【基础知识】：
课题1 质量守恒定律
实验现象回顾：
1．白磷在锥形瓶中燃烧 方程式 2．铁钉浸到硫酸铜溶液中 方程式 3．镁带在空气中燃烧 方程式 4．粗铜丝表面的氧化铜与氢气反应 方程式 质量守恒定律的内容是______________________________________________________ 守恒原因是________________________________________________________________ 化学反应的实质______________________________________________ 化学方程式定义______________________________________________ 理论依据_____________________________________
在化学反应前后，一定不变的是
一定改变的是 可能改变的是
【典型例题】：
1．为了验证质量守恒定律，甲、乙、丙三位同学各做了一个实验。
(1)甲同学用实验测定的数据有：木炭和坩埚的总质量mg；其燃烧后灰烬和坩埚的总质量为ng。m和n的关系为m n(填“<”、“>”或“＝”)
(2)乙同学用实验测定的数据有：光亮的铁钉的质量为xg；其生锈后的质量为yg。x和y的关系为x y(填“>”、“<”或“＝”)
(3)丙同学实验测定的数据有：锌、硫酸铜溶液和烧杯的总质量为ag；其反应后的混合物和烧杯的总质量为bg。a与b的关系为：a b(填“>”、“<”或“＝”) (4)通过对三个实验的分析，你认为用有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时，应 ，才能判定参加化学反应的反应物的总质量和生成的总质量是否相等。 2．求推化学式：
⑴2X+5O2=4CO2+2H2O.X为________________
⑵根据反应aXY2+bY2=cZ, Z的化学式为XY3。根据质量守恒定律a:b:c的值应为
___________。
⑶3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+______↑+4H2O
⑷2Na2HPO4+3AgNO3=NaH2PO4+Ag3PO4↓+_______
课题2 如何正确书写化学方程式
书写化学方程式的原则：________________________；_____________________________。 化学方程式中：“=”表示___________________，“△”表示_________________________，↑表示___________________，↓表示___________________，＋表示___________________。
表示意义： 2H2O2H2↑+O2↑ 宏观：_________________________________
微观：_________________________________ 质量比：________________________________
【典型例题】：
配平：⑴□C2H6O+□O2——□CO2+□H2O ⑵□Fe2O3+□HCl——□FeCl3+□H2O ⑶□H2+□Fe3O4——□Fe+□H2O ⑷□FeS2+□O2——□Fe3O4+□SO2 问：配平时为什么不能改动化学式右下角的小数字？
课题3 利用化学方程式的简单计算
根据化学方程式计算的一般步骤：1. 2. 3. 4. 5.
【达标训练】：
1．写出符合下列要求的四个反应方程式,前一个反应的生成物(或其水溶液)之一,必须是下一个反应的反应物之一,且这个反应的类型依此是置换反应,分解反应,化合反应,中和反应: ⑴____________________________________________________________________ ⑵_____________________________________________________________________ ⑶____________________________________________________________________ ⑷__________________________________________________________________
2．现有物质:铁丝,硫磺,氧气,氧化汞,碱式碳酸铜,稀盐酸,从中选出物质,写出符合下列要求的化学方程式各一个：
⑴一种物质受热后生成三种物质______________________________
⑵有气体单质生成的分解反应____________________________________________________ ⑶物质燃烧时生成有刺激性气味的气体______________________________________ ⑷有可燃性气体生成的置换反应____________________________________________ 3．下列说法能用质量守恒定律解释的是（ ）
A．mg水受热形成mg水蒸气 B．煤燃烧后留下的煤灰比原煤质量少 C．10g食盐溶于70g水中得到80g食盐水 D．湿衣服晾干后，质量变小 4．2克氢气和8克氧气充分反应后生成水的质量是（ ）、 A．6克 B．8克 C．9克 D．10克
5．将氢气通入盛有氧化铜的试管中并加热，反应一段时间后，停止加热并继续通入氢气到试管内固体冷却至室温，此时称量试管中的固体比反应前减少了2.4克，则所生成铜的质量为 A．9.6克 B．2.4克 C．1.2克 D．4.8克
6．质量相同的下列物质在氧气中燃烧，消耗氧气最少的是（ ） A．C B．H2 C．S D．P
7．完全电解a克水，得到氧气10ml， 同时可得到氢气的质量和体积分别是（ ） A．ag,10ml B．8/9ag ,10ml C．1/9ag,20ml D．2/9 ag,20ml
8．在托盘天平两边的烧杯中，分别放入等质量的稀硫酸，调节天平至平衡，分别向两烧杯中各加入等质量的镁和锌。待镁和锌与稀硫酸全部反应没有剩余时天平的指针（ ） A．偏向加锌的一边 B．偏向加镁的一边 C．仍停留在中间位置 D．指针不停的摆动
9． 由镁、铝、锌三种金属单质中的两种组成的混合物共12克，与足量稀盐酸反应生成5.6L氢气（此状况下密度为0.09g/L ）。由此可以判断此混合物中必含有的金属单质是（ ） A．Mg B．Al C．Zn D．无法判断
10．将25g甲物质跟5g乙物质发生反应，所得混合物中含有10 g甲物质,11g丙物质，还含有另一种物质丁。若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为30、20、44、18，化学式分别为A、B、C、D则表示它们之间发生反应的化学方程式正确的是（ ） A．A+B=C+D B．2A+B=C+2D C．2A+B=2C+D D．A+2B=2C+D 11．将3g某物质在O2中充分燃烧生成8.8gCO2和5.4g水。由此可推断该物质的组成中（ ） A．只含有C、H两种元素 B．可能含有氧元素
C．一定含有氧元素 D．氢元素的质量分数为20%
12．某同学在课外活动中用一定量的二价金属R和稀硫酸反应来制取氢气，所做的5次实验的结果记录如下表（假设每次实验所产生的氢气全部被收集，氢气的体积在同温同压下测定）。
实验编号 R的质量/克 稀硫酸的体积/毫升 生成H2的体积/升 1 1.5 50.0 1.47 2 2.0 50.0 1.96 3 2.2 50.0 2.16 4 2.5 50.0 2.16 5 3.0 50.0 2.16 根据上述实验结果进行分析并回答下列问题：
(1) 上述实验中，金属一定过量的组的编号是 ，稀硫酸一定过量的组的编号
是 。
(2) 若在当时实验条件下，H2的密度为0.085克/升，试计算金属R的相对原子质量。
(3) 若所使用的稀硫酸的密度为1.12克/厘米3，试计算硫酸溶液中溶质的质量分数。
13．某石灰石与某种溶质质量分数的盐酸反应（石灰石所含杂质不与盐酸反应）盐酸用量及剩余固体的质量见下表，利用实验数据绘制的图像见下图。
计算：⑴该石灰石的纯度是 。
⑵所用的稀盐酸中溶质的质量分数是多少？
⑶如果该石灰厂煅烧50t这种石灰石，最多可得到含杂质的生石灰多少吨？
14．整理化学方程式：按化合、分解、置换、复分解、其它分类(各举3例)
【能力提高】：
15．某同学欲研究化学反应前后物质总质量的关系，进行如图所示的实验：在底部铺有细砂的锥形瓶中，放入一粒火柴头大小的白磷；在锥形瓶口的橡皮塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个小气球，并使玻璃管下端能与白磷接触；将其放在托盘天平上，用砝码平衡。 请回答：
(1)将橡皮塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅
速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并将白磷引燃，锥形瓶中产生的主要现象是 ，产生这种现象的原因是 ；
(2)待锥形瓶冷却后，将其放回原托盘上，天平是否仍平衡? ，由此得出的结论是 ；
(3)如果加热玻璃管前称得带塞锥形瓶总质量为m，燃烧后当锥形瓶冷却到原温时，打开锥形瓶塞，直至瓶内气体的组成与加热玻璃管前一样，再塞上瓶塞，称得带塞锥形瓶总质量为n，则m、n的关系是 ，参加反应的氧气的质量为 。
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