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2016年春四川省苍溪实验中学校高2015级期中考试
化 学 试 卷
本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间50分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 S—32 Cu—64 Ag—108
第I卷（选择题 共42分）
一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．下列说法中不正确的是
A．将化学能转变为电能的装置叫做原电池 B．乙醇和沼气都是可再生能源 C．CO2是造成酸雨的主要原因之一
D．质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素 2．如右图，a、b、c、d、e为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是
A．元素b位于VIA族，有＋6、－2两种常见化合价 B．元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性：d > c > e C．金属性c > e
D．元素的气态氢化物的稳定性：e > c > d 3．下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是 A．元素原子最外层电子数越多，元素金属性越强
B．非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强 C．Si、P、S、Cl元素的单质与氢气化合越来越容易
D．F-、O2-、Mg2+、Na+离子半径逐渐减小 4．下列说法正确的是
A．离子化合物NH4Cl中既存在离子键，又存在极性共价键 B．H2S的电子式是H
＋
··
··2－＋[·S]H ···
C．化学键包括离子键、共价键、氢键等 D．LiOH、NaOH、KOH的碱性逐渐减弱
5．下列热化学方程式中的△H能表示可燃物的燃烧热的是 A．H2(g) + Cl2(g) == 2HCl(g) △H = －184.6 kJ/mol
B．CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O(g) △H = －802.3 kJ/mol C．C(s) + O2(g) == CO2(g) △H = －393.5 kJ/mol D．2H2(g) + O2(g) == 2H2O(1) △H = －571.6 kJ/mol
6．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 实验 A B C D 现象 结论 将一小块钠加入CuSO4溶液中 得到红色固体，金属钠比铜活泼 溶液颜色变浅 将少量Na2CO3粉末加入足量产生无色气体 盐酸中 将铜粉加入Fe2(SO4)3溶液中 氯元素的非金属性强于碳元素 溶液变蓝，有黑铁的金属性比铜强 色固体出现 检验某待测液是否含Fe3+时，溶液变红 取待测液少许加入KSCN溶液 7．如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书
待测液中含Fe3+ 卡片上记录如下。在卡片上，描述合理的是 ﹝实验后的记录﹞： ① Zn为正极，Cu为负极 ② H+向负极移动
③电子流动方向，由Zn经外电路流向Cu ④ Cu极上有H2产生
⑤若有1 mol电子流过导线，则产生H2为0.5 mol
⑥正极的电极反应式为Zn － 2e－ == Zn2+
A．①②③ B．③④⑤ C．④⑤⑥ D．②③④
第II卷（非选择题 共58分）
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
8．（14分）有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，原子序数依次增大。A是所有元素中原子半径最小的元素。B、C、D同周期且相邻，C的气态氢化物的水溶液显碱性。E是同周期元素中金属性最强的元素。F的一种氧化物能使品红溶液褪色，且F原子的M层电子数是K层电子数的3倍。按要求回答下列问题：
（1）分别写出A、C元素的名称：A ；C 。（2分） （2）B元素在周期表中位于第 周期第 族；F原子的原子结构示意图是 。（3分）
（3）E与D形成的化合物E2D2的电子式是 ；B与D形成的化合物BD2的结构式是 ，BD2属于 （填“离子”或“共价”）化合物。（4分）
（4）B、F、G三种元素的最高正价的氧化物的水化物的酸性从强到弱的顺序是 （用相应酸的化学式回答）。（2分）
（5）实验室常用KMnO4代替MnO2，与浓盐酸在常温下反应制备G的单质，在该反应中同时有MnCl2生成。请写出该反应的离子方程式 。（3分）
9．（17分）
（1）某化学反应中，反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，若E1 < E2，则该反应为____ _____反应（填“放热”或“吸热”），绝大多数分解反应是 ____反应（填“放热”或“吸热”）。（4分）
（2）白磷和红磷都是磷的单质，互称为同素异形体。白磷在一定条件下可转化为红磷。已知31克白磷完全转化成红磷时，要吸收11 kJ的能量。则白磷的稳定性比红磷 （填“强”或“弱”）。（2分）
（3）3.2 g硫粉完全燃烧时放出30 kJ热量，该反应的热化学方程式是 。若某次反应恰好生成3.36 L（已折算成标准状况）的SO2气体，则应放出 kJ热量。（5分）
（4）气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量称为键能。已知H—H、H—O和O＝O键的键能分别为400 kJ·mol-1、450 kJ·mol-1和500 kJ·mol-1。则2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(g)的ΔH = kJ·mol-1。（3分）
（5）已知在25℃时：① 2C(s) + O2(g) = 2CO(g) ΔH1 = -222 kJ/mol ② 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ΔH2 = -484 kJ/mol ③ C(s) + O2(g) = CO2(g) ΔH3 = -394 kJ/mol 则25℃时一氧化碳与水作用转化为氢气和二氧化碳，反应的热化学方程式是 。（3分）
10．（13分）如图，在银锌原电池中，以硫酸铜溶液为电解质溶液。
（1）锌为 极，电极上发生的是 反应（填\"氧化\"或\"还原\")，电极反应式为 。（4分）
（2）银为 极，电极上发生的是 反应（填\"氧化\"或\"还原\")，电极反应式 。（4分）
（3）银片上观察到的现象是 ；电路中有0.5 mol电子通过时，银片质量增加 g。（3分）
（4）把A、B、C、D四块金属板浸入稀H2SO4中，用导线两两相连，可以形成原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连时，C为负极；A、
C相连时，C极上产生大量气泡，B、D相连时，B极上有大量气泡。则四块金属的活泼性从强到弱的顺序是 。（2分）
11．（14分）50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如右图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
(1)从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是__________。 (2)烧杯间填满碎纸条的作用是__________。
(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值__________(填“偏大”、“偏
小”或“无影响”)。
(4)实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热__________(填“相等”或“不相等”)。
(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)；用50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会_______ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”) 。
2016年春四川省苍溪实验中学校高2015级期中考试
化 学 答 题 卷
第I卷（选择题 共42分）
一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求） 题号 答案 1 2 3 4 5 6 7 第II卷（非选择题 共58分）
二、非选择题（本题共4小题，共58分） 8．（14分）
（1） （2分）
（2） （3分） （3） （4分） （4） （2分）
（5） （3分） 9．（17分）
（1）____ _____ ____（4分） （2） （2分）
（3） （5分） （4） （3分）
（5） （3分）
10．（13分）
（1） （4分）
（2） （4分）
（3） （3分）
（4） （2分）
11．（14分，每空2分）
(1) ________ __ (2) _______ ___ (3) __________
(4) _______ ___ __________
(5) _______ ___ __________
2016年春四川省苍溪实验中学校高2015级期中考试
化学参考答案及评分标准 第I卷（选择题 共42分）
一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求） 题号 答案 1 C 2 B 3 C 4 A 5 C 6 D 7 B 第II卷（非选择题 共58分）
二、非选择题（本题共4小题，共58分） 8．（14分）
（1）氢 氮（每空1分，共2分） （2）二（或2） IVA （3）4分）
（4）HClO4 > H2SO4 > H2CO3（2分）
（5）2MnO4- + 10Cl- + 16H+ = 2Mn2+ + 5Cl2↑+ 8H2O（3分） 9．（17分）
（1）吸热 吸热（每空2分，共4分） （2）强（2分）
（3）S(s) + O2(g) = SO2(g) △H = -300 kJ/mol （3分）
45 （2分） （4） -500 （3分）
（5）CO(g) + H2O(g) = H2(g) + CO2(g) △H = -41 kJ/mol（3分） 10．（13分）
（每空1分，共3分）
O=C=O 共价（第一空2分，其余每空1分，共
（1）负 氧化 Zn – 2e- = Zn2+（第三空2分，其余每空1分，共4分） （2）正 还原 Cu2+ + 2e- = Cu（第三空2分，其余每空1分，共4分） （3）有红色物质析出 16 （第一空1分，第二空2分，共3分） （4）A > C > D > B （2分） 11．（14分，每空2分） (1) 环形玻璃搅拌棒
(2) 保温、隔热，减少实验过程中热量的损失 (3) 偏小
(4) 不相等(5) 偏小 相等 偏小
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