一、明过量
1. （2006北京中考）某课外小组截取一段旧铁质管道作样品，按如图所示进行实验。已知B是气体，丙为化合物，则溶液A中的溶质是_____________，溶液E中的溶质是__________，样品与丙反应的化学方程式为_______________。
样品 C 高温 ＋过量丙 D B A ＋过量甲 ＋过量乙 E
2.（2009北京中考）铜和铁是生产、生活中广泛使用的金属。
（1）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶炼铁，反应的化学方程式为____。 （2）铁生锈的条件是____；铜表面也容易生成绿色铜锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，
化学式为Cu2(OH)2CO3，其组成元素有_____种。
（3）老师用生锈的铜片、铁粉和稀硫酸进行实验，实验过程如下图所示（部分生成物已
略去）。
①紫红色固体C的化学式为_____； ②写出II中反应的化学方程式_____。
二、暗过量
1.（2006北京中考）某实验小组将制作皮蛋的原料生石灰、纯碱和食盐放入水中，充分反应后过滤，得到澄清溶液。对该溶液的组成，甲、乙同学分别做出以下推测：
1
（1）我认为上述两位同学的推测都有不足，理由是_________________。
（2）我的推测是：该溶液中一定存在的溶质是_________________。为进一步确定该溶 液所有可能的组成，还需设计实验并填写下表（可不填满，也可补充。） 实验操作 （填所加试剂的化学式） 实验现象 实验结论 该溶液的组成 2.（2007宣武一模）小明同学在用盐酸中和澄清石灰水后，未探究盐酸与澄清石灰水是否恰好完全反应，他设计了如下实验方案：已知：Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓（蓝色）
实验步骤 取少量反应后的溶液于试管中，再滴入硫酸铜溶液 实验现象 若无明显现象 结论 恰好反应 若生成蓝色沉淀 氢氧化钙过量 试回答：（1）写出盐酸与澄清石灰水反应的化学方程式 。 （2）小红认为小明的设计方案还不能说明盐酸和澄清石灰水恰好完全反应，她的理由是
。
（3）小红同学认为要说明盐酸与澄清石灰水恰好完全反应还需在小明实验方案的
基础上进行实验。她的实验方案是：
实验步骤 实验现象 结论 （4）小刚同学认为小明和小红的方案复杂，他认为只要选择碳酸钠溶液即可证明，
请你评析他的方案是否正确。（选①或②答题）
①若你认为小刚的方案正确，填下空：
写出整个过程的化学方程式 。 ②若你认为小刚的方案不正确，填下空：
写出理由并设计一个确实比小明喝小红方案更简单的实验方案。
。
2
3.（2009朝阳一模）初中化学课上，同学们利用下列实验探究碱的化学性质：
NaOH溶液 （滴有酚酞） 稀盐酸 软塑料瓶 NaOH溶液 石灰水 碳酸钠 溶液 A B C
（1）B实验中反应的化学方程式为 。 （2）C实验中观察到的现象是 。
（3）实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，最后发现废液浑浊并显红色。 【提出问题】 废液中含有什么物质？
【假设猜想】 通过分析上述实验，同学们猜想：废液中除酚酞和水外一定含有 。 老师问：废液中还可能有什么物质？某同学脱口而出：废液中含有氢氧化钠，他的说法正确吗？同学们认为不准确，理由是： 。于是引发了热烈讨论，下面是大家的发言：
学生甲 学生乙 …… 还可能有Ca(OH)2、NaOH 还可能有NaOH、Na2CO3 ………… 学生丙 学生丁 还可能有Ca(OH)2、CaCl2 还可能有Na2CO3 生成沉淀的质量 【查阅资料】 CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
【实验验证】 同学们对可能含有的物质进行确定，取一定 量的废液过滤，向滤液中逐滴加入氯化钙溶液，根据反应 现象绘制了如右图所示的示意图。
【结论解释】 分析图象数据得出可能含有的物质中，
一定含有 ， 一定没有 ，
0 滴加氯化钙的质量 【拓展提高】那么是否含有氢氧化钠呢？请你帮他继续完成实验，写出探究的实验方法：
。
4.（2009石景山一模） 甲、乙两个小组用碳酸钠溶液分别鉴别澄清石灰水与盐酸。实验
后将废液倒入各组的烧杯中。
⑴甲组烧杯内废液浑浊，过滤后的滤液中肯定没有上述三种物质中的__▲__。 ⑵乙组烧杯内液体澄清，该组学生对此溶液进行如下探究。 【提出问题】烧杯内澄清溶液中的溶质有什么？ 【相关资料】Ⅰ.CaCl2 + Na2CO3 CaCO3↓+ 2NaCl Ⅱ.CaCl2溶液呈中性
【交流讨论】该小组同学经过仔细分析得出：该溶液中溶质的组成，有以下两种可能，
分别是①__▲__，②__▲__。
【实验方案设计】请完成下列实验报告。
3
实验操作 __▲__ 实验现象 __▲__ 实验结论 __▲__ 5. （2010年崇文一模）同学们在学习碱的化学性质时，进行了如下图所示的实验。
（1）甲实验中可观察到的实验现象是 。 （2）乙实验中发生反应的化学方程式为 。 （3）丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。
（4）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，看到废液浑浊并呈红色，可知废液中含有能使废液呈碱性的物质。 【提出问题】能使废液呈碱性的物质是什么？
【查阅资料】碳酸钠溶液呈碱性；氯化钙溶液呈中性；两种盐的溶液之间发生复分解反应的
条件是有沉淀生成。
【实验设计】小方用氯化钙溶液进行如下实验。 实验内容 取少量废液缸中的上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液 实验现象 无白色沉淀生成， 溶液呈红色 实验结论 呈碱性的物质可能的组成成分是 （几种情况请写全）。 （5）若甲实验改成向盛有稀盐酸的烧杯中加入滴有酚酞的氢氧化钠溶液，并观察到明显的实验现象，乙、丙实验不变。当三个实验的废液倒入另一干净的废液缸中，看到废液澄清并为无色。则废液的组成成分中一定含有的是 。
【反思拓展】 在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需考虑 。 6.（10西城二模）实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和NaOH固体的混合物。同学们
为确认一瓶久置的“碱石灰”样品的成分，进行如下实验探究。
少量样品
取样， 滴加稀盐酸
加足量水 使物质充 分溶解
无色气体
滤渣B
过滤 混合物A 4
后续实验
滤液C
查阅资料：1．Ca(OH)2、Na2CO3溶于水无明显的温度变化。
2．CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓。 3．CaCl2溶液呈中性。
（1）滤渣B中一定含有_____，产生该物质的化学方程式可能是_____（写出一个即可）。 （2）滤液C成分的探究。
【猜想】滤液C中的溶质可能为①NaOH；②Na2CO3；③NaOH和Na2CO3；④____。
【设计方案并进行实验】甲、乙、丙同学分别设计如下方案并进行探究：
甲同学：取滤液C少许放入试管中，滴加足量的稀盐酸，产生大量无色气体，则滤液C中的溶质是Na2CO3。
乙同学：取滤液C少许放入试管中，滴加足量的无色酚酞，液体变成红色，则滤液C中的溶质一定含有NaOH。
丙同学：取滤液C少许放入试管中，滴加Ca(OH)2溶液，有白色沉淀产生。向上层清液中滴加无色酚酞，无色酚酞变成红色，则滤液C中的溶质是NaOH和Na2CO3。 【反思与评价】
丁同学认真分析上述三位同学的实验，认为他们的结论均有不足之处，并且做出了正确的判断。
他认为滤液C中的溶质一定含有____，可能含有NaOH。 为进一步确认猜想③正确，请你帮助他设计实验进行验证。
（3）实验过程中，同学们还发现向样品中加入足量水溶解时放出大量的热。综合对滤液和
滤渣成分的探究，下列对样品成分的分析正确的是_____（填序号）。 ① 样品中一定含NaOH ② 样品中一定含Na2CO3 ③ 样品中含NaOH、CaO中的一种或两种
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