课程名称： 物理化学B 考试时间： 120 分钟 考试方式： 闭卷 （开卷/闭卷）
（卷面总分100分，占总成绩的 60 %）
○○ 准 考 证 号 ○○ 题号 一 二 三 四 五 六 七 八 总分 D 吸附速度较快，升高温度则降低吸附速度。
4、已知Cu的原子量为63.54，用0.5F电量可以从Cu SO4溶液中沉淀出多少克Cu
( )
A.64克 B.127克 C.32克 D.16克 5、由于极化而使电极电势降低的电极是 ( )
A 原电池的负极； B 原电池的阳极； C 电解池的阳极； D 电解池的负极。
6、由纯A开始的对峙反应，在定温下进行，下述说法中不正确的是（ ）
姓姓 名名 △ △△△△△△ △ △△△△学院△ △ 专业 该考场是 课混 考场。△△△ △△△△ △△△△△△△ 混编考场代号： 考 场 代 号： △△△△△△△ △△△△△△△ 座位序号由考生本人填写 座 位 序 号 △△△△△△△ △△△△△△△ A开始时，A的消耗速率最大；
○题分 10 20 8 10 10 10 20 12 核分人 B反应进行的净速率是正逆两向反应速率之差； 得分 复查人 C正、逆二向的速率之比是定值；
○ D达平衡时，正、逆二向的速率常数相等。
（得分 评卷人 一、填空题（每空2分，共10分）
7、有关催化剂概念的下列叙述中，不正确的是 ( )
装
A不影响反应级数； B不改变标准平衡常数；
C可改变指前因子A； D可改变反应活化能。 订 1、对电池反应AgCl(s)+I- (aq) Ag I(s)+ Cl-(aq),所设计的原电池为8、基元反应的分子数是个微观的概念,其值为 ( )
（ ）。
A 0,1,2,3 B只能是1,2,3 线 C也可能是小于1的数 D可正,可负,可为零 2、电池不可逆充电时，两极电势差（ ）。
内09、对于反应aA+bB=gG+hH，下述关系正确的是 ( )
3、憎液固体，其表面不能被液体所润湿，其相应的接触角θ（ ）90。 A 1/a(dcA/dt)=1/h(dcH/dt)； B a(dcA/dt)=-h(dcH/dt)； 不4、表面活性物质在结构上具有（ ）结构的特点。
C d(cA/dt)=-a/h(dcH/dt)； D (dcH/dt)=h/a(dcA/dt)。
10、电导池两极面积都为2.5×10-4m2，两极距离为4×10-2m，测得电阻为20Ω。
要5、对于连串反应Ak1Bk2C，B的浓度达到最大值的时间为（ ）
池中溶液的电导率(S·m-1 ) 为 ( )
得分 评卷人
A 12； B 10； C 8； D 6。
答 二、单项选择题（每小题2分，共20分） 得分 评卷人
题
三、多项选择题（每小题4分，共8分）
）1、在一密闭容器内，放有大小不等的圆球形小水滴，经放置一段时间后，会出现
○的现象是（ ）
A小水滴变大，大水滴变小，直至大小水滴半径相等； 1、下列化合物中，哪种物质的无限稀释摩尔电导可以用Λm对c作图外推至c=0 B小水滴变小，直至消失，大水滴变得更大； 的方法求得 ( )
○ C大小水滴保持原来的半径不变； A K2SO4； B NH4OH； C HAc； D KOH； E丁酸。 D水滴大小变化无规律。
2、以下关于一级反应特点正确的表述有 ( ) ○2、对于有过量KI存在的AgI溶胶，哪一种电解质的聚沉能力最强（ ） A 速率常数与反应物浓度无关； A Kecl B 速率常数单位为mol·dm-3·s-1；
3[Fe（CN）4] B MgSO4 C F3 D Mgcl2 ○ C 用反应物浓度的对数lnc对反应时间t作图，所得直线的斜率等于速率常数
3、对于化学吸附，下面说法中不正确的是（ ） k；
A 吸附是单分子层；
D 反应的半衰期与反应物浓度的一次方成正比；
○ B 吸附力来源于化学键力； E 无论反应物初始浓度多大，在相等时间内反应物消耗的百分数相同。 C 吸附热接近反应热；
○第1页 （共 3 页）
○ ○ （装 订 线 内 不 要 答 题 ）○○ ○ ○ ○ ○
四、判断题（每小题2分，共10分）
1、电解质溶液的摩尔电导率可以看作是正，负离子的摩尔电导率之和。（ ） 2、对同一液体，弯曲液面上的饱和蒸气压恒大于该液体的饱和蒸气压。（ ） 3、温度升高，活化分子的数目增多，即活化分子碰撞数增多，反应速率加快。（ ） 得分 评卷人 得分 评卷人
六、证明题（10分）
有反应C2H6+H2=2CH4，其反应历程可能是：
①C2H6=2CH3 K 4、光化反应的量子效率φ=
发生反应的分子数，其值可小于1，等于1，不可能
吸收光量子数大于1。（ ）
5、溶胶在等电点时,其热力学电势和电动电势均为零。（ ）
得分 评卷人
五、简述题（每小题5分，共10分）
1、气-固、液-固、液-液界面分别以什么方式降低表面自由能？ 2、已知气相反应2HI=H2+I2之正、逆反应都是二级反应：
（1）问正、逆反应速率常数k、k'与平衡常数K的关系是什么？ （2）问正、逆反应的活化能与正反应恒容反应热的关系是什么？
②CH
3+H2 CH4+H k2
③H+ C2H6 CH4+ CH
3 k3
设反应①为快速对峙反应，对②③可作稳态近似处理，试证明：
11d[CH4]/dt=2k2K2[C2H6]2[H2]
得分 评卷人 七、计算题（每小题10分，共20分） 1、（10分）
291K时HI溶液的极限摩尔电导为381.5×10-4S·m2·mol-1，测得浓度为0.405mol·dm-3溶液的电导率为13.32S·m-1，试计算此时HI的电离常数。 第2页 （共 3 页）
2、（10分）
某一级反应M→D的速率常数k与温度关系为： lgk= -4124/T+13.35 (时间单位为s)
① 求40℃时速率常数k和半衰期t1/2；②求该反应的活化能Ea和指前因子。 得分 评卷人 八、综合题（12分） 291K时下述电池：
Ag，AgCl|KCl(0.05mol·kg-1，kg-1，=0.84)‖AgNO3|(0.10mol·=0.72)|Ag 电动势E=0.4312 V，试求AgCl的溶度积Ksp。
第3页 （共 3 页）
因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容