初三化学复习资料（基本概念与原理）二、物质的组成与结构主要考点： 1. 常识：核外电子排布，原子结构示意图，原子团的概念 ① 核外电子的分层排布，能量低的靠近原子核；第一层（k层）最多排2个电子，第二层（l层）最多排8个电子，最外层最多排8个电子；先排满内层，在排外层； 原子团在化学变化中，有可能改变 ② 硝酸根离子no3-；氯酸根离子clo3-；氢氧根离子oh-；碳酸氢根离子hco3-；碳酸根离子co32-；硫酸根离子so42-；锰酸根离子mno42-；高锰酸根离子mno4-；磷酸根离子po43-；铵根离子nh4+ ③ 注意原子结构示意图与离子结构示意图之间的区别：判断元素种类，根据核内质子数；判断是离子还是原子，根据核外电子总数与核内质子数 ④ 地壳中含量前四位：氧（o）硅（si）铝（al）铁（fe）；空气中含量最多的元素：氮（n）；海洋中含量最多的元素：氧（o） ⑤ 原子的最外层的电子数决定了：元素的化学性质，元素的分类，元素的化合价 2. 了解：分子、原子、离子、元素的概念、区别、联系；原子的构成；相对原子（分子）质量 ① 分子、原子、离子都是构成物质的粒子。分子构成的物质：共价化合物（如：水、酒精、二氧化碳等）；大部分非金属单质（如：氢气、氧气、氮气、硫等） 原子构成的物质：金刚石、石墨、单晶硅；稀有气体；金属单质 离子构成的物质：离子化合物（如氯化钠、氢氧化钙等）注：（1）单一的离子是不能够形成物质的。例如：氯化钠是由氯离子与钠离子形成的，千万不能说是由氯化钠离子形成的 （2）离子化合物是通过阴阳离子相互吸引而形成的，共价化合物是通过共用电子对形成的 （3）判断方法：由金属元素（或铵根）与非金属元素形成的化合物都是离子化合物，完全由非金属元素形成的化合物是共价化合物简单的判别方法：看其化合物的名称中是否有“钅”字旁，如有则是离子化合物，没有则是共价化合物 ② 原子是由质子、中子、电子构成的，但并不是所有的原子中都含有三种粒子（如：氢原子中没有中子）③ 相对原子质量=质子数+中子数（仅是数值关系） 相对分子质量=σ（各原子相对原子质量）④ 分子、原子、离子为微观概念；物质、元素为宏观概念 在做选择题、填空题中应注意概念的微观宏观匹配性3. 应用：根据粒子示意图判断阴阳离子和原子，化合价，化学式 ① 原子：质子数=核外电子数；阴离子：质子数<核外电子数；阳离子：质子数>核外电子数② 化合价是元素的性质；单质的化合价为零；离子化合物和共价化合物化合价原理不同 离子化合物中化合价与得失电子有关，得电子为负，失电子为正，数目与得失电子数目相同；共价化合物中化合价与共用电子对有关，偏向为负，偏离为正，数目与共用电子对数目有关；化合价规则：化合物中，元素正负化合价的代数和为零。③ 在写化学式的同时，特别要注意化合价与元素符号的下表是否匹配 典型习题： 1. 能保持物质化学性质的粒子是（ a ） a. 分子 b. 质子 c. 中子 d. 电子 2. 当原子的最外层电子数发生改变时，会引起改变的是（ d ） a. 相对原子质量 b. 元素种类 c. 中子数 d. 化学性质 3. 1个氢原子由1个质子和1个电子构成，不含中子。当1个氢原子失去1个电子后，它不会变成（ d ） a. 质子 b. 原子核 c. 阳离子 d. 带负电荷的离子 4. 中秋节在桂花园中赏月，我们能嗅到桂花香。这个事实能说明（ a ） 酒精跟水混合后的总体积小于混合前它们的体积之和，这一事实说明（ b ） a. 分子在不断运动b. 分子之间有一定的间隔c. 分子具有质量d. 分子能保持物质的化学性质 5. 苯丙胺类药物有强烈兴奋中枢神经的作用，属于体育运动员的违禁药物。对其中化学式为c9h13n的化合物的下列说法中，错误的是（ b ） a. 由c、h、n3种元素组成 b. 燃烧产物只有co2和h2o c. 属于有机物 d. 分子中c、h、n原子个数比为9：13：1 6. 凉开水中不宜养鱼，其主要原因是凉开水中几乎不含有（ d ） a. 氧元素 b. 水分子 c. 氧原子 d. 氧分子 7. 某粒子有10个电子，11个质子和12个中子，该粒子是（ c ） a. 原子 b. 分子 c. 阳离子 d. 阴离子 8. 人体中化学元素含量的多少，会直接影响人体健康。下列元素中，因摄入量不足容易导致人患骨质疏松症的是（ c ） a. 铁 b. 碘 c. 钙 d. 锌 9. 下列符号不具有宏观意义，只具有微观意义的是（ c ） a. cu b. o2 c. 2h2so4 d. nacl 10. 在h2、h2o、h2so4三种物质中都含有（ c ） a. 2个氢原子 b. 1个氢分子 c. 氢元素 d. 2个氢元素 11. 下列化学符号中，既表示一种单质，又表示一个原子，还表示一种元素的是（ d ） a. h b. o2 c. nacl d. c 12. 某氮的氧化物中，氮与氧的质量比为7：16，则该氧化物的化学式为（ b ） a. no b. no2 c. n2o5 d. n2o3 13. 由四种微粒：①氯离子，②氢氧根离子，③氟离子，④铵根离子，其中核电荷数相同并且带负电荷的是（ d ） a. ①③ b. ①② c. ①④ d. ②③ 14. 我国研制成功一种相对原子质量为18，质子数为8的氧原子构成的双原子分子气体，下列说法正确的是（ b ） a. 这种原子的核外不一定有8个电子 b. 这种气体的相对分子质量为36 c. 这种气体中氧元素的化合价不为零 d. 这种原子和氢原子构成水分子的相对质量为18 15. 下列说法正确的是（ b ） a. 质子数相同的微粒一定是同种元素 b. 原子核内不一定有中子 c. 微粒失去电子一定变成阳离子 d. 阳离子和阴离子的核外电子数不可能相等 16. 元素a和元素b能形成ab2型化合物，则a、b元素的核电荷数可能是（ c ） a. 13和17 b. 11和8 c. 6和8 d. 12和9 17. 某元素r原子的核电荷数为1-18之间，已知r2-的核外有x个电子，则r原子的核内质子数及与钠化合时的化学式为（ c ） a. x，nar b. 2x，na2r c. x-2，na2r d. x+2，na2r 18. 粒子h3o+具有的电子总数是（ d ） a. 19 b. 18 c. 11 d. 10 19. 请写出下列符号中“2”的意义写在横线上 co2_：两个氧原子_；2fe3+_：_两个铁离子_；2co_：__两个一氧化碳分子 20. 写出下列各符号的意义 2h__两个氢原子___3n2___三个氮分子____4na+__四个钠离子_ h2+6so4__硫的化合价为+6价 21. 用化学符号表示 硫酸铝__________，2个氮分子__2n2_______，3个硫化氢分子_3h2s______，n个硝酸根离子__nno3＿_______ 22. 有核电荷数均小于20的a、b、c、d四种元素。a能形成氧化物ao，其中a的质量分数为60%，且a元素原子核内质子数等于中子数，b元素原子内无中子，c原子和d-都比b原子多17个电子，试回答： （1） 写出各元素的名称及元素符号：a：__mg_____b：__h___c：__ne_d：cl＿_ （2） 画出a、d-的微粒的结构示意图：a：_d：_ （3） 写出四种元素间能组成物质的化学式__________，其中属于离子化合物的是_氧化镁（写名称），属于共价化合物的是_氯化氢_(写名称) 23.按照下列要求，写出质子数相同的两种不同粒子的化学符号。 （1） 同一种元素的原子和离子：fe_、____fe2+___________ （2） 不同种分子：___h2o___________、____nh3___________ （3） 一种原子和一种分子：_____ne_________、____h2o___________ （4） 两种不同的离子：_____nh4＋_________、_____f—__________ （5） 一种离子和一种分子：_____na+_________、_______h2o________ 24.在使用体温计测量体温的时候，若不慎将体温计打破，撒落出来的汞产生的汞蒸气会对人体产生伤害。因此可以撒一些硫粉在上面，使其发生反应生成固体硫化汞。 （1） 写出相应的化学方程式：s + 2hg＝＝＝＝hg2s （2） 请用分子、原子的观点解释体温计测量体温时汞柱上升的原因 答：温度升高时,汞原子的热运动加剧,所能到达的范围扩大,因而体积有所增大.所以汞柱上升
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