2021年高一下学期期中联考试题(化学)

2021年高一下学期期中联考试题（化学）

本试卷分选择题和非选择题两部分共33题，共100分，共3页。考试时间90分钟。

可能用到的原子量 ：H—1，O—16,Cl—35.5,C—12，

第Ⅰ卷(选择题，共计50分)

一、选择题（总计25小题，每小题2分，每小题只有一个选项符合题意） ．．．．

1．能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。据此判断，下列叙述正确的是

A．天然气是二级能源 B．石油是二级能源 C．电能是一级能源 D．水力是一级能源

2．氢气是未来的理想能源，理由是

①热值高 ②燃烧时不污染环境 ③用于制取H2的水资源丰富 ④密度小，便于运输 A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④ 3．列说法不正确的是

A．物质发生化学反应都伴随着能量变化

B．化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变 C．可逆反应只是代表少数反应

D．化学反应达到平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等 4．下列反应属于放热反应的是

A．氢气还原氧化铜 B．氢气在氧气中燃烧

C．Ba(OH)2·8H20与NH4Cl反应 D．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 5．下列反应属于吸热反应的是

A．二氧化碳与赤热的碳反应生成一氧化碳 B．葡萄糖在人体内氧化分解 C．氢氧化钾和硫酸中和 D．锌粒与稀H2S04反应制取H2 6．不可能使溴水褪色的是

A． 乙烯 B． 氢氧化钾溶液 C． 二氧化硫 D． 稀硫酸 7．下列各组性质比较中，不正确的是

A．酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 B． 碱性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2 C．氧化性：F2实用文档

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8．镭是元素周期表中第七周期第IIA族元素，关于其叙述不正确的是 A．镭的金属性比钙弱 B．单质能与水反应生成H2 C．在化合物中呈+2价 D．碳酸镭难溶于水

9．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为，则乙的原子序数不可能是 A．＋16

B． ＋4

C．＋8 D．＋18

10．在2L密闭容器中，发生3A(g)+B(g)＝2C(g)的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol/L·s，则10秒钟后容器中B的物质的量为

A. 2.8mol B. 1.6mol C. 3.2mol D. 3.6mol

11．设C+CO2 2CO（正反应为吸热反应），反应速率为v1；N2+3H2 2NH3(正反应为放热反应)，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为 A．同时增大 B．同时减小 C．v1增大，v2减小 D．v1减小，v2增大 12．下列各个装置中能组成原电池的是

13．A、B、C都是金属：B中混有C时，只有C能被盐酸溶解；A与B与硝酸银溶液组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为

A．A＞B＞C B．A＞C＞B C．C＞B＞A D．B＞C＞A

14．A、B和C为短周期元素，A元素原子最外层只有一个电子，B 元素最外层有四个电子，C元素L层有六个电子。由这三种元素组成的化合物其化学式不可能是 A．A2BC4 应，下列叙述正确的是

A．使用适当的催化剂不改变反应速率 B．降低压强能提高反应速率 C．高温度能提高反应速率 D．改变压强对反应速率无影响

16．稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是

A．0.02 mol/(L•s) B．1.8mol/(L•s) C． 1.2 mol/(L•s) D．0.18 mol/(L•s)

B．ABC4

C．A4BC4

D．A2BC3

15．NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此反

17．在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是

①升高温度 ②加入正催化剂 ③增大反应物浓度 ④将固体块状反应物磨成末⑤增大压强

A．①②③⑤ B． ①②④⑤ C．①③④⑤ D．①②③④

18．两种气态烃组成的混合气体0.1 mol，完全燃烧得0.16 mol CO2和3.6 g水混合物，则原混合气体中

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A．一定有甲烷 B．一定是甲烷和乙烯 C．一定有乙烷 D．一定有乙炔 19．xx年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料——丙烷（C3H8），悉尼奥运会火炬所用燃料为65％丁烷（C4H10）和35％丙烷，下列有关说法正确的是

A．丙烷分子中所有原子共平面 B．丙烷分子中三个碳原子共平面 C．丁烷的一氯代物有5种 D．丁烷与丙烷互为同分异构体

20．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是

21．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是 ①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的总物质的量④B物质的量浓度

A．①④ B．②③ C．②③④ D．只有④ 22． 对于反应A2＋3B2＝2C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是

A．v(B2)=0.8 mol/ (L·s) B．v(A2)=0.4 mol/ (L·s) C．v(C)=0.6 mol/ (L·s) D．v(B2)=4.2 mol/ (L·min)

23．已知乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2。那么既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是

A．在空气中燃烧 B．通入足量溴水中 C．通入酸性高锰酸钾溶液中 D．通入水中

24．A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离子An+、Bn-、Cm-具有相同的电子层结构，且n > m ，则下列关系正确的是

A．a > b > c B． a > c > b C．a = b + m + n D．a = c – n – m 25．将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应： NH4I(s) NH3(g)＋HI(g) 2HI(g) H2(g)＋I2(g)

当反应达到平衡时，cH2＝0.5 mol / L，cHI＝4 mol / L，则NH3的浓度为 A．3.5 mol / L B．4 mol / L C． 4.5 mol / L D．5 mol / L

第Ⅱ卷(非选择题，共计50分)

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二、填空题（总计6小题，共42分）

26．(3分)有1H216O、D2S、3H218O、S17O2、2H2S、S16O2，其中有 种元素， 种核素， 种分子。

27．（9分）根据反应：Zn+CuSO4=== ZnSO4+Cu，选择适宜的材料和试剂设计一个原电池。 （1）负极材料 ，电解质溶液是 。

（2）写出电极反应式正极 ；负极 。 （3）画出装置图，并标明各部分材料名称。

28．（6分）A、B、C、D 4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C．

(1) B元素的名称______；B在周期表中的位置第 ______周期，第________族；

(2) C的元素符号________，C的最高价氧化物的化学式____ ___； (3) D的最高价氧化物对应的水化物的化学式____

29.（5分）在密闭容器中，通入xmolH2和ymolI2（g），改变下列条件，反应速

率将如何改变？（填“增大”、“减小”或“不变”） （1）升高温度 ；

（2）加入催化剂 ； （3）容器容积充入H2 ；

（4）扩大容器的体积

（5）容器容积不变，通入氖气

30．（8分）如下图所示，U型管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气（体积比为1：4）的混和气体，假定氯气在水中溶解度可以忽略。将封闭有甲烷和氯气的混

和气体的装置放置在有光亮的地方，让混和气体缓慢的反应一段时间。 （1）假设甲烷与氯气反应充分，且只产生一种有机物，写出化学方程式： 。

（2）经过几个小时的反应后，U型管右端的玻璃管中水柱变化是 。

A．升高 B．降低 C．不变 D．无法确定 （3）U型管左端的气柱变化是 。

A．体积增大 B．体积减小 C．消失 D．不变 （4）试解释U型管右端的玻璃管中水柱变化的原因 。

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31．（11分）某化学兴趣小组的同学设计了一套实验方案探究元素周期表中元素性质的变化规律：1、同一周期内从左到右元素金属性的递变规律；

2、同一主族内从上到下元素非金属性的递变规律。

实验方法（Ⅰ） 1．钠与冷水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞。 2．向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水 3．镁带用砂纸打磨后在空气中燃烧 4．NaI溶液中加入溴水和CCl4 5．镁带用砂纸打磨后与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞。镁带用砂纸打磨后与2mol/L盐酸反应。 实验现象（Ⅱ） A．产生白烟 B．反应不十分剧烈，产生的气体能燃烧，溶液变成浅红色。与酸反应剧烈，产生大量气泡且可以燃烧 C．产生大量气泡、气体可以燃烧 D．下层溶液变橙色 E．浮于水面，熔成小球，迅速向四处游动，溶液变成红色 6．蘸浓氨水与浓盐酸的两玻璃棒接近 F．下层溶液变紫色 7．NaBr溶液中加入氯水和CCl4 8．铝片用砂纸打磨后与2mol/L盐酸反应 回答下列问题：

(1) 从上表（Ⅰ）中选择实验方法，从（Ⅱ）中选择相应的实验现象，上下对应地填写符合要求的答案在空格中（有几个填几个，不一定把空格填满）。

探究同一周期从左到右元素金属性的递变规律 Ⅰ Ⅱ 探究同一主族内从上到下元素非金属性的递变规律 G．发出耀眼的强光，生成白色物质 H．生成淡黄色沉淀 （2）实验结论（用元素符号表示具体的强弱顺序）：

元素的金属性： ，元素的非金属性： 。

（3）上表（Ⅰ）中实验方法8反应的离子方程式 。 （4）上表（Ⅱ）中实验现象D反应的离子方程式

。

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三、计算(总计2小题，共8分)

32．(4分)在合成氨时，将1体积氮气和3体积氢气混合后通过合成塔中的催化剂，若从塔中导出的混合气体中，氨气的体积分数为12%，求N2和H2的体积分数各为多少？

33．（4分） 某烃折合成标准状况下的密度为3.215g/L,现取3.6g该烃完全燃烧，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4g，碱石灰增重11g，求 （1）该烃的相对分子质量 （2）确定该烃的分子式

（3）已知该烃的一氯代物只有一种，写出其结构简式

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“BEST合作体”2011级高一下学期期中联考

化学试题答案

一、选择题（50分） 题1 2 3 号 答D A C 案 题14 15 16 号 答B C A 案 二、填空题（50分） 4 B 17 D 5 A 18 A 6 D 19 B 7 C 20 A 8 A 21 A 9 B 22 B 10 C 23 B 11 A 24 B 12 13 B 25 D C 26． （3分） 3 ， 7 ， 5 。（各1分） 27.（9分）（1）锌片 CuSO4溶液 （各1分） （2）Cu2++2e- === Cu Zn－2e- === Zn2+（各2分）

（3）装置图如下图：（3分）

28.（6分） (1)氮；二，VA；(2)S，H2SO4；(3) KOH（各1分） 29.（5分）（1）增大（2）增大或减小（３）增大（４）减小（５）不变（各1分） 30（8分）.（1） ； （2）B；（3）B、C

（4）由上述化学方程式可知，此反应中气体的物质的量减少，且生成的HCl能够溶解于水，所以左侧压强减小至零，故右侧玻璃管中的水柱降低，左侧气柱消失。（各2分） 31．（11分）

（1）(上下必须对应才得1分，共5分) 探究同一周期从左到右元素金属性的递变规律 Ⅰ Ⅱ 1 E 5 B 8 C 4 F 探究同一主族内从上到下元素非金属性的递变规律 7 D 实用文档

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（2） Na＞Mg＞Al (1分) Cl＞Br＞I (1分) (3) 2Al+ 6H+ = 2Al3++3H2↑ (2分) (4) Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2 (2分)

CH3 32．（4分） N2 22% H2 66%（各2分）

33.（4分）（1）72 （1分）（2）C5H12（2分）（4） CH 3－ C － CH 3 （1分） 24094 5E1E 帞34364 863C 蘼

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CH3

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