[学习目标]
1．了解人类对配合物结构认识的历史 2．知道简单配合物的基本组成和形成条件 3．理解配合物的结构与性质之间的关系
4．认识配合物在生产生活和科学研究方面的重要应用 [课时安排] 4课时 第一课时 [学习内容]
一、人类对配合物的认识 知识回顾 1．配位键
由一个原子单方面提供一对电子与另一个接受电子的原子共用而形成共价键。
实验1：硫酸铜中逐滴加入浓氨水
实验2：氯化铜、硝酸铜中逐滴加入浓氨水 实验现象：
由实验现象说明什么问题？
1．配合物：由提供孤电子对的配体与接受孤电子对的中心原子以配位键结合形成的化合物称为配位化合物简称配合物。 例如：
2．配合物的组成
从溶液中析出配合物时，配离子经常与带有相反电荷的其他离子结合成盐，这类盐称为配盐。配盐的组成可以划分为内界和外界。配离子属于内界，配离子以外的其他离子属于外界。内、外界之间以离子键结合。外界离子所带电荷总数等于配离子的电荷数。 （1）中心原子：通常是金属元素（离子和原子），少数是非金属元素，例如：Cu2+，Ag+，Fe3+，Fe，Ni，BⅢ，PⅤ…… （2）配位体：（a）含孤电子对的分子和离子。如： F－，Cl－，Br－，
I－，OH－， CN－，H2O，NH3，CO ……
（b）配位原子：具有孤电子对的原子。如：C、N、O、F、Cl、S等。
（3）配位数
（4）配离子的电荷数
3．配合物形成的条件和过程 [例题分析]
1．请解释下列问题
（1）重金属盐中毒时，为什么往往可以灌蛋清解毒？ （2）当白衣服沾上铁锈时，为什么用草酸可以洗去？ 2．填写下表 配离[Cu(NH3)4]2+ [Zn(CN)4]2- [AlF6]3- [BeF4]2- [Fe(CN)6]4- 子 中心原 子符号 中心离子 电荷数 配位 体 配位 数 第二、三课时 [学习内容]
二、配合物的结构和性质
1．过渡金属能形成配合物的原因 2．配离子的空间构型 配位数 杂化轨道类空间构型 例子 型 2 sp 直线形 [Ag(NH3)2]+ 4 sp3 4 dsp2 5 sp3d [随堂练习] 填写下表 内界 外界 中心原子 配位体 配位数 四面体形 平面正方形 三角双锥 [Zn(NH3)4]2+ [Cu(NH3)4]2+ Fe(CO)5 [A1F6]2- 6 sp3d2 正八面体 [Ag(CN)2]- [FeF6]3- [Fe(SCN)6]3- [Pt(NH3)2ClBr] 中心原子的杂化 类型 配离子的空间构 型 3．顺、反异构体 化学组成相同的配合物可以有不同的结构，这就是配合物的异构现象。主要是指化学组成相同，仅仅由于配体围绕中心离子的位置不同而产生的结构、性质不同的几何体。最常见的有顺式、反式两种异构体。
(1)存在于含有两种或两种以上配位体的配合物(某些有机物中也存在)。
(2)顺式——指相同配体彼此位于邻位。 反式——指相同配体彼此处于对位。 [随堂练习]
1．配合物CrCl6．H2O中的Cl－、H2O都可以与Cr3+形成6配位。它有三种异构体，一种是紫罗兰色，一种是暗绿色，还有一种是亮绿色。将它们配成相同物质的量浓度的溶液，各取相同体积的溶液，向其中加入足量的硝酸银溶液，所得沉淀的物质的量比为3：2：1。试写出三种异构体的结构简式
2．[Ni(NH3)2Cl2]可以形成A、B两种固体，A在水中溶解度较大；
B在CCl4中溶解度较大。试画出A、B分子的几何构型。 3．CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈黄绿色或蓝色，这是因为在CuCl2的水溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2++4C1-[CuCl4]2-十
4H2O
蓝色 黄色
现欲使溶液由黄色变成黄绿色或蓝色，请写出可采用的方法：_____________；_____________________________ 4．配合物的稳定性
配合物具有一定的稳定性，配合物中的配位键越强，配合物越稳定。当作为中心原子的金属离子相同时，配合物的稳定性与配位体的性质有关。如CO与血红素中的Fe2+形成的配位键比O2与Fe2+形成的强。 第四课时 [学习内容]
三、配合物的应用 1．化学实验中的应用 （1）物质的检验：
离子鉴定：如Ni2+与丁二肟反应，生成血红色配合物。 （2）物质的分离 离子分离：
2．配合物在生命体中的应用 3．配合物在药物中的应用
医药行业 治癌药物顺铂[Pt(NH3)2Cl2] 生物大分子
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