阳谷县第二中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

一、选择题

1． 某一有机物A可发生下列变化：

已知C为羧酸，且C、E不发生银镜反应，则A的可能结构有（不考虑立体异构）A．4种

B．3种

C．2种

D．1种

2． 自然界的硫循环如右图所示，下列说法不正确的是

A．大量石油等化石燃料的燃烧导致了酸雨的形成B．土壤或水体中的SO42-部分来自于降水C．火山喷发不会增加大气中SO2的含量D．含硫有机物和含硫无机物可相互转化

3． 【2018高考化学一轮复习:微考点67】下列物质中，因发生化学反应既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（

）

①CH3（CH2）4CH3　②CH3CH2CH===CH2

A．② B．③④ C．①③ D．②④

4． 在常温下，pH=2的氯化铁洛液，pH=2的硫酸溶液，pH=12的氨水溶液，pH=12的碳酸钠溶液，水的电离程度分别为a、b、c、d，则这四种溶液中，水的电离程度大小比较正确的是A．a=d>c>b

B．a=d>b=c

）

C．b=c>a=d

D．b=c>a>d

5． 下列说法正确的是（

A．烷烃的通式为CnH2n＋2，随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐减小

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B．乙烯与溴水发生加成反应的产物为溴乙烷

C．1摩尔苯恰好与3摩尔氢气完全加成，说明一个苯分子中有三个碳碳双键D．n＝7，主链上有5个碳原子的烷烃共有五种6． 下列描述中正确的是（

）

A．纯碱溶于热水后去污效果增强，说明纯碱的水解反应是吸热反应

B．NH3（g） + HCl（g） = NH4Cl（s） 在较低温度下能自发进行，说明该反应的ΔH>0

C．500℃、30 MPa下，将7 g N2和3 g H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g） ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

D．甲烷的燃烧热（ΔH）为－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）＋2O2（g）＝ CO2（g）＋2H2O（g）　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

7． 某原电池装置如右图所示，下列有关说法不正确的是 A．锌是该电池的负极 B．锌电极上发生氧化反应

C．铜电极的电极反应式为：2H++2e-=H2↑

D．若将电解质溶液换成AgNO3溶液，两电极的反应式均发生改变8． 一定条件下存在反应C（s）+H2O（g）如图所示。下列说法错误的是（

容器容积温度起始量

0.5 LT1 ℃

2 molC 1 molH2O

）甲

0.5 LT2 ℃

1 molCO 1 molH2

乙

VT1 ℃

4 molC 2molH2O

丙

CO（g） +H2（g） △H>0，向甲、乙、丙三个恒容容器中

加入一定量C和H2O，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化

A．甲容器中，反应在前15 min的平均速率v（H2）=0.1mol·L－1·min－1B．丙容器的体积V>0.5 L

C．当温度为T1 ℃时，反应的平衡常数K=4.5

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D．乙容器中，若平衡时n（H2O）=0.4 mol，则T2< T1

9． 【2017届河北省正定中学高三上学期第一次月考】2016年6月25日，我国新一代运载火箭长征七号在海南文昌反射成功。“长征七号”运载火箭使用的是液氧煤油推进剂，下列说法不正确的是（ A．工业上通过将空气冷凝成液体后再分离的方式获得液氧B．推进剂燃烧后的主要产物是水和二氧化碳C．煤油属于纯净物，主要成分是烃D．氧气与煤油的反应是放热反应

10．体积为1 mL、浓度均为0.10 mol/L的XOH和X2CO3溶液分别加水稀释至体积为V，pH随lgV的变化情况如图所示，下列叙述中正确的是

）

A．XOH是弱碱

B．pH=10的两种溶液中的c（X+）：XOH大于X2CO3

C．已知H2CO3的电离平衡常数Ka1远远大于Ka2，则Ka2约为1.0×10-10.2

D．当lgV=2时，若X2CO3溶液升高温度，溶液碱性增强，则c（HCO3-）/c（CO32-）减小11．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是

A．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）十c（OH-） B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）>c（C1-）=c（I-） C．CO2的水溶液：c（H+）>c（HCO3-）=2c（CO32-）

D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=2[c（HC2O4-）+ c（C2O42-）+c（H2C2O4）]12．我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得诺贝尔奖。已知青蒿素分子结构如下图所示，下列说法中不正确的是

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A．青嵩素分子中所有的碳原子不可能在同一平面内B．青嵩素在酸或碱催化条件下可以水解

C．青蒿素分子含三种官能团，分子结构稳定，受热不易分解D．青蒿素难溶于水，可采用有机溶剂萃取后蒸馏提取13．250℃和A. 是吸热反应B. 是放热反应C. 是熵减少的反应D. 熵增大效应大于焓效应

14．有机玻璃是一种高分子化合物，在工业上和生活中有着广泛用途，工业上合成有机玻璃流程为：

时，

，该反应能自发进行的原因是

下列说法不正确的是

A．反应①的原子利用率达100%B．反应②是加聚反应

C．相对分子质量为86，且与甲基丙烯酸甲酯具有相同官能团的有机物有5种D．甲基丙烯酸甲酯能使酸性高锰酸钾褪色，也能使Br2/CCl4褪色，二者原理相同15．下列关于弱电解质的说法中正确的是（ A．弱电解质需要通电才能发生电离

B．醋酸溶液达到电离平衡时，不存在CH3COO－+H+

CH3COOH

C．H2SO4是共价化合物，所以它是弱电解质；NaOH是离子化合物，所以它是强电解质D．弱电解质溶液中，既有溶质分子，又有溶质电离出来的离子

16．有4种碳架如图的烃（小黑球表示碳原子，黑球之间的连线表示共价键），下列说法正确的是（

）

）

①a和e互为同分异构体 同系物 A．①③⑤

②b是天然气的主要成分

D．①④⑤

③d为平面型分子，属于芳香烃 ④b和c互为

⑤a、d、e的最简式相同B．①②③ C．②③④

）

17． 从化学试剂商店买来的无水乙醇试剂瓶上所贴的危险化学品标志是（

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A．腐蚀品 B．爆炸品 C．易燃液体 D．剧毒品

18．1.28g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到VmL气体（标准状况），将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为（

）

A．504mL

B．336mL C．224mL

D．168mL

二、填空题

19．有下列物质：

①氢氧化钠固体 ②铝丝 ③稀硫酸 ④饱和食盐水 ⑤HCl⑥Na2CO3.10H2O ⑦酒精 ⑧熔融的KCl ⑨明矾 ⑩液氨（1）可导电的物质：_________________________________ 。（2）属于电解质的：_________________________________。

（3）属于电解质，但不能导电的：________________________________。（4）属于非电解质的：__________________________________________ 。（5）既不是电解质又不是非电解质的：____________________________。

20．以苯甲醛为原料，通过Cannizzaro反应来制备苯甲醇和苯甲酸，CHOCHOH2+NaOH2+COONa主反应：COONaCOOH+HCl+NaCl副反应：2

CHOCOOH+O22主要物料的物理常数如下表：

名称分子量性状相对密度沸点溶解度（g·cm-3）

（℃）水乙醚苯甲醛106无色液体1.04179微溶易溶苯甲酸122无色晶体1.272490.21g66g苯甲醇108无色液体1.04205微溶易溶乙醚

74

无色液体。

0.71

35

不溶

--

实验步骤：

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反应式为：

（1）仪器A的作用是 是 。

。（2）蒸馏操作时温度应该控制在 左右。获得产品乙时进行的操作Ⅱ的名称（3）①上层溶液1中除乙醚外主要有机杂质是 ②洗涤操作在

a．烧杯

中进行。

c．烧瓶

d．分液漏斗

。

（填现象）时说明杂质已被除尽。、 。

洗涤时先后用到了饱和NaHSO3 溶液、10%的NaHCO3溶液和水。

b．布氏漏斗

③加入10%的NaHCO3溶液至 （4）若产品甲的质量为5.40 g，则产品甲的产率是 回答下列问题：

（1）画出砷的原子结构示意图____________；

21．砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。

（2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As2S3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式________；（3）已知：As（s）+ H2（g）+

3H2（g）+2O2（g）=H3AsO4（s） ΔH121O2（g）=H2O（l） ΔH2252As（s）+ O2（g） =As2O5（s） ΔH3

2则反应As2O5（s） +3H2O（l）= 2H3AsO4（s）的ΔH =_________；

（4）298 K时，将20 mL 3x mol·L−1 Na3AsO3、20 mL 3x mol·L−1 I2和20 mL NaOH溶液混合，发生反应：

−AsO33 （aq）+I2（aq）+2OH（aq）

3− AsO34 （aq）+2I（aq）+ H2O（l）。溶液中c（AsO4）与反

应时间（t）的关系如图所示。

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①下列不可判断反应达到平衡的是__________（填标号）；a．溶液的pH不再变化

3c．c（AsO34）/c（AsO3）不再变化

b．v（I−）=2v（AsO33）

d．c（I−）=y mol·L−1

②tm时，v逆_____ v正（填“大于”“小于”或“等于”）；③tn时v逆_____ tm时v逆（填“大于”“小于”或“等于”）；

④若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K为___________；

（5）H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系分别如题图-1和题图-2所示：

①以酚酞为指示剂（变色范围pH 8.0 ~ 10.0），将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为____________；②H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4

H2AsO4-+H+的电离常数为Ka1,则pKa1=_________（p Ka1 = -lg Ka1）；

（6）溶液的pH对吸附剂X表面所带电荷有影响，pH =7．1时，吸附剂X表面不带电荷；pH > 7.1时带负电荷，pH越高，表面所带负电荷越多；pH<7.1时带正电荷，pH越低，表面所带正电荷越多。pH不同时吸附剂X对三价砷和五价砷的平衡吸附量（吸附达平衡时单位质量吸附剂X吸附砷的质量）如题图-3所示：

试问，提高吸附剂X对三价砷去除效果可采取的措施是______________________。

22．A、B、C、D、E、F 六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件和部分副产物未标出），其中反应①是置换反应。

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（1）若 A、D、F 都是非金属单质，且 A、D 所含元素在周期表中同一列，A、F 所含元素在周期表中同一横行，则反应①的化学方程式是 离子方程式是 ；

。。

（2）若A 是常见的金属单质，D、F 是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的（3）若B、C、F 都是气态单质，且B 有毒，③和④两个反应中都有水生成，反应②需要放电才能发生，A、D 相遇有白烟生成，反应③的化学方程式是 （4）若A、D为单质，且A 原子核内所含质子数是D 的2 倍，B 是参与大气循环的一种物质，③和④两个反应中都有红棕色气体生成，反应④的化学方程式是 。

23．某透明溶液中含有以下离子中的几种H+、Na+、Fe3+、Cu2+、NH4+、Mg2+、Cl-、NO3-、SO42-、CH3COO-、I-、OH-，且只含有四种阳离子，为确定离子种类设计实验如下（已知氧化性:HNO3>Fe3+>I2） :①取溶液少许滴加1～2滴紫色石蕊试液后溶液呈红色；

②取100 mL溶液，滴加1.0 mol/L的NaOH溶液至520 mL时恰好完全反应，加热后共收集到0.448 L（标准状况下）气体（假设气体全部逸出）,同时产生沉淀。将沉淀过滤，洗涤,灼烧后得到一种黑色和白色的固体混合物，称得质量为14.0g。下图为滴加NaOH溶液过程图像（纵坐标为生成沉淀的质量，横坐标为滴加NaOH溶液体积）。继续向滤液中滴加足量的BaCl2溶液,又产生白色沉淀46.6 g；

③另取100mL原溶液通入标准状况下1.12LCl2，恰好完全反应,加入四氯化碳后，振荡静置后分层，下层呈现紫色（已知:Cl2+2I-=2Cl-+I2）；

④在③中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液后生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。结合以上实验现象和数据可知:

（1）溶液中一定不能大量存在____________。（2）填写表中空格（可以不填满）: __________。

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离子种类

离子浓度（mol/L）

24．固体D是一种红色氧化物。

（1）混合气体A通入足量NaOH溶液后，溶液B中属于盐的溶质有 （2）白色沉淀C中加入盐酸的实验现象为 （3）固体D与HCl溶液反应的离子方程式为 。

。。

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阳谷县第二中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）

一、选择题

题号答案题号答案

1C11A

2C12C

3A13D

4B14D

5D15D

6A16D

7D17C

8B18C

9C

10C

二、填空题

19．②③④⑧ ①⑤⑥⑧⑨ ①⑤⑥⑨ ⑦⑩ ②③④20．

（1）冷凝回流 （2）205℃ （4）67.9%

1分1分 2分

抽滤（过滤、减压过滤）1分

②d 1分

③无气泡生成

2分

（3）①苯甲醛 1分 苯甲酸 1分

21． 2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S 2△H1-3△H2-△H3 bd 小于 大于

24y3xymolL11 OH- + H3AsO3H2AsO3- + H2O 2.2 加入氧化剂,将三价砷转化为五价砷

（1）22．SiO2＋2C

（2）2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－（3）4NH3＋5O2（4）C＋4HNO3

催化剂△Si＋2CO↑

4NO＋6H2O

△CO2↑＋4NO2↑＋4H2O

23．Na+、Fe3+、NO3-、CH3COO-、OH- 离子种类

离子浓度（mol/L）24．

（1）Na2SO3

Na2SO4

2分（两种物质各1分）

（2）产生气泡，沉淀部分溶解 2分（两个现象各1分）

H+1.0

Cu2+1.5

NH4+0.2

Mg2+0.5

Cl-0.2

SO42-2.0

I-1.0

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（3）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

2分（物质和配平各1分，写化学方程式不得分）

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