氦的性质

元素名称元素符号氦英文名称HeHelium原子序数2相对原子量(12C = 12)4.002602原子结构原子半径/pm:--原子体积/cm3/mol: 共价半径/Å:0.93电子构型: 1s2离子半径/Å: 氧化态: 0电子模型Norman Lockyer 和 Edward Frankland 在1868年的一次日食期间, 发现从太阳光谱中观测到。来源在宇宙中，氦是仅次于氢的第二个最丰富的元素。用途用于深海潜水，超低温研究，核能系统的冷却剂。状态：轻的无臭、无色、无味的惰性气体。 物理性质熔 点(℃):-272.20 沸 点(℃): -268.93 密度:0.1786 g/L比 热/J/gK :5.193 蒸发热/KJ/mol : 熔化热/KJ/mol: 5.23导电率: 导热系数/W/cmK :0.00152晶体结构化学性质　丰 度 滞留时间/年:地质数据太阳(相对于 H=1×1012):6.31 × 1010 海水中/ p.p.m.: 4 × 10-6地壳/p.p.m.: 0.008大气/p.p.m.（体积）:5.2人体中含量 肝/p.p.m.: 零生物数据器官中: 肌肉/p.p.m.: 零血/mg dm-3 :痕量 日摄入量:骨/p.p.m.: 零 人(70Kg)均体内总量:　　氦，原子序数2，原子量4.002602，为稀有气体的一种。元素名来源于希腊文，原意是“太阳”。1868年有人利用分光镜观察太阳表面，发现一条新的黄色谱线，并认为是属于太阳上的某个未知元素，故名氦。后有人用无机酸处理沥青铀矿时得到一种不活泼气体，1895年英国科学家拉姆赛用光谱证明就是氦。以后又陆续从其他矿石、空气和天然气中发现了氦。氦在地壳中的含量极少，在整个宇宙中按质量计占23%，仅次于氢。氦在空气中的含量为0.0005%。氦有两种天然元素概况同位素：氦3、氦4，自然界中存在的氦基本上全是氦4。　　氦在通常情况下为无色、无味的气体；熔点-272.2°C(25个大气压)，沸点-268.9°C；密度0.1785克/升，临界温度-267.8°C，临界压力2.26大气压；水中溶解度8.61厘米³/千克水。氦是唯一不能在标准大气压下固化的物质。液态氦在温度下降至2.18K时，性质发生突变，成为一种超流体，能沿容器壁向上流动，热传导性为铜的800倍，并变成超导体；其比热容、表面张力、压缩性都是反常的。　　氦是最不活泼的元素，基本上不形成什么化合物。氦的应用主要是作为保护气体、气冷式核反应堆的工作流体和超低温冷冻剂等等。