题型集训16 元素“位—构—性” 关系的综合应用
一年模拟试题精练
1.(2015·江西南昌调研，13)下表为几种短周期元素的性质：
元素编号 原子半径 (10nm) 最高或最 －2 低化合价 对上述元素有关说法正确的是( )
A．元素④的原子序数小于元素⑦的原子序数 B．②、③处于同一周期
C．上述八种元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是⑤
＋2 ＋1 －3 －1 ＋5 ＋7 ＋1 －3 ＋5 ＋3 －1① 0.74 ② 1.60 ③ 1.52 ④ 1.10 ⑤ 0.99 ⑥ 1.86 ⑦ 0.75 ⑧ 0.82 D．⑧号元素原子结构示意图为：
2．(2015·济南期末，7)短周期中的主族元素M、R(M、R代表元素符号)形成的简单离子M2
－
和R的核外电子数之和为20，下列说法中，正确的是( )
＋
A．M原子所含质子数一定大于R原子所含质子数 B．M、R两种元素结合形成的化合物中不可能含有共价键 C．M2与R的电子层结构不可能相同
－
＋
D．M一定存在同素异形体
3．(2015·辽宁营口质检)四种短周期元素在周期表中的相对位置如下表所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。下列说法正确的是( )
X A.元素W位于第三周期第ⅤA族 B．元素Y的氢化物水溶液呈酸性
C．元素X、Z的各种氯化物分子中，各原子均满足8电子稳定结构 D．元素X与氢元素形成的原子个数比为1∶1的化合物有多种
4．(2015·济南期末，12)如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图(X、Y、Z、W、
Y Z W
R代表元素符号)，下列说法中，正确的是( )
A．原子半径比较：Z>Y>X B．气态氢化物的还原性比较：W>R C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物 D．含Z元素的盐溶液一定显示酸性
5．(2015·潍坊期末)元素周期表短周期的一部分如图所示。下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，正确的是( )
A.D在过量的B中燃烧的主要产物为DB3 B．C的氢化物的水溶液酸性比E的强
2C．A与B形成的阴离子可能有AB23、A2B4
－
－
D．E单质中由于形成了氢键，所以很容易液化
6．(2015·郑州质检)现有A、B、C、D、E五种元素，前四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，D的主要化合价为－2、＋6，E2的质子数比D的质子数多4，下列说法正确的
＋
是( )
A A.C可分别与A、E元素形成离子化合物 B．D可形成三种价态的酸 C．原子半径：E＞D＞B＞A＞C
B D C
D．最常见气态氢化物的稳定性：C＞B＞D＞A 7．(2015·江西五校联考)
已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是( )
A．W的原子序数不可能是Y的原子序数的2倍 B．Z元素的原子半径一定比Y元素的大 C．X的气态氢化物的稳定性一定比Y的强 D．Z元素的最高价氧化物对应的水化物一定是强碱
参考答案
题型集训16 元素“位—构—性”关系的综合应用
【一年模拟试题精练】
1．C [①～⑧都为短周期元素，①有最低价－2价，处于ⅥA族，没有最高价，则①为O；④、⑦都有最低价－3价、最高价＋5价，处于ⅤA族，且④的原子半径较大，则④为P、⑦为N；⑤有＋7、－1价，处于ⅦA族，且原子半径比①大，则⑤为Cl；③、⑥都有＋1价，处于ⅠA族，⑥的原子半径较大，且③不是所有元素中原子半径最小的元素，则③为Li、⑥为Na；②有＋2价，处于ⅡA族，原子半径大于Li，则②为Mg。⑧有＋3价且原子半径比O大，比P小，则⑧为B。④为P、⑦为N，P的原子序数大于N，故A项错误；②为Mg，③为Li，二者为不同周期的元素，B项错误；⑤为Cl，八种元素中，元素的非金属性最强，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强，C项正确；⑧为B，其原子序数为5，D项错误。]
2．D [短周期主族元素的简单离子M2和R的核外电子数之和为20，则M位于ⅥA族，
－
＋
R位于ⅠA族，M为氧元素，R为钠元素或M为硫元素，R为锂元素。]
3．D [根据四种短周期元素在周期表中的位置关系可知X、Y在第二周期，Z、W在第三周期，Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍，则Z是P，Y是N，X是C，W是S。A项，W即S元素在第三周期第ⅥA族；B项，NH3的水溶液呈碱性；C项，PCl5分子中的P原子不满足8电子稳定结构；D项，C、H原子形成的原子个数比为1∶1的化合
物有CH≡CH、等多种。]
4．B [由表中化合价可知，X的化合价为－2价，没有正化合价，故X为O元素。Y的化合价为＋1价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，故Y为Na元素。Z为＋3价，为Al元素。W的化合价为＋6、－2价，故W为S元素，R的化合价为＋7、－1价，故R为Cl元素。则X、Y、Z、W、R分别为O、Na、Al、S、Cl。原子半径：Na＞Al＞O，A错；元素非金属性S＜Cl，则还原性H2S＞HCl，B正确；SO3与水反应生成H2SO4，H2SO4是共价化合物，C错；AlCl3溶液显酸性，NaAlO2溶液显碱性，D错。]
5．C [根据五种元素在元素周期表中的相对位置，可以确定A为碳、B为氧、C为氟、D为硫、E为氯。]
6．B [由D的主要化合价知D是硫元素，故E是钙元素，A、B、C分别为氮元素、氧元素、氟元素。]
7．B [若Y、W分别为O、S，W的原子序数是Y的2倍，A错；X的非金属性一定小于
Y，则X的气态氢化物的稳定性比Y的弱，C错；无法确定Z元素的位置，所以不能确定其最高价氧化物对应的水化物的酸碱性及其强弱，D错。]
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