姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 选择题 (共21题；共42分)
1. （2分） (2018高一上·上海期中) 下列具有相同电子层数的一组原子是（ ） A . H、He、Li B . Li、Na、K C . Na、Si、Ar D . O、S、Cl
2. （2分） (2017高一下·宝坻期中) 下列关于化学键的说法正确的是（ ）
①含有金属元素的化合物一定是离子化合物 ②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键
③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 ④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键 ⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物 ⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键． A . ①②⑤ B . ④⑤⑥ C . ①③④ D . ②③⑤
3. （2分） (2019高二下·汽开区月考) 氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的几何构型和中心原子(S)所采取杂化方式的说法正确的是（ ）
A . 三角锥形、sp3 B . V形、sp2
C . 平面三角形、sp2 D . 三角锥形、sp2
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4. （2分） 二氯化二硫（S2Cl2）可用作橡胶工业的硫化剂，常温下它是橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O2相似，熔点为193K，沸点为411K，遇水很容易反应，产生的气体能使品红褪色，S2C12可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得．下列有关说法不正确的是（ ）
A . S2Cl2晶体中不存在离子键
B . S2Cl2分子中各原子均达到8电子稳定结构 C . S2Cl2在液态下不能导电
D . 制备S2Cl2的反应是化合反应，不是氧化还原反应
5. （2分） (2018高一下·成都期末) 下列各图曲线分别表示物质的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，γ为元素的有关性质），下列选项中的对应关系错误的是（ ）
A . 图①可以表示F-、Na+、Mg2+、Al3+四种离子的离子半径大小关系 B . 图②可以表示ⅡA族元素的最外层电子数 C . 图③可以表示ⅤA族元素氢化物的沸点高低关系
D . 图④可以表示第三周期中的非金属元素的氢化物的稳定性
6. （2分） 氢键既可以存在于分子之间，也可以存在于分子内部的原子团之间，如邻羟基苯甲醛分子
） 内的羟基与醛基之间即存在氢键（分子内氢键），对羟基苯甲醛分子（ ）
存在氢键（分子间氢键）．则两者的熔点、沸点的相对大小关系是（ ）
A . 前者＞后者 B . 前者＜后者 C . 前者=后者 D . 无法估计
7. （2分） (2018高二上·罗湖期末) 下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（ ）
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之间
①25℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7 ②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗 ③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应 ④0.1mol·L-1HNO2溶液的pH=2.1
A . ①②③ B . ②③④ C . ①④ D . ①②④
8. （2分） (2020高一下·宁波期中) 已知：2X(g)+Y(g)⇌2Z(s) △H=－M kJ·mol-1。T℃，将2 mol X(g)和1 mol Y(g)加入体积为1L的恒容密闭容器中进行反应， 10 min后达到平衡，生成0.2 mol Z，共放出热量N kJ，下列说法错误的是（ ）
A . 其他条件不变，压缩容器，逆反应速率不变
B . 在10 min内，X的反应速率为0.02 mol·L-1·min-1 C . 在5 min末，X、Y的转化率不相等
D . 在0～10 min内，Y的反应速率为 mol·L-1·min-1
9. （2分） (2018高二上·北京期末) 常温下，浓度均为0.1mol/L的4种钠盐溶液pH如下： 溶质 pH Na2CO3 11.6 下列说法错误的是（ ）
A . 四种溶液中，Na2CO3溶液中水的电离程度最大 B . NaHSO3溶液显酸性的原因是：电离程度大于水解程度
C . 常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最小的是H2SO3 D . 向氯水中加入少量Na2CO3(s)，可以增大氯水中次氯酸的浓度
10. （2分） (2016高二上·洛阳期中) 25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH﹣ ， 下列叙述正确的是（ ） A . 将水加热，Kw增大，pH不变
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NaHCO3 9.7 NaClO 10.3 NaHSO3 5.2 B . 向水中加入少量盐酸，c（H+）增大，Kw不变
C . 向水中加入NaOH固体，平衡逆向移动，c（OH﹣）降低 D . 向水中加入AlCl3固体，平衡正向移动，c（OH﹣）增大
11. （2分） (2019高三上·台州月考) 25℃、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68kJ热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是（ ）
A . CH3OH(l)+3/2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) △H=－725.8 kJ·mol－1 B . 2 CH3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(l) △H=+1451.6kJ·mol－1 C . 2 CH3OH+O2= 2CO2+4H2O △H=－22.68 kJ·mol－1
D . CH3OH(l)+3/2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g) △H=－725.8 kJ·mol－1
12. （2分） (2016高二上·菏泽期中) 将 4mol A 气体和 2mol B 气体在 2L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0． 4s后反应达到平衡状态，此时测得 C 的浓度为0.6mol•L﹣1 ． 下列说法中正确的是（ ）
A . 4 s（秒）时B的浓度为0.3 mol•L﹣1
B . 4s内用物质A表示的反应速率为0.075 mol•L﹣1•s﹣1 C . 达平衡后B的转化率为30%
D . 达平衡后若通入一定量氦气，A的转化率降低
13. （2分） (2019高二上·潮安期中) 已知：(1)Fe2O3(s)+ C(s)＝ CO2(g)+2Fe(s)，ΔH＝+234.1kJ•mol-1
则
A . －824.4kJ•mol-1 B . －627.6kJ•mol-1 C . -744.7kJ•mol-1 D . -169.4kJ•mol-1
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的ΔH是（ ）
14. （2分） (2019高一上·衡阳期末) 下列关于氮的氧化物的说法中，正确的是（ ） A . 氮的氧化物都是酸性氧化物
B . 氮的氧化物都既有氧化性，又有还原性
C . NO2 与 H2O 反应生成 HNO3 ， 所以 NO2 是酸性氧化物 D . NO 和 NO2 均有毒
15. （2分） (2017高一下·武城期中) 下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（ ） A . 铜片、石墨棒，乙醇 B . 铜片、石墨棒，硝酸银溶液 C . 锌片、铜片，稀盐酸 D . 铜片、铂片，FeCl3溶液
16. （2分） 下列各物质中，按熔点由低到高排列正确的是（ ） A . O2、I2、Hg
B . 铝硅合金、铝、金刚石 C . Na、K Rb D . SiC 金属钠、SO2
17. （2分） (2018高二下·江西期末) 若NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 0.1mol/L的CaCl2溶液中所含Cl﹣数为0.2NA B . 7.8gNa2O2与足量水反应，转移电子数为0.2NA C . 常温常压下，8gCH4含有的分子数为0.5NA
D . 常温下，0.1molFe与酸完全反应时，失去的电子数一定为0.3NA
18. （2分） (2016高二上·南昌期中) 已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣1 ②H2（g）+S（g）=H2S（g）△H=﹣20.1kJ•mol﹣1 ． 下列判断正确的是（ ）
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A . 1 mol氢气完全燃烧吸热241.8 kJ
B . l mol H2O（g）和1 mol H2S（g）的能量相差221.7 kJ C . 由①②知，水的热稳定性小于硫化氢
D . 若反应②中改用固态硫，1 mol S（s）完全反应，放出的热量小于20.1 kJ
19. （2分） (2018高二下·六安开学考) 室温下，用相同浓度的NaOH 溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L-1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是（ ）
A . 三种酸的电离常数关系：KHA>KHB>KHD
B . 滴定至P点时，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－) C . pH=7时，三种溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)
D . 当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋) 20. （2分） (2018高二上·鄂尔多斯期中) 反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH<0已达平衡，其他条件不
变时，分别改变下列条件，对化学反应速率和化学平衡会产生影响，下列条件与图像不相符的是（ ）
(O~t1:v正=v逆；t1时改变条件，t2时重新建立平衡) A . 增大氧气的浓度
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B . 增大压强 C . 升高温度 D . 加入催化剂
21. （2分） (2019高一下·白城期末) 在0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中，下列关系正确的是（ ） A . c（Na＋）＞c（HCO3-）＞c（H＋）＞c（OH－） B . c（Na＋）＝c（HCO3-）＞c（OH－）＞c（H＋）
C . c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO3-）＋c（OH－）＋2c（CO32-） D . c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO3-）＋c（OH－）＋c（CO32-）
二、 非选择题 (共4题；共35分)
22. （10分） (2019·沈阳模拟) N、Fe是两种重要的元素，其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用。 （1） 基态N 原子最高能级的电子云轮廓图形状为________；N原子的第一电离能比O原子的大，其原因是________，基态铁原子的价电子排布图为________
（2） 在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮，晶体结构如图所示。晶体中每个氮原子与另外三个氮原子结合形成空间网状结构。氮原子的杂化轨道类型为________。这种高聚氮N-N 键的键能为160kJ/mol，而N2 的键能为942kJ/mol，其可能潜在的应用是________。
（3） 叠氮化钠和氢叠氮酸(HN3)已一步步进入我们的生活，如汽车安全气囊等。 ①写出与N3-属于等电子体的一种分子________（填分子式）。
②氢叠氮酸(HN3)可由肼(N2H4)被HNO2氧化制得，同时生成水。下列叙述错误的是________（填标号） A．上述生成HN3的化学方程式为：N2H4+HNO2= HN3+2 H2O B.NaN3的晶格能大于KN3的晶格能
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C.氢叠氮酸(HN3)和水能形成分子间氢键
D.HN3和N2H4都是由极性键和非极性键构成的非极性分子。 E．HN3分子中四个原子可能在一条直线上
（4） 某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B方块组成。则该化合物中Fe2+、Fe3+、O2-的个数比为________(填最简整数比)；已知该晶体的密度dg/cm3,阿伏加德罗常数的值为NA ， 则晶胞参数为________nm(用含d和NA的代数式表示)。
（5） 一种铁、碳形成的间隙化合物的晶体结构如图所示，其中碳原子位于铁原子形成的八面体的中心。每个铁原子又为两个八面体共用。则该化合物的化学式为________。
23. （9分） (2017高二上·钦州期末) 如图是100mg CaC2O4•H2O受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线．试利用图中信息结合所学的知识，回答下列各问题：
（1） 温度分别为t1和t2时，固体产物的化学式A是________，B是________．
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（2） 由CaC2O4•H2O得到A的化学方程式为________． （3） 由A得到B的化学方程式为________．
（4） 由图计算产物C的相对分子质量，并推断C的合理的化学式．
24. （7分） 常温下，现有 ①醋酸、②盐酸、③硫酸三种酸溶液，用编号填空： （1） 当三种酸的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序为：________； （2） 当三种酸的物质的量浓度相同时，其pH由大到小的顺序为：________；
（3） 中和等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液时，所需等物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为：________； （4） 体积和物质的量浓度相同的三种酸溶液，分别与同浓度的NaOH溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，所需NaOH溶液的体积关系为：________；
（5） 当三种酸溶液pH相同、体积也相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体的体积关系为________； （6） 当三种酸溶液的物质的量浓度相同、体积也相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体的体积关系为________；
（7） 将pH相同的三种酸溶液均稀释10倍后，pH的大小关系为________ ．
25. （9分） (2017高三上·昭通期末) 钛被称为“二十一世纪金属”，工业上用钛铁矿制备金属钛的工艺流程如下：
已知：钛铁矿主要成分与浓硫酸反应的主要产物是TiOSO4和FeSO4 ， TiOSO4遇水会水解． 请回答下列问题：
（1） 操作1用到的玻璃仪器除烧杯外还有________，操作2是________、过滤，副产品主要成分的化学式为________
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（2） 请结合化学用语解释将TiO2+转化为H2TiO3的原理________
（3） 已知钛的还原性介于铝和锌之间，估计钛能耐腐蚀的原因之一是________，如果可从Za、Zn、Fe三种金属中选一种金属代替流程中的镁，那么该金属跟四氯化钛反应的化学方程式是________
（4） 电解TiO2来获得Ti是以TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解质，用碳块作电解槽，其阴极反应的电极反应式为________
（5） 为测定溶液中TiOSO4的含量，首先取待测钛液10mL用水稀释至100mL，加过量铝粉，充分振荡，使其完全反应：3TiO2++Al+6H+═3Ti3++AlO3++3H2O，过过滤后，取出滤液20.00mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液作指示剂，用________（填一种玻璃仪器的名称）滴加0.1000mol•L﹣1FeCl3溶液，发生Ti3++Fe3+═Ti4++Fe2+ ， 当溶液出现红色达到滴定终点，用去了30.00mLFeCl3溶液，待测钛液中TiOSO4的物质的量浓度是________．
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参考答案
一、 选择题 (共21题；共42分)
答案：1-1、
考点：
解析：
答案：2-1、
考点：解析：
答案：3-1、
考点：解析：
第 11 页 共 27 页
答案：4-1、
考点：解析：
答案：5-1、
考点：解析：
第 12 页 共 27 页
答案：6-1、
考点：解析：
答案：7-1、
考点：解析：
第 13 页 共 27 页
答案：8-1、
考点：解析：
答案：9-1、
考点：解析：
第 14 页 共 27 页
答案：10-1、
考点：解析：
答案：11-1、
考点：
第 15 页 共 27 页
解析：
答案：12-1、
考点：解析：
第 16 页 共 27 页
答案：13-1、
考点：解析：
第 17 页 共 27 页
答案：14-1、
考点：
解析：
答案：15-1、
考点：解析：
答案：16-1、
考点：解析：
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答案：17-1、
考点：解析：
答案：18-1、
考点：解析：
第 19 页 共 27 页
答案：19-1、
考点：解析：
答案：20-1、
考点：解析：
第 20 页 共 27 页
答案：21-1、
考点：解析：
二、 非选择题 (共4题；共35分)
答案：22-1、
答案：22-2、
第 21 页 共 27 页
答案：22-3、
答案：22-4、
答案：22-5、
考点：解析：
第 22 页 共 27 页
第 23 页 共 27 页
答案：23-1、
答案：23-2、
答案：23-3、
答案：23-4、
考点：解析：
第 24 页 共 27 页
答案：24-1、
答案：24-2、
答案：24-3、
答案：24-4、
答案：24-5、
答案：24-6、
答案：24-7、
考点：解析：
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答案：25-1、
答案：25-2、
答案：25-3、答案：25-4、答案：25-5、
考点：
解析：
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第 27 页 共 27 页
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