一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ） A. Fe3O4与盐酸反应：Fe3O4+8H+ ═ 3Fe3++4H2O B. 稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+ ═ 2Fe3++3H2↑ C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42－═ BaSO4↓ D. 盐酸与Fe(OH)3反应：Fe(OH)3 + 3H+ ═ Fe3++3H2O
参考答案：
D
A、Fe3O4与盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水：Fe3O4+8H+＝2Fe3++Fe2++4H2O，A错误；B、稀硫酸与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气：Fe+2H+ ═Fe2++H2↑，B错误；C、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡和水：Ba2++2OH－+SO42－+2H+═BaSO4↓+2H2O，C错误；D、盐酸与Fe(OH)3反应生成氯化铁和水：Fe(OH)3 + 3H+ ═Fe3++3H2O，D正确，答案选D。
点睛：明确相关物质的性质、发生的化学反应是解答的关键。注意了解判断离子方程式正确与否的方法一般：（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式。
2. 某鱼雷采用 Al-Ag2O 动力电池,以溶解有氢氧化钾的流动海水为电解液,电池反应为： 2Al+3Ag2O+2KOH═6Ag+2KAlO2+H2O,下列说法正确的是( ) A. Ag2O 为电池的负极 B. Al 在电池反应中被氧化 C. 该电池将电能转化为化学能 D. 工作一段时间后溶液的 pH 增大
参考答案：
B 【分析】
根据题中“电池反应”可以推断出，该题考察的内容是原电池的概念与应用。在反应中，Al失去电子，化合价升高，发生的是氧化反应，则Al是电池的负极；Ag2O中的Ag得到电子，化合价降低，发生的事还原反应，则Ag2O是电池的正极。
【详解】A. Ag2O 为电池的正极，A错误； B. Al在该反应中作还原剂，则其被氧化，B正确； C. 电池是将化学能转化为电能的装置，C错误；
D. 从方程式来看，KOH参与了化学反应，随着反应的进行，溶液中OH-的浓度逐渐减小，则溶液的pH逐渐减小，D错误； 故合理选项为B。
【点睛】在原电池中，负极发生氧化反应，对应的物质是还原剂，失去电子，化合价升高；正极发生还原反应，对应的物质是氧化剂，得到电子，化合价降低。通过化学反应中的化合价的变化，判断出正负极的主要物质。
3. 下列化合物的分子式可能代表混合物的是： （ ）
A、C3H8 B、C4H10 C、CH3Cl D、CH2Br2 参考答案： B 略
4. 已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有 H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有 （ ）
A 3种 B 6种 C 9种 D 12种 参考答案： C 略
5. 下列反应中不可以设计成原电池的是 A．Ag2O+Zn=2Ag+ZnO
B．2MnO2+Zn+2NH4Cl=ZnCl2+Mn2O3+2NH3+H2O C．H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O D．CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O
参考答案：
C
6. 下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A. I—、NO3—、Fe3+、H+ B. Ag+、C1—、K+、SO42— C. Ba2+、OH—、SO42—、Br— D. NH4+、Br—、OH—、Na+ 参考答案： A 略
7. 反应4NH3(g) + 5O2(g)4NO(g) + 6H2O(g)在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则表示此反应的速率正确的是（ ） A．v (O2) = 0.01mol·(L·s)
–1
B．v (NO) = 0.008mol·(L·s) –1
C．v (H–1
2O) = 0.003mol·(L·s) D．v (NH–1
3) = 0.02mol·(L·s)
参考答案： C 略
8. 下列叙述正确的是 （ ） A、1mol任何气体的体积一定是22.4L B、在标准状况下,体积为22.4L的物质都是1mol
C、同温同压下两种气体,只要它们的分子数相同,所占体积也一定相同 D、在非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能是22.4L
参考答案：
C 略
9. 下图是学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是（ ）
A. 该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4 mol/L B. 稀释该硫酸时应把水倒入硫酸中，边倒边搅拌
C. 50 mL该H2SO4中加入足量的铜片并加热，被还原的H2SO4的物质的量为0.46 mol D. 标准状况下2.7 g Al与足量的该硫酸反应可得到H2 3.36 L
参考答案：
A
试题分析：根据公式c=n/V==18.4mol?L-1，故A正确；B．稀释浓硫酸时应把浓
硫酸倒入水中，边倒边搅拌，故B错误；发生反应Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O，随反
应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，Cu与稀硫酸不反应，故生成二氧化硫的物质的量小于
0.05L×18.4mol/L×0.5=0.46mol，故C错误；常温下铝遇浓硫酸时钝化，不会产生氢气，故D错误，故选A。
10. 下列化合物中，只含有共价键的是（ ）
A. NH4Cl B. NaCl C. C2H5OH D.K2CO3 参考答案： C 略
11. 下列反应属于离子反应的是
A．H2和O2反应生成水 B．锌片放人稀硫酸中 C．KMnO4加热分解制O2 D．加热条件下H2还原CuO 参考答案：
B
12. 下列说法不正确的是
A．在标准状况下，NA个任何分子所占的体积约为22.4L B．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14:l
C．在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4L
D．磷酸的摩尔质量（以g/mol为单位）与6.02×1023
个磷酸分子的质量（以g为单位）在数值上相等 参考答案： A 略
13. 下列各组物质中，互为同位素的是 （ ） （A）O2、、O3 、O4 （B）H2、D2、T2 （C）H2O、D2O、 T2O （D）4020Ca 和4220 Ca 参考答案： D 略
14. 下列判断错误的是
A．沸点：NH3＞AsH3＞PH3 B．熔点： Ｃs＞ Li ＞Na
C．酸性：HClO4＞H2SO4 ＞H3PO4 D．碱性：NaOH＞Mg(OH)2 ＞Al(OH)3
参考答案： B 略
15. 反应3A(g)＋B(g) 2C(g)＋2D(g)在不同条件下，反应速率分别为
①v(A)＝0.6 mol·L－1·min－1 ②v(B)＝0.45 mol·L－1·min－1 ③v(C)＝0.015 mol·L－1·s－1 ④v(D)＝
0.45 mol·L－1·min－1则此反应在不同条件下进行得最快的是( ) A．②③ B．①③ C．②④ D．① 参考答案： A 略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。
现用该浓硫酸配制240 mL 1.0 mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：①玻璃棒；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。 请回答下列问题：
(1)配制上述稀硫酸时，还缺少的仪器有_____________________________(写仪器名称)。 (2)标签所示浓硫酸的物质的量浓度为___________________________。
(3)配制240 mL 1.0 mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为___________mL，量取硫酸时应选用 _____________ 规格的量筒。
A．10 mL B．50 mL C．100 mL D．200 mL (4)根据计算结果，进行如下实验操作： ①用量筒取计算所需体积的浓硫酸
②向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌 ③立即将稀释后的溶液转入容量瓶中
④然后将蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶直至刻度线 ⑤把容量瓶盖盖紧，上下颠倒摇匀
你认为上述实验中错误的操作是______________________________（填序号）
(5)经过测定，某同学配制的稀硫酸浓度偏高，则可能的原因是_____________（填序号） ①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线 ②容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥 ③洗涤烧杯内壁后将洗涤液弃去 ④转移溶液时，不慎有少量溶液洒出 ⑤定容时，俯视容量瓶刻度线
⑥定容、摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线
参考答案：
(1)250mL容量瓶、胶头滴管 (2) 18.4 mol/L (3) 13.6 B (4)②③④ (5)①⑤
【详解】(1)配制稀硫酸需要使用①玻璃棒；③烧杯；⑤量筒，还缺少的仪器为：250mL容量瓶、胶头滴管；
(2) 标签所示浓硫酸的物质的量浓度为
=18.4 mol/L。
(3) 配制240 mL 1.0 mol/L的稀硫酸，要使用250mL的容量瓶，所以配制250mL溶液。需要用量筒量取上述浓硫酸的体积
= 13.6mL。 所以选择50mL量筒。
(4)不能在量筒中进行浓硫酸的稀释，故②错误。且稀释时放出大量的热，应冷却后再转移，故③立即将稀释后的溶液转入容量瓶中是错误的。加水到离容量瓶的刻度线下1-2cm改用胶头滴管加水到凹液面与刻度线相切，故错误。故选选②③④。
(5) ①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线，浓硫酸体积变大，则浓度变大；②容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥，对浓度没有影响，故错误；③洗涤烧杯内壁后将洗涤液弃去，溶质有损失，故浓度减小；④转移溶液时，不慎有少量溶液洒出，溶质有损失，浓度减小；⑤定容时，俯视容量瓶刻度线，溶液的体积变小，浓度变大；⑥定容、摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线，属于正常现象。故能使浓度变大的为①⑤。
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （12分）苯酚是重要的化工原料，通过下列流程可合成阿司匹林、香料和一些高分子化合物。已知：
（1）写出C的结构简式 。 （2）写出反应②的化学方程式 。 （3）写出G的结构简式 。 （4）写出反应⑧的化学方程式 。
（5）写出反应类型：④ ，⑦ 。
（6）下列可检验阿司匹林样品中混有水杨酸的试剂是 。 a．三氯化铁溶液 b．碳酸氢钠溶液 c．石蕊试液 参考答案：
（12分）（除反应类型1分一空外，其余均2分一空）
（1）
(2)
（3）
（5）加成反应 消去反应 （6）a
略
18. 用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。 反应A：4HCl＋O2
2Cl2＋2H2O
已知：反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。
(1)H2O的电子式是________。
(2)断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为________kJ；H2O中H—O键比HCl中H—Cl键________(填“强”或“弱”)。
参考答案：
(1) (2)31.9 强 解析：由题给条件可知，4 mol HCl被氧化，放出的热量为115.6 kJ，则4E(H—Cl)＋E(O===O)－
2E(Cl—Cl)－4E(H—O)＝－115.6 kJ，即E(H—Cl)－E(H—O)＝＝－31.9
kJ。键能越大的化学键越强，所以H—O键比H—Cl键强。
19. 化合物A（C4H10O）是一种有机溶剂。A可以发生以下变化：
⑴A、D分子中的官能团名称分别是______________、_______________。 ⑵A只有一种一氯取代物B。写出由A转化为B的化学方程式： 。
⑶A的同分异构体F也可以有框图内A的各种变化，且F烃基上的一氯取代物有三种。F的结构简式是___________________________________________。
⑷A与化合物“HQ”在一定条件下相互作用形成水与一种食品抗氧化剂“TBHQ”。已知“HQ”（C6H6O2）可以与三氯化铁溶液发生显色反应，且“HQ”的一硝基取代物只有一种，则“HQ”的结构简式为___________________________。 参考答案：
⑴ 羟基 碳碳双键 ⑵
＋Cl2＋HCl
⑶ （CH3）2CHCH2OH
⑷
略
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