姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 单项选择题 (共30题；共60分)
1. （2分） (2015高二下·沁县期中) 下列有关物质结构的表述正确的是（ ）
A . 次氯酸的电子式
B . 二氧化硅的分子式SiO2
C . 硫原子的最外层电子排布式3s23p4
D . 钠离子的结构示意图
2. （2分） (2016高二下·临沂期末) 某工厂废水中含1.00×10﹣2mol/L的Cr2O72﹣ ， 其毒性较大．某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4 ， 设计了如图实验，下列说明正确的是（ ）
A . 根据第①步反应可知还原性：Cr3+大于Fe2+
B . 第②步过滤得到的滤渣中主要成分为Cr（OH）3、Fe（OH）2 ， 不含Fe（OH）3
C . 欲使1L该废水中的Cr2O72﹣完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4 ， 理论上需要加入27.8g FeSO4•7H2O D . 第③步高温焙烧过程用到的主要实验仪器中属于硅酸盐质的有：酒精灯、蒸发皿、泥三角
3. （2分） 把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份。一份加入含b mol NaOH的溶液并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO42－完全沉淀，则原溶液中NO3－的物质的量浓度为
A .
B .
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C .
D .
4. （2分） 对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志，硝酸应选用的标志是（ ）
A .
B .
C .
D .
5. （2分） 下列说法不正确的是（ ）
A . 2014年西非国家爆发埃博拉病毒，双氧水、高锰酸钾溶液可以完全灭活该病毒感染性，其消毒原理和漂白粉消毒饮用水相同
B . 2015年初公益调查《柴静雾霾调查：穹顶之下》发布，引起社会强烈反响．雾霾中PM2.5属于胶体 C . 容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗
D . 汽油、煤油、植物油都是油，但它们的主要成分不相同
6. （2分） (2017高一上·绍兴期中) 现有久置的氯水、新制的氯水、氯化钠、氢氧化钠四种溶液，可加入一种试剂就能区别它们，则这种试剂是（ ）
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A . 硝酸银溶液 B . 酚酞溶液 C . 紫色石蕊溶液 D . 饱和食盐水
7. （2分） 下列关于钠的化合物的叙述，错误的是（ ） A . 硫酸钠晶体俗称芒硝，它是造纸的重要原料
B . 澄清的石灰水中滴加碳酸钠溶液有白色沉淀，滴加碳酸氢钠无白色沉淀 C . 氟化钠是一种农药，可杀灭地下害虫 D . 碳酸氢钠不适合给胃溃疡病人使用
8. （2分） (2017高一上·黑龙江期末) 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A . 将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O B . 向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe═2Fe2+
C . 向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3﹒H2O═Al（OH）3↓+3NH4+ D . 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+═H2SiO3↓+2Na+ 9. （2分） 以下材料中，属于硅酸盐材料的是（ ） A . 铝合金 B . 碳纤维 C . 普通玻璃 D . 塑料
10. （2分） (2017高一上·平罗期末) 加入NaOH溶液后，溶液中哪种离子数目明显减少（A . Cl﹣ B . Mg2+
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）
C . SO42﹣ D . CO32﹣
11. （2分） (2020高一上·大庆期末) 下列说法正确的是（ ） A . 同温同压下，相同数目的分子必具有相同的体积 B . 等质量的O2 和H2 的物质的量之比为l6：1
C . 不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 D . 同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比
12. （2分） (2017高一上·沈阳期中) 向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图，仅考虑沉淀为Cu（OH）2则下列说法不正确的是（ ）
A . 整个反应过程中，氯离子个数不变 B . M点溶液中的溶质有一种
C . P点溶液比M点溶液中氯化钠的质量分数大 D . 沉沉完全时，m1的数值为120 13. （2分） 下列说法正确的是（ ）
A . PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 B . 为增强氯水的漂白性，可以向其中加入碳酸钙 C . NaH与重水反应的方程式：NaH+D2O═NaOH+D2↑ D . 均含有NA个电子的H2O和CH4具有相同的体积
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14. （2分） 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（ ） 选项 A B C D 叙述Ⅰ 晶体硅熔点高硬度大 氢氧化铝具有弱碱性 漂白粉在空气中不稳定 氧化铁能与酸反应 A . A B . B C . C D . D
15. （2分） 进行下列反应后，所得溶液中一定只含有一种溶质的是（ ） A . 将铁粉加到稀硝酸中 B . 向稀盐酸中滴入Na2CO3溶液
C . 向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液 D . 将CO2通入一定量的NaOH溶液中
16. （2分） (2019高一下·长春月考) 常温下，下列气体组合中能稳定共存的是（ ） A . CO和O2 B . SO2和H2S C . NO和O2 D . NH3和HCl
17. （2分） (2016高一上·桂林期中) 下列物质的水溶液中，加入Ba（OH）2溶液后，原溶液中阴、阳离子都减少的是（ ）
A . CuSO4
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叙述Ⅱ 可用于制作半导体材料 可用于制胃酸中和剂 可用于漂白纸张 可用于制作红色涂料 B . Ca（NO3）2 C . Na2CO3 D . FeCl3
18. （2分） (2017·天津) 下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是（ ） A . 硅太阳能电池工作时，光能转化成电能 B . 锂离子电池放电时，化学能转化成电能 C . 电解质溶液导电时，电能转化成化学能
D . 葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能
19. （2分） (2016高一下·安阳期中) 一种气态烷烃和气态烯烃组成的混合物共10g，混合气体密度是相同状况下H2密度的12.5倍，该混合气体通过装有溴水的试剂瓶时，试剂瓶总质量增加了8.4g，组成该混合气体的成分可能是（ ）
A . 乙烷和乙烯 B . 甲烷和丙烯 C . 甲烷和乙烯 D . 丙烷和丙烯
20. （2分） (2018高二上·许昌期中) 在相同温度时，100 mL0.01 mol•L-1醋酸溶液与10 mL 0.1mol•L-1醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（ ）
A . 醋酸的电离常数 B . H+的物质的量
C . 完全中和时所需NaOH的量 D . CH3COOH的物质的量
21. （2分） (2017高一上·黄陵期末) 某反应可用下式表示：xR2++yH++O2═mR3++nH2O． 则m的值为（ ） A . 2x
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B . 4
C . D . 7
22. （2分） 高温下，Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2 ． 下列有关该反应的说法正确的是（ ） A . H2O是还原剂 B . Fe被氧化 C . H2O发生氧化反应 D . Fe得到电子
23. （2分） 下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是（ ） ①品红溶液；②KMnO4酸性溶液；③氯水；④滴有酚酞的NaOH溶液． A . ①④ B . ①② C . ②③ D . ②④
24. （2分） (2018高一上·天津期末) ag Mg、Al合金完全溶解在C1mol/L、V1LHCl溶液中，产生bmolH2。再向反应后的溶液中加入C2mol/LV2L NaOH溶液，恰好使沉淀达到最大值，且沉淀质量为dg。下列关系错误的是（ ）
A . d=a+34b
B .
C . 铝的质量为
D . 与金属反应后剩余盐酸为(C1V1-2b)mol
25. （2分） 将5g铝、镁、铁三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应，反应完全时共放出氢气2.8L（标况下），
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则三种金属的物质的量之和为（ ）
A . 等于0.125mol
B . 可能小于0.125mol，也可能大于0.125mol C . 小于0.125mol D . 无法确定
26. （2分） (2017高一上·简阳期中) 不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（ ） A . 分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清石灰水中 B . 分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液 C . 分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸 D . 分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水
27. （2分） (2017·海南模拟) 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ） A . Si的熔点高，可用作半导体材料 B . SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 C . Al2O3硬度很大，可用于制造耐火材料 D . Na2CO3溶液呈碱性，可用于洗涤油污
28. （2分） 在一定条件下，RO3－与R－发生如下反应：RO3－+ 5R－+ 6H＋ =3R2+3H2O。下列关于R元素的叙述，正确的是 （ ）
A . R位于VA族
B . R的氢化物的水溶液是强酸 C . RO3－中的R只能被还原 D . R2在常温常压下一定是气体
29. （2分） (2017高二上·吉林期末) 在25℃时，下列各种情况下一定能大量共存的离子组为（ ）
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A . pH=7的溶液中：Fe3+、Cl﹣、Na+、NO3﹣
B . 由水电离出的c（H+）=1×10﹣13 mol•L﹣1的水溶液中Na+、CO32﹣、Cl﹣、K+ C . 无色透明的酸性溶液中NH4+、NO3﹣、Al3+、Cl﹣ D . Al3+、HCO3﹣、I﹣、Ca2+
30. （2分） (2017高二上·钦州期末) 向用盐酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，生成的沉淀质量与滴入NaOH溶液体积关系如右图，则原混合溶液中MgCl2与FeCl3的物质的量之比为（ ）
A .
B .
C .
D .
二、 解答题 (共4题；共29分)
31. （5分） (2019高一上·榆林期中) 图中，A是固体金属单质，燃烧时火焰呈黄色，B为淡黄色固体。请回答下列问题：
（1） 写出下列转化的化学方程式： B→D________。
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A→C________。 B→C________。
（2） 写出B物质的一种重要用途________。 （3） A的保存方法是________。
32. （6分） (2018高三上·盐城期中) 一种从硫化铜矿（含CuFeS2、Cu2S、SiO2及少量砷化物等）中浸取铁、铜并进行净化的工艺流程如下：
（1） “焙烧”时，原料配比及温度不同可发生一系列反应，如：
8CuFeS2+2(NH4)2SO4+29O2 4Fe2(SO4)3+4CuSO4+2Cu2S+4NH3+2H2O
①若“焙烧”时发生的主要反应之一是CuFeS2完全转化为CuSO4、Fe2(SO4)3、NH3及H2O，理论上参加反应的n(CuFeS2)与n(O2)的物质的量之比为________。
②用硫酸吸收焙烧产生的NH3的离子方程式为________。
③焙烧温度对铜浸取率、氨吸收率的影响如图所示。温度超过420℃时，铜的浸取率开始下降的可能原因是________。
（2） “置换”时，pH不宜过低，其原因是________。
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（3） “焙烧2”的主要目的是________。
（4） “除砷”时，溶液中AsO2- 转化为FeAsO4的离子方程式为________。
33. （8分） (2019高三上·深圳月考) 过碳酸钠(Na2CO4)是一种很好的供氧剂，与稀盐酸发生反应的化学方程式为
2Na2CO4 + 4HCl = 4NaCl + 2CO2↑ + O2↑ + 2H2O市售过碳酸钠中一般都含有碳酸钠，为测定某过碳酸钠样品(只含Na2CO4和Na2CO3)的纯度，某化学兴趣小组采用以下方案实施：按如图组装好实验装置，Q为一可鼓胀收缩的塑料气袋（该气袋耐酸碱腐蚀），取适量样品于其中，打开分液漏斗活塞，将足量稀盐酸滴入气袋中至充分反应。
（1） 过碳酸钠的化学式也可表示为 aNa2O2· bNa2CO3，请写出Na2O2的电子式：________ （2） 仪器B的名称为________，导管A的作用是________
（3） 该实验共需测定两个数据，首先需测定反应所生成的气体的总体积，故滴加稀盐酸前必须关闭________和________并打开________（均填“K1”、“K2”或“K3”）
（4） 其次用量筒Ⅱ测定混合气体中某种成分的体积，则 B中装的固体试剂名称为________，具体测定过程如下：当Q中反应停止后，使 K1 和 K3 处于关闭状态， K2处于打开状态，再缓缓打开K1即可。
（5） 实验结束时，装置内的气体同温同压，测得量筒I中有x mL水，量筒Ⅱ中收集到了y mL气体，则样品中过碳酸钠的质量分数是________（用含有x、y的代数式表示）。
34. （10分） (2018高一上·遵义期中)
（1） Ⅰ.病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化学式为C6H12O6）的水溶液，其标签上的部分内容如右图所示。利用标签所提供的信息，计算该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为________;（保留两位有效数字）；
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（2） Ⅰ.病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化学式为C6H12O6）的水溶液，其标签上的部分内容如右图所示。利用标签所提供的信息，计算该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为________;（保留两位有效数字）；
（3） 检查人的血液中葡萄糖（简称血糖）的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“mmol/L”和“mg/dL”(1L=10dL)。以“mmol/L”表示时，人的血糖正常值在3.61~6.11 mmol/L 之间。若某人的血糖检查结果为92mg/dL，他的血糖正常吗？________;（填“正常”或“不正常”）
（4） 检查人的血液中葡萄糖（简称血糖）的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“mmol/L”和“mg/dL”(1L=10dL)。以“mmol/L”表示时，人的血糖正常值在3.61~6.11 mmol/L 之间。若某人的血糖检查结果为92mg/dL，他的血糖正常吗？________;（填“正常”或“不正常”）
（5） Ⅱ.现有0.270kg质量分数为10%的CuCl2溶液，计算 溶液中CuCl2的物质的量为________；
（6） Ⅱ.现有0.270kg质量分数为10%的CuCl2溶液，计算 溶液中CuCl2的物质的量为________；
（7） 要将溶液中的Cl-完全沉淀，需加入1.0 mol/L的AgNO3溶液________mL； （8） 要将溶液中的Cl-完全沉淀，需加入1.0 mol/L的AgNO3溶液________mL； （9） 要将溶液中的铜完全置换出来，需加入Fe 的质量为________。
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（10） 要将溶液中的铜完全置换出来，需加入Fe 的质量为________。
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参考答案
一、 单项选择题 (共30题；共60分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
第 14 页 共 17 页
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
26-1、
27-1、
28-1、
29-1、
30-1、
二、 解答题 (共4题；共29分)
31-1、31-2、
第 15 页 共 17 页
31-3、
32-1、32-2、
32-3、
32-4、
33-1、
33-2、
33-3、33-4、
33-5、
34-1、
34-2、
34-3、
34-4、
34-5、
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第 17 页 共 17 页
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