南京市第一中学2010届高三高考考前冲刺

南京市第一中学2010届高三高考考前冲刺

化学

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32

选 择 题（42分）

单项选择题：本题包括6小题，每小题3分，共计18分。每小题只有一个选项符合题意. ．．．．1．联合国气候变化大会于2009年12月7日～18日在丹麦首都哥本哈根召开，焦点议题之一是发展“低碳经济”，减少温室气体排放。你认为下列做法中不能有效减少空气中CO2

．．含量的是

A．开发利用太阳能、风能、生物能、海洋能等清洁能源 B．使用节能产品，推广节能环保汽车 C．植树造林，增加森林植被面积 D．用脱硫处理的煤代替原煤作燃料 2．下列物质的化学用语正确的是

①NH4H的电子式②硝基苯的结构简式：

③葡萄糖的实验式：CH2O ④甲烷分子的比例模型：

⑤Fe2+的离子结构：A．②③⑥ 合不可能的是 ．．． A B C X C Na AlCl3 Y CO Na2O ⑥原子核内有10个中子的氧原子：188O

C．③⑥

D．①②③④⑤⑥

B．①③⑤⑥

3．X、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质，他们之间具有如图所示转化关系，则下列组

Z CO2 Na2O2 NaAlO2 W O2 O2 NaOH Al(OH)3 D Fe FeCl2 FeCl3 Cl2 4．用下列装置进行的实验，不能达到相应实验目的的是 ．．

A．装置甲：吸收尾气HCl B．装置乙：制取金属锰 C．装置丙：洗气除去CO2中的SO2 D．装置丁：实验室制取NH3

室

5．下列颜色不属于因化学反应而产生的现象的是 ．．．A．无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色 B．久置的KI溶液呈黄色

C．新制氯水久置后变为无色

D．普通玻璃导管口点燃纯净氢气时，火焰呈黄色

6．下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是

①无色溶液中：K+，Cl，Ca2+，SO42，NO3

－

－

－

②pH=11的溶液中： Na+，AlO2，NO3，S2，SO32

－

－

－

－

③水电离的H+浓度c(H+)=10

－12

mol·L

－1

的溶液中：Cl，NO3，NH4+，SO32

－

－

－

－

－

－

－

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl，K+，SO42 ⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2+，MnO4，NO3，Na+，SO42

－

⑥中性溶液中：Fe3+，Al3+，NO3，Cl，S2

－

－

－

A．①②⑤ B．①③⑥ C．②④

D．①②④

不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共计24分。每小题有一个或两个选项符合．．．．．题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 7．下列离子方程式不正确的是 ．．．

A．苯酚钠溶液与二氧化碳反应： 2C6H5O+ CO2 + H2O ＝ 2C6H5OH + CO32

－

－

B．在亚硫酸钡沉淀中加入稀硝酸后，沉淀不溶解：

3BaSO3＋2H＋2NO3＝3BaSO4↓＋2NO↑＋H2O

C．碳酸钠溶液中通入少量SO2： 2CO32＋SO2+H2O＝2HCO3-＋SO32-

－

＋

－

D．氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O3＋6H＝2Fe3＋3H2O

＋

＋

8．已知aAn+、bB

（n+1）+

、cCn-、dD(n+1)-具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素

的叙述正确的是

A．气态氢化物的稳定性：D>C B．原子序数：b>a>c>d

C．最高价氧化物对应水化物的碱性：B>A D．四种元素一定属于短周期元素

病毒的抑制是以慢结合的方式进行的，具有高度特异性。其分子结构如右图：下列说法正确的是 A．该物质的分子式为C12H19N4O7

O CH3— NH C —OH CH CH —OH CH —OH

9．已知扎那米韦是流感病毒神经氨酸酶抑制剂，其对流感

O —COOH

—NH2 NH —C

NH B．在一定条件下，该物质可以发生消去、加成、取代等反应 C．1mol该物质与NaOH溶液反应，可以消耗４mol NaOH D．该物质能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，但不能与FeCl3溶液发生显色反应 10．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后分子总数为0.5 NA B．标准状况下，11.2 L水含有的电子总数为9 NA

C．7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1NA D．1 mol C5H12（戊烷）中含有共价健17 NA

室

11．肼（N2H4）—空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的

KOH溶液。电池总反应为：N2H4＋O2＝N2＋2H2O。下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是

A．负极的电极反应式是：N2H4＋4OH=4H2O＋N2↑＋4e B．正极的电极反应式是：O2＋4H＋4e=2H2O C．溶液中阴离子向负极移动 D．电解后电解质溶液的碱性增强 12．下列叙述不正确的是 ．．．

A．氨水和硫酸铵的混合液中，可能有：c(NH4+)> c(SO42)>c(H+)>c(OH)

－

－

＋

－－

－

B．某温度下0.1mol/L的NaHB溶液中：c(Na+)≥c(B2)且pH<7

－

C．NaH2PO4的溶液呈酸性：c(Na+) >c(H2PO4)> c(H3PO4)> c(HPO42)

－

－

D．0.1mol/L醋酸钡溶液中：c(Ba2+)> c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)

－

－

非 选 择 题（78分）

13．某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等），来制

取较纯净的氯化钾晶体及液溴，他们设计了如下流程： 氧化剂 CCl4 盐湖苦卤 操作① 蒸发 操作② 固体A 橙红色液体

请根据以上流程，回答以下问题：

（1）操作①的名称：________；操作②的方法是：_____________；要从橙红色液体中分离出溴，可采取的操作名称是_ ____。

（2）操作③要得到较纯的固体B，其操作步骤包括 ，需要的玻璃仪器有：_________________。

（3）某同学提出一种新方案，对上述操作①后无色 溶液进行除杂提纯，其方案如下：

①试剂A ②试剂B 稀盐酸

KCl 无色溶液 操作⑤ 调节pH=5 操作④

固体C

（i）试剂A中有两种溶质，它们是 ，试剂B成分是 。（填化学式） （ii）检验SO42-已除尽的方法是_________________________________________。 （ⅲ）用盐酸调节溶液的pH至pH=5的目的是 。

室

降温结晶 操作③ 固体B

（ⅳ）进行操作⑤时，将溶液倒入 （填仪器名称）中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到 时（填现象），停止加热。 （ⅴ）控制溶液pH=12可确保Mg2+除尽，此时溶液中Mg2+物质的量浓度为 。 （已知Mg(OH)2的Ksp=1.6×10-11）

14．KMnO4是一种常用的强氧化剂，工业上可以以软锰矿（主要成分MnO2，另含Al2O3、SiO2杂质）为原料，通过液相法生产。即在碱性条件下用氧气氧化MnO2得到K2MnO4，分离后得到K2MnO4，再用铂板作阳极，铁作阴极电解K2MnO4溶液得到KMnO4，简略生产过程如下所示：

回答下列问题：

（1）写出反应器中反应的方程式

（2）生产过程中最好使用含MnO280%以上的富矿，因为MnO2含量最低的贫矿会导致KOH

消耗量偏高，用离子方程式表示KOH消耗偏高的原因 、 。 （3）写出电解槽中阴极和阳极的电极反应方程式

阴极： ；阳极： 。 在电解法中循环Ⅰ、Ⅱ中利用的共同物质是 。

（4）在传统工艺中，得到K2MnO4后，向其中通入CO2制备KMnO4，配平方程式：

K2MnO4+ CO2= KMnO4+ MnO2+ K2CO3

15．（1）环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO3转化为N2，从而清除污染。该反应

与传统法相比，液相法的优点是：__ _________。

中涉及的粒子有：H2O、Al、OH、Al(OH)3、NO3、N2，请将各粒子分别填入以下空

格内。

NO3+ + + +

该反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为 。

4Al(OH)3。正极材料采用了铂网，利用铂网为正极的优点是 。

（3）已知：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(g) △H=－2834.9kJ/mol

Fe2O3(s)+

（2）我国首创的海洋电池以海水为电解质溶液，电池总反应为：4Al+3O2+6H2O=

—

33C(s)= CO2(g)+2Fe(s) △H=+234.1kJ/mol 22C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ/mol

室

写出铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式 。 到20mL pH=14的溶液，然后2mol/L盐酸滴定，可得沉淀质量与消耗的盐酸体积关系如右图，则合金的质量为 克。

（4）将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得

16．超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技

术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下： 2NO＋2CO催化剂2CO2＋N2

为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)：

(1)在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H 0(填写“＞”、“＜”、“ = ”。 (2)前2s内的平均反应速率v (N2) = ___________________。 (3)在该温度下，反应的平衡常数K = 。

(4)假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是 。 A．选用更有效的催化剂 B．升高反应体系的温度 C．降低反应体系的温度 D．缩小容器的体积

(5)研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

①请在上表格中填入剩余的实验条件数据。

②请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线是实验编号。

室

c(NO)t

17．有机物A只含碳、氢、氧三种元素，分子中碳、氢、氧原子个数比为7：10：3，A具

0有酸性；1molA需要1mol氢氧化钠完全中和；1molA可以和1molBr2加成，已测定A的相对分子质量不大于150。各有机物的转化关系如图所示。

回答下列问题： （1）写出A的结构

简式

。

（2）反应③的反应类型是 。

（3）A—F六种物质中含有手性碳原子的是 （用字母填写）。 （4）写出一种符合下列条件的D的同分异构体的结构简式 。 ①能发生银镜反应 ②能发生水解反应 ③结构中无和

（5）写出一定条件下F生成高分子化合物的反应方程式 。

（6）丙酮酸 是 E的最简单的同系物。

试以丙酮酸为原料合成乙二酸（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）。 提示：①合成过程中无机试剂任选；②合成路线流程图示例如下： Br2

浓硫酸 CH3CH2OH H2C=CH2 BrH2C—CH2Br 170℃

18．以CO、H2和CH2＝CH2为原料，在钴催化剂作用下加压加热，可制取丙醛：

CH2＝CH2＋CO＋H2

钴催化剂 加热、加压 环状结构

CH3CH2CHO 室

………………反应①

丙醛经反应②（加氢加成）可生成正丙醇、经反应③（催化氧化）可生成丙酸。由正丙醇和丙酸经反应④（酯化反应）生成丙酸正丙酯。请通过计算回答下列问题： （1）理论上生产3.0 kg正丙醇至少需要标准状况下的氢气 L；

（2）由于副反应的发生，生产中反应①、反应②、反应③的产率分别为80%、80%、90%。若反应④中反应物转化率均为70％。则：

① 以2.8×103kg乙烯为原料，当反应②、反应③中丙醛的投料比为1∶1时，通过上述4

步反应最多可制得丙酸正丙酯 kg；

② 反应④中增加正丙醇的投料并保持正丙醇的转化率不变，可以使丙酸的转化率提高

20％，此时反应②和反应③中丙醛的投料比应为多少？

19．有E、Q、T、X、Z五种前四周期元素，原子序数E＜Q＜T＜X＜Z。E、Q、T三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，且第一电离能I1(E)＜I1(T)＜I1(Q)，其中基态Q原子的2p轨道处于半充满状态，且QT2与ET2互为等电子体。X为周期表前四周期中电负性最小的元素，Z为d区原子，且外围电子中有四对成对电子。 请回答下列问题（答题时如需表示具体元素，请用相应的元素符号）： （1）写出QT2＋的电子式 、基态Z原子的核外电子排布式 。 （2）Q的简单氢化物极易溶于T的简单氢化物，其主要原因有 。 （3）化合物甲由T、X两元素组成，其晶胞如图1，甲的化学式为 。 （4）化合物乙的晶胞如图2，乙由E、Q两元素组成，硬度超过金刚石。

①乙的晶体类型为 ，其硬度超过金刚石的原因是 。

②乙的晶体中E、Q两种元素原子的杂化方式分别为 。

＋

→X →T →Q →E 图1 图2 室

高三化学答卷纸

13．（1）

（2）

（3）（i） （ii）

（ⅲ） （ⅳ）

（ⅴ）

14．（1）

（2）

（3）

（4） K2MnO4+ CO2= KMnO4+ MnO2+ K2CO3

15．（1） NO3—+ + + +

（2）

（3）

（4）

16．（1） （2） （3） （4）

室

（5）

17．（1） （2）

（3） （4）

（5）

（6）

18．（1） （2）① ②

19．（1） （2）

（3） （4）① ②

2010届南京市第一中学高三模拟训练最后冲刺

化学答案

题号 1 2 室

3 4 5 6

答案 题号 答案 D 7 AD C 8 B D 9 BD D 10 C D 11 AC C 12 BD 13．（12分）（1）萃取、分液；趁热过滤；蒸馏； （2）过滤、洗涤、结晶；玻璃棒、漏斗、烧杯

（3）(ⅰ) BaCl2，KOH；K2CO3 (ⅱ) 在上层清液中加入BaCl2溶液，若没有白色沉淀，则SO42-已除尽。(ⅲ) 除去未反应的OH-和CO32-；(ⅳ) 蒸发皿；出现较多晶体；(ⅴ) 1.6×10-7mol/L（每空1分）

14．（11分）（1）4KOH+2MnO2+O2=2K2MnO4+2H2O（2分） （2）2OH—+Al2O3=2AlO2—+H2O 2OH—+SiO2= SiO 32—+H2O（2分） （3）阴极：2H2O+2e— = H2↑+2 OH—（1分）(写成2H++2e—=H2↑也给分) 阳极：2MnO42—-2e—=2MnO4—（1分） KOH（1分）

（4）3 K2MnO4+ 2CO2= 2 KMnO4+ 1 MnO2+ 2 K2CO3（1分） 产率高（1分） 15．（10分）（1）6NO3＋10Al＋18H2O＝3N2↑＋10Al(OH)3＋6OH― 5：3

－

（2）性质稳定，接触面积大

（3）2Al(s)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+Al2O3(s) △H=-593.1kJ /mol （4）2.46（每空2分）

16．(1)＜（1分） (2) 1.88×104 mol/(L·s)。（2分） (3)5000。（2分） (4)C、D（2分）

－

(5)①II：280、1.20×103、5.80×103

－

－

III：1.2×103 、5.80×103。（每空1分）

－

－

②（2分）c(NO)

ⅢⅡⅠ0t 17．

（1） （ 2分）

（2）取代反应（或酯化反应）（1分）

（3）BF（2分）（漏选一项得1分，错选不得分）

室

（4）（2分）写出具体的结构简式（只要符合要求且合理均给分）

18．（7分）⑴ 2240 （2分） ⑵ ① 2598.4 （2分） ② 81∶56 （3分） 19．（12分） ⑴

1s22s22p63s23p63d84s2

⑵ 这两种氢化物均为极性分子、相互之间能形成氢键 ⑶ KO2

⑷ ①原子晶体 C－N键的键长小于C－C键，键能大于C－C键 ② sp3 sp3 （第4题每空1分，其余每空2分）

室