《离子反应》教学设计

《离子反应》教学设计

《离子反应》 教学设计

一、教材分析、学情分析

本节课是高一化学必修1第二章第二节内容。《化学新课程标准》明确指出：学生要能通过实验认识离子反应极其发生条件，了解常见离子的检验方法。而学生刚进高一，元素化合物知识不丰富，电解理论又没有学习，因此本节知识对学生来说具有相当的难度。而《离子反应》又是重要的化学用语，在中学阶段的基本概念基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，都可能涉及离子反应及其方程式的书写。

教科书通过[实验2-1]现象的分析,引导学生得出CuSO4溶液与BaCl2溶液反应的实质是Ba2+和SO42－的反应,从而引出离子方程式的概念和书写步骤.然后通过[实验2-2]和四组酸碱反应的离子方程式的书写,得出中和反应的实质,引导学生更深入的了解离子反应的本质.最后通过[实验2-3]总结出溶液中离子互换型的离子反应发生的条件.

本节设计的主旨是：给学生以思想、给学生以方法、给学生以充分活动的时间与空间，以培养学生的能力为最终目的。为此我设计了以下

二、教学目标、重点、难点、的确立

（一）知识与技能

1、理解离子反应的概念和原理。

2、了解电解质在溶液里所起离子反应的本质;理解离子反应发生的条件。

3、获得有关化学实验的基础知识和基本技能,学习实验研究方法。

4、学会一般离子反应方程式的书写。

（二）过程与方法

1、探究离子反应及其发生条件。

2、在学习离子反应过程中,学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息,并用比较、分类、归纳、概括的方法对信息进行加工。

3、学习离子方程式的书写方法。

（三）情感、态度与价值观

1、发展学习化学的兴趣,乐于探究离子反应及其发生的条件。

2、体验科学探究的艰辛和喜悦,感受化学世界的奇妙与和谐。

（四）教学重点、难点

重点：离子反应及其发生的条件, 离子反应方程式的书写方法。

难点：离子反应方程式的书写方法。

对于教学重点和难点的突破，可设计方法如下：实验引入→引导分析→设疑→学生讨论、分析→归纳→设疑→实验验证→总结→练习反馈。

三、教学方法

教学活动是教和学的双边活动，必须充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，使之相互促进，协调发展，根据这一基本原理我采用了如下教学方法：

实验促学法：通过教师的演示，学生的动手操作，观察分析实验现象，理解并掌握离子反应及其方程式的书写。

情景激学法：创设问题的意境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。

探究、归纳法：通过学生对问题的探究、讨论、实验、归纳，最终掌握离子方程式的书写方法。

多媒体辅助教学法：运用先进的教学手段，将微观现象宏观化，有助于学生掌握离子反应。

四、学法指导

现代教育理论认为，学生是学习的主体，教学活动的真谛是通过教师的引导，启发学

生积极主动地去探究学习。因此在本节教学中我注意以下方面：

1用实验来导出问题，解决问题。新课引入用实验，知识的巩固、升华用实验。目的在于使学生明确实验在化学学习中的重要性，使他们注重自己对实验的观察，分析，设计及动手操作能力的培养。发挥化学实验最大作用，真正将素质教育落实到课堂上。

2着重突出了教法对学法的引导。在教学双边活动过程中，引导学生由感性认识到理性认识、由已知到未知、由个别到一般。在学习过程中培养学生分析，对比，归纳，总结的能力。达到举一反三，实现知识和能力的迁移的目的。

五、教材处理及教学过程

1、用实验导入新课：上节课已经学习了电解质，知道电解质在溶液中的存在形式。这部分知识对于学生并不容易掌握，若从定义上复习会使学生感到乏味。但对于溶液中反应本质的深入，他们还非常薄弱。故设计以下两组实验：

实验：a.盐酸，氯化钠溶液和硝酸银溶液反应

b.盐酸，硝酸溶液和碳酸钠溶液反应

（让学生动手实验、观察现象、讨论、总结：得出离子反应的概念。

多媒体演示：播放FLASH动画让学生理解离子反应。

（后教师强调对定义理解）

目的：这样导入课抓住学生的好奇心，求知欲，使学生对定义有本质理解，并把学生引入主动学习的情景之中，产生了学习的动力。

2、突破离子方程式书写方法：写 拆 删 查

初学者按课本上四个步骤书写，第二步“拆”是教学中的难点。如何突破这个难点呢?

引导：和学生一起分析教材“把易溶于水，易电离的物质写成离子形式；难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示”。说明无论是难溶的物质或难电离的物质，只要是酸碱盐电解质，溶于水的部分都能电离出自由移动的离子，它们之间的反应是离子之间的反应。书写离子方程式实际上是依据该物质在反应体系中的主要存在形式。来决定写成离子形式还是写成化学式，而不是用实际参加反应的离子的符号来表示。

举例：CaCO3和盐酸溶液反应

CaCO3不溶于水，在离子方程式中写成化学式，但它是电解质，参加反应的是离子。

设问：（1）澄清石灰水中加入盐酸其离子方程式如何写？

（2）石灰乳中加入盐酸呢？

（3）我们在书写离子方程式时，哪些物质的化学式不能拆成离子形式，哪些必须拆呢？

（组织学生积极思考、讨论、最后归纳总结）

结论：难溶的物质，难电离的物质（弱酸，弱碱，水），氧化物，单质，气体等用化学式表示。（不完整的由教师补充，后让学生练习）

在此，使学生所掌握知识具体化。通过“引导→设问→讨论→总结→练习”五步曲，攻克了重点，突破了难点。

设问：第四步“查”也不容忽视，应检查什么？

举例：判断正误（1）Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－ （2）Cu+8H++2NO3--==3Cu2++2NO↑+4H2O

（组织学生积极思考、讨论、最后归纳总结）

结论：检查（1）质量守衡（2）电荷守衡（3）电子得失守衡（若是氧化还原反应）

目的：激发学生的兴趣，让学生学会从具体问题上找出答案的方法，充分体现学生在课堂上的“主体”地位。让学生体会到成就感。

3、练习：设问：（1）硫酸溶液能否导电？（2）能否用实验来证明？

（学生提出几个方案，分析，比较。然后展示实验装置并演示小灯炮发亮）

（3）在此硫酸溶液中加入什么物质能使电灯变暗并最终熄灭？

（师生共同分析提出的几个方案，如用氢氧化钠、氢氧化钡等）

实验验证：（教师演示，学生观察现象后得出结论并完成离子方程式）

目的：利用这一系列实验和扩散性、有层次的问题，让不同层次的学生产生多种独创性的想法，变习惯性单纯吸收为主动思考，既充分调动学生的积极性，主动性，又巩固了知识，提高了创新能力，且在学习中获得乐趣。

4、总结：对于离子方程式定义的总结，可与化学方程式定义进行对比，使定义进一步深化。强调本节重点，难点是离子方程式的书写方法，着重是第二步和第四步一些书写过程中的注意点。并说明并不是所有电解质之间都能用离子方程式来表示，不在溶液或熔融状态的反应就不能表示。如浓硫酸和固体氯化钠反应，固体氯化铵和熟石灰反应。体现事物发展规律中既有普遍性又有特殊性的辩证唯物主义思想。

5、应用：（1）中学阶段主要应用在离子的分离和检验。如：硫酸根离子的检验和卤素离子的检验等。（2）离子反应在工农业生产、科研、日常生活中普遍存在，如：分离分析，水的净化，电镀，医药，染料，“三废”处理和生命活动等。通过介绍，让学生爱护环境，改造环境，有成就感和责任感。

6、巩固练习然后布置课后作业

用几个不同层次、有发散性的练习，让不同层次的学生进一步巩固所学内容，从练习中了解学生对知识掌握程度。

六、 板书设计

离子方程式及其书写方法

一、离子方程式

1．定义：用实际参加反应离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。

2．意义：不仅表示某一物质间的某个反应，而且表示了所有同一类型的离子反应。

二、离子方程式的书写方法：

四步：写 拆 删 查

三、对比概念：化学方程式与离子方程式：

四、应用：