元素引起甲状腺肿 ⑵缺______元素形成侏儒 ⑶________元素是氧载体血红蛋白的活动中心 ⑷________元素是人体内的白色“钢筋混凝土” 2、上个世纪，我国内地很多地方的人都患了一种叫“大脖子病”的特殊疾病。医学专家们调查研究发现，沿海地区患此病的人数量极少。你知道这是为什么吗？为了预防这种疾病，你知道现在人们通常是怎么做的吗？ 3、人们每天通过摄取食物不断补充所需要的各种元素，但有时也会摄人某些有害的元素。请指出下列矿物元素中，哪些是人体，哪些是对人体有害的微量元素(请用线连接)。 镉Cd、铜Cu、铁Fe、钙Ca、汞Hg、碘I 、铅Pb、镁Mg、硒Se、锌Zn 必需的微量元素有____________________； 有害的微量元素有___________________。 本节小结 1、了解元素之最 2、了解元素与人体健康 布置作业： 教 后 记
课 第3节 物质组成的表示方课 型 互动课 课 时 第1课时 题 法 知识与技能 1、知道化学式是怎样产生的，了解化学式的涵义。 教学2、知道一些常见元素和根的化合价。 目标 过程与方法：能用化学式表示某些物质的组成，会写出单质的化学式 情感、态度与价值观：通过化学式表示物质的组成，进一步巩固学生的物质观。 教学化学式的意义 重点 教学 化合价 难点 课前 准备 教师拿出一张名片，问学生：“这是什么?”学生回答：“名片。” 现代社会人们之间的交往愈来愈频繁。人们第一次见面，相互认识最简便快捷的方式是什么?自然是交换一下各自的名片。在前面的学习中，我们多次用H2O、O2、Fe、CO2等式子来表示相应的物质水、氧气、铁、二氧化碳，这样的式子称之为“化学式”。上述化学式就是各自物质对应的“名片”。（国际通用符号） 讲解 (出示水、金属铁、氧化铜、氧气等样品)自从17世纪以来，科学家就不断地对物质的组成进行研究，从最初通过测定物质在化学反应中的质量关系对物质组成作出的推测，直至今天采用现代仪器直接测定物质的组成，人们逐渐对物质组成的奥秘有了较深入的了 解答：任何纯净物都有固定的组成。 提出问题： 1、组成物质的元素不同，化学式中的元素符号就不同。但是，铁和氧气同是单质，为什么铁可以用它的元素符号来表示，而氧气却要在元素符号右下角写上数字“2”? 2、水的化学式中，数字2写在“H”的右下角，二氧化碳的化学式中数字2是写在“0”的右下角，这是为什么? 阅读教材 第78页—79页第一至第二自然段。 学生讨论 教师引导学生得出结论。 练习 阅读教材第79页“联想与启示”后填表。 提问 通过上面的练习，同学们在头脑里应建立这样的联系：即见到实物，就想到它的微观组成，能说出它的化学式。那么，见到化学式，能否知道它所表示的意义呢? 讲解 例如，见到“H20”这个化学式，你可以想到水这种物质，水是由氢、氧两种元素组成的，还想到它代表1个水分子，每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。当然你还可以由“H：O”想到水的颜色、气味、密度以及水与其他物质所发生的一切反应，甚至你还可以想到奔腾的黄河、长江，天上的白云，南极的冰盖等等。但是，最主要的，化学式告诉了我们： 宏观上①表示一种物质②表示组成这种物质的元素 微观上①表示构成物质的一个分子②表示构成这个分子的原子的种类和数目 练习 说出化学式CaO、CO2、Al2O3、MgCl2、NaCl的意义。 启发提问 通过上述的化学式你发现了什么？ 学生提问 同样是与氧化合，在CaO、CO2、Al2O3中，C、Ca、Al分别结合了1个氧原子， 两个氧原子和三个氧原子?在CaCl2、NaCl中，为什么Ca结合了两个氯原子，Na却结合了1个氯原子? 讲解 这反映了原子相互化合时的真实情况，原子相互结合的数目取决于原子的种类。当我们考察更多的化合物，就能发现其中的一些规律。如H与O之间按2：1化合(H2O)，Na与O之间也按2：l化合(Na20)；Na与Cl之间按l：1化合(NaCI)，H与C1之间也按l：l化合(HCI)。我们把元素原子相互化合时的这种比值关系用数值抽象出来(如H：+1，0：-2，Na：+1，C1：-1)，即为元素的化合价。化合价规定了正负和大小。 投影展示 ①教材第80页表3—7常见元素和原子团的主要化合价。 ②认识原子团。 小结 让学生阅读教材，思考物质的组成、化学式、化合价之间的关系。面向全班交流看法。 布置作业： 教 后 记 课 题 第3节 物质组成的表示方法 课 型 互动课 课 时 第2课时 教学目标 知识与技能： 1、了解化合价的一些注意事项； 2、能依据物质组成、利用元素化合价书写常见物质的化学式； 3、知道化合物的命名。 过程与方法： 1、学会用化合价写化学式 2、学会计算已知化学式中的元素化合价 情感、态度与价值观： 养成尊重客观实际，认真、严谨的科学态度。 教学利用化合价写化学式 重点 教学利用化合价写化学式 难点 课前 准备 导入 我们已经会写一些化合物的化学式，但都是平时见得多了才记住的。如果没有现成的化学式让你模仿，你能写出氯化铝这种物质的化学式吗?如果你要写氯化铝的化学式,你认为需要哪些知识? 学生讨论得结论 应该先知道氯化铝是由哪些元素组成的，还要知道每种元素的原子各有几个。具体写的时候，究竟哪些元素的原子应该先写，哪些元素的原子应该后写?另外，我们怎样才能知道每种元素的原子或离子有几个? 讲解: 实际上要写出正确的化学式，需要解决的就是这样两个问题。 现在学习根据元素化合价书写化学式的基本步骤。 阅读教材第80页书写化学式原则。 投影示范: 例题：写出氧化铝的化学式。 ①写出组成该物质元素的元素符号， 正价元素在前，负价元素在后： Al O P O ②查出以上两种元素的化合价： +3 -2 ③计算两种元素化合价的最小公倍数： 3 x2=6 ④Al原子个数： 6÷3=2 ⑤O原子个数： 6÷2=3 ⑥将原子个数分别写在元素符号的右下方：A1203 ⑦检验： (+3) ×2+(-2)×3=0 模仿 对照老师的讲解，写出五氧化二磷的化学式。(学生自己完成) 练习 根据化合价表，写出氧化镁、二氧化硫、氢氧化钙、碳酸钠、硫酸钾的化学式。 学生在书写化学式过程中提出问题，相互讨论，教师作必要的解答。 教师说明： 化学式只能表示实际存在的物质的组成，只有在化合物实际存在时才有意义，不能根据化合价等于零的原则凭空臆造、随意书写化学式。 讨论： 为什么碳、氧元素可以组成两种不同的化合物?请写出它们的化学式。 设问： 我们已经知道将元素符号按特定的方式组合，即为某化合物的化学式，前提当然要知道这种化合物的中文名称。那么，有了化学式，我们又如何来给化合物命名呢?我们先研究一下命名规则。 学生阅读规则，思考，交流，得出结论： 1、两种元素组成的化合物的命名根据元素的名称，从右往左读作“某化某”。（举例：如NaCl读作“氯化钠”，ZnO读作“氧化锌”，Fe3O4读作“四氧化三铁”） 2、含有OH原子团的化合物的命名，一般命名为“氢氧化某”（如：NaOH读作“氢氧化钠”，Cu(OH)2读作“氢氧化铜”） 3、含有其他原子团的化合物的命名，一般根据原子团和另一元素的名称从右到左的顺序读作“某酸某”。（如：CaCO3读作“碳酸钙”，Cu(NO3)2读作“硝酸铜”） 小结 同学们在课堂上回答得很好。书写化学式或给化合物命名，除了要认真仔细外，还需要有工具。化合价表和书写规则、命名规则就是工具，我们应通过实践去把握。下面给大家提供一个实践的机会： 你能从家里找到几种含化合物的物品吗?尝试写出这些化合物的化学式或名称，并说说它们的用途。(可以查阅书本或说明书，也可向别人咨询) 布置作业： 教 后 记 课 题 根据化学式进行计算专题 课 型 练习课 课 时 共4课时 教学目标 知识与技能：初步学会根据化学式进行计算的一般过程 过程与方法：通过观摩范例，动手练习获取知识 情感、态度与价值观：培养定量分析的观点 教学重 根据化学式进行计算 点 教学难书写的规范化 点 课前准 准例题，练习题 备 第一课时 一．计算相对分子质量 课堂练习： ⑴求C2H5OH的相对分子质量 ⑵求CuSO4·5H2O的相对分子质量 二．根据化学式,进行元素的质量比计算 活动与探究 参照下列例子，计算CO2分子中碳、氧元素的质量比： 计算水中氢、氧两种元素的质量比： 计算CO2分子中碳、氧元素的质量比： 1、查出H、O元素的相对原子质量： 1、 H：1， O：16 2、明确H2O中原子个数比： 2、 氢原子数：氧原子数=2：1 3、计算水中氢、氧两种元素的质量比： 3、计算CO2分子中碳、氧元素的质量比： （1×2）：16=1：8 小结：元素质量比计算：元素的质量比＝元素的相对原子质量×原子个数之比 【例1】已知铁、氧元素组成的化合物中，铁、氧元素的质量比为21∶8。求：物质的化学式及相对分子质量。 【练】1、氮元素和氧元素组成的化合物中，氮、氧元素的质量比7∶16。求：物质的化学式及相对分子质量。 2、由铁、氧元素组成的化合物中，铁、氧元素的质量比为7∶3。求：物质的化学式。 【例2】由X、Y两种元素组成的化合物中，X与Y元素的质量比为7∶3，X与Y元素的相对原子质量比为7∶2，求化合物的化学式。 【练】1、由A、B组成的化合物中，A、B元素的质量比为3∶1，A、B两元素的相对分子质量比12∶1，求化学式。 2、某物质的化学式为X2Y3，X与Y两元素的质量比9∶8，则其相对原子质量比为多少？若Y为氧元素，则该物质的相对分子质量为多少？ 第二课时 探究：两种物质中元素的质量比 定律：1、相同状态下，气体物质的体积比等于气体物质的分子个数比 2、相同质量物质的分子个数比等于物质的相对分子质量反比 3、物质中相同原子的个数比等于该元素的质量比 4、物质的分子个数＝物质的质量÷物质的相对分子质量 【例3】求相同质量的SO2和SO3中，⑴硫元素的质量比，⑵分子个数比。 【练】1、求相同质量的SO2和SO3中，氧元素的质量比。 2、相同质量的NO2、N2O3中，N元素的质量比，分子个数比。 【例4】求：m克N2O3和n克NO2中，分子个数比，N元素的质量比。 【练】1、A克SO2和B克SO3中，分子个数比，O元素的质量比。 2、n个H2O分子和mH2SO4分子中。求⑴氢原子个数比；⑵氧元素的质量比。 3、已知：m克NO2和n克N2O3中，氧原子个数比为76∶69。求：m∶n。 第三课时 三．元素的质量分数计算 自学质量分数P82 讨论小结公式 元素的质量分数＝ 【练】计算Na2CO3、Cu2（OH）2CO3中氧元素的质量分数 1、要使Fe2O3和Fe3O4中，含相同质量的铁元素，求Fe2O3和Fe3O4的质量比？ 2、血红蛋白分子是一种大分子，它的相对分子质量为68000，已知其中铁元素的质量分数为0.33%，则每个血红蛋白分子中含的铁原子个数为多少？ 3、已知元素R有多种氧化物，其中RO中含氧53.33%；问相对分子质量为76，含氧63.15%的氧化物中，R与O两种元素的原子个数比是多少？ 4、某人每天要补钙0.4克，问每天要吃含葡萄糖酸钙[（C6H11O7）2Ca]80%的钙片多少克？ 第四课时 复习引入： 1．莽草酸是我国传统的香料——八角茴香的重要成份，也是目前世界上对抗禽流感的良方——“达菲”的原料。请你根据莽草酸的化学式（C7H10O5）计算： （1）莽草酸中氢元素和氧元素的质量比为 ； （2）174 g莽草酸中含有 g碳元素。 2．为防止汶川地震灾区的病菌传播，防疫人员大量使用了“漂白粉”来杀菌消毒， “漂白粉”的有效成分为次氯酸钙[化学式为：Ca(ClO)2]。请回答： （1）次氯酸钙中金属元素是 写元素符号）；钙、氯、氧三种元素的质量比为 。 （2）次氯酸钙中氯元素的质量分数是 （精确到0.1%）。 （3）若灾区饮用水每50kg至少需要漂白粉250g，则消毒一桶水（约20kg）至少须加漂白粉 g。 【例1】同家质量标准规定，市售尿素中，CO（NH2）2含量在96%以上为一级产品，现供销社出售一批尿素，其含氮量为45%（杂质不含氮元素），这批尿素是否能按一级品价格出售？为什么？ 【练】1、某硝酸铵（NH4NO3）样品中，测得含氮量为32%，（杂质不含氮元素）求：样品中NH4NO3的质量分数？ 2、某药品中主要成分为C9H8O4，其余部分不含碳，经分析药品中碳元素的质量分数为48%。求药品中C9H8O4的质量分数？ 【例2】实验测得某（NH4）2SO4化肥样品中，含氮量为26.7%，则该样品中可能混入了下列哪种化肥（ ） A. NH4HCO3 B. NH4NO3 C. NH4Cl D.无法确定 【练】1、一包硝酸铵（NH4NO3）化肥中，混入了少量其它化肥后，此包砂酸铵样品含氮量变成了30%。则混入的化肥不可能是（ ） A. NH4Cl B. NH4HCO3 C. （NH4）2SO4 D. CO（NH2）2 2、有一不纯CO2可能含有少量CO、O2中的一种，经分析样品中氧元素的质量分数为49%，则混有的杂质是 。 教 后 记
第4章 认识化学变化 课 题 第1节 常见的化学反应—燃烧 课 型 互动课 课 时 第1课时 1、知识与技能 （1）初步认识燃烧现象，知道物质燃烧的必须条件。 （2）了解灭火的原理，学会常见的灭火方法。 2、过程与方法 （1）能利用物质燃烧的条件解释日常生活中的现象。 （2）能利用灭火的原理，处理一些突发的燃烧失控情况。 教学目标 （3）进一步学习科学探究的一般方法与步骤，学会科学探究的思考方法。 3、情感态度与价值观 （1）体会燃烧为人类文明进步、社会发展做出的巨大贡献，以及燃烧失控给人类带来的巨大危害，从而辨证的认识燃烧，激发只有深入了解燃烧，才能使其为人类造福的意识。 （2）通过探究“燃烧的条件”，初步形成富于思考、勇于探索的科学精神。 1、燃烧的条件 教学重点 2、灭火的原理与方法 1、燃烧条件与灭火原理的应用 教学难点 2、探究方案的设计与实施 仪器：酒精灯、玻璃杯、坩埚钳 课前准备 药品：水、酒精、小木条、小块煤、小蜡烛、棉布手帕、 创设情景：播放一段录像：神州五号飞船的发射升空放几幅画面 提 问：看完短片和图片后，你对火有了怎样的认识？ （通过创设情景使学生回顾燃烧的“功”和“过”，并由此进一步体会“科学是把双刃剑”，只有掌握其规律，才能趋利避害，也激发起学生探究燃烧本质与燃烧条件的兴趣。） 提 问：怎样才能让火更好的为人类造福呢？引入新课。 提 问：火是怎样产生的？ 请你将知道的燃烧事例填写在下表中，并与同学们交流、讨论：物质的燃烧有何特征？ 事例 燃烧反应的特征： 观察到的现象 提 问：燃烧究竟需要怎样的条件呢？请根据自己对燃烧的了解，做出一些猜想。 交流与实验：交流以下问题（课本P93的交流与讨论的4个问题） 学生根据提供的仪器和物品进行实验。 提 问：针对问题4进行提问： 在日常生活中有哪些点燃方式？ 为什么不同的物质点燃方式不一样？不同的点燃方式有同样的目的吗？（介绍着火点） 师生整理：物质燃烧的条件： （1） 物质具有可燃性； （2） 可燃物与氧气接触； （3） 可燃物的温度需达到燃烧所需要的最低温度。 提 问：以上条件是否需同时满足，还是只需部分满足。 演示实验：红磷和白磷燃烧的比较（可通过具体实验或实验录象来完成观察。） 学生小结：必需同时具备。 观察与思考：烧不坏的手帕 火焰熄灭后，你观察到原来浸透酒精的手帕发生了什么变化？你能解释其中的原因吗？ 布置任务：生活中你看到过哪些灭火的方法，为什么这些方法可以成功的灭火？ 创设情景：播放四个片段，请同学们判断采用的是什么方法？利用的是什么原理？ 学生讨论：你们在日常生活中还有哪些灭火的方法？利用的是什么原理？ 小 结：灭火的原理与方法 灭火主要有三种方法： （1）将可燃物撤离燃烧区，与火源隔离。 （2）将燃烧着的可燃物与空气隔离。 （3）将大量的冷却剂（如水、二氧化碳气体等）冷却燃烧物，使温度降到可燃物的着火点以下。 学生阅读：灭火与自救 在不同的火灾情况下，应采取的措施： 火势较小 火势较大 被困在火灾区时 应采取的措施 教师介绍：投影几种灭火器，并介绍它们的使用方法和适用范围 本节小结 1、燃烧的条件 2、灭火的原理与方法 布置作业： 教 后 记 课 题 第1节 常见的化学反应—燃烧 课 型 互动课 课 时 第2课时 1、知识与技能 （1）知道爆炸发生的原因，了解防范爆炸的措施。 （2）认识燃料完全燃烧的重要性。 2、过程与方法 教学目标 进一步学习科学探究的一般方法与步骤，学会科学探究的思考方法。 3、情感态度与价值观 体会爆炸为人类文明进步、社会发展做出的巨大贡献，以及爆炸给人类带来的巨大危害，从而辨证的认识爆炸。 教学重点 教学难点 课前准备 能用化学学科知识解释爆炸现象和原因。 探究方案的设计与实施 仪器：蜡烛、白瓷板、纸筒等 药品：氢气（或粉尘）爆炸实验 情景引入：展示文字新闻（CO的中毒事件） 提 问：CO为什么会使人中毒？ 播放动画：CO使人中毒的原理 提 问：CO对空气有污染，会使人中毒，它从哪里来的呢？ 自学完全燃烧与不完全燃烧内容：在学生讨论的基础上教师引导完成下列表中内容： 燃烧条件 燃烧效率 生成物 （以碳、氢元素为例） 以碳的燃烧为例 启示 教师讲解：CO虽有毒，对环境有污染，但它也有有利的一面。由于它具有可燃性，通常可被用于做燃料，煤气的主要成分就是CO 。 提 问：在实验室中的许多实验中会产生CO，你如何将它进行处理而使它不对环境造成污染？ 小 结： 使物质完全燃烧的措施 ①氧气的浓度越大，可燃物燃烧越充分； ②可燃烧物跟氧气的接触面积越大，可燃物燃烧越充分； ②可燃烧物颗粒越小，燃烧剧烈。 巩固练习： 1．下列属于完全燃烧与不完全燃烧的差异的是( ) ①能否放出热量 ②燃烧后所得主要产物不相同 ③对提高能源的利用率和环境保护的意义不同 ④燃烧时所需氧气的量不同 ⑤单位质量燃料放出热量多少不同 A．①②③⑤ B．①③④⑤ C．②③④⑤ D．全部 阅读指导：阅读课本P94内容，小结一氧化碳的性质： (1) CO的物理性质(在通常况状下) ①无色、无味的气体； ②难溶于水； ③密度比空气略小（很接近） (2)CO的化学性质 完全燃烧 不完全燃烧 二氧化碳 ①可燃性 一氧化碳 + 氧气 CO O2 CO2 ②有毒性:一氧化碳跟血红蛋白结合,使血红蛋白丧失了输送氧气的功能,人体缺氧而中毒. 演示实验：1．爆竹爆炸 2．粉尘爆炸 3．氯酸钾和磷粉的混合物的爆炸 学生讨论：以上的三种爆炸都产生了化学反应，这些爆炸产生的原因一般是什么？ 师生整理：可燃物的燃烧所释放的能量使产生的或周围的气体迅速猛烈地膨胀而引起了爆炸。 当然有一些爆炸是由于物理原因造成的。如：烈日下汽车轮胎的爆炸 学生讨论：爆炸会给人类带来什么？为了防止爆炸的发生，在日常生活和工业生产中应注意些什么？ 让学生认识几种消防安全标志。 教师介绍：常见气体的爆炸极限 介绍H2、CO、CH4三种气体的燃烧反应的符号表达式。 学生讨论：以上三种气体，如何进行简便地鉴别？通过点燃后检验产物. 巩固练习： 2．在消防知识中有一个词叫做“物理性爆炸”，是指在没有发生化学反应的情况下发生的爆炸，下列各项描述中属于物理性爆炸的是（ ） A．煤矿中因遭到明火而发生的瓦斯爆炸 B．高压锅因排气孔堵塞而爆炸 C．节日的烟花在空中爆炸 D．厨房中因燃气泄漏而爆炸 本节小结 1、一氧化碳的性质; 2、爆炸与爆炸极限。 布置作业： 教 点燃后 记
课 题 备课方式 第2节 化学反应中的质量关系 集体 课 型 备课时间 探究课 课 时 第1课时 授课时间 1.知识与技能 (1)理解质量守恒定律以及守恒的原因. (2)运用质量守恒定律解决实际问题. 2.过程与方法 (1)通过对实验的观察与操作,培养学生的动手操作能力及观察分析能力. (2)使学生初步认识科学探究的方法,通过对实验记录分析,学会由感性到理性,由个别到一般的研究问题的科学方法. 教学目标 (3)通过对化学反应实质的分析及质量守恒的分析,培养学生研究问题的能力. 3.情感态度与价值观 (1)激发学生对现实生活中化学现象的好奇心和探究欲,激发学习兴趣. (2)通过学习质量守恒定律,使学生认识到物质是永恒运动变化着的,并认识到物质不灭的辨证唯物主义观点. (3)培养学生的合作意识及勤于思考,严谨务实,勇于实践,不断创新的科学精神,感受科学研究的人文教育价值. 教学重点 认识质量守恒定律,理解其涵义. 教学难点 从微观角度认识在化学反应前后原子的种类和原子的数目没有增减. 仪器：托盘天平、锥形瓶、滴管、镊子、小试管 药品：硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、石灰石、稀盐酸 [引言] 由成语：“点石成金”引入，联系第二章的分子、原子。由分子构成的物质在发生化学反应时，分子分成原子，而原子不能再分，原子再重新组合展开，导入化学反应不仅在质的方面有一定的规律，而且在量的方面也存在一定规律。 [新授] [活动与探究] 1、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应 2、酸钙和盐酸反应 [讨论与思考] 两个实验所得结果是巧合，还是具有普遍意义？ 分析实验现象和测定的数据，试着总结化学反应前、后物质质量的变化规律，引导学生从实验中总结出具有普遍性意义的结论。 [归纳]质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。 [讨论与思考] 1、铁生锈后的质量大于铁的质量，能否用质量守恒定律来解释？ 2、蜡烛燃烧后就没有了，与质量守恒定律是否矛盾？ [练习] 1、已知A物质与B物质反应生成C物质，现有12克A与32克B恰好完全反应，则生成C物质的质量是（ ） A、44克 B、32克 C、22克 D、12克 2、已知A物质发生分解反应生成B物质和C物质，当一定量的A反应片刻后，生成56克B和44克C；则实际发生分解的A物质的质量为（ ） A、12克 B、44克 C、56克 D、100克 3、关于质量守恒定律，下列叙述中正确的是（ ） A、煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律 课前准备 B、24克镁在空气中完全燃烧生成40克氧化镁，实际消耗空气的质量为16克 C、一切化学反应都遵守质量守恒定律 D、质量守恒定律只适用于有气体或固体生成的化学反应 [指导学生画重点] 讲解：①参加反常反应的各物质质量总和的“总和”二字是指真正参加化学反应的各物质（有的反应并未全部参加反应） ②反应物、生成物的质量应包括气体、沉淀等全部物质的质量 ③审题时要注意关键的字，如“充分反应”“恰好反应”“足量反应”等表示的意义。 [讲座与思考] 为什么“质量守恒定律”能够成立？ [投影] 水分解示意图、碳和氧气在化全生成二氧化碳的示意图学生分析化学变化的微观实质，指导学生看书，引导学生分析质量守恒的原因 [板书]：“质量守恒定律”成立的原因 原子的种类、原子的个数、原子的质量都不发生改变 [练习] 1、蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，由质量守恒定律可知，石蜡的组成中一定含有 、 、 元素 2、根据质量守恒定律：在A2 +B2= 2C 中，“C”的化学式用A、B可表示 。 本节小结 1、质量守恒定律的内容； 2、用微观的观点理解质量守恒定律。 布置作业： 1、已知2克氢气与16克氧气恰好完全反应，生成水的质量为 克 2、已知A与B反应生成C和D，（A+B=C+D），现有80克A与一定量的B恰好完全反应，生成124克C和36克D，则参加反应的B的质量为 克 3、某物质在氧气中燃烧只生成二氧化碳，则该物质的组成中一定含有 元素4、在4X +5Y2 =2Z2的反应中，Z的化学式用X、Y表示为（ ） A、X4Y5 B、X2Y5 C、XY2 D、X4Y10 教 后 记
课 题 第3节 化学方程式 课 型 探究课 课 时 第1课时 教学目标 知识与技能： 1．理解并能运用质量守恒定律； 2．能正确书写简单的化学反应方程式。 过程与方法： 1．进一步理解科学探究的过程； 2．认识书写化学方程式的依据，理解内容和形式的辨证关系。 情感态度价值观：认识定量研究对化学科学发展的意义。 化学方程式的含义；正确书写化学方程式。 .化学方程式的配平；化学方程式能表示什么含义? 教学重点 教学难点 课前准备 [引入]前面我们学习了质量守恒定律，质量守恒定律的内容是什么?为什么反应前后各物质的质量总和必然相等?化学上有没有一种式子，既能表示反应物和生成物又能反映质量守恒这一特点呢? [演示] “木炭在氧气中燃烧”并检验二氧化碳生成的实验。 学生观察并组织讨论： (1)该反应遵守质量守恒定律吗? (2)用文字表达式表示此化学反应。 引导学生在文字表达式的基础上，用化学式表示该化学反应并把箭头改成等号，称之为化学方程式。 1．化学方程式 概念：用化学式来表示化学反应的式子。 点燃 木炭在氧气中燃烧： C+O2＝＝＝＝＝＝ CO2 那么化学方程式的写法是不是只要把反应物和生成物都用化学式来表示就可以了呢?请看以下反应：如“氯酸钾受热分解”反应： 催化剂 KClO3＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝ KCl+O2 加热 能不能称作化学方程式?怎样才能使它成为符合质量守恒定律的化学方程式呢? 2．化学方程式的书写方法 [活动与探究]组织学生讨论： (1)书写化学方程式必须遵守哪些原则? (2)具体书写步骤是怎样的? 书写化学方程式要遵守两个原则：①是必须以客观事实为基础； ②是遵守质量守恒定律。 书写步骤：①根据实验事实写出反应物和生成物的化学式； ②配平化学方程式； ③注明化学反应发生的条件并标明“↑”、“↓”。 (说明“△”、“↑”、“↓”等符号表示的意义。) [教师活动] 以“磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷”为例，用“最小公倍数配平法”，讲清书写原则及配平方法。 [学生活动] 学生练习配平、讨论分析出现的错误及注意事项。 ①什么是化学方程式的配平? ②用最小公倍数配平法的步骤。 · ③为什么说质量守恒定律是书写化学方程式的理论基础? 3．化学方程式的含义和读法 [教师活动] 结合氯酸钾分解反应讲述化学方程式表示的质和量的意义及读法(说明“+”和“二”表示的意义)。 △ KClO3 ＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝ ２KCl + ３O2↑ ２(39+35.5+3×16) 2(39+35.5) 3×16×2 =245 =149 =96 从质的含义读作：“氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下加热生成氯化钾和氧气。” 从量的含义读作：“每245份质量的氯酸钾在用二氧化锰作催化剂条件下加热生成149份质量的氯化钾和96份质量的氧气”。 [学生活动] 学生练习，相邻座位同学相互练习读法。 [教师活动] 简单介绍奇数配偶法和观察法配平方法。 [目的意图] 培养学生按照化学的含义去理解和读写化学方程式。 [总结、扩展] 化学方程式的书写: 左写反应物，右写生成物； 中间连等号，条件要注清； 生成气、沉淀，箭头要标明。 最小公倍数配平法: [步 骤] 1. 找出在反应式两边各出现过一次，并且两边原子个数相差较多或最小公倍数较大的元素作为配平的突破口；2.求它的最小公倍数；3.推出各化学式前面的系数。 本节小结 1、书写方程式的步骤； 2、配平化学方程式的方法。 布置作业： 1．化学方程式C+O2＝＝＝＝＝＝＝ CO2表示的意义是① ② 。 2．配平下列化学方程式： (1)Al+O2→A12O3 (2)Fe+O2 → Fe3O4 (3)CO+O2───→CO2 (4)H2+O2───→ H2O (5)HgO──→Hg+O2 (6)KMnO4──→K2MnO4+MnO2+O2 (7)Cu2(OH)2CO3 ──→CuO+CO2+H2O (8)CH4+O2 ───→ CO2+H2O 教 后 记 课 题 第3节 化学方程式 课 型 互动课 课时 第2课时 知识与技能： 1、学生理解化学方程式在“质”和“量”两个方面的涵义。 2、在理解化学方程式的基础上，使学生掌握有关反应物、生成物质量的计算； 3、通过有关化学反应的计算，使学生从定量角度理解化学反应，并掌握解题格式。 教学目标 过程与方法：通过化学方程式的计算，培养学生的审题能力、分析问题和解决问题的能力。 情感态度价值观：通过有关化学方程式的计算，培养学生学以致用、联系实际的学风，同时培养学生认识到定性和定量研究物质及其变化规律是相辅相成、质和量是辨证统一的观点。 教学重点 教学难点 课前准备 化学方程式的计算 化学反应过程中物质的质量变化的分析 预习：1.化学方程式有哪些表示意义？ 2.根据化学方程式计算有什么实际意义，为什么要引入根据化学方程计算？ [预习检查]展示你的学案，让同学分享你的预习成果，并提出你的困惑？ [交流与讨论]（1）请3~4位学生写出一些他们所知道的化学方程式（注意有关化学方程式的正确书写）。 （2）结合学生所写的化学方程式的正误判断，选择其中的一个，分析其表示意义。 [问题情景]工业上用电解氧化铝的方法来制取金属铝。已知氧化铝（Al2O3）通电时分解，得到铝和氧气。某铝厂，在第一季度生产中，用去了102t氧化铝，则该厂第一季度最多能生产多少铝？ [学生活动]（指导学生先完成方程式，并分析其中的表示意义，进而发现和应用相关的质量关系进行分析、推理） （1）写出有关反应的化学方程式，并分析确定其中氧化铝与铝的质量比是204：108. （2）每消耗204t氧化铝，就能得到108t铝。则消耗102t氧化铝，将得到54t铝。 [师生共同归纳与小结] 化学方程式中隐含着化学反应过程中物质变化时的质量间的比例关系，由此可进行物质化学变化过程中的物质的计算，这就是化学方程式计算的依据。 [练习与反馈]课本P108，第3题，比较等质量的锌、镁与足量的硫酸反应的情况。 学习任务2：为什么要引入根据化学方程式计算？ [问题情景1]刚才，我们根据物质变化过程分析了相应的产品质量。不知同学们是否还有其他的办法能求出“102t氧化铝能转化得到的铝的质量”？ （学生思考后，进行交流与讨论，得出：类似的物质变化的计算，可应用化学式，进行物质组成的计算。） [提出问题]相关的计算，既然能根据化学式进行计算，那么我们为什么还要引入化学方程式的计算？现在不是提倡“减负”吗？我看大家认真学好并掌握其中的一种就行了。要不，我们再看看下面的问题？ [问题情景2]实验室用石灰石（主要成分是碳酸钙）与盐酸反应来制备二氧化碳。某同学用去了20g碳酸钙，则他能最多得到多少质量的二氧化碳？ （学生进行思考，交流与讨论。一些学生根据化学式对物质组成进行分析，无从下手。一些学生尝试着根据化学方程式进行比例计算，得出正确的答案。） [归纳小结]在涉及物质的化学变化时，化学方程式直观地表示了物质的变化，同时还隐含了物质间的质量比例关系，可根据其中一种反应物或生成物的质量，求出其他的反应物或生成物的质量。而根据化学式对物质的组成进行分析时，则因涉及组成与变化间的不同，在进行化学变化计算时可能会有一些不便。 因此，我们要引入化学方程式计算。 （教师补充，在生产、生活中，会涉及到许许多多的化学变化，而人们肯定会关心，要得到一定量的产品时，我们需要投入多少原料？或投入那么多原料，将能得到多少产品等问题。因此，从定量角度认识化学变化是化学学科知识在生产生活中应用的一个重要的方面，也是我们学习的一项重要内容。） 学习任务3：化学方程式的计算过程与计算格式 [过渡]刚才我们解决了根据什么进行化学方程式计算，以及为什么要进行化学计算。那么大家知道“如何进行化学方程式计算”吗？在进行化学方程式计算时，我想先要认真审题，理解问题情景中的物质的化学变化过程，然后进行问题的解答。具体的答题的要求与格式，请大家看课本例题。 〔阅读与理解〕阅读课本P107有关的例题，注意分析其中的过程，注意相关的文字说明与格式的规范化。 [课堂练习与反馈]完成课本P108，第3题，碳完全燃烧时消耗的氧气的计算（同类题，课本P108，第4题，电解氯化镁生产镁和氯气的计算）。 〔教师讲解〕 1.计算时，一定要注意全面分析问题情景，发现其中物质变化过程中的质与量的变化关系。化学计算首先是化学，然后才是计算。在理解题意的基础上，全面分析反应中有关物质间的质量变化情况，准确把握反应物与生成物的质量关系，然后才能开始进行计算与答题。 2.化学方程式计算的依据就是化学方程式中隐含的物质间的质量关系，但是如果化学式写错，或方程式没有配平，则计算就完全错误了，所以一定要注意依据的理解与应用，包括化学方程式的书写与配平、物质相对分子质量的“总和”（含相对分子质量与化学式前的化学计量数）的正确计算。 3.根据化学方程式的主要步骤有：设、方（含物质间的比例关系）、关（含已知量、待求量等相关的质量）、比、算、答。要注意格式规范与完整，注意物质间的质量比及其相应的质量单位等。 [归纳与小结]通过学习，你学到了些什么？还有些什么困惑？ 2.预习下节课内容（关于化学方程式计算的拓展与应用，见学案补充的内容）。 教 后 记 课 题 复习专题（1） 课 型 互动课 课时 第1课时 知识与技能：质量守恒定律的应用 过程与方法：培养学生的审题能力、分析问题和解决问题的能力。 教学目标 情感态度价值观：培养学生学以致用、联系实际的学风，同时培养学生认识到定性和定量研究物质及其变化规律是相辅相成、质和量是辨证统一的观点。 教学重点 教学难点 质量守恒定律的应用 分析问题 课前准备 复习质量守恒定律的相关知识 典例赏析 例1、在反应A+B=2C中,若agA与bgB恰好完全反应，则生成C质量是（ ） A．(a+b) g B．2(a+b) g C．1(a+b) g D．cg 2 例2、 在反应2A+5B＝2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22。若2.6 gA与B完全反应后，生成8.8 gD。则在此反应中，B与D的质量比为（ ） A．4：9 B．8：11 C．10：11 D．31：44 例3、在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。关于此反应下列认识不正确的是（ ） A. m的值是1 B.甲可能是该反应的催化剂 C.该反应是分解反应 D.反应中乙、丁的质量比是29:8 课堂训练 1、m g硫和n g氧气在密闭容器中充分燃烧后，生成的二氧化硫的质量是( ) A.等于(m+n)g B．大于(m+n)g C．小于或等于(m+n)g D．上述三种情况都有可能 2、在化学反应A+2B=3C+D中,6gA和8gB恰好完全反应,生成9gD.若反应生成15gC,则参加反应的B的质量为( ) A.8g B.12g C.16g D.24g 物质 反应前质量／g 反应后质量／g 甲 1 m 乙 20 29 丙 15 0 丁 2 8 3、在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下： 物质 反应前质量/g 反应后质量/g A 4 待测 B 6 15 C 111 0 D 4 84 下列说法正确的是（ ） A．密闭容器中发生的化学反应属于分解反应 B．密闭容器中发生的化学反应属于化合反应 C．反应后密闭容器中A的质量为22g D．该反应中A、B、C、D四种物质的质量比为22∶9∶111∶80 巩固练习 1、反应2A+B=2C+D，若反应前A和B的混合物为20g，充分反应后B剩余2g，生成8gC，则C与D的相对分子质量之比是（ ） A．4：5 B．2：5 C．5：4 D．4：5 2、对于化学反应：2A = 2B +C，已知：反应生成B和C的质量比为B∶C = 1∶8。请填空： 物质 反应前质量/g 反应后质量/g A 100 64 B 0 C 5 教 后 记 课 题 复习专题（2） 课 型 互动课 课时 第2课时 知识与技能：初步学会图表型信息题的解法 过程与方法：培养学生的审题能力、分析问题和解决问题的能力。 教学目标 情感态度价值观：培养学生学以致用、联系实际的学风，同时培养学生认识到定性和定量研究物质及其变化规律是相辅相成、质和量是辨证统一的观点。 教学重点 教学难点 图表型信息题的计算 分析问题 课前准备 复习根据化学方程式计算的一般步骤 典例赏析 例1、由于高温煅烧不彻底，工业品生石灰中常常混有一定量的石灰石。某生石灰厂门口的一则广告语如图： 出售高质量生石灰 ——绝无仅有—— 本厂的生石灰采用先进工艺 制造，CaO含量高于95%。 价格本地最低 某同学对该厂的产品取样进行检验。取250g样品投入足量的稀盐酸中，收集到二氧化碳气体22g。请你通过计算判断该广告是一则真实广告还是虚假广告。（假设生成的CO2全部逸出） 例2、某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）。 根据实验数据计算： 实验次数 1 2 3 4 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 剩余固体的质量/g 11 6 2.8 n （1）表中n的数值为 。 （2）样品中碳酸钙的质量分数是 。 例3、将一定量的CO2 缓缓通入足量的澄清石灰水中，随时间的进行生成的沉淀质量如右图所示，回答下列问题： （1）反应达到t时生成的沉淀质量为 g （2）若改为碳酸氢钠与足量的澄清石灰水反应为，生成相同质量的沉淀，则需要的碳酸氢钠固体的质量为多少克？（化学方程式为： NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+NaOH+H2O） 课堂训练 沉 淀 的 质 量 /g 100 500 25 0 t 反应时间/S 1．某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验测得相关数据如下图所示： （1）剩余的混合物中二氧化锰的质量为 g，反应生成氧气的质量为 g。 （2）计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数。 2、现将石灰石样品15g与105.4g稀盐酸放入烧杯中充分反应（杂质不与稀盐酸反应），反应时间与反应前后烧杯内物质的质量变化如下表所示： 反应时间/s 质量/g 20 119.52 20 118.64 20 117.76 20 116.88 20 116 20 116 请计算样品中碳酸钙的质量分数。（计算结果保留1位小数） 教 后 记 第5章 金属与金属矿物 课 题 第一节 金属与金属矿物 课 型 互动课 课 时 第1课时 1、了解金属的物理性质，能区分常见的金属和非金属。 2、知道常见金属与氧气、酸的反应、铁与硫酸铜之间的反应，置换反应的概念。 3、通过对金属的性质的实验探究，学习利用实验认识物质的性质和变化的方法。 4、了解一些常见金属矿物（铁矿、铝矿等）的主要成分。 金属的物理性质和化学性质 1、铁的化学性质实验探究方案的设计； 2、通过和已有化学知识的联系、比较、理解并得出结论“铁的化学性质比较泼”。 仪器：水槽（1）、试管架（1）、试管（6、15*150）、镊子（2、砂纸（2）、烧杯（2）、酒精灯、火柴 、导电性装置（电池、 导线、灯泡、灯座）共三十组 药品：铜丝（2）、铝丝（2）、铁丝（2）、稀盐酸（1：1）、水 教学目标 教学重点 教学难点 课前准备 引入： 同学们，这节课我们来认识金属。你知道那些方面用到金属？ 学生： 发言交流。 教师： 金属的用途是由金属的性质决定的，你猜想金属会有那些性质呢？ 学生： 发言交流。 教师记录 教师： 怎么知道这些猜想是对还是错呢？ 学生： 做实验检验。 教师： 对！今天我们就用实验来检验。不过，我要先检验同学们，老师在水槽中放了铁丝、铝丝、铜丝，请同学们把它们找出来。 学生活动：找铁丝、铝丝、铜丝。 学生交流：说出区分的依据。 教师示范：如何使用砂纸。告诉学生，杯内的液体就是水。 探究活动一： 根据你的猜想与设计，大胆去做！ 看！ 你发现了什么？ 学生分组实验： 组织交流： 说出发现了什么，怎么做的。 （要求学生提出不同的发现、不同的做法、不同的看法） 提出问题： 它们比较软，能不能砸扁？能不能拉长呢？ 学生演示实验： 用铁锤敲金属丝。 （作好对比） 师生演示实验： 拉铜丝。（要求学生先设计出对比方案） 小结归纳：一、铁的物理性质。 进一步说明金属的物理性质主要从色、态、光泽、延展性、熔沸点、密度、硬度、导电、导热等方面来研究，目的是使学生掌握研究金属物理性质的方法。 （指出：金属还有一些物理性质，由于时间、器材的限制，未能发现。同学们可以在课外再行探究。） 二、铁等金属的化学性质 1、能跟氧气等非金属单质反应 （讨论交流） 铜丝表面的黑色物质可能是什么呢？怎样形成的？ 铁丝、铝丝表面有类似的变化吗？（可补做相关实验） （板书） 化学方程式 （归纳） 从上列反应中，你能发现什么规律？怎么表达？ 2、能跟稀盐酸反应 （归纳） 三种金属与冷水的反应规律。能说全部金属吗？ （问题情景） 三种金属不能与冷水反应，能不能与稀盐酸反应呢？ 探究活动二： 在三支试管中分别加入一滴管稀盐酸 取三种金属丝各一根，分别浸入稀盐酸 学生分组实验： 组织交流： 你发现了什么？从中你能得出什么结论？ 总结归纳：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ 联想与启示： 1、为铁制锅铲需要加上要柄或塑料柄？ 2、银的导电性比铜好，为什么不用银制造电线，电缆？ 3、选择铸造硬币的金属材料需要考虑在哪些因素？ 本节小结 1、了解铁、铜等金属的物理性质； 2、掌握铁、镁、铝等金属的部分化学性质。 布置作业： 教 后 记 课 题 第一节 金属与金属矿物 课 型 实验探究 课 时 第2课时 1、了解金属的物理性质，能区分常见的金属和非金属。 2、知道常见金属与氧气、酸的反应、铁与硫酸铜之间的反应，置换反应的概念。 3、通过对金属的性质的实验探究，学习利用实验认识物质的性质和变化的方法。 4、了解一些常见金属矿物（铁矿、铝矿等）的主要成分。 金属的物理性质和化学性质 1、铁的化学性质实验探究方案的设计； 2、通过和已有化学知识的联系、比较、理解并得出结论“铁的化学性质比较活泼”。 仪器：水槽（1）、试管架（1）、试管（6、15*150）、镊子（2、砂纸（2）、烧杯（2）、酒精灯、火柴 、导电性装置（电池、 导线、灯泡、灯座）共三十组 药品：铜丝（2）、铝丝（2）、铁丝（2）、稀盐酸（1：1）、水 教学目标 教学重点 教学难点 课前准备 教学过程： （复习）1、铁有哪些物理性质？ 2、写出铁在氧气中燃烧的化学反应方程式，并请学生口答现象。 3、学生板演铁与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。 （新授课） 二、铁、铝等金属的化学性质 2、铁跟硫酸铜溶液反应 Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 （蓝色） （浅绿色） 现象：铁丝的表面覆盖了一层红色的物质； 溶液的颜色由蓝色逐渐变成了浅绿色。 （讨论）该反应前后，溶液的质量是怎样变化的？溶液的密度又是怎样变化的呢？ （归纳） （练习）若将5.6g的Fe投入到足量的硫酸铜溶液中，完全反应后，溶液的质量增加还是减少？为什么？ （补充）演示：铜丝跟硝酸银溶液反应的实验 （学生板演）该反应的化学方程式。 小结：铁是一种化学性质比较活泼的金属，在一定条件下可与多种物质（氧气、酸、某些盐溶液）发生反应。 三、常见的金属矿物 赤铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 孔雀石： Cu2(OH)2CO3 赤铜矿：Cu2O 四、实验室制取氢气 1、反应原理及化学方程式 金属（锌或铁）和稀酸（稀盐酸或稀硫酸） （板书）方程式： Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4（稀）==ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl==FeCl2（浅绿色）+H2↑ Fe+H2SO4（稀）==FeSO4+H2↑ （强调）FeCl2 和FeSO4的颜色和读法； 2、发生装置 （复习）选择发生装置的依据的是什么？制取氧气的发生装置是依据什么确定的？ （板书）制取氢气的反应条件和反应物、生成物的状态。 ．．．．．．．．．．．．．．固体+液体==气体 （练习）试比较课本上a、b、c、d四个装置并填表。 （提示）着重比较能否中途加酸。 （强调）重点要掌握简易装置。 （讨论）哪些装置能方便地控制反应的开始和停止？为什么？ 提示：需要结合物理上的相关知识点 3、收集装置 （复习） 选择收集装置的依据的是什么？制取氧气的收集装置是依据什么确定的？ （板书） 1、向下排空气法——因为氢气的密度在相同条件下比空气小得多。 2、排水法：——氢气难溶于水。 4、操作步骤 1、装置气密性的检查 2、装药品（先装锌粒后装酸） 3、收集检验纯度 4、点燃或做其他性质实验。 5、注意事项 1、长颈漏斗的下端要插入液面以下。 2、若中途加锌粒则需要重新检查纯度。 本节小结 1、氢气的反应原理、操作步骤；2、简易装置、收集方法及注意事项。3、金属能跟某些盐溶液反应。 布置作业： 教 后 记 课 题 第二节 铁的冶炼 合金（一） 课 型 实验探究 课 时 第1课时 教学目标 教学重点 教学难点 课前准备 1、了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。 2、知道生铁、钢等重要的合金。认识加入其他元素可以改善金属特性的重要作用。 3、能利用化学方程式进行不纯物质的相关计算。 4、感受合金的广泛用途、特殊的性质 1、了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。 2、知道生铁、钢等重要的合金。认识加入其他元素可以改善金属特性的重要作用。 能利用化学方程式进行不纯物质的相关计算。 仪器：铁架台、硬质玻璃管、酒精灯、试管、导气管、 药品：一氧化碳、澄清石灰水等 教学过程： [创设情景]大自然中有很多铁矿，其中的铁是不是金属铁？ [介 绍]金属的冶炼、我国的大型铁矿。 [提 问]如何才能将氧化铁转化为铁呢？ [讨 论]你能想出那些方法？ 方法： [观察思考]看实验录象。 [交流实验]1、反应的化学方程式 3CO+2Fe2O34Fe+3CO2 ；理由： （1）现象：红棕色的固体变成黑色；生成一种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。 （2）处理尾气的其他方法：点燃或收集。 （3）操作顺序： 开始时：先通入一氧化碳赶出装置内的空气，后点酒精灯加热；否则，可能出现爆炸现象。 结束时：先熄灭酒精灯，继续能入一氧化碳直装置冷却到室温时再停止通一氧化碳；否则，生成的铁会被空气中的氧气所氧化。 （4）金属的氧化与还原 金属的氧化：结合氧。 金属的还原：失去氧。 [创设情景]工业上如何实现这一反应呢？ [观察思考]看实验录象。 [提 问]你还知道其他的冶炼方法吗？ [介 绍]电解法。 [交流讨论]书 121页计算题。 [提高要求]现有800吨含氧化铁80％的赤铁矿石，可炼出含杂质3％的生铁多少吨？ [小 结]不纯物质参加化学反应的计算方法 本节小结 1、炼铁的原理。 2、不纯物质参加化学反应的计算方法。 [巩固练习] 钢铁厂购进含氧化铁(Fe3O4)85％的赤铁矿1000t．准备用这些铁矿石炼取含杂质3％的生铁。 (1)如图所示．请将求算纯铁质量的计算过程填写完整。 (2）请利用化学方程式计算生铁的质量。 (计算结果保留整数) 布置作业： 教 后 记
课 题 第二节 铁的冶炼 合金（二） 课 型 互动课 课 时 第2课时 教学目标 教学重点 教学难点 课前准备 1、了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。 2、知道生铁、钢等重要的合金。认识加入其他元素可以改善金属特性的重要作用。 3、能利用化学方程式进行不纯物质的相关计算。 4、感受合金的广泛用途、特殊的性质 1、了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。 2、知道生铁、钢等重要的合金。认识加入其他元素可以改善金属特性的重要作用。 能利用化学方程式进行不纯物质的相关计算。 保险丝少量（武德合金） 教学过程： [复 习]以赤铁矿为例用化学方程式表示炼铁的原理. 学生板演 二、生铁和钢 [情景引入]炼铁高炉中出来的产品是生铁，应用范围不广，人们是怎么将生铁转变为钢的？ [阅 读]120页内容。 [讨论交流]生铁炼钢的原理 将过多的碳、硅以及硫和磷经反应后形成炉渣或气体而被除去。 [介 绍]我国钢产量的变化。 从2002年，我国多年保持世界第一。 [学生讨论]121页图。归纳钢铁的重要用途。 [情景引入]我们身边的金属制品都是纯金属吗？ [讨 论]下列场合需要什么样的金属？ 灯丝、飞机的外壳、刀具、钢笔尖、铜钟？ [阅读讨论]合金的形成。 三、合金 1、定义：一种金属跟其他金属（或非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。 这里的“金属特性”主要指金属的某些共同的物理性质，如光泽、延展性、硬度、导电性、导热性等方面的性质。 [活动探究] 合金的硬度与熔点和组成金属的关系。 [师生整理] 合金的硬度一般比各成分金属大，多数合金的熔点低于组成它的成分金属。 [交流讨论] 一些常见合金的特性和用途。 [教师介绍] 几种合金。如不锈钢、形状记忆合金、高温合金、储氢合金等 [学生练习] 1．某纪念币外观有银白色的金属光泽，一些同学认为它可能是铁制的。在讨论时，有同学提出：“我们可以先拿磁铁来吸一下”。就“拿磁铁来吸一下”这一过程而言，属于科学探究中的( ) A．实验 B．假设 C．观察 D．做结论 2．钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。钛合金与人体有很好的“相容性”，利用钛合金这一特性可以 ( ) A．制造船舶 B．制保险丝 C．制人造骨 D．制造飞机 3．不锈钢合金中含铁、铬、镍等元素，它具有强度大、韧性好、耐腐蚀、熔点高等优良的性能。根据它的主要性能，下列用途中不切实际的是( ) A．医疗器械 B．做保险丝 C．炊具 D．容器 四、比较生铁与钢的组成：含碳量不同 本节小结 1、生铁与钢； 2、合金的有关知识。 布置作业： 教 后 记
课 题 第三节 金属的防护和回收 课 型 讨论课 课 时 第1课时 教学目标 1、复习和巩固工业上冶炼生铁和钢的原理和方法。 2、掌握铁生锈的原因和防止铁生锈的办法。 3、掌握废金属的回收利用。 4、认识到金属生锈给国家带来的损失。 5、让学生知道学习化学的重要性，树立学生的爱国热情。 铁生锈的原因及防止铁生锈的办法。 铁生锈的原因。 仪器：试管5支、棉球、橡皮塞、 药品：水、无锈的铁钉、氯化钠溶液、干燥剂、稀硫酸或醋酸溶液。 教学重点 教学难点 课前准备 [复习]：上节课我们学习了工业炼铁和炼钢的原理，请同学们回忆一下有关的知识。 [回答]：学生回答 [习题评讲]教材第124页作业。 [过渡]：讲述钢铁的用途，然后发问：面临钢铁的最大问题是什么呢？ [回答]：学生齐生回答是钢铁的腐蚀。 [展示]：钢铁生锈的图片 [引入]：本节课研究的主要内容就是铁生锈的原因和防治方法。首先，大家请拿出小组在一周前准备的“铁生锈”实验。 [实验]：分别把铁钉放入干燥空气的试管、装有水的试管、装有上层有煤油的水的试管、装有食盐水的试管中，一周后，观察发生生锈的情况。 [展示]：展示铁生锈的图片 [交流]：学生结合自己的实验和图片，交流铁生锈的原因。 生甲：铁钉放在水中，浸没部分生锈不严重，在空气、水界处的铁钉生锈较严重。 生乙：比较铁钉放在水中和食盐水中的生锈情况，在空气、食盐水界处的铁钉生锈较严重。 生丙：铁钉在干燥的空气中没有生锈。 生丁：浸没在上层有煤油的水中的铁钉生锈也不严重。 [展示]：同学回答的结果，使其能更好地为探究铁生锈的原因做好准备。 [讲述]：同学们回答得很好，观察非常仔细。那么根据上述现象，请同学们思考铁生锈与哪些因素有关？ [交流]：学生交流并回答。 生甲：铁钉生锈与水有关，因为放在潮湿空气中的铁易生锈，但放在干燥空气中的铁不易生锈。 生乙：铁钉生锈与氧气有关，有一半浸没在水中和食盐水中的铁钉，生锈严重的都是空气、水的界处。 生丙：在干燥的空气中也有氧气，但它不易生锈。所以，我认为铁生锈应该与水、氧气同时存在有关。 生戊：通过比较水中和食盐水中铁钉的生锈情况，我认为铁钉生锈还与水的性质有关，如果在水中加入食盐，则可能会加速铁的生锈速度。 [展示]：同学们回答的都很正确。展示铁生锈的原因。 [问题]：1.铁锈的颜色是？其主要成分是？它是纯净物吗？ 2.氧化铁能像铝壶表面的氧化铝膜一样阻止铁继续生锈吗？ [回答]：学生交流并回答。 [问题]：前面在讲述灭火的原理就是要阻止可燃物满足燃烧的三个条件。那么，如果要防止铁生锈，则原理是什么呢？ [回答]：学生回答是要阻止铁同时与氧气、水接触。 [讲述]：那么，同学们想想日常生活中，我们是如何来防止铁生锈的呢？ [回答]：学生交流后回答。 生甲：在铁表面镀上一层搪瓷，目的是为了不与氧气或水接触。 生乙：在油轮的表面经常要涂油漆，目的是为了阻止铁和水接触，防止生锈。 生丙：家用的菜刀，用完后通常要擦干或在刀表面涂一层油，目的是为了防止刀与水和氧气接触。 [展示]：防止金属生锈的办法。 [讲述]：一旦发现金属生锈了，该如何处理呢？ A方案：把铁锈留在铁的表面利用铁锈作为保护膜； B方案：尽快去掉铁锈，涂上其他保护膜。 哪种方案是科学的呢？ [讨论]学生讨论并回答 [设问]如何去掉表面铁锈呢？ [讲述]在学生回答的基础上讲述：铁锈和酸的反应。 [讲述]万一铁制品的锈蚀程度太深，已经不能使用，也不能乱扔。要对废金属进行回收利用，原因是废金属会对人类的环境造成极大的污染。 [展示]：废金属的回收利用。 [指导阅读]书本第128页内容。 本节小结 1、铁生锈的条件与防护； 2、废金属的回收利用。 布置作业： 教 后 记
课 题 第4节 石灰石的利用（一） 课 型 实验探究 课 时 第1课时 教学目标 教学重点 教学难点 课前准备 1、了解石灰石在生产、生活中的应用。 2、掌握鉴别矿石是不是碳酸盐的方法。 3、知道碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙之间相互转化的关系。 4、认识石灰石、大理石是重要的矿藏资源。 1、碳酸盐的鉴别。 2、碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙之间相互转化关系 1、碳酸盐的鉴别。 2、碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙之间相互转化关系 仪器：铁架台、试管、导气管 药品：大理石、石灰石、澄清石灰水、碳酸钠等 一、 引入： [阅 读]： P131 图5-15石灰石的用途。 二、讲授新课： 一、石灰石的用途 [讨论交流] 石灰石还有哪些用途，它们是怎样被利用的，发生了那些变化(借以了解学生的最近发展区)。 二、石灰石的主要成分及碳酸盐的检验： [师生对话] 1、大理石、石灰石的主要成分是什么？ 2、怎样检验大理石、石灰石的主要成分？ 3、生活中还有哪些物质主要成分与大理石、石灰石的主要成分相同？ （水垢、珍珠、方解石、贝壳等） 4、是不是所有的岩石的主要成分都是碳酸盐。 （不是） [活动探究] 学生将自备的材料如大理石、石灰石、贝壳、水垢…与盐酸反应。 [思考总结] Na2CO3、K2CO3、NH4HCO3等含有碳酸根的物质（碳酸盐）与盐酸反应产生气体使石灰水变浑浊。 [强 调]纯碱：即是碳酸钠；碳铵即是碳酸氢铵。 [例题研讨] 1、分析某一物质成分时，知道它是含钠的化合物，将稀盐酸滴入此化合物时，放出一种无色无味气体，这种气体能使石灰水变浑浊，这种化合物是（ ） A、Na2CO3 B、NaCl C、Na2SO4 D、NaOH 2、某学生在清洗盛放过石灰水的烧杯时，观察到以下现象： ①烧杯内壁附着一层白色固体物质；②这层白色固体物质用水洗不掉；③向烧杯内加入盐酸，白色固体物质很快消失，同时产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体． (1)依据上述实验现象，此白色固体物质为 (填化学式)，有关反应的化学方程式为： ① ， ② ． (2)能否用稀硫酸代替稀盐酸清洗烧杯?为什么? [小 结] 碳酸盐及碳酸根离子的检验方法： （1）取样 （2）滴入稀盐酸，后将产生的气体通入澄清的石灰水中， （3）若发现澄清的石灰水变浑浊了，则说明有碳酸盐或碳酸根离子。 本节小结 1、石灰石的用途 2、碳酸盐及碳酸根离子的检验方法。 [巩固练习] 1．石灰石的用途是( ) ①建筑材料 ②作温室肥料 ③制水泥 ④制生石灰 ⑤制CO2 ⑥制铅笔芯 A．①②③ B．③⑤⑥ C．①③④⑤ D．①②③⑥ 2．把鸡蛋放在下列某物质中。可以制作“无壳鸡蛋”。该物质是（ ） A．食盐 B．白酒 C．食醋 D.酱油 2-3．小王在家里用鸡蛋壳与盐酸反应，证明鸡蛋壳里是否含有CO3（装置如图所示），实验后小王进行了如下归纳与推测，其中正确的是（ ） A．若有气泡产生且玻璃片上出现浑浊，说明鸡蛋壳里可能含2-CO3 2-B．能与盐酸反应产生大量气体的物质中一定含CO3 2-C．若玻璃片上的石灰水没有变浑浊，说明鸡蛋壳里没有CO3 D．若玻璃片上的石灰水没有变浑浊，有可能是盐酸的浓度过大 布置作业： 教 后 记 课 题 第4节 石灰石的利用（二） 课 型 实验探究 课 时 第2课时 教学目标 教学重点 教学难点 课前准备 1、了解石灰石在生产、生活中的应用。 2、掌握鉴别矿石是不是碳酸盐的方法。 3、知道碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙之间相互转化的关系。 4、认识石灰石、大理石是重要的矿藏资源。 1、碳酸盐的鉴别。 2、碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙之间相互转化关系 1、碳酸盐的鉴别。 2、碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙之间相互转化关系 仪器：铁架台、试管、导气管 药品：大理石、石灰石、澄清石灰水、碳酸钠等 教学过程： [复 习] 1、碳酸盐及碳酸根离子的检验方法： 2、石灰石的主要用途有哪些？ [引 入]：三、石灰的烧制。 [阅 读]：圆明园遗址 （1860年英法联军攻入北京，他们在园内大肆抢掠，破坏，到处放火。熊熊大火烧毁了所有的亭台楼阁。上些用汉白玉修建的宏伟建筑经大火焚烧，酥裂开来，变成了碎块。）为什么坚硬的汉白玉在大火中会“粉身碎骨”呢？ [活动探究]：自制生石灰 1、 在酒精喷灯上灼烧一小块石灰石敲击观察并记录现象 2、 将制得的生石灰分成二份 ⑴放入水中观察并记录现象 ，取上层清液酚酞试液观察并记录现象 ，另取上层清液吹气观察产记录现象 。 ⑵检验其中是否还有石灰石。 [思考总结]： 1、CaCO3CaO+CO2↑ 2、CaO+H2O==Ca(OH)2 应用：生石灰被用作干燥剂。 3、Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 注意：澄清石灰水还能使无色酚酞试液变成红色。 4、完成下列表格： 物质 石灰石 生石灰 熟石灰 主要成分 石灰石 （碳酸钙） 性质 用途 5、用化学方程式表示下图中的转化过程。 生石灰 [例题研讨]： 于谦的诗 石灰吟 熟石灰 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。 这首诗不仅反映了明代爱国诗人于谦的爱国情怀，还蕴涵了简单的化学知识。请大家写出有关的化学反应的方程式并小结石灰石、生石灰、熟石灰的性质和用途。 [巩固练习] 1．A～D都是初中化学中的常见物质，且有如图5-4-2所示转化关系(反应条件、其它反应物及多余产物均已略去)。 请按要求填写下列空白： (1)若A在常温下是一种无色液体，且D是CuO，则：A的化学式为 ，写出化学反应方程式：C+D→A ； (2)若A在常温下是一种不溶于水的白色固体，且C是形成温室效应的主要气体之一。则：A的化学式为 ，写出化学反应方程式：B→D 。 本节小结 1、石灰的烧制。 2、生石灰和熟石灰（对于石灰石、生石灰、熟石灰三种物质之间的转化，可用石灰“三代”来形象的记忆：一代石灰石，通过煅烧变为二代生石灰，将生石灰放入水里变为三代熟石灰）。 布置作业 教 后 记
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