姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 单项选择题 (共10题；共20分)
1. （2分） (2017九上·乐亭期末) 下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（ ） A . 将工业废水注入地下，治理水污染 B . 研发可降解的塑料，减少“白色污染” C . 积极开发新能源，减少煤、石油、天然气为燃料 D . 推行自行车、公交车等出行方式，减少“碳”排放 2. （2分） 化学变化中不能实现的变化是（ ） A . 一种分子变成另一种分子 B . 一种离子变成另一种离子 C . 一种原子变成另一种原子 D . 一种单质变成另一种单质
3. （2分） (2016九上·莒南期中) 下列实验操作中，正确的是（ A . 倾倒液体
B . 取用固体粉末
C . 加热液体
D . 点燃酒精灯
4. （2分） 下列叙述错误的是（ ） A . 分子、原子和离子都能直接构成物质
B . 原子核与核外电子电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性C . 决定原子质量大小的主要是质子和电子
第 1 页 共 11 页
）
D . 原子如果得到或失去电子就变成离子
5. （2分） (2017九上·临川月考) 锂电池是新型的高能电池，以质量轻、电容量大，颇受手机、手提电脑等用户的青睐。某种锂电池的总反应可表示Li + MnO2 ＝ LiMnO2,以下说法正确的是（ ）
A . 该反应中Mn的化合价没有变化 B . 该反应属于化合反应
C . LiMnO2为新型的氧化物 D . 该反应中MnO2作催化剂
6. （2分） (2017·西华模拟) 元素周期表是学习化学的重要工具，如图甲是元素周期表中的一格，从该图所获得的相关信息中，错误的是（ ）
A . 该元素的原子序数为11 B . 该元素的原子结构示意图为图乙 C . 该元素的相对原子质量为22.99 D . 该元素的原子形成的离子符号为Na+
7. （2分） 生产生活中处处充满化学．下列化学知识的应用完全正确的一组是（ ） 用甲醛浸泡海产品可以保鲜 A 多吃蔬菜水果有利于补充维生素 铁皮表面镀锌可以防止锈蚀 C 用铁矿石炼铁时尾气要净化处理 A . A B . B C . C D . D
8. （2分） 下图所示装置可用来测定空气中氧气的含量。下列是同学们对该实验的判断和认识： ①装置不漏气是实验成功的重要因素之一 ②红磷的用量不足会影响实验结论
③集气瓶内气体压强的减少会导致瓶中水面的上升 ④将红磷改为碳也能得到正确的实验结论 ⑤红磷熄灭后瓶内肯定没有氧气了
第 2 页 共 11 页
酒精灯失火应立刻用灭火器扑灭 B 煤气泄漏时应立即打开换气扇通风 气体被压缩后可以存入钢瓶 D 量体温时温度计中汞原子受热变大 其中有错误的是（ ）
A . ④⑤ B . ③② C . ②① D . ①③
9. （2分） (2017九上·射阳月考) 下列实验设计能实现其对应的实验目的是（A . 测定空气中O2的含量
B . 给病人输氧时a处接钢瓶
C . 比较CaCO3与HCl及H2SO4反应速率
D . 此装置具有“控制反应发生和停止”的功能
10. （2分） 下列生活中的常见材料，属于有机合成高分子材料的是 A . 钢筋混凝土 B . 陶瓷 C . 塑料
第 3 页 共 11 页
）
D . 钢铁
二、 双项选择题 (共3题；共9分)
11. （3分） 下列能源中，不会对环境造成影响，属于“绿色能源”的是（ ） A . 石油 B . 氢能
C . 天然气 D . 风能或太阳能等
12. （3分） (2012·湛江) 从所给数据分析，下列选项正确的是（ ）
温度/℃ 10 30 50 60 溶解度/g 氯化钠 35.8 36.3 37.0 37.3 硝酸钾 20.9 45.8 85.5 110 A . 欲从海水中获取氯化钠，可采用蒸发结晶的方法 B . 将50℃时的硝酸钾饱和溶液降温10℃，有晶体析出
C . 60℃时，往100g水中加入100g硝酸钾，可得到饱和溶液200g D . 物质的溶解度均随温度的升高而增大或随温度的降低而减少
13. （3分） (2017九下·龙口期中) 用硫酸铜进行如图所示的实验，对所得溶液的分析正确的是（
A . 三个溶液中溶质溶解度一样 B . ②溶液是不饱和溶液 C . ③溶液颜色最深
D . 烧杯中溶液的溶质质量分数大小关系为③>①≥②
三、 填空题与解答题 (共6题；共35分)
14. （6分） (2015九上·漳州期中) 用化学符号填空： （1） 2个氮原子________； （2） 4个氢氧根离子________； （3） 3个氢分子________； （4） 正三价的铝元素________； （5） 3个亚铁离子________； （6） 氯酸钾________．
第 4 页 共 11 页
）
15. （9分） (2017九下·郴州期中) 氯化钠是重要的调味品，是舌尖上最不可缺少的味道．如图②③④三幅示意图分别表示不同的化学反应，但生成物中都有氯化钠．
（1） 如图①所示，钠元素的相对原子质量为________．
（2） 图②是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图．由图②可知，元素的化学性质与 （填字母序号）关系最密切．
A . 电子层数 B . 质子数 C . 最外层电子数 D . 相对原子质量
（3） 图③描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观实质，图中A处应填入的符号为________，写出该反应的化学方程式：________．
（4） 图④所示的四种物质中属于氧化物的是________（填化学式），读作：________．
（5） 钠元素广泛存在自然界中，亚硝酸钠（NaNO2）是一种常用的防腐剂，其中氮元素的化合价为________；将金属钠与液态氨反应得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3，反应的化学方程式为2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+X，则X的化学式________．
16. （8分） (2018·乌拉特前旗模拟) 组成我们周围世界的物质时时刻刻都在发生着化学变化,这些变化是有规律可循的。有些化学变化能用“A+B=C+D”式子来表示。
（1） 在四种基本反应类型中，可用上式表示的是________和________。
（2） 在上式中，若A是H2SO4，B是化合物，那么B可以是（写出三种符合要求的不同类别的物质的化学式）________、________、________
（3） 在上式中，若A是Fe2O3,则B是（写出符合要求的一种物质的化学式）________。
（4） 不属于基本反应类型，但能用上式表示的化学方程式有________， ________ (任写两个即可) 17. （4分） (2015九上·平昌月考) 化学源于生活，“柴、米、油、盐”中蕴含着许多化学知识．请你填空 （1） 在新农村建设中，许多家庭兴建沼气池．沼气的主要成分是________ （2） 大米的主要成分是淀粉．淀粉属于六大营养素中的________ （3） 餐具上的油污用加入洗洁精的水更易洗掉，原因是________
（4） 市场上食盐的品种丰富，有碘盐、锌盐、钙盐、硒盐等．这些食盐中含的碘，锌、钙、硒等是指________
第 5 页 共 11 页
（选填“原子”、“离子”、“”或“单质”）．
18. （5分） (2016·高淳模拟) 玄武湖是南京著名的淡水湖．某同学对玄武湖的水样进行了相关的探究． （1）
澄清透明的玄武湖水属于________（填“纯净物”或“混合物”）． （2）
可以利用 （填字母）来测定湖水的酸碱度． A . 酚酞溶液 B . 石蕊溶液 C . pH试纸 （3）
检验湖水是软水还是硬水，可向水样中加入________，搅拌，观察现象． （4）
在日常生活中，常采用________的方法降低水的硬度．
19. （3分） 在化学反应3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O中： （1） X的化学式为________．
（2） Cu（NO3）2中铜元素、氧元素的质量比为________．
（3） 7克Cu（NO3）2中铜元素的质量是________（结果精确到0.1克）．
四、 实验与探究题 (共3题；共16分)
20. （5分） (2017·天津) 请结合下列实验装置，回答问题
（1） 写出仪器a和b的名称：a________，b________．
（2） 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，该反应的化学方程式为________． （3） 用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，选用的装置为________（填字母）．
（4） 与集气瓶配套使用的玻璃片一般一面为光滑面，另一面为磨砂面，收集气体时用玻璃片的________盖好集气瓶（填“光滑面”或“磨砂面”）．
21. （4分） (2017·日照) 镁被誉为“国防金属”，工业上通常用海水制取金属镁，有以下两个方案： 方案一：
第 6 页 共 11 页
方案二：
请回答下列问题： （1） 每吨试剂价格表：
试剂 价格（元/t） NaOH 3200 Ca（OH）2 1200 工业生产为了获得更高的利润，根据上表分析，最好选择方案________（填“一”或“二”）． （2） 步骤②中加入试剂充分反应后的操作是________； （3） 步骤③发生反应的化学方程式________； （4） 在MgCl2
Mg+Cl2↑反应中化合价发生变化的元素有________种．
22. （7分） 某化学兴趣小组的同学为了探究“复分解反应发生的条件”，做了两个实验：CuSO4溶液分别与NaOH溶液、BaCl2溶液反应．实验结束后将两实验中的废液倒入同一个干净的烧杯中，充分混合后过滤，得到滤液呈无色．
（1）
写出废液混合后使滤液变无色时一定发生的反应的化学方程式：________． （2）
取少量滤液于试管中，滴入紫色石蕊试液，石蕊溶液仍为紫色，则滤液呈________性（填“酸”、“中”、“碱”）．
（3）
该小组的同学对滤液中溶质的成分继续进行了如下探究实验： 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】猜想Ⅰ：________；猜想Ⅱ________；猜想Ⅲ________． （4） 【实验探究】
实验操作 实验①：取少量滤液于试管中，加入适量的纯碱溶液，振荡． 实验②________ 在实验②的溶液中滴加无色酚酞溶液，观察到酚酞溶液变成红色． （5）
第 7 页 共 11 页
实验现象 无明显现象 产生白色沉淀 实验结论 猜想Ⅱ不成立 猜想Ⅲ成立 【交流拓展】要使蓝色溶液变成无色，还可以用不同于上述原理的方法，即在蓝色溶液中加入足量的________．
五、 计算题 (共1题；共6分)
23. （6分） (2018·香坊模拟) 现有赤铁矿样品20g，为了测定其中氧化铁的含量，同学们在实验案找到一瓶未知浓度的稀盐酸和溶质质量分数16%的氢氧化钠溶液，实验过程如图所示，请回答问题：
（1） 写出赤铁矿与稀盐酸发生反应的化学方程式________。 （2） 该赤铁矿石中氧化铁的含量为________。
（3） 根据已知条件列出参加反应的氯化铁质量（x）的比例式________。
（4） 若向最终所得滤液中加入2.7g水，则所得不饱和溶液的溶质质量分数为________。
（5） 若用溶质质量分数为36.5%的浓盐酸配制实验所需稀盐酸，则需要浓盐酸和水的质量比为________。 （6） 若用20t上述赤铁矿石炼铁，假设矿石的利用率为84%，则可制得含杂质4%的生铁质量为________t。
第 8 页 共 11 页
参考答案
一、 单项选择题 (共10题；共20分)
1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、
二、 双项选择题 (共3题；共9分)
11-1、12-1、13-1、
三、 填空题与解答题 (共6题；共35分)
14-1、14-2、14-3、14-4、14-5、14-6、15-1、
第 9 页 共 11 页
15-2、
15-3、
15-4、
15-5、
16-1、
16-2、16-3、
16-4、17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、 18-3、18-4、19-1、19-2、19-3、
四、 实验与探究题 (共3题；共16分)
第 10 页 共 11 页
20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、
22-3、22-4、22-5、
五、 计算题 (共1题；共6分)
23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、23-6、
第 11 页 共 11 页
因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容