姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 选择题 (共12题；共24分)
1. （2分） 科研人员最近发现放射性同位素钬差为（ ）
A . 32 B . 99 C . 166 D . 233
2. （2分） 闪烁着银白色光泽的金属钛（22Ti）因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛地应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”．已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是（ ）
A . 上述钛原子中，中子数不可能为22 B . 钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置 C . 钛元素在周期表中处于第四周期 D . 钛元素是d区的过渡元素 3. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 乙烯的结构简式为CH2CH2
B . 烷烃的通式为CnH2n+2 ， 随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐减小 C . 1 mol﹣CH3 含有9 mol 电子
D . 己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同 4. （2分） 下列有关叙述中正确的是（ ） A . 液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定
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Ho可有效地治疗肝癌．该同位素原子核内中子数与质子数之
B . 由碳、氮原子形成的化合物比金刚石硬，其主要原因是碳氮键比碳碳键更短 C . S8和NO2都是共价化合物，NH4Cl和CaC2都是离子化合物
D . 若ⅡA某元素的原子序数为m，则同周期ⅢA元素的原子序数有可能为m+10 5. （2分） 下列叙述正确的是（ ）
A . 40K和40Ca原子中的质子数和中子数都相等 B . 某元素原子最外层只有两个电子，它一定是金属元素 C . 任何原子或离子的组成中都含有质子 D . 同位素的不同核素物理、化学性质完全相同
6. （2分） (2018高一下·邢台期中) 下列分子中，与其他三种分子所含电子数不同的是（ ） A . HCl B . N2 C . CO D . C2H2
7. （2分） 下列有关物质变化的说法正确的是（ ） A . 熔融态的Al2O3导电、12C转化为14C都属于化学变化
B . 根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类 C . 用热的纯碱溶液洗涤沾有油污的器具时涉及化学变化和物理变化 D . 将盛有NO2气体的密封烧瓶，放入热水中气体颜色加深的变化是物理变化
8. （2分） (2020高三上·海原期末) 有A，B，C，D，E，F六种短周期主族元素，它们的相对原子质量依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素，B的最高正价和最低负价的代数和为0，C和E能形成两种二元化合物，且E的原子序数是C的2倍，D分别和C、E、F反应，产物均是常见离子化合物，且它们都能溶于水或能和水反应。下列叙述正确的是（ ）
A . 原子半径D>F>E>B>C>A
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B . E和F可以用多种方法判断非金属性的强弱 C . E的氧化物都能使品红溶液褪色，加热后又恢复红色 D . 含D和F的化合物溶于水，溶液一定显中性
9. （2分） (2015高三上·杭州开学考) 下列说法错误的是（ ） A . 各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7
B . N原子的轨道表示式： 违反了泡利不相容原理
C . 电子排布式（21Sc）1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理 D . 电子排布式（23V）1s22s22p63s23p63d34s2违反了洪特规则
10. （2分） (2018·和平模拟) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法错误的是（ ）
A . X的简单氢化物的热稳定性比W的强 B . Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构 C . Y与Z形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 D . Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期
11. （2分） (2018高一下·黑龙江期中) 诺贝尔化学奖得主GerhardErtl曾深入研究了Pt金属表面催化CO氧化反应的模型,下列关于
的说法正确的是（ ）
A . 的中子数与质子数之差是134
B . 的核外电子数是202
C . 和 互称为同位素
D .
和 是同一种核素
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12. （2分） (2016高一下·安徽期末) 不能说明氧的非金属性比硫强的事实是（ ） A . H2O的热稳定性强于H2S
B . 硫化氢水溶液露置于空气中变浑浊 C . H2O是液体，H2S常温下是气体 D . 氧气和氢气化合比硫和氢气化合容易
二、 非选择题 (共3题；共19分)
13. （7分） (2015高三上·朝阳期中) A、B、C、D、E为短周期元素，原子序数依次增大．其中A与E同主族，B的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X．A、B、D、E可组成化合物A2D2、B2A2、E2D2 ， 它们都含有非极性共价键．
（1） C元素在周期表中的位置是________，写出B的最高价氧化物的电子式________．
（2） X的水溶液显________（填“酸”、“碱”或“中”）性，理由是（用离子方程式表示）________，溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为________．
（3） A、B、D、E四种元素组成的化合物中原子个数最少的化合物的化学式为________．
（4） 火箭推进器中装有液态的C2A4和液态A2D2，它们发生化学反应时生成气态C单质和水蒸气，并放出大量的热．已知0.4mol液态C2A4跟液态A2D2完全反应时，放出256.6kJ热量，该反应的热化学方程式为________．
14. （7分） (2017高一下·惠来期末) A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B、A与X均可形成10个电子化合物；B的最高价含氧酸可与其气态氢化物反应生成盐，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液先变红后褪色．
用元素符号或化学式回答下列问题． （1） X在周期表中的位置是________；
（2） 化合物Y2X2的电子式为________，它含有的化学键类型有________（填序号）． A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．氢键 （3） X、Z的简单氢化物中沸点较高的是________（填化学式），原因是________．
（4） A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，这两种化合物发生反应可生成Z，其反应的化学方程式为：
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________；
（5） A的单质与X的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则负极电极反应式为：________．
15. （5分） (2016高一下·右玉月考) 表是元素周期表的一部分，请回答有关问题： 族 周期 2 3 4 ⑨ ④ ⑤ ① ② ⑥ ③ ⑦ ⑩ ⑧ ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 （1） 表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为________．
（2） 表中能形成两性氢氧化物的元素是________（用元素符号表示），写出该元素的单质与⑨最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式________．
（3） 设计实验方案：比较⑦与⑩单质氧化性的强弱，请将方案填入如表． 实验步骤 ________ 实验现象与结论 ________ 第 5 页 共 7 页
参考答案
一、 选择题 (共12题；共24分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
二、 非选择题 (共3题；共19分)
13-1、
13-2、
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13-3、
13-4、
14-1、
14-2、
14-3、
14-4、
14-5、
15-1、
15-2、
15-3、
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