化学联考试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 一定温度时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)。反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1＜t2)，下列说法正确的是
( )
反应时间/min 0 n(SO2)/mol 0.10 0.012 n(O2)/mol 0.060 0.016 t1 t2 A．反应在0～t1 min内的平均速率为v(SO3)＝0.088/t1 mol·L－1·min－1
B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.10 mol SO3和0.010 mol O2，到达平衡时，n(SO2)＝0.012 mol
C．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(SO2)＝0.0070 mol·L－1，则反应的?H＞0 D．相同温度下，起始时向容器中充入0.050 mol SO2和0.030 mol O2，达到平衡时SO2转化率大于88%
参考答案：
B
A．反应在0～t1 min内的平均速率为v(SO3)＝0.088/2t1 =0.044/t1mol·L－1·min－1,错误；B．正确；C．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(SO2)＝0.0070 mol·L，则反应的??H<0,错误；D．相同温度下，起始时向容器中充入0.050 mol SO2和0.030 mol O2，达到平衡时SO2转化率小于88%，错误；选B。
－1
2. 下列反应属于化合反应的是( ) A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O B．CaO＋H2O===Ca(OH)2
C．2H2O22H2O＋O2↑ D．CaCO3CaO＋CO2↑ 参考答案： B 略
3.
下
列
有
关
实
验
的
操
作
过
程
，
正
确
的
是
A．钠与水的反应：用镊子从试剂瓶中取出金属钠，用小刀切下绿豆粒大小的一粒钠，小心放入装满水的烧杯中
B．配制100 mL的质量分数10%的H2O2溶液：取一支规格为100 mL的量筒，先取质量分数为30%的双氧水溶液33.3 mL，然后加水至100 mL刻度线
C．检验某浅绿色溶液中含有Fe2＋：取该溶液少许，向其中加入KSCN溶液，不变血红色；再向其中滴加氯水，溶液变为血红色
D．取出分液漏斗中所需的上层液体：当下层液体从分液漏斗下端管口流出后及时关闭活塞，然后更换一个接收容器，打开活塞将分液漏斗中的液体放出
参考答案：
C
4. 某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，其他条件不变，有一催化剂存在时，其转化率为（ ）
A. 大于25.3% B. 小于25.3% C. 等于25.3% D. 约等于25.3% 参考答案： C 略
5. 有一种有机物是由五个苯环相连形成的，因其分子结构酷似奥林匹克五环旗，科学家称其为奥林匹克烃( 法正确的是
A．该有机物属于芳香族化合物，是苯的同系物 B．该烃既能发生氧化反应又能发生还原反应
)。下列有关奥林匹克烃的说
C．该烃完全燃烧生成CO2与H2O的物质的量的关系满足：D．该有机物的一氯代物只有一种 参考答案： BC 略
6. 已知：CO(g) + H2O(g)下表 ,下列说法正确的是 温度/℃ 平衡常数K 400 10 500 9 830 1 1000 0.6
H2(g) + CO2(g)的平衡常数K随温度的变化如
A．正反应是吸热反应
B．830℃时，反应达到平衡，[CO]＝[CO2]
C．恒温时缩小容器体积使压强增大，正反应速率增大
D．400℃时，恒容反应器中投入CO、H-2O、H2、CO2物质的量分别为5 mol、1 mol、2 mol、3mol，反应向逆方向进行
参考答案： C 略
7. 在一定条件下，将A、B、C三种炔烃所组成的混合气体4g，在催化条件下与足量的氢气发生加成反应，可生成 4.4g对应的三种烷烃，则所得的烷烃中一定有 A．戊烷 B．丁烷 C．丙烷 D．乙烷 参考答案：
C
8. 某学生设计了如图所示的方法鉴定盐A的组成成分。由此分析所得的结论中正确的是
A．A中一定有Fe B．C中一定有Fe C．B为AgI沉淀 D．A一定为FeBr2溶液 参考答案：
B
3+
3+
9. 某单烯烃与H2加成后的产物是有
,则该单烯烃的结构式可能
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 参考答案： B 略
10. 氢化钙中的氢元素为﹣1价，它可用作生氢剂，反应的化学方程式是：CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑．该反应中，水的作用是（）
A．溶剂 B．还原剂
C．氧化剂 D．既是氧化剂又是还原剂
参考答案：
C
考点：氧化还原反应． 专题：氧化还原反应专题．
分析：CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑中，CaH2中H元素的化合价由﹣1价升高为0，H2O中H元素的化合价由+1价降低为0，以此来解答．
解答：解：由CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑可知，水中H元素的化合价由+1价降低为0，则水在该反应中作氧化剂， 故选：C．
点评：本题考查氧化还原反应，侧重氧化剂判断的考查，明确反应中元素的化合价变化为解答的关键，题目较简单．
11. 下列有机化合物有顺反异构体的是（ ） A．CH3CH3 B．CH2=CH2 C．CH3CH=CH2 D．CH3CH=CHCH3
参考答案：
D
解：A．CH3CH3无双键，不存在顺反异构，故A错误；
B．CH2=CH2中两个氢连在同一个双键碳上，不存在顺反异构，故B错误； C．CH3CH=CH2中两个氢连在同一个双键碳上，不存在顺反异构，故C错误；
D．CH3CH=CHCH3双键上同一碳上都连不相同的基团：甲基和氢原子，存在顺反异构，故D
正确； 故选：D．
12. 关于氯气的叙述中，下列正确的是
A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体
B．氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在 C．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气
D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物
参考答案：
A
13. ．盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是( )
A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO和OH－ B．NaHCO3溶液中：[H]＋＋[H2CO3]＝[OH－]
C．10 mL 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：[Na＋]>[CH3COO－]>[OH－]>[H＋]
D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同
参考答案：
C 略
14. 已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是（ ）
A．ZXY3 B．ZX2Y6 C．ZX4Y8 D．ZX
8Y12
参考答案：
A
X原子位于立方体的8个顶点上，所以晶胞中含有的X是8×1/8＝1。Y原子全部位于棱上，所以晶胞中含有的Y是12×1/4＝3。Z全部位于中心，全部属于该晶胞，所以该化合物的化学式为ZXY3，选项A正确。答案是A。
15. 下列现象或事实能说明分子之间有间隔的是。 A．用手捏气球，可以使气球变瘪。 B．墙内开花墙外香。
C．100ml的水与100ml的酒精混合，所得溶液的体积小于200ml 。 D．将稀盐酸倒在大理石可以观察到气泡。
参考答案：
C
试题分析：A、手捏气球，可以使气球变瘪，不能说明分子，因为气球的体积没有变小．A错误；B、墙内开花墙外香是因为分子运动，和分子间隔无关．B错误；C、100ml的水与100ml的酒精混合，所得溶液的体积小于200ml，能说明分子间有间隔，酒精分子和水分子进入彼此的间隔中，故混合后体积变小．C正确；D、稀盐酸倒在大理石可以观察到气泡是因为发生了化学反应，和分子间隔无关，D错误；答案选C 考点：分子和原子的性质
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素,某同学做了如下探究实验:
序号 1 内容 常温下将铁丝放在干燥的空气中一个月 常温下将铁丝放在潮湿的空气2 3 中一小时 常温下将铁丝放在潮湿的空气实验现象 干燥的铁丝表面依然光亮 铁丝表面依然光亮 铁丝表面已变得灰中一个月
暗 续表
序号 4 5 内容 将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时 将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时 将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧6 气流中一小时 回答以下问题:
(1)上述实验中发生了电化学腐蚀的是(填实验序号) ;在电化学腐蚀中,负极反应是 ;正极反应是 。 (2)由该实验可知,可以影响铁锈蚀速率的因素
是 。 (3)为防止铁的锈蚀,工业上普遍采用的方法
是 。(答两种方法)
(4)目前我国许多大型铜质文物露天放置腐蚀严重,在不影响观瞻效果的条件下,除用加保护层法保护外,请你再提出一项简单而有效的保护方法并简述其保护原理: 。
实验现象 铁丝表面略显灰暗 铁丝表面已变得灰暗 铁丝表面灰暗程度比实验5严重 参考答案：
(1)3、4、5、6 Fe-2e-=Fe2+(或2Fe-4e-=2Fe2+) 2H2O+O2+4e-=4OH- (2)湿度、温度、O2浓度、电解质是否存在
(3)电镀等表面覆盖保护膜法、牺牲阳极的阴极保护法
(4)将铁块(或锌块)连接文物底座并埋入地下,定期更换;原理是:使文物成为原电池的正极
(或使铜文物用导线连接直流电源的负极,正极用导线连接埋入地下的导体。原理是:使文物成为电解池的阴极)
解析：由铁丝所接触的介质和实验现象(铁丝表面变灰暗)得出发生了电化学腐蚀的实验有3、4、5、6,负极Fe失去电子变成Fe2+被腐蚀,正极均为O2得电子结合水生成OH-,其腐蚀的实质就是金属单质失去电子发生氧化反应生成金属阳离子的过程;对金属进行防护应从改变物质的内部结构,从覆盖保护层、电化学原理等方面进行分析。
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （8分）某兴趣小组利用如图所示装置进行实验。
（1）断开K2、闭合K1，U形管内除电极上有气泡外，还可观察到的现象是 ；
阳极电极反应式为 。
当电路中转移0.001mol电子时，右侧注射器最多可以收集到气体 mL（折算为标准状况）。
（2）断开K2、闭合K1一段时间，待注射器中充有一定量的气体后，断开K1、闭合K2，此时装置内化学能转化为电能。实现能量转化的化学方程式为 ；
（3）假设实验装置不漏气，当（2）中注射器内气体全部参加反应后，U形管内的溶液理论上 （填“能”或“不能”）恢复原样。
参考答案：
（1）有白色沉淀生成 2Cl- - 2e-=Cl2↑ 11.2 （2）H2+Cl2=2HCl （3）能
18. 化合物A（C10H16）是一种存在于橘子、柠檬及釉子皮中的一个烯烃。A吸收2mol的氢形成烷烃B（C10H20）。A被KMnO4酸性溶液氧化成化合物C（如右图所示）；A在催化剂作用下加2mol水，生成一个无手性的醇类D。
（1）化合物A的结构中有无环？若有，有几个环？ （2）那些结构可以氧化成C？ （3）写出D的结构式。 （4）A最可能是哪种结构？ （5）B最可能是哪种结构？ 参考答案：
（1）有1个环 （2） （3） （4） （5）
19. 在80℃时，纯水的PH小于7，其原因是什么? 参考答案：
解析：已知室温时，纯水的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，又因水的电离：H2O
H++OH-是吸热反应，故温度升高到80℃，水的电离平衡右移，致使
c(H+)=c(OH-)＞10-7mol/L，即PH＜7.
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