碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 === H3↑+H20+CO2↑ 碱式碳酸铜受热分解：Cu2(OH)2CO3 === 2CuO+H20+CO2↑ 一、初中化学方程式总结
化合反应
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2
点燃 2MgO Fe3O4 2Al2O3 2H2O 2P2O5 SO2 CO2
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O23、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2
点燃 点燃 4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2
点燃 5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O26、硫粉在空气中燃烧： S + O2
点燃 点燃 7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2
点燃 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2
点燃 2CO 2CO 2CO2
9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2
高温 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2
点燃 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O = H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O===CuSO4•5H2O
14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2 分解反应
16、加热高锰酸钾：2KMnO4
△ 点燃 2NaCl
2
15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 2H2O+O2↑ ====
MnO
K2MnO4 + MnO2 + O2↑
通电 17、水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+ O2 ↑
高温 18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3
CaO + CO2↑
置换反应
19、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 20、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 21、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl === MgCl2 + H2↑ 22、氢气还原氧化铜：H2 + CuO
△ Cu + H2O
23、木炭还原氧化铜：C+2CuO
高温 2Cu + CO2↑
24、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2
点燃 CO2 + 2H2O H2 + CO
25、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C26、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3
高温 高温 4Fe + 3CO2↑
其他
27、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 === Cu(OH)2↓+ Na2SO4 28、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2
点燃 CO2 + 2H2O
29、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O230、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO
点燃 2CO2 + 3H2O
△ Cu + CO2
31、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3
高温 2Fe + 3CO2
32、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O 33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O 34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
一． 物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O22.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O23. 铜在空气中受热：2Cu + O2
点燃 2MgO Fe3O4
点燃 △ 2CuO 2Al2O3 2H2O 2P2O5 SO2 CO2
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2
点燃 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2
点燃 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O27. 硫粉在空气中燃烧： S + O2
点燃 点燃 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2
点燃 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2（2）化合物与氧气的反应：
点燃 2CO 2CO2
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2
点燃 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2
点燃 2CO2 + 3H2O
二． 几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3
通电
2H2↑+ O2 ↑
△ 2CuO + H2O + CO2↑
MnO2 △ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO316. 加热高锰酸钾：2KMnO4
△ 2KCl + 3O2 ↑
K2MnO4 + MnO2 + O2↑ CaO + CO2↑ Cu + H2O 2Cu + CO2↑ 4Fe + 3CO2↑
17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3
三． 几个氧化还原反应：
高温 19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO20. 木炭还原氧化铜：C+2CuO
△ 高温 21. 焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3
高温 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O423. 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO
高温 3Fe + 2CO2↑
△ Cu + CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3
高温 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4
高温 3Fe + 4CO2
四． 单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 + 酸 盐 + 氢气 （置换反应） 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 === Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） 另一种金属 + 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）碱性氧化物 +酸盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl === CuCl2 + H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 === MgSO4 + H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl === CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +碱盐 + 水
43. 苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O 44. 苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 === Na2SO3 + H2O 45. 苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 === Na2SO4 + H2O 46. 消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 === CaSO3↓+ H2O
（5）酸 + 碱盐 + 水
48. 盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH === NaCl +H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH === KCl +H2O
50. 盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 === CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 === CaCl2 + 2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 === FeCl3 + 3H2O
53. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 === AlCl3 + 3H2O 54. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O 55. 硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH === K2SO4 + 2H2O 56. 硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 === CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3 === Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH === NaNO3 +H2O
（6）酸 + 盐另一种酸 + 另一种盐
59. 大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60. 碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61. 碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62. 盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63. 硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 === BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）碱 + 盐另一种碱 + 另一种盐
65. 氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 === Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66. 氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 === Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67. 氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 === Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 === Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）盐 + 盐两种新盐
70. 氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 === AgCl↓ + NaNO3
71. 硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反应： 72. 二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 73. 生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74. 氧化钠溶于水：Na2O + H2O === 2NaOH 75. 三氧化硫溶于水：SO3 + H2O === H2SO4
76. 硫酸铜晶体受热分解：CuSO4•5H2O === CuSO4 + 5H2O 77. 无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O === CuSO4•5H2O
化学方程式、反应现象、应用 2Mg+O22Hg+O22Cu+O2
点燃 2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹
△ 2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验 2CuO 红色金属变为黑色固体 2Al2O3 银白色金属变为白色固体
Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热
△ 4Al+3O23Fe+2O2
点燃 点燃 4Fe + 3O2
点燃 高温 2Fe2O3 C+O2
点燃 CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 S+O2
SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 2H2+O22H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料 4P+5O2
点燃 点燃 2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量 CH4+2O2 2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧 2C2H2+5O2 2KClO3 2KMnO4
备氧气
2HgO 2H2O
△ 点燃 点燃 2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水
变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属
MnO2 △ 2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气
△ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制
2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水
△ 通电 Cu2(OH)2CO3
绿加热
NH4HCO3
2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜
△ NH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸
氢铵长期暴露空气中会消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Fe2O3+3H2
原性
Fe3O4+4H2
原性
WO3+3H2
高温 △ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性 Mo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性
△ MoO3+3H22Na+Cl2H2+Cl2 2C +O22CO+O2
属
高温 点燃 2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、
2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸 2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因 2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧
点燃 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验
点燃 点燃 C + CuO
高温 2Cu+CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金4Fe+3CO2↑ 冶炼金属
2Fe2O3+3C Fe3O4+2C C + CO2 高温 高温 高温 3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属
2CO
CO2 + H2O === H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性 H2CO3
△ CO2↑+ H2O 石蕊红色褪去
Ca(OH)2+CO2 === CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁 CaCO3+H2O+CO2 === Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化
Ca(HCO3)2
钟乳石的形成
2NaHCO3CaCO3
△ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.
△ Na2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头
高温 CaO+CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl === CaCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室
制备二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4 === Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫
灭火器原理
Na2CO3+2HCl === 2NaCl+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫
灭火器原理
MgCO3+2HCl === MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
CuO +CO
△ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 2Fe+3CO2 冶炼金属原理
Fe2O3+3CO
高温 Fe3O4+4COWO3+3CO
高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理
高温 W+3CO2 冶炼金属原理 2CO2+4H2O 酒精燃烧
2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧
CH3COOH+NaOH === CH3COONa+H2O 2CH3OH+3O2C2H5OH+3O2
点燃 点燃 Fe+CuSO4 === Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜 Mg+FeSO4 === Fe+MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2 === Hg+Cu(NO3)2
Cu+2AgNO3 === 2Ag+Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银 Zn+CuSO4 === Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜 Fe2O3+6HCl === 2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 Al2O3+6HCl === 2AlCl3+3H2O 白色固体溶解 Na2O+2HCl === 2NaCl+H2O 白色固体溶解
CuO+2HCl === CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+2HCl === ZnCl2+H2O 白色固体溶解 MgO+2HCl === MgCl2+H2O 白色固体溶解 CaO+2HCl === CaCl2+H2O 白色固体溶解 NaOH+HCl === NaCl+H2O 白色固体溶解
Cu(OH)2+2HCl === CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解 Mg(OH)2+2HCl === MgCl2+2H2O 白色固体溶解
Al(OH)3+3HCl === AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多 Fe(OH)3+3HCl === FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 Ca(OH)2+2HCl === CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3 === AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl－的原理 Fe2O3+3H2SO4 === Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 Al2O3+3H2SO4 === Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解
CuO+H2SO4 === CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+H2SO4 === ZnSO4+H2O 白色固体溶解 MgO+H2SO4 === MgSO4+H2O 白色固体溶解 2NaOH+H2SO4 === Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4 === CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解 Ca(OH)2+H2SO4 === CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4 === MgSO4+2H2O 白色固体溶解
2Al(OH)3+3H2SO4 === Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4 === Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ba(OH)2+H2SO4 === BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42－的原理 BaCl2+H2SO4 === BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42－的原理 Ba(NO3)2+H2SO4 === BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42－的原理 Na2O+2HNO3 === 2NaNO3+H2O 白色固体溶解
CuO+2HNO3 === Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HNO3 === Zn(NO3)2+H2O 白色固体溶解 MgO+2HNO3 === Mg(NO3)2+H2O 白色固体溶解 CaO+2HNO3 === Ca(NO3)2+H2O 白色固体溶解 NaOH+HNO3 === NaNO3+H2O
Cu(OH)2+2HNO3 === Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解 Mg(OH)2+2HNO3 === Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解 Al(OH)3+3HNO3 === Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解 Ca(OH)2+2HNO3 === Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3 === Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 3NaOH + H3PO4 === 3H2O+Na3PO4 3NH3+H3PO4 === (NH4)3PO4
2NaOH+CO2 === Na2CO3+H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、 2NaOH+SO2 === Na2SO3+H2O
2NaOH+SO3 === Na2SO4+H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）
FeCl3+3NaOH === Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成 AlCl3+3NaOH === Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+2NaOH === Mg(OH)2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH === Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成 CaO+H2O === Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆 Ca(OH)2+SO2 === CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3 === CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱 Ba(OH)2+Na2CO3 === BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 Ca(OH)2+K2CO3 === CaCO3↓+2KOH 有白色沉淀生成 CuSO4+5H2O === CuSO4•5H2O 蓝色晶体变为白色粉末
CuSO4•5H2O === CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水 AgNO3+NaCl === AgCl↓+NaNO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应） 应用于检验溶液中的氯离子
BaCl2 + Na2SO4 === BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应） 应用于检验硫酸根离子
CaCl2+Na2CO3 === CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+Ba(OH)2 === BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成 CaCO3+2HCl === CaCl2+H2O+CO2 ↑ MgCO3+2HCl === MgCl2+H2O+CO2 ↑
NH4NO3+NaOH === NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子
NH4Cl+KOH === KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体
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