本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分。考试用时90分钟。 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Zn65 Al
27 Fe 56 Ca40 Na23
第Ⅰ部分 选择题（共48分）
一、选择题(本题共16，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) ．．．．1． 生产、生活离不开化学。下列说法不正确的是
( )
A．不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水 B．推广使用可降解塑料及布质购物袋，无法减少“白色污染” C．严格执行机动车尾气排入标准有利于防止大气污染
D．使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品对人体健康有害 2．下列说法正确的是
( )
A．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强 B．食盐溶液能导电，所以它是电解质
C．NaHSO4无论在水溶液里还是在熔融状态下都可以电离出Na、H和SO4 D．SO3的水溶液可以导电，但它不是电解质
3． 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．2.24 L CO2中含有原子数为0.3NA
B．25 ℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH为0.1NA
C．一定条件下，4.6 g NO2和N2O4混合气体中含有的N原子数目为0.1NA D．1L0.1molL的氨水中有NA个NH4
4．在水溶液中能大量共存的一组离子是
+
2-+
2-+
3+
-1
+
－
＋
＋
2－
( )
-
2-
( )
A．H、SO4、Na、SiO3 B．Ag、Fe、Cl、SO4 C．H、I、Cl、NO3
+
---
D．K、SO4、Mg、NO3
+2-2+-
5．下列说法中正确的是 ( )
A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应
C．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH>0 D．ΔH的大小与热化学方程式的计量数无关 6．对反应A＋B AB来说，常温下按以下情况进行反应：
①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol ②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol ③0.1 mol·L的A、B溶液各10 mL ④0.5 mol·L的A、B溶液各50 mL
－1
－1
四者反应速率的大小关系是 ( )
A．②>①>④>③ B．④>③>②>① C．①>②>④>③ D．①>②>③>④ 7．下列说法正确的是
( )
A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的 B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小 C．常温下，反应C(s)＋CO2(g) 2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0
D．反应2Mg(s)＋CO2(g)===C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH>0 8．CO和NO都是汽车尾气中的有害物质，它们之间能缓慢地发生如下反应： 2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g) ΔH<0，现利用此反应，拟设计一种环保装置，用来消
除汽车尾气对大气的污染，下列设计方案可以提高尾气处理效果的是( ) ①选用适当的催化剂 ③降低装置的压强 A．①③ B．②④ 9．如图所示，下列说法不正确的是
②提高装置温度 ④装置中放入碱石灰 C．①④
D．②③
( )
A．反应过程(1)的热化学方程式为A2(g)＋B2(g)===C(g) ΔH1＝－Q kJ/mol B．反应过程(2)的热化学方程式为C(g)===A2(g)＋B2(g) ΔH2＝＋Q1 kJ/mol C．Q与Q1的关系：Q>Q1 D．ΔH2>ΔH1
10．下列过程都与热量变化有关，其中表述不正确的是( ) ．．．
A．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO(g)燃烧反应的热化学方程式为
1
CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ/mol
2
B．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol，则表示稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应的热化学方程式为
11
H2SO4(l)＋KOH(l)＝K2SO4(l)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol 22C．铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生
D．水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小 11．稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2O －
NH4＋OH，若要使平衡向逆反应方向移动，同时
( )
＋－
使c(OH)增大，应加入的物质或采取的措施是 ①NH4Cl固体 ④水
②硫酸
③NaOH固体
⑥加入少量MgSO4固体
D．③⑤
( )
⑤加热
A．①②③⑤ B．③⑥ C．③
12．下列事实不能证明CH3COOH是弱电解质的是 A．在CH3COONa溶液中通入SO2，生成CH3COOH
B．等浓度的盐酸、CH3COOH溶液分别和锌反应，开始时盐酸的反应速率快 C．常温下0.1 mol·L CH3COOH溶液的pH＝2.1 D．用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗 13．下列说法正确的是
( )
－1
A．弱电解质一定是共价化合物
B．氨气溶于水，当c(OH)＝c(NH4)时，表明NH3·H2O电离处于平衡状态 C．强电解质溶液中不存在溶质分子，弱电解质溶液中存在溶质分子 D．由0.1 mol·L一元碱BOH的pH＝10，可知溶液中存在BOH===B＋OH 14．下列实验装置(固定装置略去)和操作正确的是
( )
－1
＋
－
－
＋
A．分离CCl4和水
B．酸碱中和滴定
C．吸收HCl尾气
2＋
D．中和热的测定
15．为了研究一定浓度Fe的溶液在不同条件下被氧气氧化的氧化率，实验结果如下图所示，判断下列说法错误的是( )
A．pH越小氧化率越小 B．温度越高氧化率越大
C．Fe的氧化率除受pH、温度影响外，还受其它因素影响，如浓度等。 D．实验说明降低pH、升高温度有利于提高Fe的氧化率
16．在容积均为1 L的甲、乙两个恒容容器中，分别充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B，相同条件下，发生下列反应：A(g)＋B(g)
2＋
2＋
xC(g) ΔH＜0。测得两容器中c(A)随时间
t的变化如图所示，下列说法错误的是( )
A．甲和乙中A的平衡转化率相等
B．给甲容器加压可缩短反应达到平衡的时间 C．给乙容器升温可缩短反应达到平衡的时间 D．甲容器中A的反应速率为0.1 mol·L·min
第Ⅱ部分 非选择题（共52分）
二、(本题包括4小题，共52分)
17．（18分）请在标有序号的空白处填空： (1)利用催化剂可使NO和CO发生反应： 2NO(g)＋2CO(g) －1
－1
2CO2(g)＋N2(g) ΔH＜0。已知增大催化剂的比表面积可提高化学反应
速率。为了分别验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面的表中。 ①请填全表中的各空格；
实验 编号 T(℃) NO初始浓度 (mol·L) －1CO初始浓度 (mol·L) －1催化剂的比表 面积(m·g) 2－1
Ⅰ Ⅱ Ⅲ 280 350 1.2×10 1.2×10 －3－35.8×10 －382 124 82 ②实验Ⅰ中，NO的物质的量浓度(c)随时间(t)的变化如右图所示。
请在给出的坐标图中画出实验Ⅱ、Ⅲ中NO的物质的量浓度(c)随时间(t)变化的曲线，并标明各曲线的实验编号。
（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：
Cu====Cu2 H64.39KJmol1 （s）2H（aq）（aq）H（）2g 2H2O2(l)====2H2O(l)O2(g) H196.46KJmol1
1 H（==== H2O(l) H285.84KJmol1 O（2g）2g）2在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu和H2O的热化学方程式为 。 (3)25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
化学式 电离平 衡常数 请回答下列问题： ①CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为_____________________。
CH3COOH 1.7×10 －52H2CO3 HClO 3.0×10 －8K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11
②体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数______(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数；理由是_______________________________。
(4) ①求常温下pH＝2的H2SO4溶液中由H2O电离的c(H)和c(OH)。
＋
－
c(H＋)＝__________，c(OH－)＝__________。
②在某温度时，测得0.01 mol·L的NaOH溶液的pH＝11。 在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的硫酸Vb L混合。 若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则Va∶Vb＝______________________。
－1
18．（12分）工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)结晶后的母液(含少量杂质Fe)生产重铬酸钾(K2Cr2O7)。工艺流程及相关物质溶解度曲线如图：
3＋
(1)由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为_____________________________。 通过冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是___________________________________。 (2)向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是________________。
(3)固体A主要为________________(填化学式)，固体B主要为_________(填化学式)。 (4)用热水洗涤固体A，回收的洗涤液转移到母液________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)中，既能提高产率又可使能耗最低。 19．（11分）已知反应：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)。
某温度下的平衡常数为400。在此温度下，向密闭容器中加入一定量CH3OH，反应到5 min时测得各组分的浓度如表所示：
物质 浓度/mol·L －1CH3OH 0.44 CH3OCH3 0.6 H2O 0.6 (1)该反应在低温下(此时水为液态)能自发进行，则该反应的ΔH______0(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)。
(2)比较此时正、逆反应速率的大小：v正______v逆。
(3)前5 min时，用CH3OCH3表示该反应的速率为________________。
(4)再过一段时间后，反应达到平衡状态。能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是__________(填字母)。 A．容器中压强不变
B．混合气体中c(CH3OH)不变
C．v生成(CH3OH)＝2v消耗(H2O) D．c(CH3OCH3)＝c(H2O)
(5)达到平衡状态时，CH3OH的转化率为__________。
20．（11分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生在实验室中进行测定盐酸的浓度的实验。请完成下列填空：
(1)配制100 mL 0.10 mol·L NaOH标准溶液。称量________g氢氧化钠固体。
(2)取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。
－1
实验编号 1 2 3 NaOH溶液的浓度(mol·L1－滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL) 22.62 22.72 22.80 待测盐酸的体积(mL) 20.00 20.00 20.00 ) 0.10 0.10 0.10 ①滴定达到终点的标志是________________________________________________。 ②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为________________________(保留两位有效数字)。
③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的________，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
④若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示， 则起始读数为________ mL，终点读数为________ mL；所 用NaOH溶液的体积为________ mL。
⑤在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有________(填字母序号)。 A．滴定终点读数时俯视
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗 C．锥形瓶水洗后未干燥
D．称量NaOH固体中混有Na2CO3固体 E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
兴宁一中高二年级上学期第二次月考化学科（理科班）试题参考答案 (2015－12) 1B. 11.C
2.D 12.D
3.C 13.C
4.D 14.A
5.C 15.A
6.A 16.D
7.C
8.C
9.C
10.B
17．（18分） (1) ①（各1分）
实验编号 T(℃) NO初始浓度(mol·L) Ⅰ Ⅱ Ⅲ 280 1.2×10 －3－1CO初始浓度(mol·L) 5.8×10 5.8×10 －3－3－1催化剂的比表面积(m·g) 2－1②（2分）
＋
2＋
-1
（2）Cu(s)+H2O2 (l)+2H(aq)=Cu(aq)+2H2O(l) △H=-319.68KJ.mol （3分） (3) ①CH3COOH>H2CO3>HClO（2分）
②大于（1分） 稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH的大，酸性强，电离平衡常数大（2分） (4)①10
－12
mol·L 10
－1－12
mol·L（各1分）
－1
②10∶1（2分） 18．（12分，各2分）
(1)Na2Cr2O7＋2KCl===2NaCl＋K2Cr2O7
低温下K2Cr2O7溶解度远小于其他组分，随温度的降低，K2Cr2O7溶解度明显减小(合理即可) (2)除去Fe (3)NaCl K2Cr2O7 (4)Ⅱ 19．（11分） (1)＜（2分） (2)＞（2分）
(3)0.12 mol·L·min （2分） (4)B（2分） (5)97. 6%（3分） 20．（11分）
－1
－1
3＋
(1) 0.4（1分）
(2)①最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色 （2分）②0.11 mol·L （2分） ③丙（1分）
－1
④0.00（1分） 26.10（1分） 26.10（1分）⑤DE（2分）
因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容