揭阳市2019届高中毕业班高考第一次模拟考试
一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
7．下列有关说法正确的是
A．加酶洗衣粉可以很好地洗涤毛织品上的污渍 B．生物柴油与由石油炼得的柴油都属于烃类物质 C．氯水放置数天后，漂白性和酸性均减弱
D．绿色化学的核心是从源头上减少和消除化工生产对环境的污染 8．工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应：
下列说法正确的是
A．乙苯、苯乙烯都能够发生氧化反应和还原反应 B．苯乙烯中所有原子一定共平面
C．平衡后，在恒温恒容条件下，再充入乙苯，平衡正向移动，平衡常数增大 D．苯、乙苯的主要来源是石油的分馏
9．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．25℃，101kPa条件下，5.6L甲烷和乙烯的混合气体中含氢原子数为NA B．将4.6g钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成H2分子数为0.1NA C．将1mol Cl2通入到足量的水中，则N(HClO)+N(Cl−)+N(ClO−)=2NA(N表示粒子数) D．50℃时，1L pH=1的H2SO4溶液中，含有H+的数目为0.1NA 10．按如图装置进行实验，下列推断正确的是 选项 I中试剂 II中试剂及现象 肥皂水冒泡 品红溶液褪色 推 断 铁粉与水蒸气 发生了反应 FeSO4分解生成 FeO和SO2 石蜡油分解产物中 含有不饱和烃 氯化铵不分解
11．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子
A 铁粉与湿棉花 B C D 硫酸亚铁 涂有石蜡油的酸性高锰酸钾溶液 碎瓷片 氯化铵 褪色 酚酞溶液不变红色 最外层电子数为互不相等的奇数。X与Y位于不同周期，X与W的最高化合价之和为8，元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质。下列说法中正确的是 A．化合物YX4W溶于水后，得到的溶液呈碱性 B．化合物YW3为共价化合物，电子式为
C．Y、Z形成的一种化合物强度高，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料 D．原子半径大小：W＞Z＞Y＞X
12．目前研究比较热门的Al－H2O2电池，其电池总反应为2Al＋3HO2－= 2AlO2－＋OH－＋H2O。现
1
H2O2电池电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制备氢气(装置2中隔膜仅阻止气体通过，b、c、以Al-d均为惰性电极)。下列说法错误的是
装置1 装置2 A．装置1中Na+移向电极b
B．电极c的电极反应式：CO(NH2)2－6e＋6OH= CO2↑＋N2↑＋5H2O C．电解时，电子流动路径：Al极→导线→d极，c极→导线→b极
D．通电2 min后，Al电极的质量减轻2.7 g，则产生H2的体积为3.36 L(标准状况)
13．常温下，向50mL溶有0.1molCl2的氯水中滴加2mol/L的NaOH溶液，得到溶液pH随所加NaOH
溶液体积的变化图像如右。下列说法正确的是
－
－
10—4A．若a点pH=4，且c(Cl)= m c(ClO)，则Ka(HClO)=
m+1－
－
B．若x=100，b点对应溶液中：c(OH)＞c(H+)，可用pH试
－
纸测定其pH
C．若y=200，c点对应溶液中：c(OH)－c(H+)=2c(Cl)＋c(HClO)
－
－
D．b~c段，随NaOH溶液的滴入，
cHClO逐渐增大 c(ClO－)26．（15分）叠氮化钠(NaN3)常用作汽车安全气囊中的药剂。实验室制取叠氮化钠的原理、实验装
置及实验步骤如下：
①打开装置D导管上的旋塞，加热制取氨气。
②再加热装置A中的金属钠，使其熔化并充分反应后，再停止加热装置D并关闭旋塞。 ③向装置A中b容器内充入加热介质并加热到210～220℃，然后通入N2O。
④冷却，向产物中加入乙醇（降低NaN3的溶解度），减压浓缩结晶后，再过滤，并用乙醚洗涤，晾干。
已知：I．NaN3是易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚； II．NaNH2熔点210℃，沸点400℃，在水溶液中易水解。 请回答下列问题：
（1）装置B中盛放的药品为_____________；装置C的主要作用是______________________。
2
（2）步骤①中先加热通氨气的目的是_____________________________________；步骤② 氨气与熔化的钠反应生成NaNH2的化学方程式为_______________________________。步骤③中最适宜的加热方式为 （填“水浴加热”，“油浴加热”）。
（3）N2O可由NH4NO3在240～245℃分解制得(硝酸铵的熔点为169.6℃)，则可选择的气 体发生装置是（填序号）。
（4）生成NaN3的化学方程式为 。 （5）图中仪器a用的是铁质而不用玻璃，其主要原因是__________________。 （6）步骤④中用乙醚洗涤的主要目的是_______________________________。
（7）实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中NaN3的质量分数：①将2.500 g试样配成500.00 mL 溶液。②取50.00 mL溶液置于锥形瓶中，加入50.00 mL 0.1010 mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液。③充分反应后，将溶液稍稀释，向溶液中加入8 mL浓硫酸，滴入3滴邻菲啰啉指示液，用0.0500mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定过量的Ce4+，消耗溶液体积为29.00mL。测定过程的反应方程式为：2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑；Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+；试样中NaN3的质量分数为 。
27. (14分)CoCO3主要用作选矿剂、伪装涂料的颜料等。用钴矿石(含Co2O3·CoO及少量Fe2O3、Al2O3、MnO2等)生产CoCO3的流程如下：
下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(“沉淀完全”是指溶液中离子浓度低于1.0×10-5 mol·L-1)
Al3 Fe3 Fe2 Mn2 Co2 ＋＋＋＋＋开始沉淀的pH 4.0 沉淀完全的pH 5.2 2.7 3.7 7.6 9.6 7.7 9.8 7.6 9.2 （1）写出“浸取”步骤Co2O3·CoO发生反应的离子方程式 。 （2）“浸取”步骤除Co2O3·CoO外，钴矿石中还能被Na2SO3还原的物质有 (填化学式)。 （3）加NaClO3的目的是氧化Fe2，NaClO3的用量过多会造成的不良后果是 。
＋
（4）“沉钴”步骤向CoCl2溶液加入NH4HCO3溶液需要55～57 ℃条件下进行，温度控制在 55～57 ℃的原因为 。
（5）已知金属萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系
3
如图所示。请补充完整由“氧化”后的溶液制备CoCO3的实验 方案：向“氧化”后的溶液中加入 ， 得较纯CoCl2溶液，加入NH4HCO3溶液沉钴得CoCO3。(实 验中须使用试剂：Na2CO3溶液、金属萃取剂、盐酸)。
28．(14分)丙烯(C3H6)是重要的有机化工原料。丙烷脱氢制丙烯 发生的主要反应及能量变化如下图。
图1
（1）丙烷脱氢制丙烯为强吸热过程。
①为提供反应所需热量，恒压时若向原料气中掺入水蒸气，则K(主反应) (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，转化率α(C3H8) 。
②温度升高，副反应更容易发生的主要原因是 。 （2）下图为丙烷直接脱氢法中丙烷和丙烯的平衡体积分数与温度、压强的关系(图中的压强分
别为104 Pa和105 Pa)。
①104 Pa时，图中表示丙烯的曲线是 (填“ⅰ”、“ⅱ”、“ⅲ”或“ⅳ”)。
②104 Pa、500 ℃时，主反应用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp= (已知：气体分压=气体总压×体积分数)。
（3）利用CO2的弱氧化性，开发了丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺。
该工艺可采用铬的氧化物为催化剂，其反应机理如右图。 已知：CO和H2的燃烧热分别为
△H =－283.0 kJ·mol-1、△H =－285.8 kJ·mol-1。
4
①右图中催化剂为 。
②298 K 时，该工艺总反应的热化学方程式为 。 ③该工艺可以有效消除催化剂表面的积炭，维持催化剂活性，原因是 。
36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
聚乙烯醇肉桂酸酯(M)可用作光刻工艺中的抗腐蚀涂层，其合成路线如下： 请回答：
（1）B的化学名称为 ；M中含氧官能团的名称为 ； F→G的反应类型为 。
（2）C→D的化学反应方程式为 。 （3）E的结构简式为 ；H的顺式结构简式为 。 （4）同时满足下列条件的F的同分异构体有 种（不考虑立体异构）：①属于芳香族化合物；②能发生水解反应和银镜反应。写出其中一种核磁共振氢谱有4种吸收峰，其峰面积之比为6:2:1:1的物质的结构简式 。
（5）参照上述合成路线和相关信息，以乙烯和乙醛为原料(无机试剂任选)合成有机物
HOCH-CH2-CHOHOCH-CH2-CHO， 设计合成路线 。
理科综合参考答案
一、二、选择题：第1～18小题只有1个正确选项，每小题6分。第19～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。 题号 答案 题号 答案 26. (15分)
（1）碱石灰（或氢氧化钠固体）（1分）；冷凝分离出水（1分）
1 C 8 A 2 A 9 D 3 B 10 C 4 D 11 C 5 D 12 B 6 D 13 C 7 D 14 B 5
△
（2）排尽装置中的空气（1分）；2Na+2NH3=====2NaNH2+H2（2分）；油浴加热（1分） （3）I、 IV（2分。答对1个给1分）
210～220 ℃
（4） NaNH2+N2O=====NaN3+H2O （2分） （5）反应过程中可能生成的NaOH能腐蚀玻璃（1分）
（6）NaN3不溶于乙醚，能减少NaN3的溶解损耗；且乙醚易挥发，有利于产品快速干燥（2分） （7）93.60%（0.9360）（有效数字不作要求）（2分） 27. (14分)
22
（1）Co2O3·CoO＋SO23＋6H===3Co＋SO4＋3H2O(2分)
－
＋
＋
－
（2）Fe2O3、MnO2(2分)
（3）与Cl反应生成Cl2污染环境或将Co2氧化成Co3(2分。答对其中一点即可)
－
＋
＋
（4）温度过高NH4HCO3易分解，温度过低反应速率缓慢(2分)
（5）Na2CO3溶液(1分)，调节溶液的pH至5.2～7.6(1分)，过滤(1分)，向滤液中加入盐酸(1分)调pH至3.5左右(3.0～4.0均可) (1分)，加入金属萃取剂萃取2～3次，静置后分液(1分)。 (共6分) 28．(14分)
（1）①增大 （1分） 增大（1分）
②副反应的活化能低于主反应的活化能（2分） （2）①ⅰ（2分） ②3.3×103Pa（2分） （3）①CrO3 （2分）
②C3H8(g)+CO2
C3H6(g)+CO(g)+H2O(l) △H =+121.5kJ/mol（2分）
③碳与CO2反应生成CO，脱离催化剂表面（2分）
36．(15分)
（1）氯乙烯（1分） 酯基（1分） 消去反应（1分） （2）（2分） CHOCCCOOH（3）（1分） HH （2分） 6
CH3HCOOH3CHCOO（4）14（2分） （5）（4分）CH2=CH2Br2/CCl4CH2-CH2BrBrH3C 或 CH3（1分） CH3CHOHOCH-CH2-CHO一定条件NaOH/H2OCH-CHO2/Cu22OHOHOHC-CHOHOCH-CH2-CHO 7
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