一、选择题（本大题共20个小题，每小题3分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的）
1、2011年冬天，包括临沂在内的多个地区发生持续大雾天气，“PM2.5”数据监测纳入公众视野。“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中，错误的是（ ） ．．．A．雾属于胶体，能产生丁达尔现象 B．大雾的形成与汽车的尾气排放没有关系
C．持续大雾天气给农业生产、交通运输等带来很大的影响 D．空气中悬浮的细小颗粒物严重危害人体健康
2、物质的分类通常的依据有组成和性质，下列对钠的化合物的分类说法中，只考虑组成的是（ ）
A．Na2O2是氧化物，不是碱性氧化物 B．Na2CO3是一种钠盐，不是碱 C．NaOH是一元碱，强碱 D．NaClO是氧化性盐，含氧酸盐 3、在化学学科中经常使用下列物理量,其中跟阿伏加德罗常数(NA)无关的组合是( ) ①相对原子质量;②摩尔质量(g/mol);③原子半径;④中和热(kJ/mol);⑤物质的量;⑥化学反应速率[mol/(L·s)];⑦气体摩尔体积(L/mol);⑧溶解度;⑨燃烧热(kJ/mol);⑩溶质的质量分数
A.①③⑧⑩ B.②④⑤⑥⑦⑨ C.①②③④⑤ D.⑥⑦⑧⑨⑩ 4、下列叙述正确的是（ ） A．1．00mol NaCl中含有6．02×1023个NaCl分子 B．1．00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6．02×1023
C．欲配制1．00L,1．00mol．L-1的NaCl溶液，可将 58．5gNaCl溶于 1．00L水中 D．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3×6．02×1023
5、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量存在的是（ ） A.KW/c(H+)=0.1mol/L的溶液中Na+、SiO32-、I-、CO32- B.2﹪的氨水中Ag+、K+、F-、NO3—
+
C.PH=1的溶液中 NH4、Na+、SO42--、C17H35COO- D .0.1mol/L的NaHSO4溶液中K+、Fe2+、Cl-、Cr2O72- 6、下列说法中正确的是( )
A．NH3的水溶液可以导电，说明NH3是电解质
B．标准状况下，6.72LNO2气体与水完全反应转移电子数为1.204×1023 C．向水中通入氯气发生反应的离子方程式为：Cl2+H2O=2H+ +CI-+C1O-
D．加入铝片能放出H2的溶液中可能大量共存的离子：Na+、NO3-、NH4+、SO42-
7、欲配制480 mL 0.1 mol/L的CuSO4溶液，现选取500 mL容量瓶，以下操作正确的是（ ）
A．称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水 B．称取8.00 g硫酸铜，配成500 mL溶液 C．称取12.0 g胆矾，配成480 mL溶液
D．量取50 mL 1 mol/L的硫酸铜溶液，配成500 mL溶液
8、如图所示，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、C处充入等质量的X、Y两种气体，且X、Y的气体密度相等。当隔板停止滑动时，下列说法正确的是( )
A．气体的体积：V(X)>V(H2)>V(Y) B．物质的量：n(X) 9、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) ＋ ①pH＝11的溶液中：CO32-、Na、AlO2-、NO3- ＋＋ ②无色溶液中：K、Na、MnO4-、SO42- ＋ ③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、NH4 ＋＋ ④酸性溶液中：Fe2、Al3、NO3-、Cl- －＋＋ ⑤由水电离出的c(OH)＝1×10-13mol·L-1的溶液中：Na、Ba2、Cl-、Br- A．①⑤ B．②③ C．②④ D．③⑤ 10、化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应： 2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O 2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O 复分解反应： 2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 ↑ + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3 热分解反应：4NaClO 3NaCl + NaClO4；NaClO4 下列说法不正确是：（ ） ．．． NaCl + 2O2↑ A．氧化性（酸性溶液）：FeCl3 > Co(OH)3 > I2 B．还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 > I2 > KIO3 C．热稳定性：NaCl > NaClO4 > NaClO D．酸性（水溶液）：HSCN > H2CO3 > HCN 11、Na2O2与足量的某物质Q发生反应并且有氧气生成，下列有关说法正确的是 ( ) A．Q一定是氧化剂 B．当有1mol O2生成时转移的电子数目为4mol C．O2一定是氧化产物 D．Na2O2不可能只发生还原反应 12、使用容量瓶配制溶液时,由于操作不当,会引起误差,下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（ ） ①用天平(使用游码)称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了 ②用滴定管量取液体时,开始时平视读数,结束时俯视读数 ③溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ⑤定容时,仰视容量瓶的刻度线 ⑥定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线 A．①③⑤⑥ B．①②⑤⑥ C．②③④⑥ D．③④⑤⑥ 13、在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温， 下列说法正确的是 （ ） － A、溶液中Na+浓度增大，有O2放出 B、溶液的OH浓度不变，有H2放出 － C、溶液中Na+数目减少，有O2放出 D、OH浓度增大，有O2放出 14、下列叙述与胶体无关的是 ( ) A．胶体分散质的微粒直径在10-9m～10-7m之间 B．当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光亮的通路 C．胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子 D．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀 15、分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用，下列分类标准合理的是（ ） A、根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物 B、根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质 C、根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 D、根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类 16、根据以下几个反应：①Cl2＋2KI===2KCl＋I2 ②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 ③2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2 ④I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI 判断氧化性由强到弱的顺序是( ) A．Cl2>I2>Fe3>SO2 B．Cl2>Fe3>I2>SO2 ＋ ＋ C．Cl2>Fe3>SO2>I2 D．Fe3>I2>Cl2>SO2 ＋ ＋ 17、由Na2O2．Na2CO3．NaHCO3．NaCl中某几种物质组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出，将气体通入足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分。将上述混合物在空气中加热，有气体放出。下列判断正确的是（ ） A．混合物中一定不含有Na2CO3．NaCl B．混合物中一定含有Na2O2．NaHCO3 C．无法确定混合中是否含有NaHCO3 D．混合物中一定不含有Na2O2．NaCl 18、NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见下图4）。下列说法正确的是（ ） A．25 ℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂 C．钠原子与钠离子都具有强的还原性 D．图4所示转化反应都是氧化还原反应 19、把图二的碎纸片补充到图一中，可得到一个完整的离子方程式。对该离子方程式说法正确的是 （ ） 图一 图二 A．配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3 B．若有1mol的S被氧化，则生成2mol S2- C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2 D．2mol的S参加反应有3mol的电子转移 20、含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是 ( ) ＋＋－ A．x＝0.4a，2Fe2+Cl2＝2Fe3+2Cl －－ B．x＝0.6a，2Br+ Cl2＝Br2+2Cl ＋－＋－ C．x=a，2Fe2+2Br+2Cl2＝Br2+2Fe3+4Cl ＋－＋－ D．x=1.5a，2Fe2+4Br+3Cl2＝2Br2+2Fe3+6Cl 二、非选择题（共40分） 21、（14分）对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应,分类法的作用几乎是无可替代的｡ (1)现有下列六种物质:SO2､SiO2､CaO､MgO､Fe2O3､Na2O2,按照不同的分类标准,它们中有一种物质与其他五种有明显的不同,请找出这种物质,并写出分类的依据(至少要写出两种分类方法)｡①__________________________ ;②__________________________ ｡ (2)从反应中有无离子参加,可以将化学反应分为离子反应和非离子反应｡Na2O2与水反应的离子方程式是__________________｡从反应中________,可以将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应,从上述物质中分别找出两种能相互反应的物质,各写一个非氧化还原反应的方程式和氧化还原反应的方程式:______________________________､____________________________｡ (3)虽然分类的方法不同,但离子反应和氧化还原反应之间也存在着一定的关系,请用简单的图示方法表示二者之间的关系｡ 22、（14分）“探险队员”盐酸，不小心走进了化学迷宫（下图所示），不知怎样走出来，因为迷宫中有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸发生反应的物质），盐酸必须避开它，否则就无法通过．请你帮助它走出迷宫（请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线）． （1）请你帮助它走出迷宫（请用图中物质的序号连接起来表示所走出的路线）： 。 （2）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有 个 ，属于氧化还原反应的有 个，其中能“吃掉”盐酸的盐是 ， 写出该反应的离子方程式 。 （3）在不能与盐酸反应的物质中，属于电解质的是 （填写物质的序号），属于非电解质的是 （填写物质的序号）。 （4）如果将盐酸换成氯气，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？为什么？ 23、(12分)如图实验装置用于验证某些物质的性质。在试管A中装入足量的固体NaHCO3，D为固定蚊香的硬纸片。试回答下列问题： (1)在A试管内发生反应的化学方程式是_____ ___。 (2)B装置的作用是___________________ _________。 (3)在双球干燥管内发生反应的化学方程式为________________。 (4)双球干燥管内观察到的实验现象是______________________；上述实验现象说明：________ _______________。 (5)若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，则双球干燥管内观察到的实验现象是：_______ ___。 沂水二中高三年级化学第一次月考试题 第Ⅱ卷 答题纸 第21题（14分） （1）①__________________________ ②__________________________ （2） ； ； 、 （3） 第22题： （1） ； （2） ； ； ； 。 （3） ； ； （4） ； ； 第23题： （1） ； （2） ； （3） ； （4） ； 。 （5） 。 1、B 2、B 3、A 4、B 5、A 6、B 7、D 8、C 9、A 10、A 11、C 12、A 13、C 14、D 15、A 16、B 17、B 18、B 19、D 20、B 21、（14分）答案：Ⅰ、（1）①SO2,常温常压是气体，其余是固体 （2分） ②Na2O2 是过氧化物，其余为酸性氧化物或碱性氧化物 （2分）（2）2 Na2O2+2H2O＝4Na++4OH-+O2↑（2分）有无电子转移（2分）CaO+SiO2 高温 CaSiO3（或MgO+SO2 △ MgSO3等 ）（2分）Na2O2+SO2＝Na2SO4 （2分） 其他合理答案 (3)（意思正确，能表示二者的交叉关系即可）（2分） 22、（14分）（1）③→⑥→⑩→⑦→⑩→（11）→⑿ （2分） （2）2 （1分） 1 （1分） Na2CO3 （1分） CO3+2H===CO2↑+H2O（2分） （3）⑥⑾ （2分） ③⑩ （2分） （4）不能 因为氯气或氯水有强氧化性，遇到二氧化硫、铜时都会发生氧化还原从而被吃掉（3分） 2-+ △ 23、（12分）(1)2NaHCO3=====Na2CO3＋H2O＋CO2↑（2分） (2)吸收气体中的水蒸气(干燥CO2)（2分） (3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 （2分） (4)淡黄色的Na2O2逐渐转变为白色粉末，点燃的蚊香燃烧更加剧烈 Na2O2能与CO2反应，生成白色粉末状物质和O2 （4分） (5)点燃的蚊香逐渐熄灭 （2分） 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容