瓯海区第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

一、选择题

1． 下列各组物质不能实现直接转化的是（ ）

A．Mg→MgO→MgCl2→Mg（OH）2 B．Cu→CuCl2→Cu（NO3）2→Cu（OH）2 C．Fe→Fe3O4→Fe（OH）3→Fe2O3 D．Na→Na2O2→Na2CO3→NaCl

2． 【辽宁省重点高中协作校2018届高三上学期第一次阶段考试】下列关于化学与环境的叙述中错误的是（ ）

A．燃煤时鼓入过量的空气可以减少酸雨的产生

B．利用汽车尾气催化装置可将尾气中的NO和CO转化为无害气体 C．“煤改气”、“煤改电”等工程有利于减少雾霾 D．工业废气排放之前必须回收处理以防污染大气 3． 汽车发动机中生成NO的反应为：N2（g） + O2（g）

2NO（g）， t℃时，K = 0.09。

在t℃下甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入N2（g） 和 O2（g） 模拟反应，起始浓度如下表所示。 起始浓度 甲 乙 丙

0.46 0.46 0.92 c（N2）/mol·L-1

0.46 0.23 0.92 下列判断不正确的是 c（O2）/mol·L-1 ．．．A．起始时，反应速率：丙 ＞甲＞乙 B．平衡时，c（NO）：甲＝丙＞乙 C．平衡时，N2的转化率：甲＞乙

D．平衡时，甲中c（N2） = 0.4 mol·L-1

4． 广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其它简单仪器组成各种功能的装置．下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是（ ）

A． B． C． D．

5． 在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH 对于该平衡，下列叙述正确的是

CH3COO－＋H+

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A．加入水时，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C．加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c（H+）减小 D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

6． 某有机物的分子式为C8H9Cl，其分子结构中含有苯环的同分异构体共有 A．9种 B．10种 C．13种 D．14种 7． 下列关于有机化合物的说法正确的是 A．C3H6和C4H8化学性质一定相似

B．甲烷的二氯代物（CH2Cl2）有2种同分异构体

C．用碳酸钠溶液可一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体 D．苯乙烯分子中的所有原子不可能处于同一平面 8． 下列关于胶体的叙述中，不正确的是 A．用半透膜除去淀粉胶体中的Na＋、Cl－ B．胶体中分散质粒子的直径在1nm~100nm之间 C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体 D．用滤纸能分离胶体和溶液

9． 室温下，用相同物质的量浓度的HCl溶液，分别滴定物质的量浓度均为0.1mol·L-1的三种碱（AOH、BOH和DOH）溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断正确的是 A．滴定时，随着盐酸溶液的滴入，水电离出的c（H＋）始终增B．滴定至P点时，溶液中：

c（Cl－）＞c（B＋）＞c（BOH）＞c（OH－）＞c（H＋） C．pH=7时，三种溶液中c（Cl－） 相等

D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：

c（AOH）＋c（BOH）＋c（DOH）＝c（H＋）－c（OH－）

10．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是

大

A.

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B.

C.

D.

11．下列说法不正确的是（ ） A．甲烷和苯都可以与氯气发生取代反应

B．乙烯、溴苯分子中的所有原子都处于同一平面上

C．CH3CH2CH（CH3）CH（CH3）2的名称是 2, 3-二甲基戊烷

D．乙炔、乙烯、苯都能使溴水褪色，其褪色原理相同，都发生加成反应 12．【2017新课标1卷】下列生活用品中主要由合成纤维制造的是（ ） A．尼龙绳 B．宣纸 C．羊绒衫 D．棉衬衣

13．将淀粉和淀粉酶的混合物放入玻璃纸袋中，扎好袋口，浸入流动的温水中，完全反应后，取袋内液体分别与碘水、新制Cu（OH）2（加热）和浓硝酸（微热）作用，其现象分别是 A．显蓝色、无现象、显黄色 B．显蓝色、红色沉淀、无现象 C．无现象、红色沉淀、无现象 D．无现象、变黑色、显黄色

14．下列说法正确的是（ ）

A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性

B．常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化 C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应 D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水

15．下列物质按强电解质、弱电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的组合中，正确的是（ ） 强电解质 弱电解质 酸性氧化物 碱性氧化物 A B C D H2SO4 BaSO4 NaCl HI CH3COOH HClO 氨水 HF NO2 Mn2O7 SO2 CO2 Na2O CaO MnO2 Fe3O4 第 3 页，共 9 页

A．A B．B C．C D．D

B．Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2 D．NaCl→Cl2→FeCl3

16．以下物质间的每步转化不能通过一步反应就能实现的是 A．MgCl2→Mg→Mg3N2 C．S→SO2→H2SO4

17．在下列溶液中能大量共存的无色透明离子组是（ ） A．K+、Na+、NO3﹣、MnO4﹣ B．K+、Na+、Cl﹣、SO42﹣ C．K+、Na+、Br﹣、Cu2+ D．Na+、Ba2+、OH﹣、SO42﹣ 18．下列关于弱电解质的说法中正确的是（ ） A．弱电解质需要通电才能发生电离

B．醋酸溶液达到电离平衡时，不存在CH3COO－+H+

CH3COOH

C．H2SO4是共价化合物，所以它是弱电解质；NaOH是离子化合物，所以它是强电解质 D．弱电解质溶液中，既有溶质分子，又有溶质电离出来的离子 19．根据合成氨反应的能量变化示意图，下列有关说法正确的是

A．N2（g）+3H2（g）=2NH3（g） △H=-2（a-b）kJ·mol-1

B．断裂0.5moIN2 （g）和1.5molH2（g）中所有的化学键释放aKJ 热量 C．2NH3 （l）= N2（g）+3H2（g） △H=2（b+c-a） kJ·mol-1 D．若合成氨反应使用催化剂，反应放出的热量增多 20．下列说法正确的是：

A．葡萄糖、蔗糖均可发生银镜反应 B．硫酸铵和乙酸铅均能使蛋白质发生变性 C．乙炔和乙醛均可作为合成聚合物的单体

D．淀粉和油脂都是能够发生水解反应的高分子化合物

二、填空题

21．0.3 mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2 mol。试回答： （1）烃A的分子式为_____________。

（2）若取一定量的该烃A完全燃烧后，生成CO2和H2O各3mol，则有________g烃A参加了反应，燃烧时

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消耗标准状况下的氧气___________L。

（3）若烃A跟HCl反应后，生成产物中的H原子的结构环境完全相同，写出该反应的化学方程式_____。 （4）若烃A与Br2的CCl4溶液反应后的产物为1,2-二溴丁烷，请写出由烃A发生加聚反应的化学方程式_________________________________________。

22．一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如Fe+Cu2+=Fe2++Cu，可拆写为氧化反应式：Fe-2e－=Fe2+，还原反应式：Cu2+＋2e-=Cu。据此，回答下列问题：

（1）将反应Zn+2H+=Zn2++H2↑拆写为两个“半反应式”：

氧化反应式：_______________________，还原反应式：_______________________。 （2）将反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+拆写为两个“半反应式”：

氧化反应式：_______________________，还原反应式：_______________________。

2（3）已知某反应的两个“半反应式”为：氧化反应式CH4+10OH--8e-=CO3+7H2O，还原反应式O2＋

2H2O+4e-=4OH-，则氧化还原反应方程式为___________________。

23．某研究性学习小组查阅资料收集到如下信息：铁盐能蚀刻银而用来制作液晶显示器的银线路板。他们对蚀刻银的过程进行了探究。 【实验1】制备银镜：

（1） ⅰ.配制银氨溶液，需要的试剂是 。并取等量银氨溶液于多支试管中。 ⅱ.向银氨溶液中加入等量的葡萄糖溶液，水浴加热。产生银镜，洗净，备用。 【实验2】溶解银镜：分别向两支试管中加入5mL Fe（NO3） 3、Fe2（SO4）3溶液。

a b 编号 试剂 现象 0.1 mol/L Fe（NO3） 3 银镜消失较快； 溶液黄色略变浅； 产生少许白色沉淀 0.05 mol/L Fe2（SO4）3 银镜消失较慢； 溶液黄色明显变浅； 产生较多白色沉淀 （2）选用Fe2（SO4）3溶液的浓度为0.05 mol/L，目的是保证 相等。 （3）从a、b中均检出了Fe2+，说明Fe3+具有氧化性。a中Fe3＋氧化Ag的离子方程式 是 。

（4）确认b中沉淀为Ag2SO4（微溶），检验Ag2SO4固体中SO42-的方法是 。

（5）推测在a中的酸性条件下NO－3氧化了银，证据是 。通过如下实验验证了推测是合理的： ⅰ.测pH：测定实验a中所用Fe（NO3）3溶液的pH=2；

ⅱ.配制溶液： 。取5mL此溶液加入有银镜的试管，现象是 。 请将步骤ⅱ补充完整。

（6）分析a中白色沉淀的成分，提出假设。

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假设1：Fe（OH）2； 假设2：AgNO2； 假设3：……

① 设计实验方案验证假设1：取少量沉淀置于空气中，未变色。假设1不成立。 ② 设计实验方案验证假设2（已知：亚硝酸盐能与酸化的KI溶液反应）。 实验方案

铁盐能【实验结论与讨论】

预期现象和结论 蚀刻银；NO－3能提高铁盐的蚀刻能力。推测硝酸铁溶液如果保持足够的酸性，可以避免产生沉淀。

24．NH3作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863计划。催化剂常具有较强的选择性，即专一性。已知： 反应I：4NH3（g） +5O2（g）反应 II：4NH3（g）+3O2（g）（1）

化学键 H—O O=O N≡N N—H 496 942 391 4NO（g） +6H2O（g） △H=―905.0 kJ·molˉ1 2N2（g） +6H2O（g） △H

键能kJ·molˉ1 463 △H=__________________ 。

（2）在恒温恒容装置中充入一定量的NH3和O2，在某催化剂的作用下进行反应I，则下列有关叙述中正确的是__________________。

A．使用催化剂时，可降低该反应的活化能，加快其反应速率 B．若测得容器内4v正（NH3）=6v逆（H2O）时，说明反应已达平衡 C．当容器内

nNOnNH3=1时，说明反应已达平衡

（3）氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应I、II。为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1 mol NH3和2mol O2，测得有关物质的量关系如下图：

①该催化剂在高温时选择反应____________ （填“ I ”或“ II”）。

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② 520℃时，4NH3（g）+5O2

4NO（g） +6H2O（g）的平衡常数K=____________________________ （不

要求得出计算结果，只需列出数字计算式）。

③有利于提高NH3转化为N2平衡转化率的措施有_______________ A．使用催化剂Pt/Ru B．使用催化剂Cu/TiO2

C．增大NH3和O2的初始投料比 D．投料比不变，增加反应物的浓度 E．降低反应温度

（4）采用氨水吸收烟气中的SO2，

①若氨水与SO2恰好完全反应生成正盐，则此时溶液呈_____性（填“酸”或“碱”）常温下弱电解质的电离平衡常数如下：氨水：Kb=1.8×10ˉ5mol·Lˉ1；H2SO3 ：Ka1=1.3×10ˉ2mol·Lˉ1，Ka2=6.3×10ˉ8mol·Lˉ1

②上述溶液中通入______气体可使溶液呈中性，（填“SO2”或NH3”）此时溶液离子浓度由大到小的顺序_________________________________。

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瓯海区第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）

一、选择题

题号 答案 题号 答案 1 C 11 D 2 A 12 A 3 B 13 D 4 B 14 D 5 B 15 B 6 D 16 B 7 C 17 B 8 D 18 D 9 D 19 A 10 C 20 C 二、填空题 21．C4H8 42 100.8 nCH2＝CHCH2CH3

+ HCl→

22．Zn-2e-=Zn2+ 2H++2e-=H2↑ Cu-2e-=Cu2+ 2Fe3++2e-=2Fe2+（或Fe3++e-=Fe2+） CH4+2O2+2OH-= CO32－+3H2O 23．

（1）AgNO3溶液、稀氨水 （2）c（Fe3+） （3）Fe3+ + Ag == Fe2+ + Ag+

（4） 取少量Ag2SO4固体于试管中，加入适量蒸馏水，振荡、静置，取上层清液，滴加Ba（NO3）2溶液，出现白色沉淀。

（5）a中溶液黄色略变浅，b中溶液黄色明显变浅

ⅱ.配制pH=2，c（NO3-）=0.3mol/L的溶液，方案合理即可。 银镜消失，溶液颜色无明显变化 （6）

（其他答案

实验方案 取少量白色沉淀，向其中加入过量酸化的KI溶液，静置，再预期现象和结论 加入酸化的KI溶液后产生黄色沉淀，上层清液滴加淀粉溶液后变蓝（或CCl4层显紫色），假设2成立 合理给分）

方案 向上层清液中滴加淀粉溶液（或取上层清液，加入CCl4后振荡、静置） 第 8 页，共 9 页

0.240.96+-2-+

24．△H=―1260kJ·molˉ A I E 碱 SO c（NH）>c（HSO）>c（SO）>c（H）=c2433450.41.451

（OH-）

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