高三化学训练专题——电离平衡(二).1

高三化学训练专题——电离平衡（二）

本试卷分第Ⅰ卷，第Ⅱ卷，第Ⅰ卷46分，第Ⅱ卷54分，满分100分。

第Ⅰ卷（选择题，共46分。）

一、选择题（本小题包括8个小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．一元碱A与0.01mol/L的一元强酸等体积混合后所得溶液的pH为7，以下说法中正确的是（ ）

①若A为强碱，其溶液的物质的量浓度等于0.01mol/L ②若A为弱碱，其溶液的物质的量浓度大于0.01mol/L ③反应前，A溶液中[OH-]一定是0.01mol/L

④反应后，混合溶液中阴离子的浓度大于阳离子的浓度 A．①② B．①③ C．①②③ D．①②③④

2．下列物质的溶液加热蒸发至干、灼烧，所得固体的成分不相同的是（ ） A．FeCl2、FeCl3 B．Na2CO3、NaHCO3 C．NaAlO2、AlCl3 D．Mg(HCO3)2、MgCl2

3． 已知往0.1mol/L的氨水中滴入酚酞试液时，溶液将呈现粉红色。现采取下列措施，滴有酚酞的氨水溶液颜色不会变浅的是（ ）

A．往溶液中滴入稀硫酸 B．往溶液中加入NH4Cl C．把溶液加热至沸腾 D．往溶液中加入NaOH

4． 对苯二酚是摄影业中常用的显影剂，它在水中电离出的阴离子对已曝光的AgBr有显影作用，有关变化可表示为

+2H+

+2Ag++2Ag

则在以对苯二酚为主要成分的显影液中，能使显影速率明显加快的添加剂可选用（ ） A．KBr B．CH3COOH C．Na2CO3 D．H2O

5．浅绿色Fe(NO3)2的溶液中存在如下平衡：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+。若在此溶液中加入稀硫酸，则溶液的颜色（ ）

A．变黄 B．变得更浅 C．不变 D．绿色变浅

6．将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO42-):c(H+)约为（ ） A. 1:1 B. 1:2 C. 1:10 D.10:1

7.在等物质的量浓度的两种弱酸的钠盐(NaR、NaR’)溶液中分别通入适量的CO2，发生如下反应：

NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO3，2NaR’+CO2+H2O=2HR’+NaCO3

把HR和HR’在水溶液中电离出H+的能力作比较，正确的判断是（ ） A．HR较强 B．HR’较强 C．两者相同 D．无法比较

8. pH=6的 HCl和NH4Cl溶液中，由水电离出的c(H+)分别为x mol/L、y mol/L，两者关系是（ ）

A．相等 B．x>y C．x=10-2y D．x=102y

二、多选题（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个或两个选项符合题

意，若正确答案中包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题为0分。）

9．下列溶液肯定呈酸性的是（ ）

A．含H+的溶液 B．加酚酞显无色的溶液 C．pH<7的溶液 D．[OH-]<[H+]的溶液 10．下列叙述正确的是( )

A.pH=3和pH=4的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=3.5 B.溶液中[H+]越大，pH也越大，溶液的酸性就越强

C.液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质 D.当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数

11．25℃时不断将水滴入0.1mol/L的氨水中，下列图像变化合理的是（ ）

pH 7 0 水量

0 水量

0 水量

0 水量

氨水电离程度 溶液导电性 [H+] A B C D

12.在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等质量的氢气。下列说法正确的是（ ）

A．甲烧杯中放入的锌的质量比乙烧杯中放入的锌的质量大 B．两烧杯中的酸过量

C．两烧杯中参加反应的锌等量

D．反应开始后乙烧杯中c(H+)始终比甲烧杯中c(H+)小

13．PH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其溶液

pH 的pH与溶液体积(V)的关系如右图所示，则下列说法正确的是（ ）

7 A．A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等 a A B．稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强 B C．a=5时，A是强酸，B是弱酸 2 D．若A、B都是弱酸，则20 1 1000 V/mL --14. 某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY的电离程度小于HY的水解程

度，。下列的叙述中，正确的是（ ）

A．H2Y在电离时为：H2Y+H2OHY-+H3O+

B．在该盐的溶液中，离子浓度为[Na+]>[Y2-]>[HY-]>[OH-]>[H+] C．在该盐的溶液中，离子浓度为[Na+]> [HY-]>[OH-]>[H+] D．HY-的水解方程式为：HY-+H2OH3O++Y2-

15．室温下，在pH=12的某溶液中由水电离的[OH-]为（ ） A．1.0×10-7mol/L B．1.0×10-6mol/L C．1.0×10-2mol/L D．1.0×10-12mol/L

16．将0.2mol.L-1HCN溶液和0.1mol.L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系正确的是（ ）

A．[HCN]<[CN] B．[Na+]>[CN-]

C．[HCN]－[CN-]=[OH-] D．[HCN]＋[CN-]=0.1mol.L-1

17．在－50℃液氨中有2NH3(l)NH4++NH2-的电离平衡关系，两离子的平衡浓度均为1×10-15mol.L-1，下列对－50℃时液氨的离子积表达正确的是（ ）

A．离子积是1×10-15

B．若在液氨中加入NaNH2，其离子积不变 C．离子积是1×10-30

D．若在液氨中加入NH4Cl，则[NH4+]增大，离子积数值不变

18．在①②③三瓶体积相等，浓度都是1mol/L的HCl溶液，将①加热蒸发至体积减少一半，在②中加入少量CH2COONa固体（加入后溶液仍然呈酸性），③不作改变。然后以甲基橙作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所消耗的NaOH溶液体积是（ ）

A．①=②>③ B．①<②<③ C．①<②=③ D．①=②=③

第Ⅱ卷（非选择题，共54分。）

三、填空题（本大题包括10个小题，共44分。） 19．（2分）分别设计化学实验验明下列问题：

（1）验证CH3COONa发生了水解反应： 。 （2）验证Fe2(SO3)3水解后生成了胶体溶液： 。 20．（4分）化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃，在盛有10mL水的锥形瓶中，小心地滴加8～10滴SOCl2，可观察到剧烈反应，有白雾形成，并带有剌激性气味的气体逸出，该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳状沉淀析出。

（1）根据上述实验，写出SOCl2和水反应的化学方程式：

。 （2）AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl3，而用SOCl2与AlCl3·6H2O混合共热，可得到无水AlCl3，其原因是： 。

21．（4分）

（1） 有两瓶pH都等于2的无色溶液：一瓶是强酸，一瓶是弱酸。为了对它们作出鉴别，某学生只用蒸馏水和pH试纸，便得出了结论，试简述其方法和结论： 。

（2）试设计一个简单的实验证明，在醋酸溶液中存在着CH3COOHCH3COO-+H+的电离平衡。（要求写出简要操作、现象及实验能说明的问题）

22．（4分）有甲、乙两份等体积的浓度均为0.1mol.L-1的氨水，pH为11。 （1）用蒸馏水将甲稀释100倍，则NH3·H2O的电离平衡向 （填“促进”或“抑制”）

-

电离的方向移动，溶液的pH将为之（填序号）。

A．9～11之间 B．12～13之间 C．13

（2）用0.1mol/L的氯化铵溶液稀释100倍。稀释后乙溶液与稀释后甲溶液比较，pH(填“甲大”、“乙大”或“相等”)，其原因是 。

23．（6分）某二元酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离: H2AH++HA-，HA-H++A2-。

已知相同浓度时的一级电离大于二级电离。设有下列四种溶液： A．0.01mol/L的H2A溶液 B．0.01mol/L的NaHA溶液

C．0.02mol/L的HCl溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合液 D．0.02mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合液 据此填写下列空白（填代号）

（1）c(H+)最大的是 ，最小的是 。 （2）c(H2A)最大的是 ，最小的是 。 （3）c(A2-)最大的是 ，最小的是 。 24．（7分）（1）体积相同，c(H+)相同的盐酸和醋酸分别与足量的颗粒大小相同的锌粒反应，

开始时产生氢气的速率 ，充分反应后产生氢气的量 （填“相同”、“醋酸的多”、“盐酸的多”），原因是 。

（2）在一定量的盐酸溶液中加入足量的锌粒，要使产生氢气的量保持不变，但反应速率加快，可加入 晶体，理由是 ；要使产生氢气的量不变，但反应速率变慢，可加入 （填序号）晶体，理由是 。可供选择的晶体有 。

A．纯碱 B．烧碱 C．胆矾 D．醋酸钠 E．KHSO4 25．（5分）某无色溶液，其中可能存在Na+、Ba2+、AlO2-、CO32-、SO42-，取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：

溶液甲 无色溶液 过量盐酸 Δ 过量NH4HCO3 气体乙 溶液乙 气体丙 过量Ba(OH)2 溶液丙 白色沉淀丙 白色沉淀乙 气体甲 通入品红溶液 无色溶液 试回答下列问题：

（1）气体甲的化学式为 。

（2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为 。 （3）沉淀丙中一定含有 ，可能含有 。 （4）综合上述信息，该溶液中肯定存在的离子有 。 26.（4分）水的电离可表示为2H2OH3O++OH-。已知乙醇CH3CH2OH也能发生类似的电离，写出该电离方程式 ；又知乙醇的离子积常数为KS=1×1019.10，在乙醇中的Ks相当于水中的 ，与pH相当的是 ，其值

是 。

27．（4分）已知99℃时，Kw=1×10-12。在该温度下，将100mL的NaOH溶液加水稀释至1L，则溶液的pH为 ，电离消耗的水为 ，若将该溶液加水稀释至1000L，则溶液的pH为 。

28．（5分）25℃时，若体积为Va、pH=a 的某一元强酸与体积为Vb、pH=b 的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Ｖa<Ｖb且a=0.5b，请填写下列空白：

（１）a值可否等于３ （填“可”或“否”），其理由是 。

（２）a值可否等于５ （填“可”或“否”），其理由是 。

（３）a的取值范围是 。 四、解答题（本大题共2小题，共10分。） ２９．（4分）氢氧化镁难溶于水，但它所溶解的那一部分在溶液中完全电离。室温时，饱和Mg(OH)2溶液的pH=11，若不考虑Ｋw值的变化，则室温时Mg(OH)2的溶解度是我少？（溶液密度为1g/mL）

３０．（6分）将0.05mol/L的盐酸溶液和末知浓度的NaOH溶液以1:2的体积比混合，所得混合液的pH为１２，用上述NaOH滴定２０mLpH为３的某一元弱酸溶液，达到终点时消耗12.5mLNaOH溶液。试求：（１）NaOH溶液的物质的量浓度；（２）此一元弱酸的物质的量浓度。