一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是
A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数
多
B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低 C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来 参考答案：
C
2. 下列有机物分子中，所有原子不可能处在同一平面的是( ) A．CH2===CH—CN B．CHCH2CCH
C．===CH2 D．
参考答案： B 略
3. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 B．在K2CrO4溶液中加入几滴稀HNO3，颜色加深 C．在KMnO4溶液中加草酸，溶液颜色变浅 D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气。
参考答案： C 略
4. bg某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和ag氢气。则该金属的相对原子质量为
A.2b/a B.3b/2a C.3b/a D.a/3b 参考答案：
C
5. pH＝2的X、Y、Z三种酸的溶液各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积(V)的变化关系如图所示，下列说法中错误的是( )
A．X是强酸，Y和Z是弱酸
B．稀释前的浓度大小为c(Z)>c(Y)>c(X) C．稀释前电离程度大小为X>Y>Z
D．pH＝2时，X、Y、Z都是稀溶液
参考答案：
D
6. 下列说法错误的是 （ ）
A．直馏汽油和裂化汽油中分别加入溴的四氯化碳溶液均能发生反应 B．含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油
C．石油分馏的装置中，温度计水银球应放在蒸馏烧瓶支管口附近 D．石油中含有C5~C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油
参考答案：
A
略
7. 物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有
剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是
A．1：4 B．1：5 C．2：3 D．2：5 参考答案：
A
8. 意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子结构与
白磷（P4）相同，如右图所示，已知断裂1molN-N键吸收167KJ能量，生成1mol放出942KJ能量，根据以上信息和数据判断下列说法正确的是
A．N4分子是一种新型化合物 B．N4和N2互为同素异形体 C．N4比N2稳定 D．1molN4转变为N2将吸收882KJ的能量 参考答案： B 略
9. 短周期元素X、Y、Z原子序数之和为36，X2﹣与Y+具有相同的核外电子层结构，Y、Z位于同一周期．下列推测不正确的是（ ） A．原子半径Z＞Y
B．同周期元素中Y的金属性最强 C．同主族元素中X的氢化物稳定性最高
D．同周期元素中Z的最高价氧化物的水化物酸性最强
参考答案：
A
考点：位置结构性质的相互关系应用． 专题：元素周期律与元素周期表专题．
分析： X、Y在同一周期，X2﹣与Y+
具有相同的核外电子层结构，可推X在Z、Y的上一个周期，又因为X、Y、Z原子序数之和为36，平均原子序数为12，则X为O、Y为Na、进而可知Z为Cl，结合元素周期律的递变规律解答该题．
解答：解：X、Y在同一周期，X2﹣与Y+具有相同的核外电子层结构，可推X在Z、Y的上一个周期，又因为X、Y、Z原子序数之和为36，平均原子序数为12，则X为O、Y为Na、进而可知Z为Cl，则 A．Z为Cl，Y为Na，同周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小，故A错误；
B．Y为Na，由同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱可知同周期元素中Y的金属性最强，故B正确；
C．X的氢化物为H2O，X位于同族的最上方，根据元素周期律，同族元素中Z的氢化物稳定性最高，故C正确；
D．Z为Cl，同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，故D正确． 故选A．
点评：本题考查元素的推断和元素周期律，题目难度中等，注意把握元素的推断的角度以及元素周期律的递变规律．
10. 下列有关物质用途的说法中，不正确的是
A．Fe2O3可用作红色涂料 B．石墨可用作绝缘材料
C．Si可用作半导体材料 D．SiO2可用于制造光导纤维 参考答案： B 略
11. 某有机物甲经氧化后得乙(分子式为CH0C1)，而甲经水解可得丙。1mol丙和2mol乙反应得一种含氯的酯(CH0Cl)，由此推断甲的结构简式为
A.
B.
C.
D.
参考答案： B
12. 下列溶液肯定呈酸性的是
A．含H+
的溶液 B．加酚酞显无色的
溶液
C．c(OH－)+)的溶液 D． pH<7的溶液
参考答案：
C
13. 在物质结构研究的历史上，首先提出“化学原子论”，认为“原子是化学元素的最小粒子，每一种元素有一种原子”的科学家是 （ ）
A．道尔顿 B．卢瑟福 C．汤姆生 D．波尔 参考答案： A 略
14. CO(g)＋H2O(g)
H2(g)＋CO2(g) ΔH<0，在其他条件不变的情况下
A．加入催化剂，加快了反应速率，反应的ΔH也随之改变 B．温度降低，正、逆反应速率都减小，反应放出的热量不变 C．恒容时充入稀有气体或充入H2，正、逆反应速率都减小 D．改变压强，反应速率发生改变，反应放出的热量不变
参考答案：
D
15. 用已知物质的量浓度
的NaOH溶液测定未知物质的量浓度的盐酸，无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴，在其它操作正确规范的前提下，下列操作一定会使测定结果偏高的是（ ）A．酸式滴定管未用待测盐酸润洗 B．碱式滴定管未用标准碱液润洗
C．滴定过程中不慎有液体溅出 D．滴定前仰视读数，滴定后平视读数
参考答案：
B
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 色谱分析法是现代分离实验技术中的一种，试回答下列问题：
（1）已知两种有机色素A 与B混合在一起，经测定知A的极性比B强，则下列说法正确的是_________
A. 用溶解过滤法，B不溶A溶于水
B. 用重结晶法，A在水中的溶解度比B大
C. 用蒸馏法，因为A的熔沸点高
D. 用纸层析法，丙酮为展开剂，下端为A，上端为B （2）纸层析法的原理是_________
A.萃取原理 B. 毛细现象 C. 蒸馏原理 D. 极性相似相溶原理 E.过滤
（3）在用纸层法进行层析操作时，为什么不能让滤纸上的试样点接触展开剂？__________。
参考答案：
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 在一定条件下，单质X和单质Y反应，生成化合物Z，Z与水作用可生成气体G和白色沉淀P（如下框图所示），已知气体G的相对分子质量为36.5。请完成下列填空：
（1）组成单质X和Y的元素分别属第 族和第 族 （2）化合物Z形成的晶体属于 晶体
（3）每生成1mol的气体G，同时应得到 mol的沉淀P
（4）沉淀P经高温煅烧所得到的化合物K为 ，该化合物形成 晶体 （5）化合物K经反应可得到单质X，化合物K转化为单质X的化学方程式为 。参考答案： （1）ⅣA ⅦA； （2）分子； （3）1/4； （4）SiO2 原子；
（5）
18. （15分）生物质能是一种洁净、可再生的能源。生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。 （1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。 ① 写出基态Cu原子的核外电子排布式 。 ② 金属铜采用下列 （填字母代号）堆积方式。
A. B. C. D.
（2）根据等电子原理，写出CO分子的结构式 。
（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。
① 甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是 ；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为 杂化。
② 甲醛分子的空间构型是 ；
1mol甲醛分子中σ键的数目为 。
③ 在1个Cu2O晶胞中（结构如图所示），所包含的 Cu原子数目为 。
（4）科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键。其结构示意图可简单表示如下，其中配位键和氢键均采用虚线表示。
①写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式（必须将配位键表示出来）： 。
②水分子间存在氢键，请你列举两点事实说明氢键对水的性质的影响 、 。 参考答案： （1）①或 [Ar]3d104s1 ②C
（2）C
O（或C
O）
（3）①甲醇分子之间形成氢键 sp2杂化 ②平面三角形 3NA ③4 （4）
①
②水的熔、沸点较高、结冰时密度减小
略
19. 近来研究认为松果体分泌物——“退黑素”(英文名称melatonin，简称MLT)与人的寿命长短有关、有人把“退黑素”和克隆技术并称为“二十世纪生命科学的两大发现”。退黑素的化学结构简式为：
(1)退黑素的分子式 为 ，
(2)退黑素结构简式中，虚线框内的结构名称为 ，它在稀硫酸中受热后生成的具有酸性的物质的最简式
为 。 参考答案：
（1）C3H16N2O2（2）肽键 CH2O 略
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