化学试题
满分100分 时间90分钟
可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Br:80
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分,共48分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是
A．Mg2+、Na+、SO42-、Cl- B．K+、CO32-、Cl-、NO3- C．Na+、K+、NO3-、SO32- D．NH4+、Na+、SO42-、NO3-
2．通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(△H)，化学反应的△H等于反应中旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
工业上高纯硅可以通过下列反应制取：SiCl4(g)+ 2H2(g) 应的反应热ΔH为
A．+412 kJ·mol1 B．－412 kJ·mol1 C．+236 kJ·mol1 D．－236 kJ·mol1
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Si (s)+ 4HCl(g)，该反
3．下列离子方程式正确的是
A．把Fe(OH)3放入氢碘酸中: Fe(OH)3+3H+= Fe3++3H2O
B．向明矾（KAl(SO4)2·12H2O）溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH-=== 2Al(OH)3↓ + 3BaSO4↓
C．向CaCl2溶液中通入少量CO2气体：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+ D．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2=== 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl- 4．强酸性溶液X中可能含有Na+、K+、NH4+、Fe2+、A13+、CO32、SO32、
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SO42－、C1－中的若干种，某同学为了确认其成分，取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下，下列结论正确的是
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气体AO2气体DH2O溶液E焰色反应气体FX溶液过量Ba(NO3)2溶液溶液J通入CO2观察到黄色火焰溶液B过量NaOH溶液溶液H沉淀G沉淀I沉淀C
A．X中不能确定的离子是 A13+、Na+、K+和C1－ B．气体F经催化氧化可直接生成气体D
C．沉淀C一定是BaSO4、 沉淀G一定是Fe(OH)3 、沉淀I一定是Al(OH )3 D．X中肯定存在Na+、Fe2+、A13+、NH4+、SO42－ 5．NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是
A．常温下，7.8g固体Na2O2中，含有的阴阳离子总数为0.4NA B．4℃时，18g2H216O中含有共用电子对数为2NA
C．标准状况下，2.24 L 氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.2 NA D．1mol N5+含有的电子数为34NA
6．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是
A．明矾与水反应生成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B．当光束通过鸡蛋清水溶液时，能观察到丁达尔效应
C．Li是最轻的金属，也是活动性较强的金属，是制造电池的理想物质
D．水泥厂用高压电作用于气溶胶以除去烟尘，是根据胶体带电这个性质而设计的 7．根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化，其中一定正确的是
A．H2O分解为H2与O2时放出热量
B．1molH2与0.5molO2完全反应生成1mol H2O时放出热量245 kJ C．甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为甲＞乙＞丙 D．氢气和氧气的总能量小于水的能量 8．下列装置所示的实验不能达到目的的是
H2O2
MnO2 水 Na
红墨水
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A．定量测定化学反应速率
浓盐酸
B．验证Na和水反应的热效应
冷水
9．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（ ） A．单质的沸点：W>X B．阴离子的还原性：W>Z
C．氧化物的水化物的酸性：Y B．由元素周期律可知，CsOH是一种既可与强酸又可与强碱反应的两性氢氧化物 C．明矾和漂白粉常用于自来水的处理，但两者的作用原理不相同 D．用FeCl3溶液制胶体的离子方程式为 Fe3+ ＋3H2O Fe(OH)3 ＋3H+ 11．将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）。向反应后的溶液中加入3 mol／L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5．1 g。下列叙述不正确的是 A．当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V≥100 mL B．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积一定为2．24 L C．参加反应的金属的总质量3．6 g 12．下列实验操作不达到预期实验目的的有几个 实验目的 验证Br2的氧化性强于I2 检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质 实验操作 将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置。可观察到下层液体呈紫色 将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红 使VL0.5 mol/L 的HCl溶液的浓度增大一倍 证明SO2具有漂白性 加入10 mol/L 盐酸0.1VL 后加水稀释至1.5VL 将SO2通入酸性KMnO4溶液中 A ．1 B．2 C．3 D．4 13．2C+O2=2CO，2CO+O2=2CO2都是放热反应．下列说法不正确的是 第 3 页 共 9 页 A．12gC与16gO2所具有的总能量一定高于28gCO所具有的能量 B．56gCO所具有的能量大于88gCO2所具有的总能量 C．12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量 D．将一定质量的碳燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多 14．下列说法中正确的是 A．1 mol强酸与1mol强碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热 B．用渗析法可除去鸡蛋白溶液中少量的氯化钠杂质 C．铝粉与氧化铁粉末反应中生成物总能量高于反应物总能量 D. H2S的热稳定性小于H2O是由于H2S分子间不存在氢键 15．能说明元素X的气态原子得电子能力比元素Y的气态原子得电子能力强的事实是 A．元素周期表中X位于Y的上一周期 B．将H2X、HY分别加热至500℃，只有HY发生分解 C．X的含氧酸的酸性强于Y的含氧酸的酸性 D．X与Y同主族，相同温度时，二者的单质与铜反应分别生成Cu2X、CuY 16. 下列现象或事实不能用同一原理解释的是 A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存 B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质 C．常温下铁和铂都不溶于浓硝酸 D．SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色 二、填空题（本题共5小题，共52分） 17．（10分）回答下列有关周期表的问题： （1）在下图所示元素周期表中请用实线（黑色中性笔）画出主族元素的边界。 （2）元素甲是第三周期ⅦA族元素，甲元素与另两种非金属元素可组成离子化合物A。写出A的电子式________。 （3）在所有的气态氢化物中，元素乙的氢化物最稳定，写出元素乙的单质与水反应的化学方程______________________________________________________. （4）金属元素丙形成的某化合物的溶液常用于检验CO2，则元素丙的简单离子与元素甲的简单离子的半径大小关系是________________(用离子符号表示) （5）丁与戊分别是第三周期中简单离子半径最小和最大的金属元素，写出丁元素的单质与戊最高价氧化物对应的水化物溶液反应的离子方程式_____________________。 第 4 页 共 9 页 18．(10分)过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下： CaCl2固体 溶解 30%H2O2 沉淀 NH3 过滤 副产品 水洗 乙醇洗 烘烤 产品 已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气。 (1)用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是 。 (2)沉淀时常用冰水控制温度在0℃左右，其可能原因是(写出两种)： ① ；② 。 (3)测定产品中CaO2的含量的实验步骤是： 第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶液，充分反应。 第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。 第三步：逐滴加入浓度为c mol·L-1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。【己知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-】 ①CaO2的质量分数为 (用字母表示)； ②某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能 (填“不受影响”、“偏低”或“偏高”)，原因是 。 19．（10分）近年来，高锰酸钾在饮用水和工业污水处理领域的消费需求增长较快。实验室可用二氧化锰为主要原料制备高锰酸钾。其部分流程如下： （1）第①步中采用铁坩埚而不用瓷坩埚的原因是（用化学方程式表示） 。 （2）KOH、KClO3和MnO2共熔反应生成墨绿色K2MnO4的化学方程式为 。 （3第⑤步趁热过滤的目的是 。 （4）第⑥步加热浓缩至液面有细小晶体析出时，停止加热，冷却结晶、 、洗涤、干燥。干燥过程中，温度不宜过高，因为 。 20.（18分）氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有A12O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案。 第 5 页 共 9 页 （已知：A1N+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑） 【方案l】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）。 （1）左装置图中球形干燥管的作用是 。 （2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先 再加入实验药品。接下来的实 验操作是 ，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是 。 （3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高。请提出改进意见 。 【方案2】用右上装置图测定mg样品中AlN的纯度（部分夹持装置已略去）。 （4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是 。 a．CCl4 b．H2O c．NH4Cl溶液 d． （5）若m g样品完全反应后，先待实验装置冷却至室温，发现E管中页面高于F管中液面，应将E管 （填“上移”或“下移”）至EF两管液面相平。测得生成气体的体积为VmL（已转换为标准状况）。则AlN的质量分数是 。 【方案3】按下图步骤测定样品中A1N的纯度： （6）步骤②生成沉淀的离子方程式为 。 （7）若在步骤③中未洗涤，测定结果将 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 21．（7分）(1).近20年来，对以氢气作为未来的动力燃料,氢能源的研究获得了迅速发展，像电一样，氢是一种需要依靠其他能源如石油、煤、原子能等的能量来制取的所谓“二级能源”，而存在于自然界的可以提供现成形式能量的能源称为一级能源，如煤、石油、太阳能和原子能等.为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是 A.电解水 B.锌和稀硫酸反应 C.光解海水 D.以石油、天然气为原料 (2)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知： 第 6 页 共 9 页 ①CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH＝－1160 kJ·mol－1 ②CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g) +CO2(g) +2H2O(g) ΔH＝－574kJ·mol－1 则由CH4将NO2完全还原成N2，生成CO2和水蒸气的热化学方程式是 。 第 7 页 共 9 页 2017届高三年级10月份月考模拟考试（三） 化学答题卡 一、选择题 题号 答案 题号 答案 1 11 2 12 3 13 4 14 5 15 6 16 7 8 9 10 二、填空题（本题共5小题，共52分） 17．（共10分）： （1） （2）__ ______。 （3）_______________________________________。 （4）________________(用离子符号表示) 。 （5）___________ _________。 18．(10分) (1) 。 (2)① ；② 。 (3)① (用字母表示)； ② ，原因是 。 第 8 页 共 9 页 19．（10分） （1） 。 （2） 。 （3） 。 （4） 。 。 （18分） 20． （1） 。 （2） 。 ， 。 （3） 。 （4） 。 （5） ， 。 （6） 。 （7） 。 21．(4分） (1) (2) 。 第 9 页 共 9 页 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容