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一、单选题
1．欲进行下列实验，其方案设计不合理的是（ ） A B 检验铁与水蒸气 检验装置气密性 反应后生成的气体 极易溶于水 NaHCO3的热效应 C 验证NH3 D 比较Na2CO3和
A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】 【详解】
A.实验装置中长颈漏斗的存在与外界始终连通，无法检验装置气密性，方案设计不合理，故选A； B.3Fe+4H2O（g）选B；
C.通过喷泉实验检验氨气的水溶性，同时可以检验与水生成了碱，方案设计合理，故不选C；
D.碳酸钠溶于水放热，碳酸氢钠溶于水吸热，可以比较，故不选D。 正确答案：A。
2．下列实验操作、现象和结论均正确的是 实验操作 现象 无气泡 结论 H2CO3>HA 酸性：Fe3O4+4 H2，点燃肥皂泡检验氢气的生成，方案设计合理，故不
A 将少量某酸(HA)溶液滴入碳酸钠溶液中 试卷第1页，总44页
将浸透石蜡油的石棉和碎瓷片放入硬质玻璃高锰酸钾溶B 管，加强热，将生成的气体通入酸性高锰酸钾液褪色 溶液 向蔗糖溶液中加入稀硫酸并水浴加热，一段时无砖红色沉C 间后再向混合液中加入新制Cu(OH)2悬浊液并煮沸 在1mL相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液中，分D 别滴加2滴0.1mo1/L AgNO3溶液
A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】 【详解】
A.少量HA与碳酸钠反应无气泡产生，可能生成碳酸氢钠，则可能酸性HA＞H2CO3，A错误；
B.将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，可知气体被氧化，则石蜡油裂解生成不饱和烃，B正确；
C.蔗糖水解需要硫酸作催化剂，检验葡萄糖应在碱性条件下，水解后没有加碱至溶液呈碱性，因此不能出现砖红色沉淀，C错误；
D.相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液中，分别滴加2滴0.1mo1/LAgNO3溶液，Ksp小的先沉淀，由现象可知Ksp(AgSO4)＞Ksp(Ag2CO3)，D错误； 故合理选项是B。
3．下列实验操作、实验现象及日的均正确的是： 选项 实验操作 向淀粉溶液中滴入硫酸，加热一段时间后，滴入银A 氨溶液，水浴加热。 性条件下淀粉水解 溶液绿色加深，验证Fe2+B 向Fe(NO3)2加入稀硫酸 水解平衡受外界影响 实验现象及目的 有银镜现象出现，验证酸中出现沉淀 碳酸钠溶液Ksp(Ag2SO4)< Ksp (Ag2CO3) 蔗糖未水解 淀 不饱和烃 石蜡油裂解生成试卷第2页，总44页
C 用天平、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒配制溶液 配制一定质量分数的溶液 将适量Cl2通入NaBr溶液中，再加入裂化汽油，振荡，静置。 上层溶液呈橙红色，Cl2的氧化性大于Br2 D
A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】 【详解】
A.银镜反应要在碱性环境下进行，加入稀硫酸后并没有加入碱中和酸，因此A项操作错误，A项错误；
B．NO3-和H+在同一溶液中即为硝酸溶液，能够将Fe2+氧化成Fe3+，颜色从浅绿色变成棕黄色，并不是平衡移动，B项错误；
C．配制一定物质的量浓度的溶液，需要的仪器包括天平、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒，C项正确；
D．裂化汽油中的烃类含有碳碳双键，会与溴单质反应而褪色，因此上层溶液不会呈现橙红色，D项错误； 本题答案选C。
4．下列实验操作、现象和实验结论均正确的是
A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】
试卷第3页，总44页
【详解】
A．将少量硼酸溶液滴入到碳酸钠溶液中，可能因为生成碳酸氢钠不放出气体，无法证明H2CO3和H3BO3的酸性强弱，故A错误；
B．溶度积小的先生成沉淀，向浓度均为0.1mol•L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出现蓝色沉淀，说明Ksp[Cu（OH）2]较小，故B错误；
C．该实验方案的设计有错误，要比较温度对反应速率的影响，应选择温度不同而其他条件相同的溶液混合，观察哪支试管先出现浑浊。先混合后加热，由于反应太快，无法判断反应的快慢，故C错误；
D．前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，则KI3的溶液中含I2、I-，即KI3溶液中存在平衡为I3⇌I2+I，故D正确。 本题选D。
5．下列实验中“实验内容”与对应“现象或结论”关系都正确的是 选项 实验内容 分别往4 mL 0.1 mol/L 、4 mL 0.2 mol/L A KMnO4溶液加入2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液，记录褪色时间 25℃时，向pH=1的盐酸和醋酸各0.5LB 的溶液中各加入1.4g铁粉 以石墨为电极，电解KI溶液(其中含有C 阴极逸出气体且附近溶液呈现红色 少量酚酞) 向FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl血红色变浅，说明增加生成物浓度，平衡逆向移动 醋酸中生成H2的速率快且最终气体量多 浓度越大，反应速率越快越先褪色 实验现象或结论 --
D 的溶液平衡体系中加入少量KCl固体
A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】 【详解】
A.实验内容错误，应该是高锰酸钾少量且稀溶液，改变草酸浓度，观察褪色时间。 可改为：分别取两只试管，各加入0.01mol/l的高锰酸钾4ml，其中一只试管中加入2 mL
试卷第4页，总44页
0.1 mol/L H2C2O4，另一只试管中加入2 mL 0.2 mol/L H2C2O4，记录褪色时间，故A错误；
B.实验现象或结论错误，醋酸中生成H2的速率快，但是由于铁粉少量，最终气体一样多，故B错误；
C.阴极电极反应式：2H2O+2e=2OH+H2，故C正确；
3+-D.实际化学平衡应该是Fe+3SCN
--
Fe(SCN)3， KCl固体对平衡无影响，故D错误；
正确答案：C。
6．对分别盛有不同无色溶液①②③④四支试管进行如下操作，现象和结论对应正确的是 操作 向①中先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液 向②(盛KI−淀粉溶液)中通入少量的B Cl2 向③中溶液先滴加H2O2溶液，再滴加KSCN溶液 向④中滴加浓NaOH溶液，加热，将D 湿润红色石蕊试纸置于试管口
A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】 【详解】
A．先加BaCl2，后加盐酸，生成的沉淀除了可能是BaSO4以外，还可能是AgCl沉淀，
2-+
所以原溶液中可能含有SO4，也可能含有Ag，A项错误；
现象 结论 A 2-生成白色沉淀 原溶液中有SO4 溶液变蓝色 Cl2与淀粉发生显色反应 C 溶液变红色 原溶液中含有Fe2+ 试纸变蓝 原溶液中有NH4 ＋B．Cl2+2I-=2Cl-+I2，B项错误； 结论错误，因为发生反应：生成的碘单质能使淀粉变蓝，C．溶液中如果有Fe3+，也会出现相同的现象。所以要先滴加KSCN溶液，若此时无现
2+
象，再将双氧水滴入，形成了血红色溶液，说明原溶液中有Fe，C项错误；
D．湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明产生了氨气，此氨气由铵根离子与强碱反应后加热
试卷第5页，总44页
+-而来：NH4+OH
NH3↑+H2O，D项正确；
答案选D项。 【点睛】
物质的检验，往往是利用其个性特征加以辨认。在设计方案时，尤其是注意试剂的选择和加入的顺序。
7．下列实验操作、现象及所得出的结论均正确的是( ) 选项 实验操作和现象 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，A 无白色沉淀 向碘水中加入等体积苯，振荡后静置，B 上层接近无色，下层显紫红色 向FeCl3溶液中加入铜粉，溶液由黄色变C 为绿色 向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量D 稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成
A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】 【分析】
根据相关反应原理，分析实验操作、现象、结论，判断正确与否。 【详解】
A项：因浓溴水少量，生成的三溴苯酚溶解在过量的苯酚溶液中，因而无沉淀生成，A项结论错误；
B项：苯不溶于水，密度比水小。碘水中加入苯，振荡后静置，上层紫红色，下层接近无色，B项现象错误；
C项：FeCl3溶液中加入铜粉，发生反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，则氧化性Fe3+>Cu2+，C项正确；
D项：NaCl、NaI的混合稀溶液中，Cl－、I－浓度不一定相等，不能根据滴加AgNO3溶
试卷第6页，总44页
结论 苯酚浓度小 I2在苯中的溶解度大于在水中的溶解度 Fe的氧化性强于Cu的氧化性 3＋2＋Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) 液的现象比较Ksp，D项错误。 本题选C。
8．下列实验的操作、现象与对应结论均正确的是 选项 操作 L－1 向盛有1mL 0.01 mol·AgNO3溶液的试管中滴加A 0.1mL0.01 mol·L NaCl溶淀 液，有白色沉淀生成，再向其L－1 KI溶液 中滴加0.01 mol·向两份蛋白质溶液中分别滴均有固体析B 加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液 向待测液中依次滴入氯水和 C. KSCN溶液 向NaHCO3溶液中加入Na[Al(OH)4]溶液
A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】 【分析】
A. AgNO3溶液中Ag+过量；
B.该实验中硫酸铜溶液使蛋白质变性，氯化钠溶液使蛋白质盐析； C.待测溶液中可能含有的 Fe3＋；
D. HCO3-和[Al(OH)4]-发生双水解过程，生成Al(OH)3沉淀。 【详解】
A. 1mL 0.01 mol·L－1 AgNO3溶液的试管中滴加0.1mL0.01 mol·L－1 NaCl溶液，反应后Ag+过量，再向其中滴加0.01 mol·L－1 KI溶液，剩余的Ag+与I-反应，不能证明AgCl的溶度积大于AgI的，A项错误。
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－1现象 结论 出现黄色沉Ksp>Ksp常温下，（AgCl）（AgI） 蛋白质均发生变性 出 溶液变为红色 有白色沉淀生成 待测溶液中含有 Fe2＋ D [Al(OH)4]-结合H+的能力比CO32-强 B. 该实验中氯化钠溶液使蛋白质的析出属于盐析现象，CuSO4溶液使蛋白质发生变性，B项错误。
C. 待测溶液中可能含有的 Fe3＋，没有先加入硫氰化钾溶液排除其干扰，不能证明待测
2＋
溶液中含有 Fe；C项错误。
D. [Al(OH)4]- 结合HCO3-的电离的H+生成Al(OH)3沉淀和CO32-，所以[Al(OH)4]-结合H+的能力比CO32-强，D项正确。 【点睛】
此题涉及实验设计、实验评价、现象，比较综合，易错点：需要注意反应物是否过量，试剂的添加顺序是否正确。
9．如表实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ） 实验 向装有石灰石的简易启普发生器中苯酚钠溶液产A 加入浓醋酸，将产生的气体通入苯生浑浊 酚钠溶液中 先无色NaBr将氯水加入到NaBr溶液中，所得溶液变黄色、B 混合溶液加入到KI和CCl4混合溶液中，振荡、静置 紫红色 向装有固体NaOH试管中加入浓氨C 水，产生的气体通入到AlCl3溶液中， 向等浓度硫酸钠和硫化钠的混合溶D 液中滴入少量AgNO3溶液
A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】 【详解】
A．醋酸易挥发，醋酸与苯酚钠反应，不能比较碳酸、苯酚的酸性，A错误；
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现象 结论 酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚 非金属性： Cl＞Br＞I 后下层溶液显AlCl3溶液中碱性：出现白色浑浊 NaOH＞NH3·H2O＞Al(OH)3 说明出现黑色沉淀 Ksp(Ag2SO4)＞Ksp(Ag2S) B．氯水加入到NaBr溶液中，Cl2可氧化Br-为Br2，若Cl2过量，Cl2与KI反应生成I2，因此不能比较Br、I的非金属性，B错误；
C．若向固体NaOH试管中加入浓氨水，反应生成NH3，NH3通入到AlCl3溶液中生成Al(OH)3沉淀，可知碱性NH3•H2O＞Al(OH)3，不能比较NaOH、NH3•H2O的碱性，C错误；
D．Ksp小的先形成沉淀，由现象可知首先产生Ag2S沉淀，则Ksp(Ag2SO4)＞Ksp(Ag2S)，D正确； 故合理选项是D。
10．对于下列实验描述正确的是
A．图1：左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色，还原性：C1－ D．图4：试管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀生成，能确定Ksp(AgCl)>ksp(Ag2S) 【答案】C 【解析】 【详解】 A．因生成的Br2中含有Cl2，则不能证明还原性I-＞Br-，故A错误；B．浓硫酸具有脱水性，生成C，然后发生氧化还原反应生成二氧化硫，最后与高锰酸钾发生氧化还原反应而使溶液褪色，故B错误；C．直接加热碳酸钠不产生二氧化碳，间接加热碳酸氢钠固体就能产生二氧化碳，说明碳酸钠比碳酸氢钠稳定，故C正确；D．硝酸银过量，均发生沉淀的生成，而不发生沉淀的转化，则不能比较Ksp(AgCl)、Ksp(Ag2S)，而且两种沉淀的组成也不相似，故D错误；故答案为C。 11．由下列实验及现象不能推出相应结论的是 选项 实验 现象 结论 试卷第9页，总44页 A 向添有KIO3的食盐中加入淀粉溶液、稀盐酸及KI 淀粉溶液在硫酸存在下加热一溶液变蓝色 氧化性：IO3- >I2 无红色沉淀生B 段时间后，再与新制的Cu(OH)2悬浊液混合，加热煮沸 常温下，向等体积、等浓度的C NaHCO3和CH3COONa溶液中分别滴加2滴酚酞 两份溶液均变常温下的水解平衡常数：红，NaHCO3溶液红色更深 两试管溶液均常温时，用两支试管各取5 mL 褪色，且加0.2 D 0.1 mol/L 酸性KMnO4溶液，分别加入0.1 mol/L和0.2 mol/L H2C2O4溶液各2 mL mol/L H2C2O4溶液的试管中褪色更快 其它条件不变，H2C2O4溶液的浓度越大，化学反应速率越大 Kh(CH3COO-)＜Kh(HCO3-) 淀粉没有水解 成 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】 【详解】 A.化学反应为 IO3－+5I－+6H+=3I2+3H2O，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性得结 - 论，氧化性：IO3 >I2，故不选A； B.实验操作错误，淀粉溶液在硫酸存在下加热一段时间后，应该加入碱中和至碱性，再与新制的Cu(OH)2悬浊液混合，加热煮沸，故选B； C.NaHCO3和CH3COONa溶液中存在HCO3－+H2O H2CO3+OH－，CH3COO－+H2O － CH3COOH+OH－，NaHCO3溶液红色更深，分别滴加2滴酚酞，说明HCO3水解能力强， --根据越弱越水解原理，得出结论常温下的水解平衡常数：Kh(CH3COO)＜Kh(HCO3)，故 不选C； D.实验设计满足了反应液混合后只有H2C2O4浓度不同，其他条件相同，且现象明显，可以用来验证浓度对化学反应速率的影响，故不选D； 正确答案：B。 试卷第10页，总44页 12．下列实验装置图及实验用品均正确的是（部分夹持仪器未画出）（ ） B．实验室制取乙酸乙A．实验室制取溴苯 酯 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】 【详解】 C．石油分馏 D．实验室制取硝基苯 A．实验室用铁作催化剂，用液溴和苯制取溴苯，溴易挥发且溴极易溶于四氯化碳溶液中，所以用四氯化碳吸收溴，生成的HBr极易溶于水，采用倒置的漏斗防止倒吸，故A正确；B．制取乙酸乙酯时，导气管不能伸入饱和碳酸钠溶液中，蒸气中含有乙醇、乙酸，乙醇极易溶于水、乙酸极易和碳酸钠溶液反应，如果导气管插入饱和碳酸钠溶液中会产生倒吸，故B错误；C．蒸馏时，温度计测量蒸气的温度，所以温度计水银球应该位于蒸馏烧瓶支管口处，冷却水的水流方向是低进高出，故C错误；D．制取硝基苯用水浴加热，应控制温度范围是55℃～60℃，故D错误；故答案为A。 【点睛】 实验方案的评价包括：1．从可行性方面对实验方案做出评价：科学性和可行性是设计实验方案的两条重要原则，任何实验方案都必须科学可行．评价时，从以下4个方面分析：①实验原理是否正确、可行；②实验操作是否完全、合理； ③实验步骤是否简单、方便；④实验效果是否明显等．2．从“绿色化学”视角对实验方案做出评价：“绿色化学”要求设计更安全、对环境友好的合成线路、降低化学工业生产过程中对人类健康和环境的危害，减少废弃物的产生和排放．根据“绿色化学”精神，对化学实验过程或方案从以下4个方面进行综合评价：①反应原料是否易得、安全、无毒；②反应速率较快； ③原料利用率以及合成物质的产率是否较高；④合成过程是否造成环境污染．3．从“安全性”方面对实验方案做出评价：化学实验从安全角度常考虑的主要因素主要有防倒吸、防爆炸、防吸水、防泄漏、防着火、防溅液、防破损等． 试卷第11页，总44页 13．下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确且有因果关系的是 选项 操作 常温下，用pH计分别测定饱和A 溶液NaA和饱和溶液NaB的pH 向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液 向注射器中吸入NO2，针尖堵封C 针尖处，将注射器体积压缩为原来的一半 用石墨做电极电解D Mg(NO3)2，Cu(NO3)2的混合溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】 【详解】 A．酸越弱，对应的酸根离子水解能力越强，常温下，用pH计分别测定饱和溶液NaA和饱和溶液NaB的pH，pH：NaA>NaB ，因NaA与NaB的浓度不一定相等，无法说明A-的水解能力强，也无法判断HA与HB的酸性强弱，故A错误；B．Na2S与硫酸铜反应生成CuS沉淀，不发生沉淀的转化，不能比较Ksp，故B错误；C．注射器体积压缩为原来的一半，容器体积减小，二氧化氮浓度增大，则气体颜色比起始时深，故C错误；D．阴极上先析出铜，铜离子先得到电子，金属性Mg＞Cu，故D正确；故答案为D。 14．下图所示的实验，不能达到实验目的的是（各选项中对比溶液的浓度体积均相同） 阴极上先析出铜 Mg>Cu 金属活动性：气体颜色比起始浅 pH：NaA>NaB HA A．B．只有温度一个变量，则图中装置可验证升高温度可加快H2O2分解，故A正确；只C．改变浓度一个变量，则图中装置可验证增大反应物浓度对平衡的影响，故B正确；硫 2+3+ 酸铜、氯化铁的阴离子、阳离子均不相同，不能比较Cu、Fe对H2O2分解速率的影 响，也可能与阴离子有关，故C错误；D．生成气体快的可知酸电离出氢离子浓度大，氢离子浓度大的对应酸的酸性强，可比较弱酸的相对强弱，故D正确；故答案为C。 15．为除去括号内的杂质，下列操作或试剂的选择不合理的是 选项 A B C D A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】 【详解】 A．Br2和CCl4是相互混溶的液体混合物，可根据沸点的差异，利用蒸馏进行分离，故A正确；B．Cu在空气中灼烧可生成CuO，利用此方法可除去CuO中混有的少量Cu， 试卷第13页，总44页 被提纯的物质 Br2(CCl4) CuO(Cu) Cl2(HCl) CH4(CH2=CH2) 除杂试剂 / / 饱和食盐水 酸性高锰酸钾溶液 分离方法 蒸馏 空气中灼烧 洗气 洗气 C．氯气极易溶于水，故B正确；食盐水抑制氯气的溶解，利用洗气可除杂，故C正确；D．酸性高锰酸钾溶液能氧化乙烯生成CO2，CH4中混有少量CH2=CH2，若用酸性高锰酸钾溶液洗气，所得甲烷中混有少量CO2，无法得到纯净甲烷，故D错误；故答案为D。 【点睛】 分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。具体如下： ①分离提纯物是固体(从简单到复杂方法) ：加热(灼烧、升华、热分解)，溶解，过滤(洗涤沉淀)，蒸发，结晶(重结晶)；②分离提纯物是液体(从简单到复杂方法) ：分液，萃取，蒸馏；③分离提纯物是胶体:盐析或渗析；④分离提纯物是气体：洗气。 16．有关下列四组实验描述不正确的是 ．．． A．加热甲装置中的烧杯可以分离SiO2和NH4Cl B．利用装置乙可证明非金属性强弱：Cl＞C＞Si C．打开丙中的止水夹，一段时间后，可观察到烧杯内溶液上升到试管中 D．向丁中铁电极区滴入2滴铁氰化钾溶液，一段时间后，烧杯中不会有蓝色沉淀生成 【答案】B 【解析】 【分析】 A．SiO2受热不分解，B．而NH4Cl受热分解；盐酸有挥发性，生成的CO2中混有HCl，另外氯元素的最高价氧化物对应水化物为HClO4；C．该装置构成原电池，该装置中铁发生吸氧腐蚀；D．Zn-Fe原电池中Zn为负极，Fe为正极。 【详解】 A．SiO2受热不分解，而NH4Cl受热分解，利用加热甲装置中的烧杯可以分离SiO2和NH4Cl，故A正确；B．氯元素的最高价氧化物对应水化物为HClO4，另外盐酸有挥发性，生成的CO2中混有HCl，无法判断碳酸的酸性比硅酸强，由装置乙无法证明非金属性强弱：Cl＞C＞Si，故B错误； C．该装置构成原电池，该装置中铁发生吸氧腐蚀，一段时间内试管内压强减小，烧杯内溶液上升到试管中，故C正确；D．Zn-Fe原电池中Zn为负极，Fe为正极，烧杯内无Fe，则滴入2滴铁氰化钾溶液，烧杯中不会有蓝色沉淀生成，故D正确；故答案为B。 试卷第14页，总44页 2+ 17．下列实验的现象和原因都正确的是 实验 金属铝与少量氢氧化钠溶液A 反应 生成 产生使品红褪色的气B 金属铜加入浓硝酸中 体 将洁净的铜丝插入高温硫蒸C 气中 向碳酸钠固体上滴加少量盐D 酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】 【详解】 A.金属铝与少量氢氧化钠溶液反应，产生NaAlO2和氢气，不会产生Al(OH)3沉淀，A错误； B.金属铜加入浓硝酸中，二者发生反应，产生硝酸铜、二氧化硫和水，不产生SO2，B错误； C.将洁净的铜丝插入高温硫蒸气中，二者反应产生黑色的Cu2S，因此看到固体由红色变为黑色，C正确； D.向碳酸钠固体上滴加少量盐酸，先反应产生碳酸氢钠，碳酸氢钠立即与盐酸再反应，应产生NaCl、水和二氧化碳，因此会看到有气体放出，D错误； 故合理选项是C。 18．分离提纯下列物质时选用的试剂或方法不正确的是 ． A 分离提纯 除去Cl2中的HCl 试剂 NaOH溶液 方法 洗气 无气体产生 生成碳酸氢钠 红色铜丝变黑 生成Cu2S 生成SO2 足 现象 有白色氢氧化铝沉淀原因 氢氧化钠溶液量不试卷第15页，总44页 B C D 提取溴水中的溴单质 除去SiO2中的Fe2O3 除去H2O中的 Fe3+ CCl4 稀盐酸 — 萃取 过滤 蒸馏 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】 【详解】 A. 除去Cl2中的HCl，如果用NaOH除杂，氯气与氯化氢都会反应，应改用饱和食盐水，故选A； B.CCl4与水不互溶，与溶液不反应，溴单质在CCl4中的溶解度远远大于在水中溶解度，因此可以用CCl4萃取溴水中的溴，故不选B； C.二氧化硅既不与盐酸反应，也不溶于水，所以可以用盐酸与Fe2O3反应，再用过滤的方法就可以除掉二氧化硅中的杂质Fe2O3，故不选C； D.铁离子难挥发，用蒸馏法可得到纯净水，故不选D； 正确答案：A。 19．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是( ) 选操作、现象 项 向KI淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液变蓝 先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添B 称取2.0gNaOH固体 加2g砝码，左盘上添加NaOH固体 向稀硝酸中加入少量铁粉，有气泡C 产生 D 新制Fe(OH)2露置于空气中一段时说明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3 说明Fe置换出硝酸中的氢，生成了氢气 解释 A Fe3＋能与淀粉发生显色反应 试卷第16页，总44页 间，白色物质变成了红褐色 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】 【分析】 A.铁离子能够氧化碘离子，生成的碘单质时淀粉变蓝，不是显色反应； B. NaOH易潮解，具有腐蚀性； C.铁与稀硝酸反应生成的NO气体，不会生成氢气。 D.氢氧化亚铁易被空气中氧气氧化成氢氧化铁。 【详解】 3 A.向KI淀粉溶液中加入FeCl3溶液，I-被铁离子氧化成I2单质，从而使溶液变蓝，但Fe ＋ 不与淀粉反应，A错误； B.NaOH易潮解，具有腐蚀性，应在左盘的小烧杯中称量，不能放在纸上，B错误； C.少量铁粉与稀硝酸反应生成硝酸铁、NO气体和水，不会生成氢气，C错误； D.新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间，Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3，白色的氢氧化亚铁迅速变为灰绿色，最后变成了红褐色的氢氧化铁，D正确； 故合理选项是D。 【点睛】 本题考查了化学实验方案的评价，题目难度中等。明确铁及其化合物性质为解答关键，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的分析能力及化学实验能力。 20．下列实验过程可以达到实验目的的是 选实验目的 项 比较碳酸和醋酸的酸A. 性 pH 向盛有4mL浓度分别为0.01mol/L和0.05mol/LKMnO4酸性溶液的两支试管中，同时加入4mL0.1mol/L的草酸的影响 溶液，记录褪色所需时间 常温下，用pH计测量等浓度醋酸钠和碳酸氢钠溶液的实验过程 探究浓度对反应速率B. 试卷第17页，总44页 证明C. L－1NaOH溶液中滴加2滴0.1 mol·L－1 向1mL0.1 mol·L－1 FeCl3Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Al AlCl3溶液，充分反应后再滴加2滴0.1 mol·(OH)3] 溶液,观察沉淀颜色变化 将2支盛有5 mL同浓度NaHSO3溶液的试管和两支盛探究温度对反应速率D. 的影响 有2 mL 5%H2O2溶液的试管分成两组，一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间分别混合并搅拌，观察实验现象 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】 【分析】 A.碳酸和醋酸均为弱酸，测量相同浓度的两种酸的pH，酸性越强的pH越小；B.2MnO4- + 5H2C2O4 +6H+＝2Mn2+ + 10CO2↑+8H2O，一只试管中高锰酸钾过量，溶液不褪色； 【详解】 A.碳酸和醋酸均为弱酸，测量相同浓度的两种酸的pH，酸性越强的pH越小，A正确； B.2MnO4- + 5H2C2O4 +6H+＝2Mn2+ + 10CO2↑+8H2O，根据化学方程式可以计算出其中浓度较小的试管中高锰酸钾过量，该试管中溶液在反应后不可能褪色，故不能证明H2C2O4浓度越大反应速率越快，B错误； C.氢氧化钠在和氯化铝溶液反应时，由于氢氧化钠过量生成偏铝酸钠，无沉淀，且仍有氢氧化钠剩余，再加入氯化铁时一定产生红褐色氢氧化铁沉淀，所以不能证明在相同温度下两者的Ksp的大小，C错误； D. NaHSO3溶液与5%H2O2溶液反应生成硫酸氢钠溶液，均为无色溶液，无明显现象，D错误； 答案为A 21．由下列实验及现象能得出相应结论的是( ) 实验 向 2 mL 0.01mol/L 的 FeCl3 溶A 液中加入 1 滴 KSCN 溶液，再加入铁粉后红色褪现象 溶液变为红色，加结论 Fe3+比 Fe2+的氧化性试卷第18页，总44页 入足量铁粉，充分振荡 去，变为浅绿色 强 将一小块金属钠放置在空气中，B 一段时间后，将其放置在坩埚中加热 钠表面变暗，加热钠燃烧，发出黄色火焰 钠易与氧气反应，加热时生成 Na2O 的速率加快 原溶液中有Fe2+，无C 某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液 产生蓝色沉淀 Fe 溶液中一定含有 SO42有白色沉淀生成 －3+某溶液中加入盐酸酸化的D Ba(NO3)2 溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】 【分析】 2+3+-根据Na、Fe、Fe、NO3的性质，分析实验现象，判断结论是否正确。 【详解】 A项：滴加KSCN后，发生Fe3++3SCN-2Fe3++FeA项正确； B项：常温下钠与空气中氧气反应生成氧化钠，加热时钠燃烧发出黄色火焰生成过氧化钠（Na2O2），B项错误； C项：滴加K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀的溶液中一定有Fe2+，反应为3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓。但不能判断有无Fe3+，C项错误； D项：盐酸酸化的Ba(NO3)2 溶液中有H+、NO3－，能将+4价硫（SO2、SO32-等）氧化 22 成SO4－。故原溶液中不一定有SO4－，D项错误。 Fe(SCN)3使溶液变红。加入铁粉后发生 3Fe2+，溶液红色褪去变为浅绿色。后一反应说明Fe3+比 Fe2+的氧化性， 本题选A。 【点睛】 某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀，说明溶液中一定有亚铁离子，这是检验Fe2+的重要方法，且不受铁离子的影响，当溶液中有铁离子和亚铁离子共存时，常用这 试卷第19页，总44页 种方法检验。 22．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 向一定浓度的Na2SiO3 溶液中通入适量CO2 气A 体，出现白色沉淀 向某溶液中先滴加Ba(NO3)2溶液，再滴加稀盐B 酸，出现白色沉淀 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈C 黄色 向10 mL 0.2 mol·LNaOH溶液中滴入2滴0.1 mol·LMgCl2溶液，产生白色沉淀后，再D 加2滴0.1 mol·L FeCl3溶液，产生红褐色沉淀 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】 【分析】 利用酸碱反的规律、常见离子检验方法、沉淀转化规律，分析作出判断。 【详解】 A项：复分解反应中，通常有较强酸生成较弱酸的规律。CO2 气体通入Na2SiO3溶液生成H2SiO3白色沉淀，说明H2CO3酸性强于H2SiO3酸性。A项错误； B项：某溶液中先后加入Ba(NO3)2溶液、稀盐酸，相当于加入了强氧化性的硝酸，则白 22+ 色沉淀可能是BaSO4或AgCl，原溶液中可能有SO4－、SO3－或Ag。B项正确； -1-1-1实验结论 H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强 2-原溶液中可能含SO3 原溶液中不含钾元素 Ksp[Mg(OH)2]> Ksp[Fe(OH)3] C项：焰色反应时火焰呈黄色，则样品中含有钠元素，还不能确定是否含钾元素。若透过蓝色钴玻璃观察火焰是否呈紫色，可确定是否有钾元素。C项错误； D项：虽然白色难溶物Mg(OH)2能转化为红褐色难溶物Fe(OH)3，但其化学式类型不同，不能比较它们的溶度积。D项错误。 本题选B。 试卷第20页，总44页 23．下列实验对应的现象以及结论均正确的是 选项 实验 向装有溴水的分液漏斗中加入裂化A 汽油，充分振荡，静置 下层为橙色 溴 酸B 向Ba(ClO)2溶液中通入SO2 有白色沉淀生成 性:H2SO3>HClO 现象 结论 裂化汽油可萃取向盛有浓硫酸的试管中加入铜片，C 将产生的气体通入品红溶液 将一小块钠加入盛有无水乙醇的烧D 杯中 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】 【详解】 A.裂化汽油中含有烯烃，溴水与裂化汽油会发生加成反应，所以该实验的现象和结论均错误，A项错误； B.Ba(ClO)2溶液中ClO-具有强氧化性，SO2有强还原性，ClO-能把SO2氧化为SO42-，发Ba2++2ClO-+2SO2+2H2O=BaSO4↓+2Cl-+SO42-+4H+，生反应的离子方程式为：所以该实验的结论错误，B项错误； C.浓硫酸与铜片反应需要在加热条件下进行，本实验没有加热，不一定有SO2生成，所以“没有明显现象”不能得出“铜片未打磨”的结论，C项错误； D.常温下钠与乙醇反应：2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑，氢气中混有空气，点燃有爆鸣声，所以该实验的现象和结论均正确，D项正确；答案选D。 24．列关于氯气的实验装置能达到实验目的的是 体，点燃产生爆鸣声 有气泡产生，收集气生成的气体是H2 无明显现象 铜片未打磨 试卷第21页，总44页 ①可用于氯气的收集 ②若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应 ③可证明氯气具有漂白性 ④可用于实验室中氯气的尾气吸收 A．①② B．①③ C．②③ D．①④ 【答案】D 【解析】 【详解】 ①这个装置是向上排空气收集气体的方法，氯气的密度比空气大，该装置可用于氯气的收集，①装置能达到实验目的； ②若气球干瘪，说明平底烧瓶中气体压强比瓶外压强大。而 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O反应气体体积减小，气压减小，所以Cl2与NaOH反应气球会膨胀，②装置不能达到实验目的； ③潮湿布条中的水与干燥的Cl2反应生成HClO，HClO能漂白有色布条，所以该实验无法证明氯气具有漂白性，③装置不能达到实验目的； ④Cl2与NaOH反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，该反应不再产生有毒气体，所以NaOH溶液可用于实验室中氯气的尾气吸收，④装置能达到实验目的；答案选D。 【点睛】 事实上，Cl2没有漂白性，HClO才有漂白性。 25．下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是 选实验操作 项 A 向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液变蓝 将混有Ca(OH)2杂质的 Mg(OH)2样品放入水中，B 搅拌，成浆状后，再加入饱和MgCl2溶液，充分搅拌后过滤，用蒸馏水洗净沉淀。 向盛有1mL0.01mol/LAgNO3溶液的试管中滴加5C 滴0.01mol/L NaCl溶液，有白色沉淀生成，再滴加0.01mol/L NaI溶液，产生黄色沉淀。 室温下，用pH试纸测得：0.1mol/LNa2SO3溶液pH约为10，0.1mol/LNaHSO3溶液pH约为5 HSO3－结合H+的能力比SO32－的强 常温下，Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) 该溶液中含有Br2 实验目的或结论 除去Mg(OH)2样品中的Ca(OH)2杂质 D 试卷第22页，总44页 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】 A.向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液变蓝，可能是Br2或Fe3+，A项错误；B.将混有Ca(OH)2杂质的 Mg(OH)2样品放入水中，搅拌，成浆状后，再加入饱和MgCl2溶液，充分搅拌，Ca(OH)2与饱和MgCl2溶液反应生成了Mg(OH)2沉淀，过滤，用蒸馏水洗净沉淀，得到纯净的Mg(OH)2，B项正确；C.向盛有1mL0.01mol/LAgNO3溶液的试管中滴加5滴（约0.2mL）0.01mol/L NaCl溶液，有白色沉淀AgCl生成，由于AgNO3溶液有剩余，再滴加0.01mol/L NaI溶液，产生黄色沉淀AgI，C错误；D. 阴离子水解程度越大，pH越大，说明越易与氢离子结合，室温下，用pH试纸测得：0.1mol/LNa2SO3溶液pH约为10，0.1mol/LNaHSO3溶液pH约为5，说明SO3结合H的能力比HSO3的强，D项错误。答案选B。 26．下列根据实验现象得出的实验结论正确的是（ ） 选项 实验操作 向KNO3和KOH混合溶液中加入铝A 粉并加热，管口放置湿润的红色石色 蕊试纸 将Fe(NO3)2样品置于稀硫酸后，滴加KSCN溶液 向浓度均为0.1mol/L的Na2CO3和C Na2S混合溶液中滴入少量AgNO3溶液 向KI溶液中加入少量苯，然后加D FeCl3溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】 试卷第23页，总44页 2－ + － 实验现象 实验结论 试纸变为蓝NO3-被还原为NH3- 溶液变成红色 B Fe(NO3)2样品中一定含有Fe3+ 产生黑色沉淀(Ag2S) Ksp(Ag2S) ＞Ksp(Ag2CO3) 有机层呈橙红色 还原性：Fe2+＞I- A. 向KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸变 -为蓝色，说明NO3被还原为NH3 ，A正确；B. 因为硝酸根离子在酸性条件下可以把亚 铁离子氧化为铁离子，所以將Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液溶液变成 3+ 红色，此实验不能证明Fe(NO3)2样品中一定含有Fe，B不正确；C. 向浓度均为 0.1mol/L的NaCO3和Na2S混合溶液中滴入少量AgNO3溶液，产生黑色沉淀，说明Ksp(Ag2S)< Ksp(Ag2CO3)，C不正确；D. 向KI溶液中加入少量苯，然后加入FeCl3溶液 -2+ 有机层呈橙红色，说明I还原性强于Fe，D不正确。本题选A。 27．下列化学实验对应的现象及结论都正确且两者具有因果关系的是 实验 向浓度均为0.1mol/L的NaHCO3溶液和A NaHSO3溶液中滴加几滴酚酞试剂 者不变色 NaHSO3不水解 Al(OH)3不能溶解在B 向NaAlO2溶液中通入NH3 白色沉淀 弱碱中 原溶液中一定有Na+、C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 无K +现象 前者溶液变红，后结论 NaHCO3水解，而烧杯②澄清石灰水D 先变浑浊 碳酸氢钠比碳酸钠受热更易分解 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】 【详解】 A.等浓度的碳酸氢钠和亚硫酸氢钠，都滴加几滴酚酞，前者前者变红，说明溶液为碱性，碳酸氢根离子水解使溶液显碱性，亚硫酸氢钠溶液中亚硫酸氢根离子有水解和电离，但电离程度大于水解程度，溶液显酸性，故错误；B.偏铝酸钠溶液中通入氨气，不会产生白色沉淀，故错误；C.用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰为黄色，说明原溶液中 试卷第24页，总44页 一定有钠离子，但不能确定是否有钾离子，故错误；D.碳酸氢钠受热能分解生成二氧化碳，碳酸钠不能分解，所以将碳酸钠放在大试管，碳酸氢钠放在小试管，当烧杯②澄清石灰水变浑浊，说明碳酸氢钠能分解，故正确。故选D。 【点睛】 掌握酸式盐的溶液的酸碱性和酸式盐的酸根离子水解和电离的程度大小有关，当电离大于水解时，溶液显酸性，当水解大于电离，溶液显碱性。 28．欲除去下列物质中的少量杂质，所用试剂及方法不正确的是（ ） 序号 A B C D A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】 【分析】 除杂是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。 【详解】 浓硫酸具有吸水性，浓硫酸可以吸收氧气中的水蒸气，氧气中混有少量水蒸气可以用浓硫酸除去，故A正确；碳酸钾能与足量的氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钙（足量剩余的），故B错误；把二氧化碳和一氧化碳的混合物通过灼热的氧化铜，一氧化碳会和灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，得到纯净的二氧化碳，故C正确；碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，故D正确。 【点睛】 若氯化钾溶液中混有少量的碳酸钾，可向混合物中加入盐酸，碳酸钾能与足量的稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，再加热除去盐酸。 试卷第25页，总44页 混合物 氧气中混有少量水蒸气 氯化钾溶液中混有少量的碳酸钾 二氧化碳中混有少量一氧化碳 氧化钙中混有少量碳酸钙 除杂试剂与方法 通过浓硫酸干燥 加入过量氯化钙溶液，过滤 通过灼热的氧化铜 高温加热分解 29．下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶证明溴乙烷发生消去反应有乙烯A 生成 碳溶液 向2 mL 1 mol·L NaOH溶液中先加入3滴1 证明Mg(OH)2沉淀可以转化为B Fe(OH)3沉淀 FeCl3溶液 向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分C 检验蔗糖水解产物具有还原性 钟，然后加入足量稀NaOH溶液，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热 检验Fe2(SO4)3溶液中是否含有D FeSO4 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】 试题分析：A、溴乙烷在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应生成乙烯，乙烯能与溴水发生加成反应而褪色，A正确；B、在反应中氢氧化钠过量，因此加入氯化铁溶液一定产生红褐色沉淀，不能说明氢氧化镁可转化为氢氧化铁，B错误；C、蔗糖在酸性条件下水解生成葡萄糖，加入碱后中和硫酸，然后进行银镜反应可以判断蔗糖的水解产物具有还原性，C正确；D、升高温度平衡向吸热反应方向进行，因此通过观察气体颜色的变化可以探究温度对平衡状态的影响，D正确，答案选B。 考点：考查实验方案设计与探究 30．下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是( ) 选项 实验及现象 A B 用玻璃棒蘸取某样品进行焰色反应时观察到黄色火焰 向NaHCO3溶液中加入过量盐酸振荡、静置、有气泡产生 结论 该样品含钠元素 证明非金属KMnO4溶液 取少量溶液于试管，加入几滴0.1 mol·L-1 mol·L－1 MgCl2溶液，再加入3滴1 mol·L－1 －1液，加热，将反应产生的气体通入溴的四氯化试卷第26页，总44页 性:Cl>C 向酸化的KMnO4溶液通入S02,向反应后的溶液中加入BaCl2C 产生白色沉淀 为SO4 KI与FeCl3反应将10mL 2mol/L的KI溶液与1 mL 1mol/LFeCl3溶液混合充D 分反应后滴加KSCN，溶液颜色变红 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】 【详解】 A、玻璃中含有钠元素，干扰钠离子的检验，应用铁丝或铂丝，故A错误；B、NaHCO3溶液中加入过量盐酸，可知酸性盐酸大于碳酸，但盐酸为无氧酸，则不能比较Cl、C的非金属性，故B错误；C、向酸化的KMnO4溶液通入S02，向反应后的溶液中加入盐酸酸化的BaCl2产生白色沉淀，如果高锰酸钾溶液使用的是硫酸进行的酸化，则不能确定SO4是后来生成的还是原溶液中的，故C错误；D、10mL 2mol/L的KI溶液与1 mL 1mol/LFeCl3溶液混合，其中KI过量，混合充分反应后滴加KSCN，溶液颜色变红，证明溶液中还存在三价铁离子，因此可证明KI与FeCl3反应进行不彻底，有可逆性，故D正确；故选D。 31．依据下列实验操作及现象能得出正确结论的是 选操作 项 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2A 固体 室温下，向20mL浓度为0.1mol/LNa2S溶液B 中先源加几滴0.1mol/LZnSO4溶液，再满加几滴0.1 mol/LCuSO4溶液 C 取淀粉溶液于试管中，加入稀硫酸，水浴加浅 先生成白色沉淀，后生成Kg(ZnS) A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】分析：A.碳酸钠溶液中存在水解平衡，加氯化钡，水解平衡逆向移动，氢氧根B. 依据沉淀转化的实质分析判断；离子浓度减小；C.检验葡萄糖应在碱性溶液中；D．金属活动性Fe大于Cu。 详解：A.滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，红色变浅，是因碳酸钠溶液中存在水解平衡，加氯化钡，水解平衡逆向移动，氢氧根离子浓度减小，所以A选项是正确的； B. 向Na2S溶液中滴入ZnSO4溶液有白色沉淀生成，再加入几滴CuSO4溶液，沉淀由白色转化为黑色，硫化锌和硫化铜阴阳离子比相同，说明溶度积（Ksp）：ZnS＞CuS，故B错误； C.检验葡萄糖应在碱性溶液中,则在水浴加热后取少量溶液，加入几滴新制Cu(OH)2悬浊液，加热，没有加碱至中性，不能检验，故C错误； D．将铜片和铁片导线连接插入浓硝酸中，由于铁发生钝化反应，则铁为正极，铜为负极，但金属活动性Fe大于Cu，故D错误。 所以A选项是正确的。 点睛：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及原电池原理、盐类的水解、沉淀的转化等知识，把握实验操作及物质的性质为解答的关键，注意方案的合理性、操作性分析，题目难度不大。 32．根据下列操作及现象，所得结论不正确的是 序操作及现象 号 将 的氨水稀释10倍，测得pH由11变A 成 ⇌ 的金属铁比铜活泼 结论 电离程度增大 试卷第28页，总44页 B “ 球”浸泡在热水中，颜色加深 向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴 饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色 ⇌ 温度升高， 的水解程度增大 C D 将固体 加入 饱和溶液中，一段时间后，同温下溶解度： 检验固体成分为 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】分析：弱电解质的浓度越小，其电离程度越大。将 的氨水稀释10倍，测得pH由11变成 ＞10，可以证明 的电离程度增大；气体的颜色加深，说明平衡向逆反应方向移动；通过对比实验说明了温度对水解平衡的影响；将固体 加入 饱和溶液中，一段时间后，检验固体成分为 ，没有硫酸钙，说明该沉淀的转化容易进行，故在同温下溶解度 ＞ 。 详解：A. 将 的氨水稀释10倍，测得pH由11变成 ＞10，可以证明 的电离程度增大，A正确； B. 把“ 球”浸泡在热水中，气体的颜色加深，说明平衡向逆反应方向移动，故 ⇌ 是放热反应， ，B 正确； C. 向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴 饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色，说明温度升高， 的水解程度增大，C正确； D. 将固体 加入 饱和溶液中，一段时间后，检验固体成分为 ，没有硫酸钙，说明该沉淀的转化容易进行，故在同温下溶解度 ＞ ，D不正确。 本题选D。 33．下列除去杂质的方法正确的是 选项 A B C D 物质 乙炔 乙醛 溴乙烷 CH3CH2OH 杂质 H2S、PH3 乙酸 溴单质 H2O 试剂 NaOH溶液 Na2CO3溶液 NaHSO3溶液 熟石灰 主要操作 洗气 分液 分液 蒸馏 试卷第29页，总44页 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】分析：除杂要根据物质和杂质的性质选择合适的试剂，基本要求是不能引入新的杂质，操作简单，便于分离。 详解：A、除去乙炔中的H2S、PH3，最好用CuSO4溶液，故A不正确； B、乙酸与Na2CO3溶液反应，但乙醛能溶于Na2CO3溶液，所以不能用分液进行分离，应该用蒸馏，所以B错误； C、溴单质可氧化NaHSO3而除去，而溴乙烷不溶于水，所以用分液操作，即C正确； D、除去乙醇中的水，应该加入生石灰，再进行蒸馏，所以D错误。本题答案为C。 点睛：分液是两种互不相溶的液体，进行分离时的操作；蒸馏是互溶的液体，根据沸点高低进行分离的操作。 34．下列实验操作对应的实验现象及解释或结论都正确的是( ) 选实验操作 项 向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2A 溶液 向5mL1mol/L NaOH溶液中滴加5滴B 1mol/L MgCl2溶液，然后再滴加足量的1mol/L CuCl2溶液 先产生白色沉溶液变为黄色 氧化性：H2O2>Fe 3＋实验现象 解释或结论 Ksp[Cu(OH)2] 淀，然后产生>Ksp[Mg(OH)2] 蓝色沉淀 2NO2(g)C 将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中 红棕色变深 ΔH＜0 向一定量酸性KMnO4溶液中加入乙二醇D （HOCH2CH2OH） A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】分析:A. Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸，会形成HNO3,因此溶液变为黄色，有可能是 试卷第30页，总44页 N2O4(g) 乙二醇被氧化为乙二溶液紫色褪去 酸 2+ HNO3氧化Fe； B.溶度积常数大的物质能转化为溶度积小的物质；C. 升高温度,可逆反 应向吸热反应方向移动；D. KMnO4与乙二醇（HOCH2CH2OH）发生氧化还原反应生成二氧化碳，且高锰酸钾可氧化乙二酸。 详解:A. Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸，会形成HNO3,因此溶液变为黄色，有可能是HNO3氧化Fe,结论错误，故A错误； B.溶度积常数大的物质能转化为溶度积小的物质,根据现象知，Ksp[Cu(OH)2] D. KMnO4与乙二醇（HOCH2CH2OH）发生氧化还原反应生成二氧化碳，且高锰酸钾可氧化乙二酸，结论不合理，所以D选项是错误的。 答案选C。 35．根据下列实验和现象，所得实验结论正确的是( ) 选项 实验 现象 实验结论 原溶液中含有SO4、向某溶液中先滴加适量稀硝酸，再滴A 加少量BaCl2溶液 几种 向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀B 硫酸 色气体 左边棉球变为橙C 色，右边棉球变为蓝色 D A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】分析：A、含有Ag的溶液与BaCl2反应也能生成白色沉淀；B、硝酸盐溶液中 -加入稀硫酸，构成的硝酸与还原性微粒反应，NO3被还原为NO，NO遇空气生成红棕 + 2-2+ 出现白色沉淀 SO32-、HSO3-中的一种或在管口观察到红棕HNO3分解成了NO2 氧化性：Cl2>Br2>I2 SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液 出现白色沉淀 得到的沉淀只有BaSO4 Cl2和Br2都能把I-氧化生成I2；D、SO3溶于水生色的NO2；C、在同一硬质玻璃管中， 试卷第31页，总44页 +-2-成硫酸，电离出的H与NO3构成的硝酸能把SO2氧化为SO4。 2--2-详解：A、加入的硝酸能把SO3、HSO3氧化为SO4，再加入BaCl2都能生成白色沉淀 BaSO4，所以溶液含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一种或几种，但是若溶液中含有Ag+，也能与BaCl2反应生成白色沉淀，因此A不正确； B、加入的硫酸与NO3-构成硝酸，能氧化Fe2+，而NO3-被还原为NO，NO遇空气生成红棕色的NO2，故硝酸分解生成NO2的结论是不正确； C、含有NaBr的棉球显橙色，说明Cl2的氧化性强于Br2，因溴易挥发，与Cl2一起与含有KI淀粉的棉球作用而呈蓝色，无法确定是哪种物质把I氧化为I2，故结论不正确； D、SO3溶于水生成硫酸，电离出的H+与NO3-构成的硝酸把SO2氧化为SO42-，所以白色沉淀只有BaSO4，故D的结论是正确的。本题答案为D。 点睛：本题的实质是通过实验考查硝酸和活泼非金属单质的强氧化性，硝酸也可以是NO3-与H+构成，可见牢固掌握常见物质的性质是解题的根本。 36．根据 SO2 通入不同溶液中的实验现象，所得结论正确的是( ) 实验 现象 紫色溶液褪A 酸性 KMnO4 溶液 色 产生黄色沉B H2S 溶液 淀 产生胶状沉C Na2SiO3 溶液 淀 含 HCl、 BaCl2 的 FeCl3 溶D 液 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】分析：二氧化硫在一定条件下表现出氧化性、还原性、漂白性和酸性氧化物的性质，依据二氧化硫的性质分析。 详解：A．酸性KMnO4溶液能够氧化SO2，导致溶液褪色，SO2表现了还原性，故A错误； 试卷第32页，总44页 - 结论 说明SO2有漂白性 黄色沉淀为S，说明SO2有氧化性 酸性： H2SO3>H2SiO3 非金属性： S>Si 白色沉淀为 BaSO3，说明 SO2 有还原性 产生白色沉淀 B．SO2与H2S反应生成S单质，该反应中SO2中+4价S元素被还原生成0价的单质S，二氧化硫被还原，做氧化剂，故B正确； C． Na2SiO3溶液中通入二氧化硫生成H2SiO3，H2SO3说明亚硫酸的酸性较强，即酸性：＞H2SiO3，但亚硫酸不是硫的最高价氧化物水化物，不能由此说明非金属性S>Si，故D错误； D．FeCl3将SO2氧化成硫酸根离子，硫酸根离子与BaCl2反应生成硫酸钡沉淀，该反应中二氧化硫被氧化，表现了还原性，故D错误； 故本题答案为B。 点睛：考查二氧化硫的性质。二氧化硫为酸性氧化物，能与碱性氧化物、碱发生反应；二氧化硫能漂白某些有色物质，如使品红溶液褪色(化合生成不稳定的化合物加热后又恢复为原来的红色；二氧化硫中硫为+4价，属于中间价态，有氧化性又有还原性，以还原性为主，如二氧化硫能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色，体现了二氧化硫的强还原性而不是漂白性。 37．下列实验方案中，不能达到实验目的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 室温下，将BaSO4投入饱和Na2CO3溶液中充分A 验证Ksp(BaSO4) 【解析】一种沉淀易转化为比它更难溶的沉淀；将BaSO4投入饱和Na2CO3溶液中充分反 试卷第33页，总44页 3+-1向FeCl3溶液中滴入几滴30%的H2O2溶液，有气体产生，一段时间后，FeCl3溶液颜色加深 应，向过滤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解且有无色无味气体产生，说明BaSO4转化成BaCO3沉淀，不能证明Ksp(BaSO4) 用铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 向盛有1mL0.l mol/L的AgNO3溶液先生成白色中加入10滴0.1mol/L的NaCl溶D 液，振荡，再加入10滴0.1 nol/L的NaI溶液，再振荡， A．A B．B C．C D．D 【答案】A 沉淀，后产生黄色沉淀 Ksp(AgI) + 选A。 39．如图装置，其中试剂b为浓硫酸，则下列实验设计能达到实验目的的是 选试剂a 项 验证Cl2的漂白性 验证CO2的生成 验证非金属C FeS 溴水 性：Br>S 验证SO2的漂白性 试剂c 实验目的 A MnO2和NaCl 紫色石蕊溶液 B 蔗糖 澄清石灰水 D Na2SO3 品红溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】分析：试剂b为浓硫酸，A中可以产生氯气，B中可以产生二氧化碳和二氧化硫，C中不能制备硫化氢，D中可以制备二氧化硫。 详解：A. 氯气可以与水反应生成有漂白作用的次氯酸，故不能用紫色石蕊溶液验证Cl2的漂白性，A达不到； B. 该反应产生的气体中含二氧化碳和二氧化硫，两者都能使澄清石灰水变浑浊，故B达不到； C. 浓硫酸有强氧化性，故该反应不能用于制备硫化氢，也无法通过硫化氢与溴水反应验证硫和溴非金属性强弱，C达不到目的，； D. 该反应可以制备二氧化硫，产生的气体可以使品红溶液褪色，故可达到验证SO2有漂白性的目的，D正确。 综上所述，本题选D。 40．下列实验方案能达到相应实验目的的是 选实验目的 实验方案 试卷第35页，总44页 项 将混合物投入足量NaOH溶液中然后依次进行过A 分离Fe2O3、Al2O3 滤、洗涤、蒸发、灼烧四项操作 向淀粉溶液中加入稀硫酸共热，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热 向浓度均为0.1mol/L的KC1和K2CrO4的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液 取少量久置的FeCl2晶体于试管中，逐滴加入酸性高锰酸钾溶液 验证淀粉溶液水解生成葡萄B 糖 C 证明：Ksp(Ag2CrO4) 【解析】分析：A项，Al2O3与NaOH反应生成NaAlO2，NaAlO2溶液蒸发、灼烧得到的固体为NaAlO2；B项，用新制Cu（OH）2检验葡萄糖必须在碱性条件下；C项，AgCl的溶解度小于Ag2CrO4，AgCl与Ag2CrO4类型不同，不能由溶解度大小说明溶度积常数 2+2+ 的大小；D项，检验FeCl2是否完全变质，检验晶体中是否含Fe即可，Fe能使酸性 KMnO4溶液褪色。 详解：A项，Fe2O3和Al2O3的混合物中加入NaOH溶液，Al2O3与NaOH发生反应Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，Fe2O3难溶于NaOH溶液，过滤洗涤得到Fe2O3，将NaAlO2溶液蒸发、灼烧最终得到的固体为NaAlO2，不能获得Al2O3，A项错误；B项，淀粉水解时用稀硫酸作催化剂，淀粉水解液呈酸性，向水解液中加入新制Cu（OH）2悬浊液，Cu（OH）2与酸发生中和反应，不能检验葡萄糖，用新制Cu（OH）2悬浊液检验葡萄糖必须在碱性条件下，B项错误；C项，向浓度均为0.1mol/L的KCl和K2CrO4的混合液中逐滴加入AgNO3溶液，先出现白色沉淀，说明先生成白色AgCl沉淀，AgCl的溶解度小于Ag2CrO4，先达到AgCl的溶度积常数，由于AgCl与Ag2CrO4类型不同，不能说明AgCl、Ag2CrO4溶度积常数的大小，C项错误；D项，取久置的FeCl2晶体于试管中，逐FeCl2滴加入酸性KMnO4溶液，若紫红色褪去，FeCl2晶体没有完全变质，若紫红色不褪，晶体完全变质，D项正确；答案选D。 41．下列实验能达到相应目的的是（ ） 试卷第36页，总44页 选A 项 B C D 实验 过程 实验目的 将乙二醇转化为乙二酸 比较氯化铁和二证明稀硝酸与氧化锰对H2O2分解反应的催化效出氧化性 果 铜反应时表现用SO2与Ba(NO3)2反应获得BaSO3沉淀 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A、足酸性KMnO4溶液会将乙二醇氧化为CO2，故达不到实验目的；B、必须在H2O2浓度相同的条件下比较氯化铁和二氧化锰对H2O2分解反应的催化效果，本实验中H2O2的浓度相同，故达不到实验目的；C、稀硝酸与铜反应，烧瓶中有气泡产生、溶液变蓝，试管中收集到无色气体，证明铜被氧化、硝酸表现出氧化性，故可以达到实验 ― 目的；D、二氧化硫溶于水可以与水反应生成亚硫酸，在酸性条件下，NO3能将SO22― 氧化成SO4，故溶液中可以生成BaSO4沉淀，但是一定不会生成BaSO3沉淀，故达不 到实验目的。综上所述，C正确，本题选C。 42．下列实验操作中，对应的实验现象以及实验结论都正确，且两者具有因果关系的是（ ） 选项 实验操作 向稀硝酸中加入过量铁粉，充分A 反应后，再滴加KSCN溶液 将少量铜粉加入1.0mol/L B Fe2(SO4)3溶液中 色 血红色 固体溶解，溶液变蓝金属铁比铜活泼 实验现象 有气体生成，溶液呈实验结论 稀硝酸将Fe 氧化为Fe3+ 试卷第37页，总44页 0.1 mol/L MgSO4溶液中滴加过C 量NaOH 溶液，再滴加 先生成白色沉淀，后变为浅蓝色沉淀 Cu(OH)2溶度积比Mg(OH)2小 0.1 mol/L CuSO4溶液 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细D 打磨过的铝箔在酒精灯上加热 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】 落下来 金属铝熔化而不滴金属铝熔点比氧化铝低 A. 向稀硝酸中加入过量铁粉，充分反应后，有气体生成，再滴加KSCN溶液，溶液呈 2+ 浅绿色，说明稀硝酸将Fe 氧化为Fe，A不正确；B. 将少量铜粉加入 1.0mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中，固体溶解，溶液变蓝色，不能说明金属铁比铜活泼，只能 3+2+ L-1MgSO4溶液中滴加过量NaOH 溶说明Fe的氧化性强于Cu，B不正确；C. 0.1mol· L-1CuSO4溶液，先生成白色沉淀，后变为浅蓝色沉淀，液，再滴加0.1mol·因为NaOH 溶液过量，故不能说明Cu(OH)2溶度积比Mg(OH)2小，C不正确；D. 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，表层的铝被氧化而内部的铝不能被氧化，金属铝熔化而不滴落下来，说明金属铝熔点比氧化铝低，D正确，本题选D。 43．利用如图所示装置进行下列四组实验，不能得到相应实验结论的是 ．．选① 项 浓硫A 酸 浓盐B 酸 稀硫C 酸 浓硫D 酸 蔗糖 溴水褪色 化性 钠 化 浓硫酸具有脱水性、强氧碳酸CaCl2溶液无明显变CO2不与CaCl2反应 KMnO4 FeBr2溶液变为黄色 氧化性：Cl2 >Br2 Na2SO3 酸性KMnO4溶液变浅 SO2有还原性 ② ③ 实验结论 试卷第38页，总44页 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A. Na2SO3与浓硫酸反应可以生成使酸性KMnO4溶液变浅的二氧化硫，可以证明SO2有还原性，A正确；B. KMnO4可以与浓盐酸反应生成氯气，氯气可以使FeBr2溶液变为黄色，但是没有证明是哪种物质使溶液显黄色（Fe和Br2的水溶液都可以显黄色），故不能证明Cl2的氧化性强于Br2，B不正确； C. 碳酸钠可以与稀硫酸反应生成CO2，CO2通入CaCl2溶液中无明显变化，说明CO2不与CaCl2反应，C正确； D. 蔗糖与浓硫酸反应后固体变黑并且体积变大，有气体生成，该气体可以使溴水褪色，说明有二氧化硫生成，故该实验可以证明浓硫酸具有脱水性、强氧化性，D正确。本题选B。 44．由下列实验及现象得出的结论，不正确的是 ．．． 实验 向KNO3和KOH 混合溶液中加入NO3-被还原为NH3 A 铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸 溶液分层，上在Cu(NO3)2溶液中加入KI溶液，B 再加入苯，振荡 色，下层有白色沉淀 向2 支盛有2mL 相同浓度的前者无沉淀，NaOH溶液的试管中分别滴入2滴C 相同浓度的AlCl3和MgCl2溶液，淀 振荡并静置 相同温度下，在两支试管中各加入4 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶D 加有MnSO4的MnSO4对该反应有催化作用 后者有白色沉可能为CuI 层溶液呈紫氧化性：Cu>I2，白色沉淀2+3+ 现象 结论 试纸变为蓝色 Ksp[Al(OH)3]>Ksp[Mg(OH)2] 液和2 mL 0.1 mol/LH2C2O4溶液，试管中溶液褪再向其中一支试管中快速加入少量MnSO4固体 色明显较快 试卷第39页，总44页 A．A B．B C．C D．D 【答案】C A. 向KNO3和KOH 混合溶液中加入铝粉并加热，【解析】管口放湿润的红色石蕊试纸， -试纸变为蓝色，说明有生成NH3 ，则NO3被还原为NH3，A正确； B. 在Cu(NO3)2溶 液中加入KI溶液，再加入苯，振荡溶液分层，上层溶液呈紫色，下层有白色沉淀，说明有碘生成，则KI是还原剂、Cu(NO3)2是氧化剂，所以Cu氧化性强于I2，Cu有可能被还原为+1价，故白色沉淀可能为CuI，B正确；C. 向2 支盛有2mL 相同浓度的NaOH溶液的试管中分别滴入2滴相同浓度的AlCl3和MgCl2溶液，振荡并静置，前者无沉淀，后者有白色沉淀，前者可能因生成的Al(OH)3溶于过量的NaOH溶液中而无沉C不正确；D. 相同温度下，淀，故无法判断Ksp[Al(OH)3]和Ksp[Mg(OH)2]的相对大小， 在两支试管中各加入4 mL 0.01 mol/LKMnO4酸性溶液和2 mL 0.1 mol/LH2C2O4溶液，再向其中一支试管中快速加入少量MnSO4固体，加有MnSO4的试管中溶液褪色明显较快，说明MnSO4对该反应有催化作用，D正确。本题选C。 45．将溴水分别与四氯化碳、己烷、己烯、酒精四种试剂混合，充分振荡后静置，下列现象与所加试剂不相吻合的是 2+ 2+ A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A、四氯化碳与溴水混合，四氯化碳将溴水从水中萃取出来，得到溴的四氯化碳溶液，颜色为橙色，由于四氯化碳密度大于水，在水下面，水的颜色变浅，呈淡黄色，故A正确；B、己烷和溴水混合，己烷将溴水从水中萃取出来，得到溴的己烷溶液，为橙色，己烷密度小于水，在上方，水的颜色变浅，呈淡黄色，故B正确；C、己烯和溴水混合发生加成反应，溴水褪色，分层后水在上层，二溴己烷在下层，故C正确；D、溴水和酒精混合，不分层，故D错误；故选D。 点睛：该题的关键是明确烃类的密度一般小于水，卤代烃的密度大于水，以及判断到底是萃取还是发生了反应。 46．下列试剂中无法鉴别对应物质的是 试卷第40页，总44页 选项 A B C D 物质 乙醛、甲苯和CCl4 环己烷、环已烯和四氯化碳 乙醇、乙酸和乙酸乙酯 苯甲醇、苯甲醛和苯甲酸 试剂 水 溴水 饱和碳酸钠溶液 酸性高锰酸钾溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A. 乙醛易溶于水，甲苯和CCl4皆不溶于水，但是苯的密度比水小、四氯化碳的密度比水大，故可以用水鉴别它们，A正确； B. 环已烯可溴水发生加成反应，故可以使溴水褪色，环己烷和四氯化碳都可以从溴水萃取溴，有机层显橙红色，环己烷的密度比水小、四氯化碳的密度比水大，故可以用溴水鉴别它们，B正确； C. 乙醇、乙酸皆可溶于饱和碳酸钠溶液，而乙酸乙酯不溶，故可以用饱和碳酸钠溶液鉴别它们，C正确；D. 苯甲醇、苯甲醛都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别它们，D不正确。综上所述，本题选D。 47．用如图所示装置制备乙烯的方案正确且检验乙烯时不需要除杂装置X的是 A 乙烯的制备 与NaOH乙醇溶液共热 试剂X 水 NaOH溶试剂Y 酸性溶液 B 与NaOH乙醇溶液共热 液 NaOH溶 的 溶液 C 与浓 加热至 液 酸性溶液 试卷第41页，总44页 D 与NaOH乙醇溶液共热 水 的 溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．发生消去反应生成的乙烯中含有挥发的乙醇，由 KMnO4+CH2═CH2+H2SO4→CO2↑+K2SO4+MnSO4+H2O可知导致酸性KMnO4溶液褪色，干扰乙烯的检验，需用水分离，乙醇能和水任意比互溶，而乙烯难溶于水，故A不选；B．CH3CH2OH与NaOH乙醇溶液共热不能反应生成乙烯，制备乙烯的方案错误，故B不选；C．乙醇在浓硫酸加热170℃发生消去反应生成乙烯气体，同时乙醇和浓硫酸在170℃以上能发生氧化反应，生成黑色碳、二氧化硫气体和水，反应为C2H5OH+2H2SO4 2C+2SO2↑+5H2O，含有杂质乙醇、二氧化硫、二氧化碳，二氧化硫、乙醇能与KMnO4酸性溶液反应，2KMnO4+5SO2+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，导致酸性KMnO4溶液褪色，5C2H5OH+4KMnO4 +6H2SO4→5CH3COOH+4MnSO4+11H2O+2K2SO4，使KMnO4酸性溶液褪色，需用NaOH溶液分离，NaOH溶液能溶解乙醇，能和二氧化硫反应，故C不选；D．发生消去反应生成的乙烯中含有挥发的乙醇，乙醇不与Br2的CCl4溶液反应，无需除去乙烯中的乙醇气体，故D选；故选D。 48．下列对实验现象的解释错误的是 选项 操作 向溶液X中先滴加稀盐酸无现A 象，再滴加BaCl2溶液 镁条表面出现红分别将镁粉和打磨后的镁条放入B 滴有酚酞的蒸馏水中，加热 象 C 铝片置于氢氧化钠溶液中 白色浑浊 生成氢氧化铝沉淀 先生成氢氧化铜沉蓝色絮状沉淀后变D 氨水持续滴入硫酸铜溶液中 为深蓝色溶液 淀，后转化为[Cu(NH3)4]2+ 色，镁粉附近无现镁粉吸附脱色 出现白色沉淀 现象 解释 溶液中一定含有SO42- 试卷第42页，总44页 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 2-2-+ 【解析】向溶液X中先滴加稀盐酸无现象，排除CO3、SO3、Ag，再滴加BaCl2溶 液，出现白色沉淀，一定是BaSO4沉淀，所以原溶液中一定含有SO4，故A解释正确；镁条镁粉均发生了化学反应，由于镁粉表面积较大具有吸附性，所以镁条表面出现红色，镁粉附近无现象，故B解释正确；铝片置于氢氧化钠溶液中，生成偏铝酸钠和氢气，故C解释错误；在氨水逐渐加入硫酸铜溶液过程中，先生成氢氧化铜沉淀，后络合成[Cu(NH3)4]2+，故D解释正确。 49．NiS 可用作陶瓷和搪瓷的着色剂。NiS 在有水存在时能被氧气氧化成Ni(OH)S。将H2S通入稀硫酸酸化的NiSO4溶液中，经过过滤，制得NiS 沉淀，装置如图所示: 2- 下列对实验的叙述正确的是 A．在装置A中滴加蒸馏水前通入N2，是为了将H2S赶入C 装置中与NiSO4溶液反应 B．装置B 中盛放浓硫酸 C．装置D 中的洗涤液应用煮沸过的蒸馏水 D．反应结束后继续通入N2 可将C装置中产生的沉淀压入过滤沉淀漏斗中 【答案】C A. NiS 在有水存在时能被氧气氧化成Ni(OH)S，在装置A中滴加蒸馏水前通入【解析】 N2，B. 硫化氢能够被浓硫酸氧化，是为了将除去装置中的空气，故A错误；故B错误； C. NiS 在有水存在时能被氧气氧化成Ni(OH)S，为了防止被氧化，装置D 中的洗涤液应用煮沸过的蒸馏水，故C正确；D. 反应结束后继续通入N2 可将C装置中产生的H2S赶出吸收，防止污染空气，故D错误；故选C。 二、多选题 50．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 试卷第43页，总44页 向蔗糖中加入浓硫酸，搅拌得黑色海绵状固A 体，并放出刺激性气味气体 向蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水，试纸边缘B 呈红色，中间为白色 卤代烃Y与NaOH溶液共热后，加入足量稀C 硝酸，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 L－1KI溶液，加入1 mL 0.1 取5 mL 0.1 mol·D mol·L－1FeCl3溶液，萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液，溶液变成血红色 A．A B．B C．C D．D 【答案】CD 【解析】 【详解】 A. 蔗糖中加入浓硫酸得黑色的炭，说明浓硫酸具有脱水性，放出的刺激性气味气体是SO2，说明浓硫酸具有强氧化性：C+2H2SO4(浓) CO2↑+SO2↑+2H2O，A项错误； B. 试纸边缘呈红色，说明氯水显酸性；液滴中间为白色，说明液滴中间的HClO浓度大，HClO漂白了试纸，说明氯水具有漂白性。B项错误； C.卤代烃在NaOH溶液中发生水解反应R-X+NaOH R-OH+NaX，加入足量稀硝酸中和 浓硫酸仅体现吸水性和脱水性 氯水既有酸性又有还原性 卤代烃Y中含有氯原子 Fe3＋与I－所发生的反应为可逆反应 水过量的NaOH后，再加入AgNO3溶液Ag++X-=AgX↓生成的白色沉淀是AgCl，所以Y为氯代烃，C项正确； D.有反应2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+， 5 mL 0.1 mol·L－1KI溶液与1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液中物质的量之比n(KI):n(FeCl3)≈5:1，说明KI过量，如果该反应是不可逆反应，则混合后溶液中没有Fe，萃取分液后的水层中加入KSCN溶液，溶液不会变红，但事实上溶液变红，所以Fe＋与I－所发生的反应为可逆反应，D项正确；答案选CD。 33+ 试卷第44页，总44页 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容