1． X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。 已知：①X可分别与Y、W形成X2Y、X2Y2、XW等共价化合物； ②Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。 请回答：
（1）Z2Y的化学式是 。 （2）Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是 。
（3）如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW饱和溶
液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）为多孔石墨电极。接通S1后，C（Ⅰ）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转。此时：
C（Ⅰ）的电极名称是 （填写正极或负极）；C（Ⅱ）的电极反应式是 。
（4）铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X2Y2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是 。
2．氢气、氧气不仅燃烧时能释放热能，二者形成的原电池还能提供电能，美国的探月飞船“阿波罗号”使用的就是氢氧燃料电池，电解液为KOH溶液，其电池反应式为： 负极： ； 正极： ； 总反应式： 。
3． (15分)电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验 开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则 ①电解池中
X
极上的电极反应式
为 。
在X极附近观察到的现象是 。
②Y电极上的电极反应式为 ，检验该电极反应产物的方法是 。 (2)如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
①X电极的材料是 ，电极反应式为 。 ②Y电极的材料是 ，电极反应式为 。 （说明：杂质发生的电极反应不必写出）
4．归纳整理是科学学习的重要方法之一。在学习了氧族元素的各种性质后，可整理出如下表所示部分数据和性质。请根据下表回答问题：
性质\\元素 原子半径（nm） 主要化合价 常况下单质色态 主要单质熔点（℃） 8O 16S 34Se 52Te 0.066 －2 无色气体 －218.4 0.104 －2,＋4,＋6 淡黄色固体 113 加热化合 0.117 灰色固体 略带金属光泽的 217 加热难化合 0.137 -2、+4、+6 450 不能直接化合 单质与H2反应情况 点燃时易化合 （1）碲的常况下单质的色态为 ；硒最稳定化合价可能是__________。 （2）氧只能与周期表中某一种元素反应生成+2价化合物，该化合物的化学式为 ；氧族元素中含有18e的两种氢化物的化学式为 。 （3）氢硒酸敞放在空气中易变质，其可能发生的化学方程式为___ ___ ___。 （4）工业上用Al2Te3来制备H2Te，请完成化学方程式：__A12Te3+___( )==___A1(OH)3↓+___H2Te↑
＋154 △H(kJ·mol1) －－
5
（5）已知：在298K、1.01×10Pa（标准热力学状态）下， ＋81 由稳定的单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合 物的生成热（△H）。右图为氧族元素氢化物a、b、c、d的 生成热数据示意图。试回答下列问题：
0 －20 －242 a b c d 氢化物 ①请你归纳：非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的反应热△H的关系 。
②写出硒化氢在热力学标准态下，发生分解反应的热化学反应方程式
为 。
（6）工业上常用价格便宜的Na2S代替NaOH作为碱来使用，结合离子方程式解释其原因： 。
二卷强化训练（化学反应与能量）
答案：
1．（1）Na2O （2）2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
－－+2+
（3）负极 Cl2+2e==2Cl （4）Cu+H2O2+2H===Cu+2H2O 2．答案:负极：2H2+4OH－4e == 4H2O 正极：O2+2H2O+4e == 4OH 总反应式：2H2+O2 == 2H2O
3．（1）① 2H+2e=H2↑ 。
在X极附近观察到的现象是 放出气体，溶液变红 。
② 2Cl-2e=Cl2↑ ， 把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色。 (2)①X电极的材料是 纯铜 ，电极反应式为 Cu+2e=Cu 。 ②Y电极的材料是 粗铜 ，电极反应式为 Cu-2e= Cu 。 4．（1）（2分）银白色固体（或带金属光泽的固体，1分） +6（1分）
（2）（3分）OF2 H2O2 H2S （3）（2分）2H2Se+O2=2Se↓+2H2O （4）（1分）1——6 H2O==2——3 （5）（3分）①（1分）非金属元素氢化物越稳定（不稳定），△H越小（大）
-1
②（2分）H2Se(g)＝Se(s)+H2(g)（1分） △H＝-81kJ•mol（1分） （6）（2分）Na2S是弱酸强碱盐(1分)，发生水解：S+H2O 碱性(1分)
2--2+
2+
---+
-—
—
—
—
HS+OH，使溶液显强
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