【课标三维定向】 １.知识与技能
⑴以电解熔融的氯化钠为例，理解电解的基本原理，能够正确判断电解池的阴极和阳极。 ⑵了解氯碱工业、精炼粗铜及电镀铜的电解原理，能准确书写电极反应式和电解反应式；掌握惰性材料作电极时，离子的放电顺序。 ２.过程与方法
⑴通过理解电解的基本原理，体会电解原理的应用及计算。
⑵通过电解熔融的氯化钠、观看氯碱工业的模型、精炼粗铜及电镀铜等，培养观察、分析、推理、归纳总结、迁移探究的能力。 ３.情感态度与价值观
激发自主探究的意识，培养“由表及里”的分析问题的辩证唯物主义观点的教育。同时进行环境保护的教育，提高环保意识。 【学习策略指导】
学习重点：以电解熔融的氯化钠为例，理解电解的基本原理，初步掌握一般电解反应产物的判断方法。
学习难点：了解氯碱工业、精炼粗铜及电镀铜的原理，体会电解原理的应用。（阴极和阳极以及电极反应的概念、正确书写电极反应式。）
第一课时 电解原理
问题一、电解 【自主学习】
⒈电解熔融的氯化钠
离子在电场中的定向移动是电解质溶液和熔融电解质导电的原因。在电场作用下，熔融的氯化钠中的 和 分别移向与电源负极和正极相连的电极。与电源负极相连的电极带有 ，Na在这个电极上得到电子，被还原成钠原子： ；而与电源正极相连的电极带有 ，Cl在将电子转移给这个电极，自身被氧化成 ，最终生成 ： 。将两个电极上所发生的反应组合起来，就是电解氯化钠制备金属钠的化学反应： 。
⒉电解的定义
－
＋
在 的作用下，电解质在两个电极上分别发生 和 的过程。 [合作探究]：“电解”与“电离”是否是一回事？ 电解与电离的比较 条件 过程 电离 特点 联系 电解 [要点强化指导]
⑴电解时所用的电流必须是直流电，而不是交流电。 ⑵熔融态电解质可被电解，电解质溶液也可被电解。
⑶电解的过程实质是一个氧化还原反应发生的过程，这一过程在通常情况下是不能进行的。
问题二、电解池 【自主学习】
⒈电解池的含义
将 转化为 的装置被称为电解池。 ⒉电解过程中的能量变化
在电解过程中，电源向反应体系提供 能，电能转化为 能而“储存”在反应物中。 ⒊电解池的构成
按照电化学规定，电解池中的两个电极是 极、 极，发生 的电极叫做阳极（阳极与电源的 相连）；发生 的电极叫做阴极（阴极与电源的 极相连）。故电解池由 、 以及 组成。 问题三、电极反应及其反应式的书写 【自主学习】
⒈电极反应的含义
在电解池中，氧化反应和还原反应是在两个 上分别进行的。每个电极上或是发生 电子的变化，或是发生 电子的变化，分别相当于 的一半，这种反应常称为半反应。
在电极上进行的半反应叫做电极反应，阳极上发生 反应，阴极上发生 反应。 [合作探究1]：电极与电子的移动方向有怎样的特点？
⑴阳极与电源的 相连，阳极上发生 反应，电子由电解质中的 放电经电解池 极、外电路到电源的 极，即： 极
电源的 极；
⑵阴极与电源的 极相连，阴极上发生 反应，电子由电源的 极、外电路到电解池 极被电解质中的阳离子得到，即：电源的 极
电解池的 极。
[要点强化指导]电极与溶液（或熔融电解质）中的离子移动
⑴电解池的 极上有富积的大量的 ，故电解质中带 电荷的 离子向该极移动；
⑵电解池的 极上缺失 ，故电解质中带 电的 离子向电解池的 极移动。
[规律指导与总结]：电极反应式的书写形式与步骤
⑴电极反应式的书写形式有两种（以Cl被氧化为例）： ①2Cl－ 2e＝ Cl2↑； ②2Cl →Cl2↑＋ 2e 。 ⑵电极反应式的书写步骤：
①看电极：主要看阳极是何类型的电极，若为活性电极，电极本身被氧化；若为惰性电极，溶液或融化状态的电解质中的阴离子被氧化。阴极一般不参与反应。
②看离子：搞清溶液或融化状态的电解质中有哪些阳离子、阴离子，首先排出放电顺序，然后书写电极反应式。
③书写时一定不要忘了水的电离，水溶液中始终有H和OH，放电顺序中H和OH之后的离子一般不参与电极反应。
④两个电极反应式所带的电荷必相等。
⑤书写时可依据总的反应式和某一电极反应式来写另一电极反应式。用总的反应式减去某一电极反应式就等于另一电极反应式 问题四、电解质溶液中各离子的放电顺序 【自主学习】
⒈离子的放电是指 离子失去电子或 离子得到电子的过程。阴离子放电越容易， 电子就越容易， 性就越强；反之，阳离子放电越容易， 电子就越容易， 性就越强。
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＋
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⒉阳离子的放电顺序：
K＜Ca＜Na＜Mg＜Al＜H（H浓度较小）＜Zn＜Fe＜Sn＜Pb＜H（H浓度较大）＜Cu ＜Fe＜Hg＜Ag＜Pt＜Au
⒊阴离子的放电顺序：
S＞I＞Br＞Cl＞OH＞含氧酸根离子（SO4、NO3等）＞F 【问题分析示例】
例题1：工业制铝是采用电解熔融的氧化铝的方法。试分析电解熔融的Al2O3的原理，写出有关的电极反应式及总反应式。
针对性练习：
1．工业制镁是采用电解熔融的氯化镁的方法。试分析电解熔融的MgCl2的原理，写出有关的电极反应式及总反应式。
例题2：：以石墨为电极电解Cu（NO3）2溶液。
⑴写出电极反应式； ⑵写出电解的总反应式和离子方程式。
针对性练习：
2．用惰性电极电解CuSO4和NaCl 的混合溶液，开始时阴极和阳极上分别析出的物质是（ ）A．H2和Cl2 B．Cu和Cl2 C．H2和O2 D．Cu和O2 【课堂练习达标】
3． 下列关于电解槽的叙述不正确的是（ ） A．与电源正极相连的是电解槽的阴极 B．与电源负极相连的是电解槽的阴极
2－
－
－
－
－
2－
－
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3+
2+
+
2+
3+
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2+
+
2+
3+
+
+
2+
2+
2+
2+
+
+
2+
C．在电解槽的阳极上发生氧化反应
D．电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阴极 4．能用电解的原理说明问题的是（ ）
①电解是把电能转化成化学能；②电解是把化学能转化成电能；③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化；④某些不能自发的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现；⑤任何溶液被电解时，必须导致氧化还原反应的发生。
A．①②③④ B．②③⑤ C．③④ D．①③④⑤ 5．电解下列物质的水溶液时，在阴极区无金属析出的是（ ） A．AgNO3 B．CuCl2 C．NaOH D．CaCl2
6．用石墨作电极，下列离子浓度相同时，在电解过程中最容易发生的电极反应是（ ） A．2Cl→Cl2↑＋ 2e B．4OH → 2H2O ＋ O2↑＋ 4e C．S
2－
－
－
－
－
→S ＋ 2e D．2Br→Br2 ＋ 2e
－－ －
7．若电解熔融的氢氧化钠，其有关的电极反应式及总反应式怎样？
8．在蒸馏水中按物质的量之比为1∶1∶1∶1加入AgNO3、Ba（NO3）2、K2SO4、NaCl，充分搅
拌后，以铂电极电解该溶液，通电后最初所的还原产物与氧化产物的质量比为A．1∶8 B．137∶71 C．35.5∶108 D．108∶35.5
－
9．用碳棒作电极，在H、Na、Cu、Ag、Cl、NO3、SO4等离子中选出适当离子组成电解
+
+
2+
+
－
2－
质，电解其溶液：
⑴当阴极放出H2，阳极放出O2时，电解质的名称是 ； ⑵当阴极析出金属，阳极放出O2时，电解质的名称是 ； ⑶当阴极放出H2，阳极放出Cl2时，电解质的名称是 ； ⑷电解过程中电解质和水都减少时，电解质的名称是 ； ⑸通过电子的物质的量与阴极析出的金属、阳极析出的气体的物质的量之比为4∶2∶1时，电解质的化学式是 。
第二课时 电解原理的应用
问题一 、氯碱工业的电解原理（电解食盐水） 【自主学习】
氯碱工业就是电解饱和食盐水，在饱和食盐水溶液中，含有 、 、 、 ，阳离子 、 在阴极上的放电顺序是 ；阴离子 、 在阳极上放电顺序是 。所以，电极反应式为：阳极 ；阴极 。将两个电极反应式相加，得到电解的总反应式为 。故，在阴极上得到的产物是 和 ，阳极上得到的产物是 。 [合作探究]：电解熔融的食盐和饱和的食盐水的异同点？ 目的 条件 电极反应 产物 阳极 阴极 电解熔融的食盐 制取金属钠 熔融（无水） 电解饱和的食盐水 制取NaOH和Cl 2 水溶液 总反应方程式 问题二、铜的精炼的原理（铜的电解精炼） 【自主学习】
⒈精炼粗铜是将 铜溶解重新冶炼成 铜的过程。
⒉利用电解的原理，若将粗铜溶解，必将粗铜作 极，精铜作 极，电解质溶液中必须含有 （离子），阳极上不活泼的金属以 的形式沉在电解池中，活泼的金属以
的形式进入溶液。阳极
（少
量 、 ）；阴极 。 问题三、生产生活中电镀的原理（电镀） 【自主学习】
⒈电镀是应用电解原理在金属表面镀上一薄层 的过程。
⒉电镀主要的目的是 、 或 。 ⒊电镀池的阳极是 ，阴极是 ，电镀液中一定含有 的 离子。 [合作探究1]：电解与电镀的异同点？ 定义 形成条件 ⑴ ； ⑵ ； ⑶ ； ⑷ 电极反应 阳极： 反应，溶液中的 阳极：镀层金属 电子； 离子失电子或 失电子； 阴极： 反应，溶液中的 离子得电子 举例反应原理 （电解氯化铜） 阳极： 阴极： 总反应： 主要应用 [合作探究2]：用惰性电极电解电解质溶液的变化规律。
惰性电极电解电解质溶液时，溶液的PH值变化与发生电解反应的离子有密切关系，常见的一些物质的PH值及其它性质的变化如下所示： 类型 电极反应特点 物质类型及实例 电解的对象 电解质浓度的变化 PH值变化 恢复原浓度 （镀锌） 阳极： 阴极： 溶液中Zn浓度 变 2+电解 电镀 ⑴ ； ⑵ 阴极：电镀液中的 离子得电子 电解水型 水电离出 的 放电 强碱（如 ） 含氧酸（如 ） 阴极： 活 泼金属含氧酸盐阳极： （如 ） 电解电解质型 放H2生碱型 放O2生酸型 电解质电离出的阴无氧酸（ ） 离子在 极上 不活泼金属无氧酸盐电子，阳离子在 （ ） 极上 电子 阴极：水电离出H放电 阳极：电解质电离出 的 离子在 极上失电子 ＋活泼金属无氧酸盐 （ ） 阴极：电解质电离出不活泼金属含氧酸盐 的 离子在 极（ 、 ） 上得电子 阳极：水电离出的 放电， 问题四、电解的计算
⒈有关电解的计算通常是某些产物的质量、气体的体积、某元素的化合价以及溶液的PH值、物质的量浓度等。
⒉解答此类题目主要依据有：
⑴依据电解方程式或电极反应式，列比例式求解；
⑵依据各电极、线路中转移的电子守恒，特别多个电解池串联的，在各电极、线路中通过的电量相等，列等式求解。 【问题分析示例】
例题1：现在工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水制取NaOH、H2和Cl 2。请回答下列问题：
⑴在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生的电极反应式为 。 ⑵电解之前，食盐水需要精制，目的是除去粗盐中的、Ca、Mg、SO4等杂质离子，使用的试剂有：a．Na2CO3溶液，b．Ba（OH）2溶液，c．稀盐酸，其合理的加入顺序为（填试剂序号） 。
⑶如果在容积为10L的离子交换膜电解槽中，1min后在阴极可产生11.2L（标准状况）Cl2，
2+
2+
2－
这时溶液的pH值是 （填“升高”、“降低”或“不变”），溶液中c（OH）为(设体积保持不变) 。
⑷若没有阳离子交换膜的存在,则电解饱和食盐水的化学方程式是 . 针对性练习：1．氯碱工业中，能穿过离子交换膜的是（ ） A．Cl B． OH C．Na D．Cl2
2．用石墨作电极，电解下列物质的溶液，溶液的pH值升高的是（ ） A． H2SO4 B． NaOH C．Na2SO4 D．NaCl
例题2： 用石墨电极电解100 mLH2SO4和CuSO4的混合液，通电一段时间，两极上均产生2.24L（标准状况）气体，则原混合液中Cu的浓度是多少？ 针对性练习：
3．1LK2SO4和CuSO4的混合液中c（SO4）＝ 2mol/L，用石墨电极电解此溶液，通电一段时间，两极上均产生22.4L（标准状况）气体，则原混合液中K的浓度是（ ） A．0.5mol/L B．1mol/L C．1.5mol/L D．2mol/L
4．用惰性电极电解MCl2的水溶液，当阴极增重a g 时，在阳极上同时产生bL气体（标准状况），则M的相对原子质量为（ ） A．
B．
C．
D．
+
2－2+
－
－
＋
－
【课堂练习达标】
5．在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是（ ） A．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含有锌离子 B．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含有锌离子 C．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含有亚铁离子 D．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含有亚铁离子
6．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，加入一定质量的另一种物质（括号中），溶液能与原溶液完全相同的是（ ）
A．CuCl2（CuSO4） B．NaOH（H2O） C．NaCl（HCl） D．CuSO4（Cu2O） 7．关于电解食盐水，下列说法正确的是（ ） A．电解时阳极得到氯气，阴极得到金属钠
B．若在阳极附近滴入KI溶液，溶液呈棕色 C．若在阴极附近滴入酚酞溶液，溶液呈无色
D．电解一段时间后，将全部电解质转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性
用两支惰性电极插入500mL AgNO3溶液中，通电电解。当电解液的c（H）从1×10mol·L8．
－1
＋
－6
变为1×10mol·L时（设电解时阴极没有氢气析出且电解液在电解前后体积变化可以
－3－1
忽略不计），电极上析出银的质量约是（ ）
A． 27mg B．54mg C．108mg D．216mg
9．通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为＋1）溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比为n（硝酸银）∶n（硝酸亚汞）＝ 2∶1，则下列表述正确的是（ ）
A．在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比为n（银）∶n（汞）＝ 2∶1 B．在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等 C．硝酸亚汞的分子式为HgNO3 D．硝酸亚汞的分子式为Hg2（NO3）2
10．如图为相互串联的甲乙两个电解池，E、F为 直流电源的两个电极。乙池溶液是滴有酚酞的食盐 水电解过程中，发现电极D附近先变红。请回答： ⑴电源E极为 极。
⑵甲池若为精炼铜的装置，A极是 极， 材料是 ，电极反应为 ；B极是 极，材料是 ，电极反应
为 ，电解质溶液为 。
⑶若甲池阴极增重12.8g，则乙池阴极放出气体在标准状况下的体积为 。
【本节三维体系构建】
答案：1．氯碱工业；2．精炼铜；3．电镀；4．电解池由直流电源；5．固体电极材料；6．电解质溶液或熔融电解质组成；7．形成闭合回路；8．依据电解方程式或电极反应式；9．依据各电极、线路中转移的电子守恒。
第二节 电解 参考答案
第一课时
例题1：解析：熔融氧化铝的中自由移动的Al和O，其中O定向向阳极移动，在阳极上发生氧化反应：6 O－ 12 e＝3O2↑；Al定向向阴极移动，在阴极上发生还原反应：4 Al＋ 12 e＝4 Al。总反应式为：2 Al2O3
2－
－
3+
－
2－
－
3+
3+
3+
2－
2－
4 Al ＋ 3O2↑。
－
答案：阳极 6 O－ 12 e＝3O2↑；阴极 4 Al＋ 12 e＝4 Al。
总反应式为：2 Al2O3
4 Al ＋ 3O2↑。
＋
例2：解析： Cu（NO3）2的水溶液中有Cu（NO3）2和H2O两种物质组成，而H2O电离出的H
－
－
－
和OH中的OH放电，在改写总化学方程式时，来自于H2O的OH要改写作H2O。Cu（NO3）2的水溶液中Cu、H两种阳离子和NO3、OH两种阴离子。Cu、H在阴极上的放电顺序是：Cu＞H ；OH、NO3在阳极上放电顺序是：OH＞NO3。所以，电极反应式为：阳极 4OH → 2H2O ＋ O2↑＋ 4e；
阴极 2 Cu ＋4e→ 2 Cu 将两个电极反应式相加，得到电解的总反应式为：
2+
－
－
2+
+
－
－
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－
－
2+
+
－
－
2+
+
2Cu（NO3）2 ＋ 2 H2O
或2Cu2＋ ＋ 2 H2O
2 Cu ＋O2↑＋ 4HNO3 。
2 Cu ＋O2↑＋ 4H＋。
2+
－
－
练习：1．解析：熔融的氯化镁中自由移动的Mg和Cl，其中Cl定向向阳极移动，在阳极上发生氧化反应： 2Cl－ 2e＝ Cl2↑；Mg定向向阴极移动，在阴极上发生还原反应：Mg＋ 2 e＝Mg。总反应式为：MgCl2
－
－
－
2+
2+
Mg ＋ Cl2↑。
2+
＋
+
2．解析：在CuSO4和NaCl 的混合溶液中，存在的阳离子放电顺序是：Cu＞Na＞H；存在
－
的阴离子放电顺序是：Cl＞OH＞NO3。所以，开始的电极反应式为：
－
－
阳极 2Cl→Cl2↑＋ 2e；阴极 Cu ＋2e→ Cu 答案：B
3．解析：电解槽中的两个电极是阴、阳极，发生氧化反应的电极叫做阳极，与电源的正极相连；发生还原反应的电极叫做阴极，与电源的负极相连。电解槽中的电子由阳极 源的正极；由电源的负极答案：A
4．解析：从能量的角度看，电解是把电能转化成化学能的过程故①对②错。电解质溶液导电的过程，必须伴随着两个电极上氧化还原反应的发生，同时生成新的物质，故③、⑤对。某些不能自发的氧化还原反应，通过电源提供能量可以实现。故④对。 答案：D
＋
5．解析：在各溶液中，阳离子的放电顺序是：Ag＞Cu＞H＞Na＞Ca。所以在各溶液中的
+
2+
+
2+
－ －2+－
电
电解池的阴极。
阴极区产生的物质是：Ag、Cu、H2、H2 。 答案CD
6．解析：下列离子浓度相同时，阴离子的放电顺序是：S＞Br＞Cl＞OH 。答案：C 7．解析：熔融的氢氧化钠电离出Na和OH。OH在电压的作用下定向向阳极移动，在阳极上发生氧化反应；而Na定向向阴极移动，在阴极上发生还原反应。因此：
⑴电极反应式：阳极：4OH － 4e ＝ 2H2O ＋ O2↑；
阴极：4Na ＋ 4e ＝ 4Na 。
⑵总反应式为：4NaOH
4Na ＋ 2H2O ＋ O2↑。
＋
－
－
－
＋
＋
－
－
2－
－
－
－
8．解析：当在蒸馏水中按物质的量之比为1∶1∶1∶1加入AgNO3、Ba（NO3）2、K2SO4、NaCl时，首先会立即生成AgCl、BaSO4沉淀，成为KNO3和NaNO3的溶液，有K＋、Na＋、NO3－、H和
＋
OH，再电解，实质是电解的水，产物分别是H2和 O2，故质量之比为1∶8 。 答案：A
9．析：⑴当阴极放出H2，阳极放出O2时，说明离子放电顺序中，阳离子氧化性排在H后面
+－2－
的离子，如：Na；阴离子还原性排在OH后面的含氧酸根离子，如：NO3－、SO4。
+
⑵当阴极析出金属，阳极放出O2时，说明离子放电顺序中，阳离子氧化性排在H前面的离
2++－2－
子，如：Cu、Ag；阴离子还原性排在OH后面的含氧酸根离子，如：NO3－、SO4。注意：Ag2SO4是沉淀。
⑶当阴极放出H2，阳极放出Cl2时，说明离子放电顺序中，阳离子氧化性排在H后面的离
+－
子，如：Na；阴离子是Cl。
2++
⑷电解过程中电解质和水都减少时，说明可能是电解质中的阳离子（Cu、Ag）与水电离－2－－
的OH，此时，电解质中的阴离子应是NO3－、SO4；或可能是电解质中的阴离子（Cl）与
++
水电离的H，此时，电解质中的阳离子应是Na。注意：Ag2SO4是沉淀。
⑸通过电子的物质的量与阴极析出的金属的物质的量之比为4∶2时，说明此金属为＋2价
2+
金属，即为Cu，通过电子的物质的量与阳极析出的气体的物质的量之比为4∶1时，说明产
－2－
SO4生的气体的元素的原子为－2价，即为O2，则应来自于OH，进一步说明溶液中含有NO3、
－
+
+
－
。
答案：⑴H2SO4、HNO3、Na2SO4、NaNO3；⑵CuSO4、Cu（NO3）2、AgNO3；⑶HCl、NaCl；⑷NaCl、CuSO4、Cu（NO3）2、AgNO3；⑸CuSO4、Cu（NO3）2。 课外天地
金属的冶炼
人们日常应用的金属材料，多为合金或纯金属，这就需要把金属从矿石中提炼出来，这就是人们常说的金属的冶炼。金属的冶炼方法很多，其实质是用还原法使金属化合物中金属离子得到电子变成金属原子。由于金属的活性不同，金属离子得到电子还原成金属原子的能力也不同，因此采取的方法也不同。工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法或电解法。 1． 热分解法：对于有些不活泼的金属仅用此法制取。一般是位于金属活动顺序表中氢后
面的金属。如：2HgO
2Hg ＋ O2↑；2Ag2O
4Ag ＋ O2↑。
2． 热还原法：大多数金属的冶炼用此法。常用的还原剂有焦碳、一氧化碳、氢气和活泼
金属等。如：Fe2O3 ＋ 3CO ＋ 2Al
2Fe ＋ Al2O3 。
2Fe ＋ 3CO2；WO3 ＋ 3H2
W ＋ 3H2O ；Fe2O3
3．电解法：在金属活动性顺序表中，钾、钠、钙、镁、铝等几种金属的还原性很强，这些金属都很容易失去电子，因此不能用一般的方法和还原剂使其从化合物中还原出来，而只
能用通电分解其熔融盐或氧化物的方法来冶炼。如：2Al2O3
4Al ＋ 3O2↑；MgCl2
Mg ＋ Cl2↑。对于某些不活泼的金属，如铜、银等，也常用电解其盐溶液的方法进行精炼，但电解法要消耗大量电能，成本较高。
第二课时 电解原理的应用
例题1：解析：此题是在考查电解食盐水的基础之上，同时考查粗盐的精制。解题时，要紧扣电解原理，电子守恒分析。
⑴与电源正极相连的是阳极，阴离子Cl放电，电极反应式为：2Cl → Cl2↑＋2e。 ⑵加入Ba（OH）2后过量的Ba应该用Na2CO3溶液除去，最后加入盐酸除去，并调节溶液的酸碱性（加盐酸之前，必须过滤，否则沉淀又溶解了）。
⑶电解饱和食盐水过程中产生了NaOH，使溶液的碱性增强，pH值升高；依据总方程式：2NaCl＋2H2O
2NaOH＋H2↑＋Cl 2↑知，n（OH）＝ 2n（Cl 2）＝ 2×
－
－
2+
－
－
－
＝
1.0 mol ，则c（OH）＝ ＝0.1mol· 。
⑷由于Cl 2 ＋ 2NaOH ＝ NaCl ＋ NaClO ＋ H2O，与电解食盐水的总反应方程式2NaCl＋2H2O
2NaOH＋H2↑＋Cl 2↑相加，可得：NaCl＋H2O
－
－
NaClO＋H2↑
答案：⑴2Cl → Cl2↑＋2e； ⑵b、a、c； ⑶升高，0.1mol·
； ⑷NaCl＋H2O
NaClO＋H2↑
例题2：解析：此题是在考查电解的原理及有关计算，依据是在各电极、线路中通过的电量相等，列等式求解。在H2SO4和CuSO4的混合液中，阴极：4OH→2H2O＋O2↑＋4e，产 生n（O2）＝
2+
－
－
－
＝ 0.1mol ，转移的电子n（e）＝0.1mol ×4 ＝ 0.4mol，又阳
＋
－
－
极：Cu ＋2e→ Cu ，2H＋2e→ H2↑，产生n（H2）＝
－
＝ 0.1mol ，产
－
生H2转移的电子n（e）＝0.1mol ×2 ＝ 0.2mol，则生成Cu转移的电子n（e）＝0.4mol －0.2mol＝ 0.2mol，故 n（Cu）＝ 0.1mol，所以，c（Cu）＝ 答案：原混合液中Cu的浓度是1mol/L。 练习：
1．解析：在氯碱工业中，所用的是阳离子交换膜，且只许Na通过。 答案：C 2．解析：电解H2SO4、NaOH和Na2SO4实质电解的水，而三者的浓度增大，H2SO4的pH值降低，
Na2SO4的pH值不变，NaOH的pH值升高，而电解NaCl产生NaOH，其pH值升高。 答案：BD
3．解析：在K2SO4和CuSO4的混合液中，阴极：4OH→2H2O＋O2↑＋4e，产生n（O2）＝
＝ 1mol ，转移的电子n（e）＝1mol ×4 ＝ 4mol，又阳极：Cu ＋2e→
－
2+
－
－
－
＋
2+
2+
2+
＝ 1mol/L。
Cu ，2H＋2e→ H2↑，产生n（H2）＝
－
＋－
＝ 1mol ，产生H2转移的电子n（e）
－
＝1mol ×2 ＝ 2mol，则生成Cu转移的电子n（e）＝4mol －2mol＝ 2mol，故 n（CuSO4）＝ 1mol，所以，c（K2SO4）＝ 2mol/L×1L－1mol＝1mol，故c（K）＝答案：C
4．解析： MCl2
M ＋ Cl2↑
＋
＝2mol/L。
x g 22.4L a g b L 解之，得：x ＝ 答案：A
5．解析：电镀池的阳极是镀层金属，阴极是镀件，电镀液中一定含有镀层金属的阳离子。 答案：A
6．解析：电解后的溶液要恢复原来的浓度，所加的物质必须是电解时脱离溶液的元素按脱离．．．．．．．．．．．．．、NaOH（H2O）。 比组成的化合物。故：CuCl2（CuCl2）、CuSO4（CuO）．．．．．．． 答案：C
7．解析：电解食盐水，阴极上得到的是氢氧化钠和氢气，而不是金属钠，若滴入酚酞溶液，溶液呈红色；阳极得到的是氯气，若滴入KI溶液，会析出I2，溶液呈棕色。电解一段时间后，产生的氢气和氯气都已跑掉，况且它们既不是电解质又不是非电解质，所以，充分搅拌后溶液仍呈碱性。 答案：B
8．解析：c（H）从1×10mol·L变为1×10mol·L时，1×10mol·L太小可忽略不计。 4AgNO3 ＋ 2H2O
4Ag ＋ O2↑ ＋ 4HNO3
＋
－6
－1
－3
－1
－6
－1
4×108g 4
x 1×10mol·L×0.5L
解之，得：x ＝ 54mg 答案：B
9．解析：由于银和汞的化合价相等，通入的电量相等，在两个阴极上得到银和汞的物质的量应相等，而被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比为n（硝酸银）∶n（硝酸亚汞）＝ 2∶1，说明一分子硝酸亚汞中含有两个亚汞离子，故硝酸亚汞的分子式为Hg2（NO3）2；在两个阳
－3
－1
极上得到的产物的物质的量也应相等。 答案：D
10．解析：由电极D附近变红，可知D电极为阴极，F为电源的负极，E为电源的正极，则甲池中A极为阳极，精炼铜时应为粗铜，电极反应为Cu → Cu＋2e（少量Fe → Fe＋2e、Zn → Zn＋2e）；B为阴极，材料为精铜，电极反应为Cu ＋2e→ Cu，电解质溶液为CuSO4、Cu（NO3）CuCl2等可溶性铜盐。则n（Cu）＝ 2、甲池阴极电极反应为Cu ＋2e→ Cu，＝ 0.2mol，n（e）＝0.4mol，则乙池阴极的电子的物质的量也是0.4mol，电极反应为2H＋2e→ H2↑，产生的气体体积0.2mol×22.4L/mol＝4.48L。 答案：⑴正极
⑵阳极 粗铜 Cu → Cu＋2e 阴极 精铜 Cu ＋2e→ Cu； ⑶4.48L。 2+
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