+-1+B. 分子式为C8H10的芳香烃共有3 种 C. 在水中的溶解度：甲酸甲酯<乙酸 D. 可以用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯 【答案】C 【解析】下列有关有机化合物的叙述正确的是 A. 分子式为C2H6O，该有机物可能是乙醇、甲醚，化学性质不同，A错误； B. 分子式为C8H10的芳香烃共有4种（二甲苯的邻、间、对三种，加上乙苯），B错误；C. 甲酸甲酯和乙酸相对分子质量相等，但乙酸与水形成氢键，故在水中的溶解度：甲酸甲酯<乙酸，C正确；D. 乙烯与用酸性高锰酸钾溶液反应，产生CO2，用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯，会引入CO2杂质气体，D错误。答案选C。 4. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 用石墨电极电解MgCl2 溶液：Mg+2Cl+2H2O2+-Mg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑ B. 向明矾溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3CO32-=Al2(CO3)3↓ C. 向Ca(HCO3)2 溶液中滴加少量NaOH 溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O D. 向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI 溶液：2NO3-+8H++6I-=3I2+2NO↑+4H2O 【答案】A 【解析】A. 用石墨电极电解MgCl2 溶液：Mg+2Cl+2H2O2+-Mg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑，A正确；B. 向明矾溶液中滴加碳酸钠溶液发生强烈的双水解，生成氢氧化铝和二氧化碳气体，B错误；C. 向Ca(HCO3)2 溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，C错误；D. 向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液，硝酸、三价铁均与碘离子发生氧化还原反应，生成物还有亚铁离子生成，D错误。答案选A. 点睛：判断离子方程式正误主要看以下几个方面：一是电荷、原子是否守恒，二是化合物的拆分问题，三是试剂的用量问题，四是定组成比例问题等。 5. 下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是 A. 电解质溶液导电时，电能转化成化学能 B. 锂离子电池工作时，化学能转化成电能 C. 硅太阳能电池工作时，光能转化成电能 D. 葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能 【答案】C 【解析】A. 电解质溶液导电就是电解电解质，电能转化成化学能，是氧化还原反应；B. 锂离子电池工作时，属于原电池工作原理，化学能转化成电能，是氧化还原反应；C. 硅太阳能电池工作时，光能转化成电能，没有发生氧化还原反应；D. 葡萄糖为人类生命活动提供能量时，葡萄糖被氧化，将化学能转化成 - 2 -
热能。答案选C。 6. 根据下列实验操作和现象，得出的结论不正确的是 选项 实验操作、现象 向淀粉容液中滴入硫酸，加热一段时间后，滴入银氨溶液，A 水浴加热，无银镜现象出现。 取少量绿矾(FeSO4·7H2O)溶于稀硫酸溶液中，滴加KSCN溶B 液，溶液未变红色 将适量Cl2通入NaBr溶液中，再加入CCl4，振荡；静置，下C 层液体呈橙红色。 向含等物质的量浓度的Cu2+、Zn2+溶液中，滴加Na2S溶液，D 先生成黑色沉淀，静置，继续滴加Na2S溶液，又产生白色沉淀。 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A. 向淀粉容液中滴入硫酸，加热一段时间后，滴入银氨溶液，水浴加热，无银镜现象出现，可能是没有在碱性环境下滴入银氨溶液，故不能说明淀粉未水解，A错误；B.向绿矾溶液中滴加KSCN溶液，溶液未变红色，说明不存在三价铁离子，则绿矾未因氧化而变质，B正确；C. 将适量Cl2通入NaBr溶液中，再加入CCl4，振荡；静置，下层液体呈橙红色，说明Cl2的氧化性大于Br2，C正确；D. 向含等物质的量浓度的Cu、Zn溶液中，滴加Na2S溶液，先生成黑色沉淀，静置，继续滴加Na2S溶液，又产生白色沉淀。说明铜离子先与硫离子反应，说明Ksp(CuS)更小，D正确。答案选A。 7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色透明溶液中：K+、MnO4-、Cl-、H+ B. =10-12的溶液中：Na+、K+、NO3-、ClO- 2+2+结论 淀粉未水解 绿矾未因氧化而变质 Cl2 的氧化性大于Br2 Ksp (CuS) 温度低于分解温度，试管口应向上倾斜，C错误；D.苯与溴苯的沸点相差较大，可用蒸馏法分离，D正确。答案选D。 10. 在给定条件下，下列物质间转化均能实现的是 A. Si C. NH3 【答案】B 【解析】A.硫与足量氧气在点燃条件下只生成二氧化硫，A错误；B. 粗硅NOHNO3，NO难溶于水，不与水反应，C错误；D. CuCuSSiCl4 Si，B正确；C. NH3 H2S，硫的氧化性SO3 NO H2SO4 B. 粗硅HNO3 D. CuSiCl4 CuSSi H2S 弱，与铜反应只生成Cu2S，D错误。 11. 将过量H2O2溶液加入含(NH4)2CrO4 的氨水中，加热后冷却，生成暗棕红色晶体M[化学式为Cr(NH3)3O4]，其离子方程式为：CrO42-+3NH3+3H2O2=M+2H2O+2OH-+O2↑，测得M中有2 个过氧键。下列叙述正确的是 A. M中Cr的化合价为+3 B. 参与反应的H2O2 全部被氧化 C. 向FeSO4溶液中滴加几滴M的溶液，没有明显现象 D. 转移0.2mol电子时，生成M的质量为16.7g 【答案】D 【解析】A.因M[化学式为Cr(NH3)3O4] 中有2 个过氧键，则M中Cr的化合价为+4，故A错误；B. 由M中有2 个过氧键，所以，3molH2O2 没有全部被氧化，B错误； C. 向FeSO4溶液中滴加几滴M的溶液，亚铁离子被M中的过氧化键氧化为三价铁，溶液由浅绿色变黄棕色，C错误；D．由方程式可知每生成1molO2转移2mol电子，同时生成11mol Cr(NH3)3O4，则转移0.2mol电子时，生成M的质量为16.7g，D正确。 点睛：抓住信息：测得M中有2 个过氧键，从而确定M中Cr的化合价为+4价是解题关键，同时M中存在过氧键能氧化亚铁离子。 12. 下图是一种正投入生产的大型蓄电系统，放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放电后分别变为Na2S4 和NaBr。下列叙述正确的是 - 5 - A. 放电时，负极反应为3NaBr-2e=NaBr3+2Na B. 充电时，阳极反应为2Na2S2-2e=Na2S4+2Na C. 放电时，Na+经过离子交换膜，由b池移向a池 D. 用该电池电解饱和食盐水，产生2.24 LH2时，b池生成17.40gNa2S4 【答案】C 【解析】放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2（右罐）和NaBr3（左罐），则Na2S2在负极失电子，NaBr3在正极得电子；充电时，阴极为负极的逆反应，阳极为正极的逆反应；A．放电时，负极Na2S2失电子，则负极的电极反应式为：2S22--2e-═S42-，故A错误；B．充电时，阳极上Br-失电子转化为Br3-，则阳极的电极反应式为：3Br--2e-=Br3-，故B错误；C．电池放电时，Na2S2和NaBr3反应，则电池的总反应方程式为：2Na2S2+NaBr3=Na2S4+3NaBr，Na经过离子交换膜，由b池移向a池，故C正确；D. 用该电池电解饱和食盐水，产生2.24 LH2时，此气体不是标准状况下的体积，无法进行换算，则b池生成Na2S4的质量不一定是17.40g，故D错误．答案选C。 点睛：可以从多个角度判断电极性质，如两极中参与反应中元素化合价的变化；电解质中离子迁移方向等，书写电极反应式要注意介质参与电极反应。 13. 青蒿素是治疗疟疾的有效药物。用水提取青蒿素需采用较高温度，产品药效较差，改用低想，乙醚冷浸，药效显著提高。若把青蒿素制成双氢青蒿素，其治疗疟疾的效果比青蒿素更好。下列叙述中正确的是 +-+-+ A. 青蒿素的分子式为C15H21O5 B. 双氢青蒿素的水溶性小于青蒿素 C. 青蒿素生成双氢青蒿素属于氧化反应 D. 低温可以减少药物提取过程中过氧键的断裂 【答案】D 【解析】A. 青蒿素是烃的含氧衍生物，分子式中氢原子肯定是偶数，其分子式为C15H22O5，A错误；B. 有机物的水溶性取决于亲水性基团如羟基、羧基、氨基，所以双氢青蒿素中的水溶性大于青蒿素，B错误；C. 青蒿素生成双氢青蒿素是加氢的反应，应属于还原反应，C错误；D. 两种有机物均有过氧根，低温有利于减少药物提取过程中过氧键的断裂，D正确。答案选D。 14. 常温下，将NaOH溶液滴加到某一元酸(HA)宿液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如下图所 - 6 - 示[已知：p=-lg]。 下列叙述不正确的是 A. Ka(HA)的数量级为10-5 B. 滴加NaOH溶液过程中，保持不变 C. m点所示溶液中：c(H+)=c(HA)+c(OH-)-c(Na+) D. n点所示溶液中：c(Na)=c(A)+c(HA) 【答案】D 【解析】A. HAH+ + A_，Ka(HA)=，p=-lg=0时，Ka(HA)=c(H+)=10-4.76，Ka(HA)+-的数量级为10-5，A正确；B. ===ka/kw，而此常数是温度函数，滴加NaOH溶液过程中，+--保持不变，B正确；C. 由电荷守恒可知，m点所示溶液中：c(H+)+ -+-+c(Na)=c(A)+c(OH)，由A分析可知，m点时c(A)= c(HA)，则c(H)=c(HA)+c(OH)-c(Na)，故C正确；D. n点时溶液pH=2，HA的物质的量大于NaOH的物质的量，则此时示溶液中：c(Na)＜c(A)+c(HA)故D错误。答案选D。 点睛：正确理解本题坐标含意是关键，判断离子浓度大小的方法是确定溶液中溶质是什么，然后由三个守恒判断。 15. 向浓度均为0.010 mol·L-1 的Na2CrO4、NaBr 和NaCl的混合溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3 溶液。[已知 Ksp(AgCl)=1.77×10，Ksp(Ag2CrO4)= 1.12×10，Ksp(AgBr)=5.35× 10，Ag2CrO4 为砖红色] ，下列叙述正确的是 A. 原溶液中n(Na+)=0.040 mol B. Na2CrO4 可用作AgNO3溶液滴定Cl- 或Br-的指示剂 C. 生成沉淀的先后顺序是AgBr一Ag2CrO4一AgCl D. 出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中c (Cl-)：c( Br-)=177：535 【答案】B - 7 - -10-12-13+-.................. 第Ⅱ卷(非选择题 共55 分) 16. 烃A在一定条件下可以转化为有机物E，其转化关系如下图。已知烃A在标准状况下的密度为1.16g·L，加热时B与新制氢氧化铜产生砖红色沉淀，E为有浓郁香味、不易溶于水的油状液体。 -1 请回答： (1)B中官能团的结构简式为____________________ 。 (2)C+D→E的化学方程式为_______________________。 (3)下列说法正确的是____________________ a.C物质与金属钠反应比水与金属钠反应更剧烈 b.有机物C、D、E 可用饱和Na2CO3 溶液鉴别 C.实验室制备E 时，加人浓盐酸做催化剂 d.B 能被酸性KMnO4 溶液氧化 【答案】 (1). -CHO (2). CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O (3). bd 【解析】已知烃A在标准状况下的密度为1.16g·L-1，则A摩尔相对分子质量为1.16g·L-1×22.4l/mol=26g/mol，则A为乙炔，B为乙醛，C为乙醇，D为乙酸，E为乙酸乙酯。(1)B（乙醛）中官能团的结构简式为：-CHO ；(2)C+D→E的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O ；(3) a.乙醇与金属钠反应比水与金属钠反应要弱一些，错误；b.有机物乙醇与饱和Na2CO3互溶，乙酸与饱和Na2CO3反应产生气泡，乙酸乙酯与饱和Na2CO3互不相溶，分层，正确；C.实验室制备乙酸乙酯时，加人 - 8 - 浓硫酸做催化剂，错误；d.乙醛具有强还原性，能被酸性KMnO4溶液氧化，正确。故答案选bd。 17. 短周期元素组成的单质及化合物间能发生如下图所示的转化，其中甲、乙为单质，A、B、C、D为化合物，B为气体，C 为白色沉淀。回答下列问题： (1)若B为常见的碱性气体，C不溶于NaOH 溶液。 ①甲的电子式为_______________。 ②写出A→B+C 的化学方程式__________________ 。 (2)若B为具有臭鸡蛋气味的气体，乙与Fe2O3 反应可用于焊接钢轨。 ①工业上制取乙的化学方程式为____________________。 ②写出D 溶液与过量氨水反应的离子方程式___________________。 【答案】 (1). (3). 2Al2O3 (2). ②Mg3N2+6H2O=== 2NH3↑+3Mg(OH)2（或Li3N+3H2O===NH3↑+3LiOH） 4Al+3O2↑ (4). Al3++3NH3•H2O=== 3NH4++Al(OH)3↓ 【解析】(1) 若B为常见的碱性气体，C不溶于NaOH溶液，则C为氢氧化镁，那么，甲为氮气、A为氮化镁，①甲的电子式为；②写出氮化镁与水的反应的方程式为：Mg3N2+6H2O=== 2NH3↑+3Mg(OH)2；（2）若B为具有臭鸡蛋气味的气体，B是硫化氢气体，乙与Fe2O3 反应可用于焊接钢轨，乙为铝；①工业上用电法制取铝，化学方程式为：2Al2O3Al+3NH3•H2O=== 3NH4+Al(OH)3↓。 点睛：解决本题的关键是A的水解反应，常见物质的性质。 18. 某学习小组用凯氏定氮法(Kjeldahl method)来测定农产品中氮的含量，测定过程如下： Ⅰ.用热浓硫酸处理0.25 g 谷物样品，把有机氮转化为铵盐。 Ⅱ.用下图所示装置处理上述铵盐(夹持装置略去)。 3++4Al+3O2↑，②氯化铝溶液与过量氨水反应的离子方程式： - 9 - 回答下列问题： (1)实验前要检验B装置的气密性，具体操作为_____________________。 (2)盛放氢氧化钠溶液的仪器名称为_______________；玻璃管2 的作用是______________；烧瓶中碎瓷片的作用是______________________。 (3)将“谷物处理后所得的铵盐”加入三颈瓶中，打开玻璃塞。旋开K2，加入足量氢氧化钠溶液，关闭K2，打开K1，点燃酒精灯使水蒸气进入B装置。 ①B装置中反应的离子方程式为_____________________。 ②C装置冰水混合物的作用是_________________________。 Ⅲ.滴定、计算氮的含量。 (4)取下锥形瓶，加入指示剂，用0.10 mol·L的NaOH溶液滴定，重复滴定3次，平均消耗19.30mLNaOH 溶液。 ①该滴定的指示剂应选择__________。 a 甲基橙 b.酚酞 c.甲基橙或酚酞 ②该谷物样品中氮的百分含量为_______________________。(保留2 位小数) 【答案】 (1). 关闭K1、K2，锥形瓶中加水浸没导管，微热三颈烧瓶，锥形瓶内的导管口产生气泡，松手后，倒吸一段水柱，不下降，气密性良好 (2). 分液漏斗 (3). 避免b中压强过大 (4). 防止溶液暴沸 (5). NH4+OH17.20%或17.19% 【解析】（1）实验前要检验B装置的气密性，具体操作为：关闭K1、K2，锥形瓶中加水浸没导管，微热三颈烧瓶，锥形瓶内的导管口产生气泡，松手后，倒吸一段水柱，不下降，气密性良好；(2)氢氧化钠溶液盛放在分液漏斗中，玻璃管2用是起到平衡压强的作用，避免b中压强过大的作用；烧瓶中碎瓷片的作用是防止溶液暴沸。(3)①B装置中反应的离子方程式为：NH4++OH- NH3↑+H2O ；②C装置冰水混合物可以+- -1NH3↑+H2O (6). 降低温度，使氨气被充分吸收 (7). a (8). 降低温度，使氨气被充分吸收；（4）用强碱滴定酸，故用甲基橙作指示剂，选a；②n(NH3)+n(OH-)=n(H+)， - 10 - 代入数据可得n(NH3)=0.00307mol，该谷物样品中氮的百分含量为0.00307mol ×14g/mol/0.25g==17.19%。 点睛：本题难点是谷物样品中氮的百分含量计算，理解实验过程，这是一个返滴定法，即n(NH3)+n(OH-)=n(H+)。 19. 工业上用铬铁矿(FeO·C2O3、含SiO2、Al2O3杂质)生产红矾钠(Na2Cr2O7)的工艺流程如下： (1)上述四个步骤中，有氧化还原反应发生的是__________(填序号)，被氧化的元素是_________(写元素符号)。 (2)滤渣1的主要成分是________(写化学式)，写出步骤③发生反应的离子方程式____________。 (3)操作1包括__________、__________、过滤、洗涤、干燥。 (4)向橙红色的红钒钠溶液中滴入氢氧化钠溶液，变为黄色Na2CrO4 溶液，写出该转化过程的离子方程式___________________。 【答案】 (1). ① (2). Fe、Cr (3). Fe2O3 、CaSiO3 (4). AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-[或Al(OH)4-+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-] (5). 蒸发浓缩 (6). 冷却结晶 (7). Cr2O72-+2OH- ＝ 2CrO42-+H2O 20. NOx是大气污染物之一，主要来源于工业烟气及汽车尾气等。除去NOx的方法统称为脱硝，一般有干法脱硝[选择性催化剂法(SCR)]、湿法脱硝等。 请完成下列问题： - 11 - (1)汽车发动机工作时会引发反应N2(g)+O2(g)2NO(g)。2000 K 时，向固定容积的密闭容器中充入等物质的量的N2、O2 发生上述反应，各组分体积分数(ω)的变化如图1所示。N2 的平衡转化率为_____________。 (2)在密闭、固定容积的容器中，一定最NO发生分解的过程中，NO 的转化率随时间变化关系如图2 所示。 ①反应2NO(g)N2(g)+O2(g) △H_______0 (填“>”或“<” )。 N2(g)+O2(g)已达到化学平衡的________(填序号)。a.容器内的②一定温度下，能够说明反应2NO(g)压强不发生变化 b.混合气体的密度不发生变化 C.NO、N2、O2 的浓度保持不变 d.2v(NO)正=v(N2 )逆 (3)干法脱硝：SCR(选择性催化剂法)技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NO 排放。其工作原理如下： ①尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式为____________。 ②反应器中NH3 还原NO 的化学方程式为____________________。 (4)湿法脱硝：采用NaClO2 溶液作为吸收剂可对烟气进行脱硝。323 K 下，向足量碱性NaClO2 溶液中通入含NO 的烟气，充分反应后，溶液中离子浓度的分析结果如下表： 离子 c/(mol • L-1) - 12 - NO3 2.0×10-4 -NO2 1.0×10-4 -Cl 1.75×10-4 -①NaClO2 溶液显碱性，用离子方程式解释原因_______________________。 ②依据表中数据，写出NaClO2溶液脱硝过程中发生总反应的离子方程式_______________________。 【答案】 (1). 60% (2). ＜ (3). c (4). CO(NH2)2+H2O4NH3+6NO5N2+6H2O (6). ClO2+H2O--2NH3↑+CO2↑ (5). -----HClO2+OH (7). 12NO+7ClO2+12OH=8NO3+4NO2+7Cl+6H2O 【解析】（1）起始时N2、O2的浓度相等，平衡时NO为0.6mol/L，N2为0.2mol/L，由三段式求解： N2(g)+O2(g)2NO(g) 起始(mol/L) 0.5 0 转化(mol/L) 0.3 0.3 0.6 平衡(mol/L) 0.2 0.2 0.6 N2的平衡转化率==0.3mol/L÷0.5mol/L==60%。 （2） ①T2先于T1达到平衡，说明T2＞T1，温度高时NO的转化率低，说明正反应是放热反应，△H<0；②因反应前后体系压强不变，则容器内的压强不发生变化不能判断反应是否达到平衡，a错误；因反应前后体系内气体质量不变，容积不变，密度就不变，故混合气体的密度不发生变化不能判断反应是否达到平衡，b错误；C.NO、N2、O2 的浓度保持不变，c正确；(NO)正/ v(N2)逆=2，说明正、逆速率相等，达到平衡，d错误，故答案选c。 （3）（1）①尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，结合原子守恒，发生反应的化学方程式为CO(NH2)2+H2O2NH3↑+CO2↑；②从图中可以看出NH3在催化剂作用下还原NO生成氮气和水，根据电子守5N2+6H2O 。 恒和原子守恒可得此反应的化学方程式为4NH3+6NO21. 砷(As)是第四周期第ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题： (1)工业上用砷废渣制H3AsO4的反应为：2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S，通常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状，加压通O2氧化。分别分析“制成浆状”、“ 加压通O2”对该反应的影响___________________。 (2)已知：As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) △H1 2As(s)+O2(g)=As2O5(s) △H2 H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H3 则反应As2O5(s)+3H2O(l)=2H3AsO4(s) 的△H=______________。 (3)H3AsO3 和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的依度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图1和图2所示。 - 13 - ①以酚酞为指示剂(变色范围pH：8.0～10.0)，将NaOH 溶液逐滴加入到H3AsO3 溶液中，当溶液由无色变为红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为_______________。 ②已知H3AsO4的各级电离常数为Ka1、Ka2、Ka3，则Ka2=_______________。 【答案】 (1). 制成浆状可以增加反应物接触面积，加快反应速率；加压通O2可以增大O2浓度，加快反应速率，提高砷酸的产率 (2). 2△H1-△H2-3△H3 (3). OH-+H3AsO3===H2AsO3-+H2O (4). 1.0×10-7 【解析】（1）制成浆状可以增加反应物接触面积，加快反应速率；加压通O2可以增大O2浓度，加快反应速率，提高砷酸的产率；（2）已知：①As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) △H1 ，②2As(s)+O2(g)=As2O5(s) △H2，③H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H3，由盖斯定律可求出总反应的反应热，即2①-②-3③，则△H= 2△H1-△H2-3△H3；（3）①以酚酞为指示剂(变色范围pH：8.0～10.0)，将NaOH 溶液逐滴加入到H3AsO3 溶液中，由图分析可知，H3AsO3转化为H2AsO3-，该过程中主要反应的离子方程式为：OH-+H3AsO3===H2AsO3-+H2O。②已知H3AsO4的Ka2==Ka2==1.0×10-7。 ，由图2分析可知，当pH=7时，c(H2AsO4)=c(HAsO4)，所以，-2- - 14 - 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容