考生 须知 1、满分为100分。考试时间 90分钟。 2、答题前，考生应认真在密封线外填写班级、姓名和学号 3、可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 S-32 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Ba 137 I卷（共54分）
一、单项选择题（本题包括18小题，每小题3分，每小题只有一个正确答案） 1．标准状况下，将2.24LNH3通入1L 0．1mol/L的乙酸溶液中，欲确定所得溶液中NH4+、CH3COO-、H+和OH-浓度大小顺序，通过下列数据即可得出正确结论的是
①NH3·H2O和CH3COOH的电离常数 ②NH3·H2O和CH3COONH4的电离常数 ③溶液的pH
A．不需任何数据 B．必需知道①、②、③三组数据 C．只需知道①、③中的任一组数据 D．只需知道①、②、③中的任一组数据
2．汽水是CO2的饱和溶液，其中存在如下平衡： H2CO3
H＋＋HCO3－„„① HCO3－
H＋＋CO32－„„②
将汽水倒入试管中分别进行下列实验，相应分析结论错误的是 A．加热、平衡①、②可能都向左移动 B．加入澄清石灰水，平衡①、②均向右移动
C．加入CaCO3悬浊液，CaCO3的溶解平衡向正方向移动 D．通入过量CO2或滴加氯水，溶液pH均减小
3．氢氰酸（HCN）的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是 A．1 mol/L氢氰酸溶液的pH约为3
B．常温下，pH＝a的HCN稀释100倍后所得溶液pH＜（a +2）［（a +2）＜7］ C．10 mL 1 mol/L HCN恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应 D．NaCN溶液呈碱性
4．下列有关问题，与盐的水解有关的是
- 1 -
① NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 ② 用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ③ 草木灰与铵态氮肥不能混合施用
④ 实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤ 加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体
A．①②③ B．②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤
5．酸碱完全中和时
A．酸和碱的物质的量一定相等 B．酸所提供的H+与碱提供的OH－的物质的量相等
C．酸和碱的物质的量浓度相等 D．溶液一定呈中性 6．下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
① ② ③ ④
A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化 B．图②中曲线表示反应2A(g) + B(g)数K随温度的变化
C．图③表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 强大
D．据图④若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右。 7．下列有关实验的原理、方法和结论都正确的是
3C(g)+D(s)的影响，乙压强比甲压2C(g) ΔH > 0，正、逆反应的平衡常
- 2 -
A．将等体积、等pH的氢氧化钠溶液和氨水分别稀释相同倍数，氨水的pH变化大 B．用CH3COOH溶液作导电性实验，灯光较暗，说明CH3COOH是弱电解质 C．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐滴加入Ba（NO3）2，红色逐渐褪去，说明Na2CO3溶液中存在水解平衡
D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强 8．下述实验能达到顶期目的的是 编号 实验内容 向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴A 0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀 B 向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入已知浓度的盐酸（用酚酞作指示剂） 两种一元碱溶液X和Y（X的pH比Y大l），分别加水稀释l00倍后，pH相等 测定等物质的量浓度的HF与HCl溶液的pH，后者较小 实验目的 证明在相同条件下，溶解度Mg(OH)2＞Fe(OH)3 滴定其中NaOH含量 证明稀释前c(X)＝10c(Y) 证明非金属性Cl＞F C D
9．下列关于各图的叙述中，正确的是
A．图甲表示１mol H2 (g)完全燃烧生成水蒸气吸收241.8 kJ热量
B．图甲表示2 mol H2(g)所具有的能量比2 molH2O(g)所具有的能量多483.6 kJ C．图乙表示常温下稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同温、同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液的pH D．图乙中起始时HA的物质的量浓度大于HB
- 3 -
10．人体血液的正常pH约为7.35～7.45，若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒”或“碱中毒”，甚至有生命危险。由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡： H++HCO3－H++HPO42－
H2CO3 H2PO4－
CO2+H2 H++PO43－
HPO42－
故能维持血液pH的相对稳定，以保证正常生理活动。下列说法中不合理的是 A．当强酸性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向右移，从而维持pH稳定
B．当强碱性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向左移，从而维持pH稳定
C．某病人在静脉滴注的大量生理盐水后，血液被稀释，会导致c(H+)显著减少，pH值显著增大，可能会引起碱中毒
D．在人体进行呼吸活动时，如CO2进入血液，会使平衡向左移动，c(H+)增大，pH值略减小
11．在下列有FeCl3溶液参加的反应中，与Fe3+水解有关的反应是
①FeCl3溶液与Cu的反应 ②将FeCl3溶液加热蒸干，并灼烧最终得到Fe2O3 ③饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体 ④配制FeCl3溶液需加入一定量的盐酸 A．①④ B．②③④ C．②③ D．①②③④ 12．归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：（均在常温下）
①pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低。 ②pH＝2的盐酸和pH＝1的醋酸，c（H＋）之比为2∶1。 ③在
Na2CO3
和
NaHCO3
溶液中均存在下列关系
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
④反应2A (s) + B (g)＝2C (g) + D (g) 不能自发进行，则该反应△H一定大于0 ⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw； 则三者关系为：Ka·Kh＝Kw ⑥反应A（g）
2B（g）；△H，若正反应的活化能为EakJ·mol-1，逆反应的活
化能为EbkJ·mol-1，则△H =（Ea－Eb）kJ·mol-1。其归纳正确的是
- 4 -
A．①②③⑥ B．③④⑤⑥ C．②④⑤⑥ D．①③④⑤ 13．25℃时，0.01 mol·L－1两种弱酸溶液的pH如表，下列说法正确的是
A．相同pH的两种酸溶液中，CH3COOH溶液中水电离的c(H＋)较大 B．物质的量浓度相同的CH3COONa与NaCN 溶液中，CH3COONa溶液pH较大 C．等体积pH相同的两种酸溶液，分别滴加NaOH溶液至恰好中和，消耗等量的NaOH D．HCN的电离平衡常数（Ka）与CN的水解平衡常数（K）存在如下关系：Ka•K=Kw 14．下列图示与对应的叙述相符的是
—
A．图I表示盐酸滴加到0.1mol/L某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂 B．图II表示一定条件下进行的反应2SO2 +O2t2时刻改变的条件可能是缩小容器体积
C．图III表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20mL Ba(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全
D．图IV表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应 的是盐酸
15．在密闭容器中进行反应：2A（g）+B（g）
3C（g）＋Q(Q＞0)。下列各图2SO3各成分的物质的量变化，
表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是
- 5 -
A．图I表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高 B．图Ⅱ表示t0时刻缩小容器体积对反应速率的影响 C．图Ⅲ表示t0时刻增大B浓度对反应速率的影响 D．图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态 16．氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25 ℃时： ①HF(aq)+OH-(aq) ②H+(aq)+OH-(aq)
F-(aq)+H2O(l) H2O(l)
H=－67.7 kJ·mol-1
H=－57.3 kJ·mol-1
在20 mL 0.1 mol·L-1氢氟酸中加入V mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液，下列有关说法正确的是
A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq)10.4 kJ·mol-1
B．当V=20时，溶液中：c(OH-)=c(HF)+c(H+) C．当V=20时，溶液中：c(F-)＜c(Na+)=0.1 mol·L-1
D．当V＞0时，溶液中一定存在：c(Na+)＞c(F-)＞c(OH-)＞c(H+)
17．如图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是 ．．
A．两条曲线间任意点均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw B．M区域内任意点均有c(H＋) 18．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应： X（g）＋Y（g） Z（g）＋W（ｓ）；△H＞0下列叙述正确的是（ ） F-(aq)+H+(aq) H=＋ A.加入少量W，逆反应速率增大 B.当容器中气体密度不变时，反应达到平衡 C.升高温度，平衡逆向移动 D.平衡后加入X，上述反应的△H增大 第Ⅱ卷（共46分） 19．（20分）工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇： CO(g) +2H2(g) CH3OH(g) ΔH - 6 - （1）判断反应达到平衡状态的依据是______（填序号）。 a． 生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等 b． 混合气体的密度不变 c． 混合气体的总物质的量不变 d． CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化 （2）CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1。 实际生产条件控制在250℃、1.3ⅹ104 kPa左右，选择此压强的理由是______。 （3）右图2表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A______C（填“＞”、“＝”或“＜”，下同），A、C两点的化学平衡常数A______C，由状态B到状态A，可采用______的方法（填“升温”或“降温”）。 （4）图I是反应时CO和CH3OH的浓度随时间的变化情况，从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)=______。 （5）写出该反应的热化学方程式______________________________ （6）当温度升高时，该平衡常数K将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。 （7）恒容条件下，下列措施中能使增大的有______ A．升高温度 B．充人He气 C．再充入1molCO和2molH2 D．使 - 7 - 用催化剂 （8）在恒温条件下，保持CO浓度不变，扩大容器体积，则平衡______（填“逆向移动”、“正向移动”、“不移动”） 20．（14分）依据题目要求回答下列问题。 （1）常温下，浓度均为0.lmol·L-1的下列六种溶液的pH如下表： ①上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是______ ②根据表中数据，浓度均为0.0lmol·L-1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是______（填编号）；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是______（填编号） ③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是______（填编号） （2）已知常温下 又知常温下某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol·L-1，如果要生成Cu（OH）2沉淀，则应调整溶液pH大于______． （3）已知可逆反应 其温度与平衡常数K的关系如下表： 是炼铁工业中一个重要反应， ①写出该反应平衡常数的表达式：______ ②若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件：升高温度，混合气体的密度______（选填“增大”“减小”或“不变”）。 21．（12分）欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol·L-1HCl标准 - 8 - 溶液进行中和滴定（用甲基橙作指示剂）。请回答下列问题： （1）滴定时，盛装待测NaOH溶液的仪器名称为______，盛装标准盐酸的仪器名称为______；滴定至终点的颜色变化为______。 （2）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL，滴定后液 面如图，则此时消耗标准溶液的体积为______。 （3）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下： 0.1000mol·L-1HCl溶液的体实验序号 1 2 3 选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为______（保留四位有效数字）。 （4）下列哪些操作会使测定结果偏高______（填序号）。 A.锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗 B.酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗 C.滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失 D.滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数 待测NaOH溶液的体积/mL 滴定前刻度 25.00 25.00 25.00 0.00 1.56 1.00 滴定后刻度 26.29 31.30 27.31 积/mL - 9 - 太康一高高二化学月考答案2017.9.25 选择题 每题3分，共54分 题号 答案 题号 答案 以下每空2分 17．（20分） （1）c d （答对一个给1分，见错不给分） （2）在1.3×10Kpa下，CO的转化率已经较高，再增大压强CO的转化率提高不大，而成本增加，得不偿失。 （3） ＜、 ＝， 升温 （4）v(CO)= 0.075mol·L·min （5）CO(g) +2H2(g) CH3OH(g) ΔH= -91 kJ·mol -1--41 C 10 C 2 D 11 B 3 C 12 B 4 D 13 D 5 B 14 B 6 D 15 B 7 C 16 B 8 B 17 D 9 C 18 B （6）减小 （7）c （8）逆向移动 18．（14分） （1）①CO32- ② D ;C ③ D （2）5 （3）①： K= c（CO2） ②减小 c（CO）- 10 - 19. （12分） （1）锥形瓶 酸式滴定管 溶液由黄色变为橙色且半分钟内不褪色 （2）26.30mL （3）0.1052mol/L （4）AC（答对一个给1分，见错不给分） - 11 - 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容