姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题1 (共15题；共30分)
1. （2分） 生活中的下列变化，只发生了物理变化的是（ ） A . 食物腐败 B . 酒精挥发 C . 火柴燃烧 D . 铁器生锈
2. （2分） (2017·威海) 关于碳循环和氧循环，下列说法不正确的是（ ） A . 碳循环和氧循环分别是指二氧化碳和氧气的循环 B . 碳循环和氧循环过程中均发生了化学变化
C . 绿色植物的生长过程，既涉及碳循环，又涉及氧循环
D . 碳循环和氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定
3. （2分） (2019·大方模拟) 维生素 C(C6H8O6)是人体不可或缺的营养物质。下列说法中不正确的是（ A . 维生素 C 由 6 个碳原子、8 个氢原子、6 个氧原子构成 B . 维生素 C 由碳、氢、氧三种元素组成 C . 维生素 C 可以预防坏血病的发生 D . 维生素 C 属于有机物
4. （2分） (2017·宜春模拟) “农村淘宝”里有下列多种化肥出售，其中属于复合肥的是（ ） A . KCl B . CO（NH2）2 C . Ca（H2PO4）2 D . KNO3
5. （2分） 某氮的氧化物中，氮、氧元素的质量比为7:12，则氮元素的化合价是（ ） A . +4价 B . +3价 C . +2价 D . +1价
6. （2分） (2016·山西) 世界上的物质多种多样，下列物质属于氧化物的是（ ） A . 葡萄糖 B . 液氨 C . 氯酸钾
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） D . 一氧化碳
7. （2分） 下列生活中的物品所使用的主要材料，属于有机合成材料的是（ ）
A . 塑料盆 B . 钛合金镜架 C . 木筷 D . 全棉布袋
8. （2分） (2017九上·仙游期中) 下列关于NaNO2、Na2O2、SO2、O2等四种物质的组成的叙述中正确的是（ ）
A . 都含有氧气 B . 都含有氧元素 C . 都含有氧分子 D . 都含有2个氧原子
9. （2分） 下列有关海水综合利用的说法正确的是（ ） A . 电解氯化镁溶液可得到金属镁
B . 海水晒盐得到食盐后的母液可用于提取多种化工原料 C . 海水中含有碘元素，只需将海水中的碘升华就可以得到碘单质 D . 利用潮汐发电是将化学能转化为电能
10. （2分） (2018·普陀模拟) 低碳环保应从我们身边做起，下列做法正确的是（ ） A . 出行以公共交通为主 B . 空调一直开机维持室内温度 C . 电池应扔在垃圾桶内 D . 超市购物多使用塑料袋
11. （2分） (2019九上·安丘期中) 下列物质的用途与性质对应关系不合理的是（ ） A . 金刚石切割玻璃——硬度大 B . 焦炭冶炼金属——可燃性 C . 干冰人工降雨——升华吸热 D . 氮气作保护气——化学性质稳定
12. （2分） (2020·惠民模拟) 生活中一些常见物质的pH如下： 物质
苹果汁 西红柿 纯水 第 2 页 共 18 页
鸡蛋清 漂白液 pH 2～3 4～5 7 7～8 13～14 上述物质中，酸性最强的是（ ） A . 苹果汁 B . 西红柿 C . 鸡蛋清 D . 漂白液
13. （2分） (2016·宽城模拟) 下列说法中，错误的是（ ） A . 食用蔬菜、水果可以补充维生素 B . 隔绝氧气和水可以防止铁制品生锈 C . 汽车安装尾气净化装置可以节约石油资源 D . 工厂废水处理后循环使用可以节约水资源
14. （2分） (2020九上·全南期中) 某人用托盘天平称量5.1g食盐时（1g以下用游码），称后发现砝码放在左盘，食盐放在了右盘，所称食盐的实际质量为（ ）
A . 4.9g B . 5.1g C . 5.0g D . 5.2g
15. （2分） (2013·沈阳) 为除去下列物质中混有的少量杂质，所用试剂正确的是（ ） A B C D A . A B . B C . C D . D
物质 CaO N2 FeCl2溶液 CO2 杂质 CaCO3 O2 CuCl2 H2O 所用试剂 稀盐酸 灼热CuO 铁粉 NaOH 二、 填空题（本题共5小题，每空1分，共24分） (共5题；共23分)
16. （3分） (2019·郑州模拟) 为了除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，需进行如下操作：①溶解；②依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③过滤；④加入适量盐酸；⑤蒸发、结晶。[提示：Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3难溶于水；微溶物不形成沉淀]
（1） 请写出操作②中加入Na2CO3溶液后，生成沉淀的化学式________； （2） 操作④中加入适量盐酸的目的是什么________？
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（3） 操作④中若加入过量盐酸也不会影响精盐的纯度，为什么________？
17. （4分） (2020九上·吉州期末) 堆花白酒、遂川板鸭、永丰蔬菜.......展现着美丽吉安的个性魅力。 （1） 堆花白酒多以稻谷为原料,经发酵酿制。白酒含有酒精，酒精学名乙醇，其化学式为C2H5OH,酒精的相对分子质量是________，酒精中碳、氧元素的质量比为________。
（2） 遂川板鸭味美诱人，在较远的地方就能闻到其肉香味。从微观上分析，在较远的地方就能闻到其肉香味，是因为________。
（3） 永丰蔬菜，闻名江南。为了让蔬菜长得更好，有时需要施用氮肥，硝酸钾(KNO3)是一种常用的氮肥，硝酸钾中氮元素的化合价是________。
18. （5分） (2016九上·正定开学考) 生活离不开水．净化水的知识在日常生活中有着广泛的应用． （1） 茶杯内的纱网，可将茶叶与茶水分离，便于饮用，该设计利用的化学原理是________． （2） 自制净水器中常加入________，用于除去水中的异味和色素． （3） 自来水厂用二氧化氯消毒杀菌，二氧化氯的化学式________．
（4） 井水中含有较多的钙、镁离子，为降低硬度，可采用的方法是________． （5） 保护水资源，我们应该采取的措施是________．
19. （6分） (2016·黄石) 取8.0g铝土矿（主要成分是Al2O3），溶于128.4g稀盐酸中，盐酸恰好完全反应．经过滤、干燥后，得到滤渣2.9g，（假定铝土矿样品中所含的杂质不溶于盐酸）．
（1） 求铝土矿的纯度________%．
（2） 求所得溶液的溶质的质量分数（写出计算过程）． 20. （5分） (2017·顺义模拟) 根据问题填空：
（1） 金属在生产生活中起着重要作用大量的铜用于做导线，利用了金属铜的延展性和________。
（2） 铝的金属活动性很强，在空气中却表现出良好的抗腐蚀性，原因是________。铝及其氧化物的化学性质很特别，既能和酸反应，又能和碱反应，其中铝与稀硫酸反应的化学方程式为________。
镁所具有的轻质特性决定了镁合金是生产航天器、军用飞机必不可少的结构材料。用菱镁矿（MgCO3）生产金属镁的大致流程如下：
检验步骤①中菱镁矿是否完全分解的方法是________。反应②的化学方程式为________。
三、 简答题（本题共5小题，共25分） (共5题；共24分)
21. （3分） (2018九下·江津月考) 春暖花开时，小明与同学们到鼎山公园游玩。
（1） 他们乘坐电瓶车进入花海，远远就闻到花香，是因为________(用微粒观点解释)。电瓶车与传统燃料汽车相比，它的优点是________(写1点即可)。
（2） 游玩过程中，有位同学不慎摔伤了手臂，小明从急救包中取出碘酒为他消毒，碘酒中溶剂的化学式是
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________。
22. （3分） 如图是模拟粉尘爆炸的一个实验，在无盖小塑料筒里放入干燥面粉，点燃蜡烛，用塑料盖盖住金属筒，迅速鼓入大量空气，不久，便会听到“砰”的一声，爆炸的气浪将金属筒的塑料盖掀起，试问：
（1） 在上述实验中，鼓入空气的作用是________． （2） 下列情况下，不会发生爆炸的________（填序号）；
①塑料盖换成金属盖；②蜡烛没有点燃时；③无盖小塑料筒中装的是干燥小石子． （3） 面粉厂为了避免爆炸事故发生，应采取的安全措施有________ （写出一种即可）． 23. （5分） (2017·玉林) 根据如图回答问题．
（1） 图1中A、B都是制取二氧化碳的装置，其中标号①仪器的名称是________．实验室制取二氧化碳的化学方程式是________．
（2） 用图2装置收集二氧化碳气体，气体应从________管进去（填“a”或“b”），原因是________． （3） 相对于A装置，B装置的优点是________．
24. （7分） (2011·南通) 造纸是我国古代四大发明之一，它有效地推动了人类文明的发展．
（1） 回收农田产生的秸秆作为造纸原料，可以减少焚烧秸秆带来的________污染．秸秆的主要成分是纤维素[（C6H1005）n]，纤维素中C、H、O三种元素的质量比为________（用最简整数比表示）．
（2） 造纸会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理呈中性后排放．
①检测废水呈碱性的简单方法是 ．
②若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为1．6%，现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为20%），可以处理的废水质量是多少？
25. （6分） 某课外兴趣小组的同学设计了如下两个实验来验证质量守恒定律：
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（1） 【提出假设】物质发生化学反应前后，其总质量________； （2） 【实验验证】
实验I：称量镁条，在空气中点燃，待反应结束后，将生成物全部收回再称量
实验II：将装有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜的锥形瓶中，并在锥形瓶口塞上橡皮塞，称量，然后设法将两种溶液接触，过一会再称量．数据见表：
编号 反应前/g 反应后/g 实验I 4.8 8.0 实验II 118.4 118.4 ①在实验I中，反应的化学方程式是________；反应后的质量________（“＞”“＜”或“=”）反应前质量． ②实验II中观察到的现象是________．
（3） 这三个实验中，实验II正确反映了反应物与生成物之间的质量关系．请从分子、原子的角度解释反应前后质量相等的原因________．
（4） 实验I未能验证质量守恒定律，说说你对该实验的改进思路________．
四、 计算题（本题6分） (共1题；共5分)
26. （5分） 将氢氧化钠和氯化钠的混合物19.3g，放入80.7g水中使其完全溶解，再加入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应．试计算：
（1）100g 7.3%的稀盐酸中溶质的质量． （2）原混合物中氢氧化钠的质量． （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．
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参考答案
一、 选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题1 (共15题；共30分)
答案：1-1、 考点：解析：
答案：2-1、 考点：解析：
答案：3-1、 考点：
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解析：
答案：4-1、 考点：解析：
答案：5-1、 考点：解析：
答案：6-1、
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考点：解析：
答案：7-1、 考点：解析：
答案：8-1、 考点：
解析：答案：9-1、 考点：
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解析：
答案：10-1、 考点：
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答案：11-1、 考点：
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解析：
答案：12-1、 考点：
解析：
答案：13-1、 考点：
解析：
答案：14-1、 考点：解析：
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答案：15-1、 考点：解析：
二、 填空题（本题共5小题，每空1分，共24分） (共5题；共23分)
答案：16-1、答案：16-2、答案：16-3、考点：解析：
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答案：17-1、答案：17-2、答案：17-3、考点：解析：
答案：18-1、答案：18-2、答案：18-3、答案：18-4、答案：18-5、考点：解析：
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答案：19-1、答案：19-2、
考点：解析：
答案：20-1、
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答案：20-2、考点：解析：
三、 简答题（本题共5小题，共25分） (共5题；共24分)
答案：21-1、答案：21-2、考点：解析：
答案：22-1、答案：22-2、答案：22-3、考点：
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解析：
答案：23-1、
答案：23-2、答案：23-3、考点：解析：
答案：24-1、答案：24-2、
考点：
解析：
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答案：25-1、
答案：25-2、答案：25-3、答案：25-4、考点：解析：
四、 计算题（本题6分） (共1题；共5分)
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答案：26-1、考点：解析：
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