碳酸钠和碳酸氢钠
【教学目标】
知识与技能：通过教师的演示实验，学生学习碳酸钠和碳酸氢钠的区别，对照
记忆相关的物理性质和化学性质，并学会定量滴定离子方程式的书写。
过程与方法：学生通过观察分析教师的实验探究过程，学习探究物质差异的一
般方法（从物理性质和化学性质上进行分析）。
情感态度价值观：通过对碳酸钠和碳酸氢钠的学习，学生树立探究物质内部差
异的学习兴趣，同时通过对碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸的反应，培养学生严谨的理性思考习惯。 【教学重点】
碳酸钠与碳酸氢钠溶解度、热稳定性、与盐酸反应的差异 【教学难点】
碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应现象不同的本质原因。 【教学过程设计】 教师活动 碳酸钠和碳酸氢钠都属于钠的化合物，都属于碳酸盐，首先从化学式上看，他们是不一样的（书写标题） 其实他们不仅有自己的化学名称，还有自己的俗名，碳酸钠俗名纯碱、苏打，碳酸氢钠俗名小苏打，大家可以这样记，相对分子质量小的就是小苏打，其实他们就像两兄弟。先看看这两兄弟的庐山真面目（陈列药品） 对，从外观上看，这两种盐都是白色粉末，没有大多差异。那么他们的其他方面上呢？ 固体试样没多少区别，我们配成溶液再看看，①同样都取1g的固体，分装于两支试管中，滴几集 学生活动 设计意图 听老师的讲解，并自 己书写化学式 导课，着重强调化学式 听老师的讲解，并自苏打和小苏打学生很容己记忆这些小知识点 易记混，从相对分子质量上记忆是一种记忆策略，加深学生的印象 听老师的讲解，同时思考对碳酸钠和碳酸氢钠的可能在哪些方面存在差外观物理性质进行讲解。 异 听老师的讲解，同时配合演示实验，引导学生学习老师的课堂活动 溶于水现象的差异 滴水，（找同学）摸一下试管壁，有什么感觉？ 评价学生的答案，指导学生完成表格中的内容，这说明了什么情况。②那么我们继续向试管中加入10ml水，振荡，有什么现象？ 评价学社的答案，这说明了溶解度是碳酸钠大还是碳酸氢钠大？注意我们用的水是相同的，固体质量也是相同的。 ③我们向溶液中滴两滴酚酞，有什么现象？这有说明了什么？ 那么大家根据我们的一系列实验完成表1 观察实验现象，回答老师演示实验，引导学生学习的问题 溶于溶解度的差异 回答老师的问题 讲授式，引导学生学习溶于溶解度的差异 演示实验，引导学生学习碳酸钠和碳酸氢钠对溶液的酸碱性的差异 完成表一，自己总结差异 结束对水溶液的差异的讲解，由学生完成表格可以加深学生对这一部分的记忆 那么我们接着学习热稳观察演示实验，并完成表 定，同样各取3g药品，格 讲解碳酸钠和碳酸氢钠加热有什么现象？根据热稳定性的差异 老师的演示实验完成表2 所以碳酸氢钠的热稳定 性差，加热会发生分解反应 下面再来探讨与盐酸的观察实验现象，思考这一实验讲解碳酸钠与碳酸反应，向装有等物质的量过程 氢钠的差异 浓度碳酸钠和碳酸氢钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，观察实验现象，并思考原因 我们分析一下，逐滴滴加听老师的讲解，并自己思理性分析实验现象，讲解的过程中，碳酸氢钠溶液考这一过程，写出离子方后找同学写出方程式有中，碳酸氢根会立即与盐程式 利于学生的再次巩固 酸中的氢离子结合，释放出CO2，而碳酸根必须先与氢离子结合生成碳酸氢根，然后碳酸氢根再结合氢离子，释放出CO2，正是由于这些计量关系才导致了现象的不同。下面根据老师的这一分析溶液变红 说明水溶液都显碱性 过程，找同学起来写一下离子方程式 那么本节课我们就主要跟着老师的引导复习本课后回顾，回顾重点，加比较了碳酸钠和碳酸氢节课内容，并思考最后的强学生的记忆，最后一个钠的三个方面的差异，大问题 问题是培养学生的知识家课后复习一下，并思考迁移能力 这样一个问题，向碳酸钠和碳酸氢钠溶液中逐滴滴加Ba(OH)2,写出这一过程所涉及的离子方程式 【板书设计】
1、溶解度 Na2CO3 ＞ NaHCO3 溶液都呈碱性 2、热稳定性 Na2CO3 ＜ NaHCO3 2NaHCO3
△ Na2CO3 + CO2 ↑+ H2O
3.与盐酸的反应
NaHCO3 ： HCO3－ ＋ H＋ = CO2 ↑+ H2O Na2CO3 : CO32－ ＋ H＋ = HCO3－ HCO3－ ＋ H＋ = CO2 ↑+ H2O
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