一、单项选择题：共5小题，每题2分，满分10分。
1.2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是（ ）A.点燃，能燃烧的是矿物油
B.测定沸点，有固定沸点的是矿物油C.加入水中，浮在水面上的是地沟油
D.加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油
2.氰酸铵$(N\\sub{H}{4}OCN)$与尿素$[CO(N\\sub{H}{2}\\sub{)}{2}]$（ ）A.都是共价化合物B.都是离子化合物C.互为同分异构体D.互为同素异形体
3.$\0}{ }Th$和$\2}{ }Th$是钍的两种同位素，$\2}{ }Th$可以转化成$\3}{ }U$。下列有关Th的说法正确的是（ ）A.Th 元素的质量数是232
B.Th 元素的相对原子质量是231
C.<<\2}{ }Th>> 转换成<<\3}{ }U>>是化学变化D.<<\0}{ }Th>>和<<\2}{ }Th>>的化学性质相同
4.下列变化需克服相同类型作用力的是（ ）A.碘和干冰的升华B.硅和C 60的熔化
C.氯化氢和氯化钾的溶解D.溴和汞的气化
+-5.374℃、22.1Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H 和OH ，由此可
知超临界水（ ）A.显中性，pH等于7
B.表现出非极性溶剂的特性C.显酸性，pH小于7
D.表现出极性溶剂的特性
二、单项选择题：共12小题，每题3分，满分36分。
6.与索尔维制碱法相比，侯德榜制碱法最突出的优点是（ ）A.原料利用率高B.设备少
C.循环利用的物质多D.原料易得
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7.将X气体通入BaCl 2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是（ ）
A.如表中AB.如表中BC.如表中CD.如表中D
8.糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是（ ）
A.脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期B.脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：< >
C.脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：<<2\\sub{H}{2}O+\\sub{O}{2}+4e→\\sup{4HO}{-}>>D.含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）
9.将盛有NH 4HCO 3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见（ ）A.NH 4HCO 3和盐酸的反应是放热反应B.该反应中，热能转化为产物内部的能量C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.反应的热化学方程式为：< >
10.下列关于实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正确的是（ ）A.均采用水浴加热
B.制备乙酸丁酯时正丁醇过量C.均采用边反应边蒸馏的方法D.制备乙酸乙酯时乙醇过量
11.H 2S水溶液中存在电离平衡$\\sub{H}{2}S\\sup{H}{+}+\\sup{HS}{-}$和。若向H 2S溶液中（ ）
A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B.通入过量SO 2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大C.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小
D.加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小
12.根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是（ ）A.
3-甲基-1,3-丁二烯
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B. 2-羟基丁烷C.< > 2-乙基戊烷D.< > 3-氨基丁酸
13.X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是（ ）A.X元素的氢化物的水溶液显碱性
B.Z元素的离子半径大于W元素的离子半径
C.Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应D.Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点
14.为测定镀锌铁皮锌镀层的厚度，将镀锌皮与足量盐酸反应，待产生的气泡明显减少时取出，洗涤，烘干，称重。关于该实验的操作对测定结果的影响判断正确的是（ ）A.铁皮未及时取出，会导致测定结果偏小B.铁皮未洗涤干净，会导致测定结果偏大C.烘干时间过长，会导致测定结果偏小D.若把盐酸换成硫酸，会导致测定结果偏大
15.$\\sub{N}{A}$代表阿伏伽德罗常数。已知C 2H 4和C 3H 6的混合物的质量为ag，则该混合物（ ）
A.所含共用电子对数目为<<（a/7+1）\\sub{N}{A}>>B.所含碳氢键数目为< >
C.燃烧时消耗的O 2一定是33.6a/14LD.所含原子总数为< >
16.已知氧化性$\\sub{Br}{2}＞\\sup{Fe}{3+}$。FeBr 2溶液中通入一定量的Cl 2,发生反应的离子方程式为： < > 下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是（ ）A.2 4 3 2 2 6B.0 2 1 0 1 2C.2 0 1 2 0 2D.2 2 2 2 1 4
-2-2-+3+3++
17.某溶液可能含有Cl 、SO 4 、CO 3 、NH 4 、Fe 、Al 和K 。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1．6g固体；向上述滤液中加足量BaCl 2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中（ ）A.至少存在5种离子
--B.Cl 一定存在，且c（Cl ）≥0.4mol/L
2-+-C.SO 4 、NH 4 、一定存在，Cl 可能不存在
2-3++
D.CO 3 、Al 一定不存在，K 可能存在
三、多项选择题：共5小题，每题4分，满分20分。（每小题有一个或两个正确选项。
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只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）
18.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应$10
Na\\sub{N}{3}+2KN\\sub{O}{3}→\\sub{K}{2}O+5\\sub{Na}{2}O+16\\sub{N}{2}↑$。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（ ）A.生成42.0LN 2（标准状况）B.有0.250molKNO 3被氧化
C.转移电子的物质的量为1.25mol
D.被氧化的N原子的物质的量为3.75mol
19.部分弱酸的电离平衡常数如下表：
下列选项错误的是（ ）
A.<<2C\\sup{N}{-}+\\sub{H}{2}O+C\\sub{O}{2}→2HCN+\2-}{3}>>
B.<<2HCOON+\2-}{3}→2HCO\\sup{O}{-}+\\sub{H}{2}O+C\\sub{O}{2}↑>>C.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者
20.某恒温密闭容器中，可逆反应< >达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是（ ）A.产物B的状态只能为固态或液态B.平衡时，单位时间内< >
C.保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动D.若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量Q
21.一定条件下，将0.1LCO、0.2LCO 2、0.1LNO、0.2LNO 2和0.2LNH 3混合，然后通过分别盛有足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗气瓶（洗气瓶排列顺序不确定）。假设气体通过每个洗气瓶都能充分反应则尾气（已干燥）（ ）A.可能是单一气体B.不可能含有一氧化碳
C.可能存在原气体中的两种气体D.成分和洗气瓶的排列顺序无关
22.一定量的CuS和Cu 2S的混合物投入足量的HNO 3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶
2+2-液中（存在Cu 和SO 4 ）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若
上述气体为NO和NO 2的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为（ ）A.9.0LB.13.5LC.15.7LD.16.8L
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四、综合题：共8题，满分84分。
23.金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用。完成下列填空： （1）铝原子核外电子云有______种不同的伸展方向，有______种不同运动状态的电子。 （2）镓（Ga）与铝同族。写出镓的氯化物和氨水反应的化学方程式。 （3）硅与铝同周期。SiO 2是硅酸盐玻璃（Na 2CaSi 6O 14）的主要成分，Na 2CaSi 6O 14也可写成Na 2O•CaO•6SiO 2。盛放NaOH溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开，发生反应的化学方程式______。 长石是铝硅盐酸，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同。由钠长石化学式NaAlSi 3O 8可推知钙长石的化学式为______。 （4）用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如： $2
Al+4BaO\\onud{\o{->}{4}}{高温}{ }3Ba↑+BaO•A\\sub{l}{2}\\sub{O}{3}$ 常温下Al的金属性比Ba的金属性______（选填“强”“弱”）。利用上述方法可制取Ba的主要原因是______。 a．高温时Al的活泼性大于Ba b．高温有利于BaO分解 c．高温时BaO•Al 2O 3比Al 2O 3稳定 d．Ba的沸点比Al的低
-24.溴主要以Br 形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备的Br 2的操作步骤为： ①一定条件下，将Cl 2通入浓缩的海水中，生成Br 2 ②利用热空气将Br 2吹出，并用浓Na 2CO 3溶液吸收
-，生成NaBr、NaBrO 3等 ③用硫酸酸化步骤②得到的混合物 完成下列填空： （1）Cl 2氧化Br 应在______条件下进行，目的是为了避免______. （2）Br 2可用热空气吹出，其原因是______. （3）写出步骤③所发生的化学反应方程式。 用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是______. 步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为______. （4）为了除去工业Br 2中微量的Cl 2,可向工业Br 2中______. a．通入HBr b．加入Na 2CO 3溶液 c．加入NaBr溶液 d．加入Na 2SO 3溶液
25.镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为： ①< }{4}}{50℃}{ }Ni\\sub{(CO)}{4}(g)+Q>> ②< {4}(g)\\onud{\o{<-->}{4}}{230℃}{ }Ni(S)+4CO(g)>> 完成下列填空： （1）在温度不变的情况下，要提高反应①中Ni(CO 4)的产率，可采取的措施有______、______。 （2）已知在一定条件下的2L密闭容器中制备Ni(CO) 4，粗镍（纯度98.5％，所含杂质不与CO反应）剩余质量和反应时间的关系如下图所示。
Ni(CO) 4在0～10min的平均反应速率为______。 （3）若反应②达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时______。 a．平衡常数K增大 b．CO的浓度减小 c．Ni的质量减小 d．v 逆【Ni(CO) 4】增大 （4）简述羰基法提纯粗镍的操作过程。
26.溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。实验室用工业大理石（含有少量3+3+
Al 、Fe 等杂质）制备溴化钙的主要流程如下：
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完成下列填空： （1）上述使
用的氢溴酸的质量分数为26％，若用47％的氢溴酸配置26％的氢溴酸的氢溴酸500ml，所需的玻璃仪
+
器有玻璃棒、______。 （2）已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH4 。步骤Ⅱ加入的试剂a是______，控制溶液的pH约为8.0的目的是______、______。 （3）试剂b是______，步骤Ⅳ的目的是______。 （4）步骤Ⅴ所含的操作依次是______、______。 （5）制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度： ①称取4.00g无水溴化钙样品； ②溶解； ③滴入足量Na 2CO 3溶液，充分反应后过滤；
④______； ⑤称量。若得到1.88g碳酸钙，则溴化钙的质量分数为______（保留两位小数）。 若实验操作规范而测定结果偏低，其原因是______ 。
27.二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用。二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要气体。无论是实验室制备还是工业生产，二氧化硫尾气吸收或烟气脱硫都非常重要。 完成下列填空： （1）实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。
如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取
二氧化硫，并希望能控制反应速度，上图中可选用的发生装置是______（填写字母）。 （2）若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36L（标准状况）二氧化硫，至少需要称取亚硫酸钠______g（保留一位小数）；如果已有4.0％亚硫酸钠（质量分数），被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠______g （保留一位小数） （3）实验室二氧化硫尾气吸收与工业烟气脱硫的化学原理相通。石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。 石灰-石膏法的吸收反应为<
{2}+Ca\\sub{(OH)}{2}→CaS\\sub{O}{3}↓+\\sub{H}{2}O
2CaS\\sub{O}{3}+\\sub{O}{2}+4\\sub{H}{2}O→2CaS\\sub{O}{4}•2\\sub{H}{2}O$。其流程如下图：
碱法的吸收反应为<
{2}+2NaOH→\\sub{Na}{2}S\\sub{O}{3}+\\sub{H}{2}O$。碱法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效
率高。其流程如下图: 已知：
石灰-石膏法和碱法吸收二氧化硫的化学
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原理相同之处是______。和碱法相比，石灰-石膏法的优点是______，缺点是______。 （4）在石灰-石膏法和碱法的基础上，设计一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方案（用流程图表示）。
28.异构化可得到三元乙丙橡胶的第三单体 。 由A（C 5H 6）和B经Diels-Alder反应制得。Diels-Alder反应为共轭双烯与含有烯键或炔键的化合物相互作用生成六元环状化合物的反应，最简单的反应是
完成下列填空： （1）Diels-Alder反应属于
_____反应（填反应类型）：A的结构简式为______。 （2）写出与 互为同分异构体，且一溴代物只有两种的芳香烃的名称： 写出生成这两种一溴代物所需要的反应试剂和反应条件。 （3）B与Cl 2的1,2—加成产物消去HCl得到2— 氯代二烯烃，该二烯烃和丙烯酸（CH 2=CHCOOH）聚合得到的聚合物可改进氯丁橡胶的耐寒性和加工性能，写出该聚合物的结构简式。 （4）写出实验室由
的属于芳香烃的同分异构体的同系物制备
目标产物）
的合成路线， （合成路线常用
的表示方式为：
29.沐舒坦（结构简式为 ，不考虑立体异构）是临床上使用广泛的。下图所示的是多条合成路线中的一条（反应试剂和反应条件均未标出）
完成下列填空： （1）写出反
应试剂和反应条件:反应①______反应⑤______。 （2）写出反应类型:反应③______反应
⑥______。 （3）写出结构简式:A______B______。 （4）反应⑥中除加入反应试剂C外，还需要加入K 2CO 3，其目的是为了中和______，防止______。 （5）写出两种C的能发生水解反应，且只含3种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式。 （6） 反应②，反应③的顺序不能颠倒，其原因是______、______。
30.碳酸氢纳俗称“小苏打”，是氨碱法和联合制碱法制纯碱的中间产物，可用作膨松剂，制酸剂，灭火剂等。工业上用纯碱溶液碳酸化制取碳酸氢钠。 （1）某碳酸氢钠样品中含有少量氯化钠。称取该样品，用0.1000mol/L盐酸滴定，耗用盐酸20.00mL。若改用0.05618mol/L硫酸滴定，需用硫酸______mL(保留两位小数)。 （2）某溶液组成如表一：
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问该溶液通入二氧化碳，析出碳酸氢
钠晶体。取出晶体后溶液组成如表二：
计算析出的碳酸氢钠晶体的质量（保
留1位小数）。 （3）将组成如表二的溶液加热，使碳酸氢钠部分分解，溶液中NaHCO 3的质量由428.8kg降为400.3kg，补加适量碳酸钠，使溶液组成回到表一状态。计算补加的碳酸钠质量（保留1位小数）。 （4）某种由碳酸钠和碳酸氢钠组成的晶体452kg溶于水，然后通入二氧化碳，吸收二
3
氧化碳44.8×10 L（标准状况），获得纯的碳酸氢钠溶液，测得溶液中含碳酸氢钠504kg。通过计算确定该晶体的化学式。
参考答案
1.D 解析：地沟油的主要成分是油脂，在氢氧化钠溶液可水解而不分层，矿物油的主要成分是烃的混合物，不溶于水、氢氧化钠溶液，它们都能燃烧、密度比水小、没有固定的沸点，因此选D。2.C 解析：氰酸铵是离子化合物，尿素是共价化合物，它们的分子式相同，结构不同，是同分异构体的关系，因此C正确。
3.D 解析：<<\2}{ }Th>>、<<\0}{ }Th>>的质量数分别为232、230,A项错误；元素的相对原子质量是由各种同位素的相对原子质量求得的平均值，B项错误；同位素的物理性质可以不同，但化学性质几乎相同，D项正确；化学变化是生成新物质的变化，原子不变，而C项的原子发生变化，错误。
4.A 解析：A项变化克服的都是分子间力，正确；硅和C 60的熔化分别克服的是共价键、分子间力，B项错误；氯化氢和氯化钾的溶解分别克服的是共价键、离子键，C项错误；溴和汞的气化分别克服的是分子间力、金属键，D项错误。
5.B 解析：超临界水仍然呈中性， C项错误，A项pH小于7，错误、根据相似相溶的原理可知B正确（有机物大多数是非极性分子），D错误。
6.A 解析：两种方法都发生反应：< >，索尔维制碱法对滤液的处理是加熟石灰使氨气循环，产生的CaCl 2（含Cl）几乎没什么用，而侯德榜制碱法是对滤液通入二氧化碳、氨气，结晶出NH 4Cl，其母液又可作为制碱原料，提高食盐利用率，因此选A。
7.B 解析：A项，将SO 2通入BaCl 2溶液，不反应，部分SO 2溶解在水中与后来通入的H 2S发生反应<<2\\sub{H}{2}S+S\\sub{O}{2}=3S+2\\sub{H}{2}O>>生成S沉淀，B项始终不反应无现象，C项反应为：<<2
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N\\sub{H}{3}+\\sub{H}{2}O+C\\sub{O}{2}+BaC\\sub{l}{2}=2N\\sub{H}{4}Cl+BaC\\sub{O}{3}↓>>，D项发生反应：< >，因此选B。
8.D 解析：根据题意铁作原电池负极<<(Fe-\\sup{2e}{-}=\\sup{Fe}{2+})>>，碳做原电池正极<<(2\\sub{H}{2}O+\\sub{O}{2}+\\sup{4e}{-}=4\\sup{OH}{-})>>，因此B、C错误；．脱氧过程是放热
2＋
反应，A项错误；D项，生成的Fe 继续被O 2氧化，即4Fe～3O 2，可知D正确。
9.B 解析：根据醋酸逐渐凝固说明该反应是吸热反应，则A、C错误，B正确，热化学方程式的书写要标出物质的状态，D错误。
10.D 解析：可逆反应往往增大成本低的物质的浓度，从而提高生成物的产率，因此D正确。11.C 解析：加水，促进电离，但氢离子浓度减小，A错误；B项发生反应：<<2\\
sub{H}{2}S+S\\sub{O}{2}=3S↓+2\\sub{H}{2}O>>，当SO 2过量，溶液显酸性，而且酸性比H 2S强，pH值减小，错误；滴加新制氯水，发生反应:< >，平衡向左移动，溶液pH值减小，C项正确；加入少
＋
量硫酸铜固体，发生反应：<<\\sub{H}{2}S+\\sup{Cu}{2+}=CuS↓+2\\sup{H}{+}>>，H 浓度增大，D错误。
12.D 解析：A项，编号有误，应该为为2-甲基-1,3-丁二烯；B项叫2-丁醇；C项主链选错了，应该为3-甲基己烷；D正确。
22
13.C 解析：根据题意Z元素为Mg，Y元素原子最外电子电子排布为ns np 是C或Si，X为N或O，W
3＋
为Al或Cl。N的的氢化物的水溶液显碱性，但O的氢化物的水溶液显中性或弱酸性，A错误；Al 的
2＋
半径比Mg 小，B错误；氮气、氧气均能与镁反应，C正确；CO 2形成的晶体熔沸点低，D错误。14.C 解析：产生的气泡明显减少时，表明锌反应完，若这时铁皮未及时取出，则铁溶解，会导致测定结果偏大，A错误；铁皮未洗涤干净（表面吸附杂质），烘干时间过长（铁被氧化），则剩余物的质量偏大，导致测定结果偏小，B错误，C正确；D项对结果无影响，错误。
15.B 解析：1个C 2H 4分子中含共用电子对数目为6对，碳氢键数目为4个，1个C 3H 6分子中含共用电子对数目为9对，碳氢键数目为6个，则A错误（应该为<<3a\\sub{N}{A}/14>>）；B正确；C项没有给氧气的状态，D项含原子总数为<<3a\\sub{N}{A}/14>>，因此选B。
2+
16.B 解析：根据题意Cl 2先氧化Fe ，B符合题意。
+
17.B 解析：根据加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，说明有NH 4 ，而且为0.02
3+2-mol，同时产生红褐色沉淀，说明有Fe ，而且为0.02mol，则没有CO 3 ，根据不溶于盐酸的4.66
2--g沉淀，说明有SO 4 ，且为0.02mol，再根据电荷守恒可知一定有Cl ，至少有0.06mol（0.02×3+0.02×2-0.02×2），B正确。
18.C,D 解析：根据反应方程式可知每当生成16 mol N 2，则氧化产物比还原产物多14mol，转移电子的物质的量为10mol，被氧化的N原子的物质的量为30mol，有2mol KNO 3被还原，现氧化产物比还原产物多1.75mol，则生成2mol N 2，转移电子的物质的量为1.25mol，被氧化的N原子的物质的量为3.75mol，因此C、D正确。
19.A,D 解析：根据电离常数可知酸性：< >，因此A错误，B正确；等体积、等pH的HCOOH和HCN所
－－+
含溶质，HCN多，则中和时消耗NaOH的量多，C正确；根据电荷守恒：n(HCOO )＋n(OH )=n(Na
+－－++++
)＋n(H ), n(CN )＋n(OH )=n(Na )＋n(H )，即离子总数是n(Na )＋n(H )的2倍，而NaCN
－+
的水解程度大，即NaCN溶液中的n(OH )大，n(H )小，D错误。
20.B,C 解析：若B是气体，平衡常数K=c(B)•c(C)，若c(C) 不变，则c(B)也不变，可得K不变、若B是非气体，平衡常数K=c(C)，此时C(g)的浓度不变，因此A错误，C正确；根据平衡时的v（正）=v（逆）可知B正确（注意：不是浓度消耗相等）；由于反应是可逆反应，因此D项达到平衡时放出热量小于Q，错误。
21.A,C 解析：方法一、洗气瓶排列顺序有6种，若第一个洗气瓶装氢氧化钠溶液，则这时出来的气体有CO、NH 3，后面的2个洗气瓶无论怎样的顺序，最后的气体为CO；若第一个洗气瓶装水，则这时出来的气体有CO、CO 2、NO，后面的2个洗气瓶无论怎样的顺序，最后的气体为CO、NO；若第一个
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洗气瓶装饱和碳酸氢钠溶液，则这时出来的气体有CO、CO 2、NO，后面的2个洗气瓶无论怎样的顺序，最后的气体为CO、NO。 方法二、洗气瓶的排列顺序不论怎样，最终的气体肯定没有CO 2、NH 3，而CO与三种溶液都不反应，尾气肯定有CO，若第一个洗气瓶装氢氧化钠溶液，则尾气没有< >，若第一个洗气瓶不是装氢氧化钠溶液，则尾气一定有NO。
22.A 解析：若混合物全是CuS，其物质的量为12/80=0.15mol，根据得失电子数相等
：<<0.15×(6+2)=\\frac{V}{2}×22.4×3+\\frac{V}{2}×22.4×1>>，< >，若混合物全是Cu 2S，其物质的量为=0.075mol，根据得失电子数相等:<<0.075×10=\\
frac{V}{2}×22.4×3+\\frac{V}{2}×22.4×1>>，< >，因此选A。
23.（1）4；13。（2）< >（3）< >，< >（4）弱；d 解析：（1）铝原子核外电子云有s、p，分别有1、3种伸展方向，其核外有13个电子，则有13种不同运动状态； （2）类似氯化铝与氢氧化钠溶液反应； （3）根据不同类长石其氧原子的物质的量分数相同，结合化合价代数和是0可写出钙长石的化学式； （4）该反应是利用Ba的沸点比Al的低，以气体逸出，使平衡右移。24.（1）酸性；Cl 2歧化。（2） Br 2易挥发。（3）<<3\\
sub{H}{2}S\\sub{O}{4}+5NaBr+NaBr\\sub{O}{3}=3\\sub{Na}{2}S\\sub{O}{4}+3\\sub{Br}{2}+3\\sub{H}{2}O>>；
-溴酸能将Cl 氧化成Cl 2；原因是Br 2有强氧化性。（4）a；c。 解析：Cl 2与水发生歧化反应：<<\\sub{Cl}{2}+\\sub{H}{2}O=HCl+HClO>>，在酸性条件下可抑制该反应。步骤③所发生反应是归中反应，盐酸有还原性，NaBrO 3有氧化性，二者可发生氧化还原反应；因为Br 2有强氧化性，为了防止在运输过程中Br 2与其它物质反应，因此步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化。利用Br - 与Cl 2反应，可除去Cl 2。
--25.（1）及时移走Ni(CO) 4；加压。（2）0.05mol•L min 。（3）b；c。（4）先将粗镍和CO在50℃反应生成羰基镍，然后将羰基镍转移到另外一个中，升温至230℃热解得到纯镍。 解析：（1）反应①是正向气体体积缩小的放热反应，因此根据平衡移动原理在温度不变的情况下采取可增大CO浓度，及时移走Ni(CO) 4，加压的方法等提高产率； （2）根据题意，反应的Ni为1 mol，则
--生成Ni(CO) 4为1 mol，反应速率为1/（2×10）=0.05mol•L min ； （3）反应②是正向气体体积增大的吸热反应，则，降低温度平衡逆向移动，平衡常数K、CO的浓度、Ni的质量、v 逆【Ni(CO) 4】均减小； （4）根据反应①②的特点可提纯粗镍。
3+3+
26.（1）量筒、烧杯。（2） 氢氧化钙；确保Al 、Fe 沉淀完全；防止氢氧化铝溶解。（3） 氢溴酸；除去过量的氢氧化钙。（4）蒸发浓缩；冷却结晶、过滤。（5）烘干、冷却；0.94；溴化钙吸水。 解析：（1）用浓溶液配制500mL稀溶液，因此需要量筒取经过计算需要的浓溶液的体积，然后在烧杯中溶解、配制500mL溶液。 （2）加入的试剂a、控制溶液的pH约为8．0的目的是除
3+3+
去杂质Al 、Fe ，防止氢氧化铝溶解，因此a是碱，根据题意及不引入新的杂质可知是氢氧化钙。 （3）加试剂b的目的是除去过量的a，是氢溴酸。 （4）步骤Ⅴ的结果得到CaBr 2•6H 2O，因此其操作步骤为蒸发浓缩，冷却结晶、过滤。 （5）④对滤渣洗涤，除去表面吸附的离子，然后烘干、冷却。根据CaBr 2～CaCO 3可求CaBr 2的质量为3.76g，质量分数为0.94。溴化钙易吸水，因此造成测定结果偏低。
27.（1）a，e。（2）18.9；19.8（3）酸性氧化物与碱的反应；成本低；亚硫酸钙在输送中容易造
成管道堵塞。（4） 解析：（1）用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫是利用固液不加热制取气体装置，因此选a，e；
（2）<<\\sub{H}{2}S\\sub{O}{4}+\\sub{Na}{2}S\\sub{O}{3}=\\sub{Na}{2}S\\sub{O}{4}+S\\sub{O}{2}+\\sub{H}126g 22.4L m 3.36L， m=18.9g， 设含4.0％的亚硫酸钠的样品质量为100g,则生成硫酸钠的质量为4.5g，则这时亚硫酸钠的质量分数为（100-4.0）/(100-4.0+4.5)=96/100.5，则至少需称取该亚硫
10/12
酸钠18.9×100.5/96=19.8g。 （3）石灰-石膏法的优点是成本低；缺点是亚硫酸钙在输送中容易造成管道堵塞。
28.（1）加成； 。（2）1，3，5-三甲苯；生成 所需要的反应试剂和反应条件
分别是纯溴、光照。生成 所需要的反应试剂和反应条件分别是纯溴、铁作催化剂。
（3） （4） 解
析：根据已知条件和反应产物可知该反应是加成反应，A见答案，B是1，3-丁二烯。 的分子式为C 9H 12，则符合题意的该同分异构体为均三甲苯或1，3，5-三甲苯，发生溴代反应时，如果是苯环上的H被取代，则在铁作催化剂的条件下与溴反应，如果是侧链上的H被取代，则类似烷烃的卤代反应，在光照或加热的条件下与溴反应，2—氯代二烯烃与丙烯酸发生加聚反应，产物为
，根据
的结构可知，它可由甲苯发生氯代反应，再水解生成
醇，醇氧化而得。
29.（1）浓硝酸，浓硫酸、加热；Br 2/CH 3COOH（或Br 2/Fe或CH 3OH/浓硫酸，加热）（2）还原
反应；取代反应（3） ； （4）HCl，反应物 与HCl反应生成盐（5）(CH 3) 3CCONHCH 3、(CH 3) 3CCH 2CONH 2、CH 3CONHC（CH 3） 3、HCON（CH 3
）C（CH 3） 3、CH 3CON（CH 2CH 3） 2（6）苯环上的氨基易被氧化；苯环上的羧基不易被还原。
解析：本题运用正向、逆向思维相结合的方法进行推理。根据C 7H 8及
定C 7H 8为甲苯，则反应①为甲苯在浓硫酸和加热的条件下与硝酸发生取代反应。即
可确
A： 反应①取代，②氧化，③还原
，④⑤是酯化、溴代，根据B的分子式和 、 的结构可知B为
，反应⑥为取代，C为
，分子式为C 6H 13NO,加入碳酸钾是中和生成
的HCl，防止反应物 与HCl反应生成盐，产品不纯，C的不饱和度为1，其同分异构体可发生水解反应，则含肽键，又由于只含3种不同化学环境氢原子，应该高度对称，根据有序思维可
11/12
写出：(CH 3) 3CCONHCH 3、(CH 3) 3CCH 2CONH 2、CH 3CONHC（CH 3） 3、HCON（CH 3）C（CH 3） 3、CH 3CON（CH 2CH 3） 2等。- NH 2有还原性，易被氧化，因此- NO 2的还原在-CH 3的氧化之后，即反应②，反应③的顺序不能颠倒。
30.（1）17.80mL。（2）1044.6。（3）659.1。（4）NaHCO 3•Na 2CO 3•2H 2O 解析：（1）略 （2）根据反应可知消耗的H 2SO 4物质的量是HCl的一半，即<<0.1×20×0.5=0.05618×V>>，< >。 <<\\sub{Na}{2}C\\sub{O}{3}+C\\sub{O}{2}+\\sub{H}{2}O=2NaHC\\sub{O}{3}>> 106 168 814.8-137.7 m， < >， 则析出的碳酸氢钠晶体的质量：<<1073.1+400.3-428.8=1044.6 kg>>.
（3）<<2NaHC\\sub{O}{3}=\\sub{Na}{2}C\\sub{O}{3}+C\\sub{O}{2}+\\sub{H}{2}O>> 168 106 28．5 x， < >，则补加的碳酸钠质量<<814.8-137.7-17.98=659.1 kg>>．
3
（4）<<\\sub{Na}{2}C\\sub{O}{3}+C\\sub{O}{2}+\\sub{H}{2}O=2NaHC\\sub{O}{3}>> 106 22.4×10
168 m 44．8×10 3
m1， < >，则452kg晶体中含Na 该晶体的化学式为< >。
2CO 3212 kg，NaHCO 3168 kg，水72 kg，因此12/12
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