注意事项：
1. 因疫情影响无法开学，本次考试采取网络阅卷方式，答题后请拍照上传。 2．答题前，考试务必将自己的姓名、班级填写在答题卡上
3．作答时，请将答案写在答题卡上指定位置，写在本卷上无效。
一、选择题（共52分，每题只有一个选项符合题意。） 1．某化学家对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于202
198
78Pt和 78Pt的说法正确的是
A．198
202
78Pt和 78Pt互为同素异形体
B．198
202
78Pt和 78Pt的核外电子数相同，是同一种核素 C．198
202
78Pt和 78Pt的质量数不同，不能互称为同位素 D．198
202
78Pt和 78Pt的质子数相同，互称为同位素 2．下列化合物中阳离子和阴离子电子层结构相同的是 A．NaH B．KI C．Na2O D．BaCl2 3．下列说法不正确的是
A．CCl4、C2H4、SiO2都存在共价键，他们都是共价化合物 B．某物质在熔融状态能导电，则该物质中不一定含有离子键 C．SO2溶于水时，需克服共价键和分子间作用力
D．凡是中心原子采取sp3
杂化方式成键的分子其几何构型都是正四面体 4．下列有关化学用语的表述正确的是
B．Ca2+
：1s2
2s2
2p6
C．原子核内有20个中子的氯原子：20
17Cl
5．在ClCH=CClCH3分子中，C—Cl键采用的成键轨道是 A．sp—p B．sp2
—s C．sp2
—p D．sp3
—p 6．对Na、K两种元素，以下说法错误的是
A．金属性：Na A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 8．某原子核外电子排布为3s2 3p7 ，它违背了 A．泡利原理 B．能量最低原理 C．洪特规则 D．洪特规则特例 9．下列说法正确的是 A．NH3比PH3沸点低 B．Cl− 半径比K+ 的小 C．H3PO4酸性比H3AsO4的弱 D．Rb失电子能力比Na的强 10．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： ①1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 ②1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 ③1s2 2s2 2p4 ④1s2 2s2 2p5 则下列有关比较中正确的是 A．第一电离能：④>③>②>① B．原子半径：④>③>②>① D．最高正化合价：④>③＝②>① C．电负性：④>③>②>① 11．M、N为两种元素的原子，M的阴离子与N的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知A．M的离子半径小于N的离子半径 B．M的第一电离能小于N的第一电离能 C．M的电负性大于N的电负性 D．M的氧化性小于N的氧化性 12．下列说法不正确的是 A．HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关 B．C、Si和Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8 C．CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应 D．白酒中，乙醇分子和水分子间存在范德华力和氢键 13．某微粒的核外电子排布式为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 ，下列说法不正确的是 A．可以确定该微粒为Ar B．对应元素可能位于元素周期表中第3周期 C．它的单质可能是强还原剂 D．对应元素单质工业上可能是电解法制得 14．下列能级中轨道数为5的是 A．s能级 B．p能级 C．d能级 D．f能级 15．下列说法不正确的是 A．如果电子云图象是由两个s电子重叠形成的，即形成ss σ键 B．水分子稳定性强是由于水分子中的氢氧键较为牢固 C．PCl5分子中各原子最外层均达到了8电子稳定结构 D．键角的大小与键长、键能的大小无关 16．下列描述中正确的是 A．双原子或多原子形成的气体单质中，一定有σ键，可能有π键 B．杂化轨道全部参加形成化学键 C．P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′ D．HCN、SiF2− 3 4和SO3的中心原子均为sp杂化 17．σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成。则下列分子中的σ键是由两个原子的s、p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是 A．NH3 B．Cl2 C．H2 D．O2 18．下列说法正确的是 A．H2 2O分子中氧原子为sp杂化，其分子几何构型为V形 B．配合物中，中心离子与配体间、配离子与酸根离子间都是以配位键结合 C．配离子中，中心离子提供空轨道，配体提供孤对电子对 D．NH＋ 4是平面四边形结构 19．不能说明X的电负性比Y的大的是 A．与H2化合时X单质比Y单质容易 B．X最高价氧化物的水化物的酸性比Y最高价氧化物对应的水化物的酸性强 C．X原子的最外层电子数比Y原子最外层电子数多 D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来 20．下列说法正确的是 A．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定 B．p电子与p电子不能形成σ键 C．分子中键角越大，价电子对相互排斥力越大，分子越稳定 D．分子间能形成氢键，使物质的熔、沸点升高 21．R元素的原子，其最外层的p能级电子数等于所有的能层s能级电子总数，则R可能是 A．Li B．O C．Si D．S 22．下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是 A．C、N、O、F元素的单质与氢气化合越来越容易 B．元素原子最外层电子数越多，元素金属性越强 C．非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强 D．Cl− 、S2− 、Ca2+ 、K+ 离子半径逐渐减小 23．下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是 ①CO2 ②CH4 ③O2 ④H2O ⑤C2H4 A．①②③ B． ①③④ C．①③⑤ D．②④⑤ 24．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 A．CO2与NO2 B．AlCl3与C2H2 C．H2O与BF3 D．CH4与NH3 25．下列各组粒子中不属于等电子体的是 A．H2S、BeCl2 B．CH＋ 4、NH4 C．CO2、N2O D．CO、N2 26．用价电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的空间构型，也可推测键角大小，下列判断正确的是 A．BF2− 3与PCl3为三角锥形 B．SO3与CO3为平面三角形 C．SOo 2键角大于120 D．BF3是三角锥形分子 二、非选择题（共48分） 27．（1）下列物质变化，只与范德华力有关的是__________。 A．干冰熔化 B．乙酸汽化 C．乙醇溶于水 D．碘溶于四氯化碳 （2）下面是s能级与p能级的原子轨道图： 请回答下列问题： s电子的原子轨道呈_____形，每个s能级有_____个原子轨道；p电子的原子轨道呈_____形，每个p能级有_____个原子轨道． （3）Na、Mg、Al第一电离能的由大到小的顺序：__________________。 （4）将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序排列： ①2s ②3d ③4s ④3s ⑤4p ⑥3p 轨道能量由低到高排列顺序是___________________________。 28．有A、B、C、D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，C为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等，D元素的原子核外所有p轨道全满或半满。 （1）写出下列四种元素的元素名称： A：________，B：________，C：________，D：________。 （2）写出C、D两种元素基态原子核外电子排布的电子排布图。C：_______________________________，D：___________________________________。 （3）写出A、B两种元素单质在一定条件下反应的化学方程式：____________。 （4）写出B2A4的电子式：____________________。 （5）写出C3B2化合物与水反应的方程式：____________________。 29．Q、R、X、Y、Z为短周期主族元素，且原子序数依次递增。Q的低价氧化物与R单质分子的电子总数相等，X与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同。 （1）Q的最高价氧化物中Q的杂化类型为________，分子中含有________个σ键，________个π键。 （2）X的氢化物分子的立体构型是______________，属于________分子(填“极性”或“非极性”)；它与R形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是____________。 （3）Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是________和________；Q与Y形成的分子的电子式是____________________，属于________分子(填“极性”或“非极性”)。 30．下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。 ．．．．．．．．．． 的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为________和________(填化学式)。在CO、CH3OH中，碳原子采取sp杂化的分子有________。 （4）根据VSEPR理论预测ED4离子的空间构型为________。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子有______________(任写2种化学式)。 − 3 根据信息回答下列问题： （1）周期表中基态Ga原子的电子排布式为_______________________。 （2）Fe元素位于周期表的________分区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为________。 （3）已知：原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似 化 学 答 案 一、选择题（共52分） 题号 答案 题号 答案 题号 答案 1 D 10 A 19 C 2 C 11 C 20 D 3 D 12 B 21 B 4 A 13 A 22 A 5 C 14 C 23 C 6 B 15 C 24 D 7 B 16 A 25 A 8 A 17 A 26 B 9 D 18 C 二、非选择题（共48分） 27. （1）AD（2分） （2）球 1 哑铃或纺锤 3（4分） （3）Mg＞Al>Na（2分） （4）①④⑥③②⑤（2分） 28. （1）氢 氮 镁 磷（4分） （2）（2分） （2分） （3）N2＋3H2 高温、高压 2NH3（2分）（不注明条件得1分） 催化剂 （4）（2分） （5）Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑或Mg3N2+8H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3·H2O（2分） 29. （1）sp 2 2（6分） （2）正四面体形 非极性 Si3N4（3分） （3）CS2（1分） CCl4（1分） 30. （1）1s2s2p3s3p3d4s4p（2分） （2）d 0（2分） （3）N2 CN CH3OH（3分） （4）正四面体形（1分） CO2、NCl3、CCl4、CO(任写2个)（2分） −2 2 6 2 6 10 2 1 （2分） 非极性（1分） 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容