新人教版必修一第四节《硫酸、硝酸和氨》(第2课时)学案

新人教版必修一第四节《硫酸、硝酸和氨》（第2课时）学案一 年级 化学 学科 课题

备课人： 审批人： 备课日期：11.11.29 授课日期：11.12.5

第四节 氨 硝酸 硫酸 （第二课时）

三维目标：

知识与技能：掌握浓硫酸的重要性质-----氧化性。

过程与方法：通过对浓、稀硫酸的化学性质的对比，学习比较的方法，培养分析、归纳归纳的能力。

情感态度与价值观：通过比较浓稀硫酸性质的差异，体会“量变到质变”的哲学观。 重难点：硫酸的氧化性。

学法指导：复习稀硫酸的化学性质，掌握浓硫酸特殊的化学性质。 知识链接：酸的通性：（1）酸使石蕊试液变 。

（2）酸+碱

（3）酸+碱性氧化物 （4）酸+盐 新酸+新盐 （5）酸 + 金属 盐 +氢气

盐+水

学习内容： 一、硫酸

1、硫酸的物理性质

纯硫酸是一种 油状液体。H2SO4的质量分数为98.3%的浓硫酸的沸点是338℃.硫酸是一种 的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。浓硫酸溶解时放出大量的热。 2、硫酸的化学性质

（1）硫酸的吸水性。例如做干燥剂 （2）强氧化性（实验4-9）

实验现象：加热时反应，放出能使紫色石蕊试液变 或使品红溶液 的气体。反应后生成物的水溶液显 色。

Fe、Al遇冷 浓硫酸发生“钝化”

在常温下，浓硫酸与铁、铝接触时，能在金属表面生成一薄层致密的氧化物，从而阻止内部的金属继续反应，这种现象叫钝化。因此可以用 或 器皿贮存浓硫酸，但是在加热条件下它们可以反应。

温馨提示：钝化是氧化还原反应，是化学变化而不是物理变化。 练习：写出化学方程式并标出电子转移的方向和数目。

H2SO4(浓)+ Cu △ H2SO4(浓)+ C △

导学案 班级： 姓名： 学习小组：第 小组 （3）硫酸的脱水性。例如图4-31

合作学习：此反应中放出的有刺激性气味的气体是什么？怎样产生的？

3、硫酸用途：硫酸是化学工业中最重要的产品之一，用途极广。 达标训练：1．（A）将下列性质的番号，填入各小题后面对应的括号中：

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A．脱水性； B．强酸性；C．二元酸；D．氧化性； (E) 吸水性

(1)将胆矾放入装有浓H2SO4的干燥器中，过一段时间胆矾变白色。 （ ） (2)NaOH与H2SO4反应，可生成Na2SO4和NaHSO4这两种盐。 （ ） (3)在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4变黑，并产生大量气体。 （ ） (4) 用稀硫酸清洗金属表面的氧化物 （ ） (5)在稀H2SO4中放入铝片就产生H2。 （ ） （6）在冷浓H2SO4中放入铝片没明显现象。 （ ） （7）浓H2SO4敞口久置会增重。 （ ）

2．（C）为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置：

(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：

接 ， 接 ， 接 ；

(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2? 乙中 ____ ，丙中 ______ ； (3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是 ； (4)写出甲中反应的化学方程式 。 学习反思

甲

乙

丙

丁

木炭

澄清石 灰水

品红

酸性KMnO4

浓H2SO4 A

B

C

D

E

F

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